2022秋人教安徽版九年级化学 点训 背记手册

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

一、什么是化学

1.概念：化学是在分子、原子层次上研究物质、、

与的科学。

2.研究对象：

研究自然界已经存在的物质及其变化，研究和创造自然界原本不

存在的新物质。

二、化学的发展与运用

1.道尔顿和阿伏加德罗提出的和，奠定了近代

化学的基础，使化学成为一门真正的科学。门捷列夫发现了

并编制出,使化学学习和研究变得有

规律可循。

2.我国古代四大发明中有两项与化学有关的成就是与

三、绿色化学

绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消

除污染。

四、记忆前20号元素名称及符号

核电荷数12345

元素名称氢氮锂镀硼

元素符号HHeLiBeB

核电荷数678910

元素名称碳氮氧氟面

元素符号CNOFNe

核电荷数1112131415

元素名称钠镁铝硅磷

元素符号NaMgA1SiP

核电荷数1617181920

元素名称硫氯氯钾钙

元素符号SC1ArKCa

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

一、1.性质；组成；结构；变化规律

二、1.原子论；分子学说；元素周期律；元素周期表

2.火药；造纸术

第一单元走进化学世界

课题1物质的变化和性质

第1课时物质的变化

一、物理变化

1.概念：的变化叫做物理变化。

2.伴随现象：、等的改变。

二、化学变化

1.概念：的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。

2.伴随现象：、、、发光、

放热等。

三、物理变化与化学变化的本质区别

区别：是否有其他物质生成。

第2课时物质的性质

一、物理性质

1.概念：

物质就表现出来的性质叫做物理性质。

2.常见的物理性质：

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、

吸附性、导电性、导热性、延展性等。

二、化学性质

1.概念：

物质在中表现出来的性质叫做化学性质。

2.常见的化学性质：

可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等。

三、物质的性质和变化的关系

物质的性质是指物质的固有属性，叙述中有“能”“难”"易”

“会,，“可以”等词语：物质的变化是一个过程，是性质的具体表

现，叙述中有“变成了”“生成”“已经”“在”等词语。

四、物质的性质与用途的关系

性质W粉用途

反映

课题2化学是一门以实验为基础的科学

第1课时对蜡烛及其燃烧的探究

一、化学实验与科学探究

L化学是一门以为基础的科学，许多化学的重大发现和研

究成果都是通过得到的。

2.科学探究的一般步骤可分为、、设

计实验方案、、解释与结论、反思与评价等。

二、对蜡烛及其燃烧的探究

外焰

焰

1.蜡烛火焰分为三层，分别为内

心

焰

其中温度最高的是________________________

O

2.蜡烛燃烧的产物为______________________

产物的检验方法及现象：___________________________________

3.蜡烛燃烧后的白烟是o

第2课时对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

1.氧气能使带火星的木条,氧气的含量越高，木条燃烧.

;二氧化碳不支持燃烧，将伸入二氧化碳

中，木条熄灭。二氧化碳能使澄清石灰水，并且二

氧化碳的含量越高，产生的越多。

2.对吸入的空气和呼出的气体成分进行比较发现：吸入的空气中的

氧气含量_______，但__________和比呼出的气体

中的含量低。

课题3走进化学实验室

第1课时常用仪器药品的取用

一、常用仪器

1.反应容器：（1）可直接加热的有试管、蒸发皿、燃烧匙等；

（2）可间接加热（需垫石棉网）的有烧杯、锥形瓶、烧瓶等。

注意：量筒不能作反应容器。

2.存放药品仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（液体）、集气

瓶（气体）。

3.计量仪器：托盘天平（称量固体质量）、量筒（量取液体体积）。

4.取用仪器：镣子（块状或大颗粒固体）、药匙（粉末状或小颗粒固体）、

胶头滴管（少量液体）。

5.夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、珀烟钳。

6.加热仪器：酒精灯。

二、药品的取用

1.取用原则

（1）“三不”原则：不能用接触药品，不要直接凑到容器口_

药品的气味，不能任何药品的味道。

（2）节约原则：没有规定用量时，固体只需，液体

取mLo

(3)防污染原则：剩余药品不能,不要

不能O应放到O

2.固体药品的取用

(1)固体药品一般保存在________里。

(2)块状固体用夹取，一横二放三慢竖。(放在试管口)

