贵州省铜仁市伟才学校2024-2025学年高一化学下学期期末考试试题文含解析

PAGE21-贵州省铜仁市伟才学校2024-2025学年高一化学下学期期末考试试题文（含解析）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意）1.在盛放乙醇的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】乙醇具有可燃性，属于易燃液体，因此在盛放乙醇的试剂瓶标签上应印有，答案为B。2.下列仪器及名称都正确的是A.蒸馏烧瓶 B.冷凝管 C.长颈漏斗 D.容量瓶【答案】B【解析】【详解】A．为圆底烧瓶，为蒸馏烧瓶，A错误；B．为冷凝管，B正确；C．为长颈漏斗，为分液漏斗，C错误；D．为250mL容量瓶，应当加规格，D错误；答案选B。3.下列说法中，正确的是（）A.Mg的摩尔质量为24B.物质的量的基本单位是摩尔C.常温常压下，1molO2体积为22.4LD.将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1mol•L-1【答案】B【解析】【详解】A．Mg的摩尔质量为24g/mol，故A错误；B．在国际单位制中，物质的量的基本单位是摩尔，B正确；C．常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，所以1mol氧气的体积不是22.4L，故C错误；D．将1molNaCl晶体加入到1L水中得到的溶液体积不是1L，所以浓度不是1mol•L-1，故D错误；故答案为B。4.下列气体有毒的的是()A.氯气 B.氧气 C.氢气 D.二氧化碳【答案】A【解析】【详解】氧气、氢气、二氧化碳均为无色无味无毒的气体，而且氧气和二氧化碳均是空气的成分；氯气是一种黄绿色有毒气体。故答案为A。5.分类法是学习和探讨化学一种重要方法。下列分类不合理的是()A.CaO和SO3都属于氧化物B.K2SO4和KHCO3都属于盐C.KOH和Na2CO3都属于碱D.H2SO4和H3PO4都属于酸【答案】C【解析】【详解】A.由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故CaO和SO3都属于氧化物，故A正确；B.阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，故K2SO4和KHCO3都属于盐，且均为钾盐，故B正确；C.电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，KOH为碱，而Na2CO3为盐，故C错误；D.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，H2SO4和H3PO4都属于酸，故D正确。故选：C。6.下列反应须要加入还原剂才能发生的是A.Cl−→Cl2 B.Fe3+→Fe2+ C.→ D.→CO2【答案】B【解析】【详解】A.Cl−→Cl2元素化合价上升，属于还原剂，所以需加入氧化剂才能发生，故A不符合题意；B.Fe3+→Fe2+元素化合价降低，属于氧化剂，所以需加入还原剂才能发生，故B符合题意；C.→元素化合价上升，属于还原剂，所以需加入氧化剂才能发生，故C不符合题意；D.→CO2元素化合价没变，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；故答案：B。7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.、Cl－、OH－ B.Ba2＋、H+、C.Mg2+、K＋、OH－ D.K＋、Na+、【答案】D【解析】【分析】离子间能反应就不能大量共存。【详解】A.与OH－反应生成一水合氨，A不能大量共存；B.Ba2＋与反应生成硫酸钡沉淀，B不能大量共存；C.Mg2+与OH－反应生成氢氧化镁沉淀，C不能大量共存；D.K＋、Na+、离子间不反应，D能大量共存；答案选D。【点睛】离子不能大量共存的状况有：能发生反应生成沉淀、气体、弱电解质；能发生氧化还原反应；能形成配离子、协作物；能发生双水解反应等。8.小苏打的化学式是()A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaOH D.Na2O【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钠的俗名为纯碱，故A不选；B．碳酸氢钠的俗名为小苏打，故B选；C．NaOH的俗名为苛性钠、火碱或烧碱，故C不选；D．氧化钠的俗名不是小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗名，故D不选；故选B。9.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A.水 B.煤油 C.沙子 D.泡沫灭火剂【答案】C【解析】【详解】水和钠、钾反应生成氢气；煤油是可燃性液体，更不能用来灭火；泡沫灭火剂可生成二氧化碳，可与钠、钾燃烧产物过氧化钠、超氧化钾反应生成氧气，以上都不能用于灭火，只有沙子符合，答案选C。10.下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3CaO+CO2↑ B.Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2OC.2Cu+O22CuO D.Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O【答案】C【解析】试题分析：A、反应中没有元素化合价变更，不是氧化还原反应，A错误；B、该反应是复分解反应，不是氧化还原反应，B错误；C、铜在反应中失去电子，氧气得到电子，是氧化还原反应，C正确；D。反应中没有元素的化合价变更，不是氧化还原反应，D错误，答案选C。考点：考查氧化还原反应推断11.试验室做钠和水反应的试验时，下列关于试验现象的描述错误的是A.钠浮在水面上四处游动 B.钠溶成小球，并且伴有“嘶嘶”声音C.向反应后的溶液中加入酚酞，溶液颜色变红 D.反应中有大量白色沉淀生成【答案】D【解析】【详解】A．钠的密度比水小，浮在水面上，钠与水反应生成氢气，气体推动钠在水面四处游动，故A正确；B．钠的熔点低，与水反应猛烈，并放出大量的热将钠熔成小球，并且伴有“嘶嘶”声音，故B正确；C．钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，向反应后的溶液中加入酚酞，溶液颜色变红，故C正确；D．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠易溶于水，反应后的溶液无色透亮，没有沉淀生成，故D错误；答案选D。12.下图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。造成这个先后依次的最主要因素是A.地壳中金属元素的含量 B.金属冶炼的难易程度C.金属的导电性 D.金属的延展性【答案】B【解析】【详解】人类利用金属材料的依次取决于金属单质冶炼的难易程度，越活泼的金属冶炼难度越大，所以被开发利用的就越晚，B项正确；答案选B。13.关于硫及其化合物的说法错误的是A.硫能在空气中燃烧 B.浓硫酸可做干燥剂C.二氧化硫无毒无害 D.石膏可做建筑材料【答案】C【解析】【详解】A.硫能在空气燃烧生成二氧化硫，A正确；B.浓硫酸具有吸水性，故能做干燥剂，B正确；C.二氧化硫为有毒气体，C错误；D.石膏是常见的建筑材料，D正确；答案选C。14.下列元素不属于主族元素的是（）A.K B.I C.Si D.He【答案】D【解析】【详解】A．K是第四周期第IA族的元素，A不符合题意；B．I是第五周期第VIIA族的元素，B不符合题意；C．Si是第三周期第IVA族的元素，C不符合题意；D．He是第一周期0族元素，不属于主族元素，D符合题意；故合理选项是D。15.已知氧元素的原子结构示意图为，试推想其在元素周期表的位置为A.其次周期IIA族 B.第三周期IIA族C.其次周期VIA族 D.第三周期VIA

