宁夏六盘山市高级中学2024-2025学年高一化学上学期第二次月考12月试题

PAGEPAGE7宁夏六盘山市高级中学2024-2025学年高一化学上学期其次次月考（12月）试题试卷类型：A、B卷测试时间：120分钟满分：150分命卷老师：可能用到的原子量：H-1C-120-16Cl-35.5Na-23Fe-56Cu-64A卷（共100分）一、选择题（每题3分，共75分）1.古代文献中有很多化学学问记载,如《梦溪笔谈》中“信州铅山县有苦泉,……,挹其水熬之,则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”等,上述描述中没有涉及的化学反应类型是()A.复分解反应 B.置换反应C.离子反应 D.氧化还原反应2.电解质广泛应用于日常生活或生产中，如“下雨报警器”等。下列物质中属于电解质的是（）A.CO2 B.O2 C.KN3.当光束通过下列溶液时，能视察到丁达尔效应的是()A．NaCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．蒸馏水4.下列说法正确的是()A．硫酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．只含一种元素的物质可能为混合物，也可能为纯净物C．生石灰与水混合的过程只发生物理改变D．H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧元素，都是氧化物5.下列试验装置或操作与粒子直径的大小无干脆关系的是()6.下列说法正确的是()A．不能产生丁达尔效应的分散系肯定是溶液B．将1L2mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)C．纳米级粒子的大小与胶体粒子相当，但存在纳米级粒子的体系不肯定是胶体D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体7．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()①NaHSO3=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,3)②NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)③H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)④Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH－)2A．①②B．①C．③④ D．①④8．纳米碳是一种重要的纳米材料，其粒子直径在1～100nm之间。若将纳米碳匀称地分散到蒸馏水中得到一种分散系，则关于该分散系的描述正确的是()①属于溶液②属于胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子能透过半透膜⑥静置会析出黑色沉淀A．②⑤⑥B．②③⑤⑥C．②③④D．①③④9．在含下列离子的溶液中，分别加入KOH溶液之后，下列离子数目明显削减的是（）A.NO3− B.Na+ C.10．一化学爱好小组在家中进行化学试验，依据左图连接好线路发觉灯泡不亮，依据右图连接好线路发觉灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）

A.NaCl是非电解质

B.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

C.NaCl溶液是电解质

D.NaCl溶液中水电离出大量的离子11.对4种无色溶液中存在的离子进行检验，试验结果如下。其中无明显错误的是()A.Ag+、Na+、Cl-、NO3-B.Cu2+、SO42-、Al3+、NO3-C.K+、Cl-、OH-、CO32-D.H+、SO42-、Fe2+、MnO4-12.下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是()A.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中肯定有CO32-存在B.向某无色溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl-C.向某溶液中先滴加氯水后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明原溶液含有Fe2+D.向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中肯定有SO42-存在13．下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－=H2O的是()A．CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2OB．HNO3＋KOH=KNO3＋H2OC．H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2OD．2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O14．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的说法正确的是()A．可表示全部铜盐和强碱的反应B．可表示某一个详细的反应，也可以表示一类反应C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀15．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是()A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3) B．K＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋C．NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋ D．NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、K＋16．下列离子方程式正确的是()A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－=H2OB．铝与稀盐酸反应：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3OH－=Fe(OH)3↓＋3Cl－D．足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O17．下表中评价合理的是()18．下列微粒中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥19．下列叙述正确的是()A．含有最低价元素的化合物不肯定具有很强的还原性B．元素的单质肯定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强20．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体（CO和NO）处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同种原子。下列说法不正确的是()A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中同种元素化合价不行能相等C．丁物质肯定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为221.反应Al+MoO2Mo+Al2O3(未配平)可用于制备金属钼，下列关于该反应的说法正确的是 ()A.Al是氧化剂B.MoO2被氧化C.Al失去电子 D.MoO2发生氧化反应22．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化实力强弱依次为：W2>Z2>X2>Y2，推断下列氧化还原反应，能够发生的是()A．2W－＋Z2=2Z－＋W2B．2X－＋Y2=2Y－＋X2C．2Y－＋W2=2W－＋Y2D．2Z－＋X2=2X－＋Z223．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；由此推断下列说法错误的是()A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化C．氧化性强弱依次为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D．还原性强弱依次为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－24.酸性条件下,发生如下反应:ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+,M2O7n-中M的化合价是()A.+4B.+5C.+6D.+725.将铁粉放入盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则此时溶液中含有的大量阳离子是()A.Cu2+和Fe2+ B.Fe2+和Mg2+C.Fe3+和Fe2+ D.H+和Cu2+二、填空题（共25分）26．（12分）（1）下列物质中①氨气②氨水③盐酸④醋酸(CH3COOH)⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠溶液⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气属于强电解质的是________(填序号，不同)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。（2）请对以下过程形成的分散系进行分类：①花生油加入到水中后充分搅拌；②将纳米材料分散在塑料中制备复合材料③碘水和酒精的混合物。属于浊液的是________（填序号，下同）；属于溶液的是________；属于胶体的是________。27．（13分）完成下列填空：(1)已知反应：Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up17(高温))Al2O3＋2Fe，则：①该反应所属基本反应类型是。②在反应中铁元素的化合价改变是(填“上升”或“降低”)，该元素的原子(填“失去”或“得到”)电子。③发生氧化反应的是，发生还原反应的是。(2)反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：①反应中被氧化的元素是，被还原的元素是。②若生成71gCl2，则消耗的HCl是mol，被氧化的HCl是mol，转移电子的物质的量是mol。B卷（共50分）三、综合应用（每空2分，共34分）28.（14分）下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。(1)相连的两种物质都是电解质的是(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是。(2)图中相连的两种物质能够相互反应的是，所属的基本反应类型是反应。(3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为。(4)用干净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为。(5)在上述五种物质中，有一种物质(假设为甲)的水溶液遇到KSCN溶液变成血红色，甲的化学式是。29.(20分)Ⅰ.有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断A、B、C、D的化学式。A，B________，C________，D________。(2)写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应：。C与D反应：。E(少量)与澄清石灰水反应：。Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2→O2(1)该反应中的还原剂是。(2)写出该反应的化学方程式，并用标出电子转移的方向和数目（单线桥）：(3)若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为。四、试验探究题（16分）30．（16分）为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如下试验：取肯定质量Ba(OH)2溶液做导电性试验，往烧杯中滴加稀硫酸，装置如图1。测得溶液导电强度如图2所示。(1)依据组成分类，将盐分为正盐(如Na2CO3)、酸式盐(如NaHCO3)、碱式盐[如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3等]。NaHSO4属于(填字母)。A．钠盐B．含氧酸C．酸式盐 D．氧化物(2)往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，视察到灯泡改变：，还可视察到的现象是___。(3)图2中，AB段改变的缘由是；BC段改变的缘由是__。(4)写出A→B过程中发生反应的离子方程式：。(3)为除去粗食盐水中含有的泥沙和SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式是、。

2024-2025学年第一学期高一其次次月考测试卷答案一、选择题（每题3分，共75分）1.A2.C3B4．B5．C6.C7．D8．C9．D10．B11.C12.B13．B14．B15．A1