(3)粉末状固体用取，一斜二送三直立。(送到试管底)

(4)定量称取固体——用o

a.精确度为g;

b.物码；

c.固体药品大多放纸上称量，易潮解或有腐蚀性的药品放玻璃仪器

中称量。

3.液体药品的取用

(1)液体药品一般保存在或__________里。

⑵倾倒法：瓶塞_______,标签_______(防止残留试剂

腐蚀标签)，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒，倒完液体后,

立即盖紧瓶塞，放回原位。

(3)滴加法：胶帽向上，垂直悬空。

a.滴管不得平放或倒置(防止___________);

b.滴管不得伸入容器(防止)；

c.用过的滴管要立即再取用其他试剂;

d.滴瓶上的滴管专管专用，不需清洗。

(4)定量取用液体——用o

a.量筒选择：一次量取，选量程相等或略大于待测液体的；

b.10mL量筒精确度为0.1mL；

c.先倾倒后滴加；

d.读数时量筒平放，视线与;

e.当读取量筒内液体的体积时，分别采用俯视读数、正视读数、仰

视读数的结果如图所示。

俯视读数〉实际量取液体的体积；&丐/俯视

50：

正视读数=实际量取液体的体积；

30-'、

1'、仰视

仰视读数〈实际量取液体的体积；

可简单记忆为“高看偏高，低看偏低”。

第2课时物质的加热连接仪器装置

洗涤玻璃仪器

一、物质的加热

1.酒精灯的使用(两查两禁一不可)