族【答案】C【解析】由氧元素的原子结构示意图可知，氧原子核外有2个电子层，在其次周期；氧原子最外层有6个电子，在周期表中第ⅥA族。所以其位于元素周期表其次周期ⅥA族，C正确，本题选C。点睛：原子的电子层数等于该元素所在的周期序数，主族元素原子的最外层电子数等于其族序数。16.某元素原子的结构示意图为，由此得出的结论不正确的是A.元素符号是ClB.原子半径大于SC.在周期表中的位置是第3周期，第ⅦA族D.化学反应中易得电子【答案】B【解析】【详解】某元素原子的结构示意图为，则元素原子序数为17，为氯元素；A．氯元素的元素符号为Cl，故A正确；B．Cl与S同周期，核电荷数大，原子半径小，即Cl的原子半径比S小，故B错误；C．氯元素原子序数为17，在元素周期表中的位置是第3周期第ⅦA族，故C正确；D．氯元素原子核外最外层电子数为7，易得电子，故D正确；故答案为B。17.下列物质中属于离子化合物的是A.HCl B.NH3 C.NaOH D.H2【答案】C【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子键化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键。【详解】A.

氯化氢只含共价键，所以属于共价化合物，A不符合题意；B.

NH3中只含共价键，所以属于共价化合物，B不符合题意；C.

氢氧化钠中含离子键与共价键，属于离子化合物，C符合题意；D.