(1)两查：查灯芯是否平整或烧焦，查酒精量(不得少于1/4,不得超过

2/3)o

(2)两禁：禁止向酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另

一只酒精灯。

注意：如酒精灯中的酒精洒出，在桌面上燃烧起来，应用湿抹布扑盖。

(3)一不可：用完酒精灯后用灯帽盖灭，不可，防止—

2.给试管里的物质加热的方法

(1)外壁_______(防止受热不均，试管炸裂)。

⑵用加热，远离灯芯。

(3)先,再集中加热(防止受热不均，试管炸裂)。

(4)固体加热，试管口应略向倾斜(防止冷凝水倒流，试管炸

裂)。

(5)液体加热，试管应与水平方向呈________角，试管口不要对着自

己或他人，液体量不超过试管容积的。

(6)加热后不能立即接触冷水(防止试管炸裂)。

注意：试管夹夹持试管时，应由底部往上套入，夹在试管的中上部，

使用时大拇指不要压在短柄上。

二、连接仪器装置

1.玻璃管插入带孔橡胶塞：先把玻璃管口，再稍稍用

力转入。

2.在容器口塞橡胶塞：将橡胶塞慢慢转动塞入容器口，切不可把容

器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。

3.用如下图检查装置气密性：o

三、洗涤玻璃仪器

洗净标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不

也不时，说明已经洗干净。

r.'丁

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单元大归纳

L♦性质

♦组成

广!化学伯利乳对象卜物质的

♦结构

J♦变化规律

♦物理变化

r物质的变化

物质伯变,化学变化

走化中性质・物理性质

进i物质附性质

，化学性质

化

学＜

「化学学习的特点

世

化学是一门认实

《科学像凭的主手中骤

界胎为基础伯科学

♦对蜡烛及其燃烧的探究

3个重醇的探髡炙脸

，对人体吸入的空气和呼出

的气体的探究

常用仪器及使用方法「♦化学药品的取用

♦物质的加热

化学臭验的基本掾作《

♦连接仪器装置

If洗涤玻璃仪器

第一单元走进化学世界

课题1物质的变化和性质

第1课时物质的变化

一、1.没有生成其他物质

2.形状；状态

二、1.生成其他物质

2.颜色改变；放出气体；生成沉淀

10

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第2课时物质的性质

一、1.不需要发生化学变化

二、1.化学变化

课题2化学是一门以实验为基础的科学

第1课时对蜡烛及其燃烧的探究

一、1.实验；实验

2.提出问题；猜想与假设；进行实验

二、1.外焰、内焰、焰心；外焰

2.二氧化碳、水；二氧化碳：将用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在

火焰上方，澄清石灰水变浑浊；水：将干燥的烧杯罩在火焰上方,

烧杯内壁上出现水雾

3.石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体

第2课时对人体吸入的空气和呼出

的气体的探究

1.复燃；越旺；燃着的木条；变浑浊；白色沉淀

2.高；二氧化碳；水蒸气

课题3走进化学实验室

第1课时常用仪器药品的取用

二、1.（1）手；闻；尝

⑵盖满试管底部；1〜2

（3）放回原瓶；随意丢弃；拿出实验室；指定容器内

2.（1）广口瓶（2）银子（3）药匙或纸槽

11

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（4）托盘天平a.0.1b.左；右

3.（1）细口瓶；滴瓶（2）倒放；朝向手心

（3）a.沾污试剂或腐蚀胶帽b.污染试剂c.清洗

（4）量筒

d.液体凹液面最低处保持水平

第2课时物质的加热连接仪器装置

洗涤玻璃仪器

一、1.（2）燃着的（3）用嘴吹灭；引起着火或爆炸

2.⑴干燥（2）外焰（3）预热⑷下（5）45度；1/3

二、1.用水润湿

3.先将导管一端伸入水中，再用手紧握试管外壁，若导管口有气泡

冒出，则气密性良好

三、聚成水滴；成股流下

第二单元我们周围的空气

课题1空气

第1课时空气是由什么组成的

一、空气中氧气含量的测定

1.实验原理：利用红磷燃烧消耗氧气，使密闭容器内压强尸

减小，在大气压作用下，水倒流入集气瓶内，进入集气，电处三

瓶内水的体积即为空气中氧气的体积。

2.实验现象：红磷燃烧的现象是；冷

却后，打开弹簧夹，观察到的现象是水经导管进入集气瓶，进入

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集气瓶中水的体积约占集气瓶内空气总体积的一

3.实验结论：氧气约占空气总体积的o

4.发生反应的文字表达式：o

5.实验误差分析

(1)测定结果小于1/5：红磷量不足；装置气密性不好；未冷却至室

温就打开弹簧夹等。

⑵测定结果大于1/5：点燃红磷后伸入集气瓶太慢；未及时塞紧瓶

塞；点燃红磷前未夹紧弹簧夹等。

6.注意事项

(1)红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全

消耗，测定结果会偏小。

(2)装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入

集气瓶，测定结果会偏小。

⑶冷却后再打开弹簧夹。避免气体受热膨胀，使测量结果偏小。

(4)如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测定结果会偏大。

(5)在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷，防止集气瓶炸

裂。

(6)不能用木炭或硫代替红磷。原因：木炭和硫燃烧虽然消耗氧气，

但是同时也产生了新的气体，测定结果会不准确。

⑺不能用镁代替红磷。原因：镁在空气中燃烧时能与氧气、氮气和

二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化

碳，使测定结果偏大。

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二、空气的组成

空气的成分按体积分数计算，大约是占78%、_

________占21%、稀有气体占、二氧化碳占

_、其他气体和杂质占。

三、纯净物和混合物

1.纯净物是由物质组成的。

2.混合物是由物质组成的。

第2课时空气是一种宝贵的资源保护空气

一、空气是一种宝贵的资源

1.氧气：氧气可以供给呼吸，o

用途：用于潜水、、、焊接金属等。

2.氮气：氮气化学性质,常用作o

用途：填充食品包装以防腐、制造化肥和硝酸的重要原料、液氮

制造低温环境等。

3.稀有气体：氮气、演气、氮气、氯气、微气和氯气的总称。化学

性质很，但在一定条件下也可与某些物质发生反应。

用途：作保护气、电光源(如航标灯、闪光灯、等)。

二、保护空气

1.造成空气污染的污染物

(1)主要是和两大类。

(2)目前计入空气质量评价的主要污染物为

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和等。注意：二氧化碳不属于空气污染物。

2.来源：,,

________等。

3.危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，全球气候

变暖，臭氧层破坏，酸雨等。

4.防治：加强空气质量监测，使用清洁能源，积极植树造林等。

课题2氧气

一、物理性质

通常状况下，氧气是一种_____色、味的气体，—

溶于水，密度比空气的。

二、化学性质

1.氧气的检验方法：________________________________________

2.氧气的化学性质

物质反应现象文字表达式

硫在空气中燃烧发出___________

___________,生成一种________

______的气体；

硫

硫在氧气中燃烧发出___________

_________，生成一种__________

______的气体

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木炭在空气中燃烧时持续红热，无

烟无焰；

木炭木炭在氧气中__________________

_____，放热，生成能使澄清石灰

水____________的气体

铁在氧气中____________________

铁_____，放热，生成_____________

---------------------------------------------------------------------------------