氢气属于单质，D不符合题意。答案选C。【点睛】含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。18.下列分子中，肯定含有羧基的是A.CH3COOH B.C2H5OH C.C2H6 D.C2H4【答案】A【解析】【详解】A.CH3COOH为乙酸，官能团为羧基，故A符合题意；B.C2H5OH为乙醇，官能团为羟基，故B不符合题意；C.C2H6为乙烷，不含官能团，故C不符合题意；D.C2H4为乙烯，官能团为碳碳双键，故D不符合题意；故选A。19.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】依据反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应来解答。【详解】A.表示该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，A符合题意；B.表示该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，B不符合题意；C.表示该反应中反应物的总能量等于生成物的总能量，该既不为吸热也不放热，故该反应不行能发生；D.该反应中的过渡态的能量低于反应物的能量，这是不行能的。综上所述，答案选A。20.对于反应A2＋3B2===2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A.v(B2)＝0.8mol/(L·s) B.v(A2)＝0.5mol/(L·s)C.v(C)＝0.6mol/(L·s) D.v(B2)＝1.2mol/(L·s)【答案】B【解析】【详解】依据分析可知，v(A2)＝0.5mol/(L·s)；=0.267mol/(L·s)；=0.3mol/(L·s)；=0.4mol/(L·s)，所以反应速率最快的是B。故选B。21.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是()A.化学平衡是一种动态平衡，v正＝v逆≠0B.肯定条件下，可逆反应都能达到平衡状态C.平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变D.平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度肯定相同【答案】D【解析】【详解】A．可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等，且均不为0，故A正确；B．肯定条件下，可逆反应都有肯定的限度，达到该条件下的最大限度即达到平衡状态，故B正确；C．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的物质的量、浓度等不再发生变更，故C正确；D．平衡时各物质的浓度不在变更，但不肯定相同，故D错误；故答案为D。22.对CH4与Cl2的反应(如图所示)叙述不正确的是（）A.该反应属于取代反应B.该反应的条件是光照C.该反应的生成物有四种D.该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾，水槽中有晶体析出【答案】C【解析】【详解】A．甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代烃，属于取代反应，A正确；B．该反应需光照供应能量，B正确；C．CH4和Cl2在光照下缓慢反应，生成了气态的CH3Cl和HCl，液态的CH2Cl2、CHCl3和CCl4，共5种，C错误；D．甲烷可以和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，所以试管中气体颜色会变浅，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，一氯甲烷和HCl是气体，氯化氢极易溶于水，所以量筒内液面上升并产生白雾，D正确；故选C。【点睛】本题考查甲烷的取代反应，解题关键：驾驭反应的原理和产物的性质，易错点：A，产物HCl易忽视。23.下列过程属于物理变更的是（）A.煤的气化 B.石油裂化 C.石油分馏 D.乙烯聚合【答案】C【解析】【详解】A．煤的气化是煤中的C与H2O反应产生CO和H2，由于反应产生了新的物质，因此发生的是化学变更，A不符合题意；B．石油裂化是石油中大分子在肯定条件下分解变为小分子物质的过程，由于产生新的物质，因此发生的是化学变更，B不符合题意；C．石油分馏是分别互溶的沸点不同的液体混合物的过程，由于没有新的物质产生，因此发生的是物理变更，C符合题意；D．乙烯聚合是乙烯发生加聚反应产生聚乙烯。由于反应产生新的物质，因此发生的是化学变更，D不符合题意；故合理选项C。24.下列有关乙烯的说法错误得是()A.其产量可衡量国家的石油化工发展水平 B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.在工业中用于制作聚乙烯塑料 D.在农业中作植物生长调整剂【答案】B【解析】【分析】乙烯来自于石油，其产量可衡量国家的石油化工发展水平，乙烯为重要的工业原料，可用于制备聚乙烯、乙醇等，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，可作为植物生长调整剂，据此解答。【详解】A.乙烯为重要的工业原料，其产量可衡量国家的石油化工发展水平，A项正确；B.乙烯含有碳碳双键，可被高锰酸钾溶液氧化，B项错误；C.乙烯可发生加聚反应生成聚乙烯，C项正确；D.乙烯可作为植物生长的调整剂，可促进植物生长，D项正确；答案选B。【点睛】聚乙烯是乙烯加成聚合后的产物，结构简式为：，分子中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，这是学生们的易错点。25.“没有蛋白质，就没有生命”，下面关于蛋白质的叙述不正确的是（）A.可以通过灼烧时的特别气味来鉴别蛋白质B.部分蛋白质溶液遇浓硝酸变黄C.蛋白质在酶的作用下水解的最终产物是葡萄糖D.若误食重金属盐而引起中毒，可服用大量牛奶或豆浆进行解救【答案】C【解析】【详解】A．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，可以通过灼烧的方法鉴别蛋白质，A正确；B．蛋白质遇浓硝酸发生变色反应而变黄，B正确；C．蛋白质是由氨基酸构成的，蛋白质在酶的作用下水解最终产物是氨基酸，C错误；D．重金属盐可以与蛋白质作用使蛋白质变性失活，误食重金属盐后可以通过服用牛奶、豆浆、鸡蛋清等富含蛋白质的物质解毒，D正确；故选C。26.截止2024年4月5日，全球新型冠状病毒肺炎确诊超过120万例。以下对预防新冠病毒的相识，不符合科学道理的是（）ABCD84消毒液运用时不能和洁厕灵混用医用酒精消毒效果浓度95%>75%口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料温度计中水银属于金属单质A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】详解】A.84消毒液运用时不能和洁厕灵混用，两者反应生成氯气，有毒，故A正确；B.75%的酒精用于消毒，消毒效果最佳，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层爱护膜，阻挡其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死，95%的酒精常用于擦拭紫外线灯，故B错误；C.口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料，故C正确；D.温度计中水银是金属汞，属于金属单质，故D正确。综上所述，答案为B。27.关于如图所示装置的说法中，不正确的是()A.锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn-2e-=Zn2+B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将化学能转化为电能D.氢离子在铜片表面被氧化【答案】D【解析】【分析】该装置为原电池，总反应为Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4，所以Zn电极失电子发生氧化反应为负极，铜电极得电子发生还原反应为正极。【详解】A.Zn电极失电子发生氧化反应为负极，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，故A正确；B.锌片为负极，失去电子，电子通过导线流向铜片，故B正确；C.该装置为原电池装置，可将化学能转化为电能，故C正确；D.氢离子在铜片表面得电子被还原，故D错误；故答案为D。28.下列离子方程式书写正确的是()A.铁和硝酸银溶液反应Fe＋3Ag＋=3Ag＋Fe3＋B.氢氧化铜与硫酸溶液反应OH－＋H＋=H2OC.碳酸钙与盐酸溶液反应：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑D.铁与稀硫酸反应2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑【答案】C【解析】【详解】A.铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁，离子方程式为：Fe＋2Ag＋=2Ag＋Fe2＋，A错误；B.氢氧化铜不溶于水，应当用化学式表示，离子方程式为：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋+2H2O，B错误；C.碳酸钙难溶于水的，用化学式表示，离子方程式为：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑，C正确；D.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，离子方程式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，D错误。答案选C。【点睛】推断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式。29.下列有关试验原理或试验操作正确的是A.喷泉试验 B.收集NO2C.制备SO2 D.除去Cl2中的HCl【答案】D【解析】【详解】A．氮气不溶于水，不能形成喷泉试验，故A错误；

B．二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故B错误；

C．Cu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，故C错误；

D．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，导管进步短出、洗气可分别，故D正确；

故选：D。30.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B.Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应猛烈C.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强D.X的原子半径小于Y【答案】C【解析】【分析】若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的最外层电子数为6，Z为硫(S)；由图中元素的相对位置，可确定W为氯(Cl)，Y为氧(O)，X为氮(N)，据此分析解答。【详解】A．X(N)的最常见气态氢化物的水溶液为氨水，显碱性，A选项错误；B．非金属性S<O，则Z(S)的单质与氢气反应没有Y(O)单质与氢气反应猛烈，B选项错误；C．Cl和S为同周期元素，Cl在S的右边，所以非金属性Cl>S，从而得出最高价氧化物对应水化物的酸性W(Cl)比Z(S)强，C选项正确；D．同周期元素，从左往右，原子半径依次减小，N在O的左边，所以X(N)的原子半径大于Y(O)，D选项错误；答案选C。二、多选题（每小题有一个或两个选项符合题意）31.环境污染已成为人类社会面临的重大威逼，下列对应关系错误的是（）环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫B白色污染二氧化硅C温室效应二氧化碳D臭氧层空洞二氧化硫A.A B.B C.C D.D【答案】BD【解析】【详解】A．二氧化硫、氮氧化物遇到水能生成酸，是形成酸雨的主要污染物，故A正确；B.形成白色污染的主要缘由是聚乙烯材料的污染，不是二氧化硅，故B错误；C.造成温室效应的主要气体为二氧化碳，故C正确；D.导致臭氧空洞的物质主要是氟利昂，不是二氧化硫，故D错误；故选BD。32.用NaOH溶液溶解铝矿（主要成分为Al2O3），得到NaAlO2溶液，再通入CO2至Al(OH)3沉淀完全，将Al(OH)3脱水生成Al2O3，用于电解制铝。下列说法正确的是A.Al2O3为两性氧化物B.Al(OH)3脱水发生氧化还原反应C.生产中改用通入HCl气体比通入CO2气体好D.Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应【答案】AD【解析】【详解】A.氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，因此氧化铝属于两性氧化物，故A正确；B.氢氧化铝脱水生成氧化铝和水，没有化合价的变更，不属于氧化还原反应，故B错误；C.氢氧化铝属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，也能与碱反应，故C错误；D.Al(OH)3属于两性氢氧化物，所以既能与强酸反应又能与强碱反应，故D正确；故答案：AD。33.下列比较正确的是A.熔沸点凹凸：PH3<AsH3<NH3 B.离子半径大小：Br－<Mg2+<Cl－<F－C.分散质微粒直径大小：Fe(OH)3胶体>NaCl溶液 D.酸性强弱：CH3COOH>H2SiO3>H2CO3【答案】AC【解析】【详解】A．NH3存在氢键，熔沸点高于AsH3，AsH3、PH3无氢键，相对分子质量越大，熔沸点越高，所以熔、沸点PH3<AsH3<NH3，故A正确；B．微粒所含电子层数越多半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以离子半径Mg2+<F－<Cl－<Br－，故B错误；C．Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径在1~100nm之间，NaCl溶液分散质微粒直径小于1nm，所以分散质微粒直径大小：Fe(OH)3胶体>NaCl溶液，故C正确；D．Si非金属性弱与C，所以酸性强弱CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，故D错误；故答案为AC。【点睛】组成和结构相像的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高．例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2．

组成和结构相像的分子晶体，假如分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常．有氢键的熔沸点较高．例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl．同类有机物，支链越多，沸点越低。34.下列做法，能使Zn+H2SO4=ZnSO4

+H2↑的反应速率增大的是A.增大硫酸溶液的体积 B.改用浓硫酸代替稀硫酸C.用锌粉代替锌粒 D.滴加少量CuCl2溶液【答案】CD【解析】【详解】A.增大硫酸溶液的体积不能增大氢离子浓度，反应速率不变，故A错误；B.浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，不生成氢气，故B错误；C.用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故C正确；D.滴加少量CuCl2溶液，锌置换出铜，铜和锌形成原电池的两极，铜做正极，锌做负极失电子溶解加快，反应速率增大，故D正确；正确答案是CD。【点睛】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑的反应实质是：Zn+2H+=Zn2++H2↑的反应，增大氢离子浓度、增大接触面积，构成原电池等均可加快反应速率。35.油脂能增加食物的味道，增进食欲，保证机体的正常生理功能。但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等。下列食品中富含油脂的是（）A.苹果 B.坚果 C.白菜 D.花生【答案】BD【解析】【详解】A．苹果含丰富的维生素和糖类，A不符合题意；B．坚果含丰富的油脂、蛋白质，B符合题意；C．白菜含丰富的维生素和纤维素，C不符合题意；D．花生含丰富的油脂、蛋白质，D不符合题意。故本题选BD。36.某单烯烃与氢气的加成产物为(CH3)2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是A.该产物的沸点比正戊烷低B.1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气C.原单烯烃只可能有3种不同结构D.原烯烃与分子式是C3H6的烃肯定互为同系物【答案】AC【解析】【详解】A.该产物为异戊烷，与正戊烷是同分异构体，异戊烷有支链，分子间作用力小，故沸点比正戊烷低，A正确；B.1molH消耗0.5molO，即0.25molO2；1molC消耗1molO2，故1mol加成产物C5H12，燃烧消耗氧气8mol，B错误；C.采纳逆向分析法，相邻的碳原子各去掉一个氢原子，有3种结果，故原单烯烃只可能有3种不同结构，C正确；D.C3H6有两种结构，一种是丙烯，还一种是环丙烷，故不肯定是烯烃，不肯定与原烯烃互为同系物，D错误；答案选AC。【点睛】C是关键，尤其是刚接触逆分析法时，学生运用不娴熟。逆向分析法在有机学习中广泛运用。37.下列试验操作错误的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上