镁在空气中燃烧，发出耀眼的白

镁

光，放热，生成白色粉末

磷在空气中燃烧，产生大量白烟，

磷

放热

3.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，需注意:

⑴为了除去细铁丝表面的杂质，用砂纸把细铁丝打磨成光亮的银白

feo

⑵为了增大细铁丝的受热面积及其与氧气的接触面积，将细铁丝盘

成螺旋状。

⑶为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点，把细铁丝绕在火

柴上。

(4)为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应,

待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中。

⑸为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足

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的氧气与细铁丝反应，铁丝由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶

中。

(6)为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂，集气瓶里要预先

装少量水或在瓶底铺上一层细沙。

注意：做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶中放少量水的目的

是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

三、化合反应和氧化反应

项目化合反应氧化反应

由两种或两种以上物质生成另

概念物质与氧气发生的反应

一种物质的反应

特点多变-j有氧气参加反应

通式A+B+............>MA+氧气一＞卜1或仙+2

类型属于化学基本反应类型不属于化学基本反应类型

化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反

应。但有氧气参加的化合反应同时也一定是氧化反应，如：

碳+氧气点燃二氧化碳。

联系八:

占化(\化合、

。应反吟,

课题3制取氧气

第1课时实验室制取氧气的原理催化剂

一、实验室制取氧气的原理

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1.加热高镒酸钾：（写文字

表达式，下同）。

2.加热氯酸钾：o

3.分解过氧化氢：o

二、催化剂

1.概念：在化学反应里能其他物质的，而

本身的质量和在反应前后都没有发生变化的物质叫做

催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫做O

2.判断一种物质是催化剂的方法：一变两不变，即改变化学反应速

率，自身质量和化学性质在反应前后不变。

3.影响化学反应速率的因素有温度、反应物的浓度、接触面积、催

化剂（种类、质量、接触面积）等。

三、分解反应（一变多）

由反应物生成其他物质的反应，叫做

分解反应。

第2课时实验室制取氧气氧气的工业制法

一、氧气的实验室发生装置及操作

1.用高锌酸钾或氯酸钾制取氧气

发生装置选择：固一固加热型。

操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄。

（1）检查装置的气密性：____________________________________________

1R

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(2)用高钛酸钾制氧气时拭管口要塞一团_________(防止高镒酸钾粉

末进入导管)。

(3)将试管固定在距管口1/3处，试管口倾斜(防止一

___________________)。

(4)先预热，再集中加热。

⑸待开始收集。

(6)实验结束，先,再(防止

___________________)o

2.用过氧化氢制取氧气

发生装置选择：固一液常温型。

如用图B装置制取氧气。

(1)检查装置气密性：______________________________________________

⑵装入药品顺序：先固后液。

(3)长颈漏斗末端应伸至(防止)。

(4)长颈漏斗装置优势：o

⑸分液漏斗的优势：o

(6)多孔隔板的优势：o

二、收集装置选择

1Q

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氧气不易溶于水可用_______收集，密度比空气大可用―

__________收集。

三、检验和验满

1.检验

将带火星的小木条伸入集气瓶,看木条是否复燃。

2.验满

排水法：观察集气瓶口是否有气泡冒出；

向上排空气法：将带火星的小木条放在集气瓶_______,看木条

是否复燃。

四、工业制氧气

工业上利用液态氧和液态氮的不同，常采用分离液态空

气的方法制取氧气，是变化。

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单元大归纳

L♦空气的组成

♦空气中氧气含量的测定

空气

♦空气是一种宝贵的资源

、空气的污染及防治措施

]♦物理性质

「性质

化学性质

我U产加热分解高镂酸钾

们7实脸原理〈♦分解过氧化氢

周广♦■工业制法」加热氯酸钾和二氧化铳混合物

围

用陇、实验室制法

的<♦发生装置选择依据：反应条件和反应物状态

空

线।♦收集装置选择依据：气体的性质（密度、是否溶于水等）

。验满方法

L用途

q混合物

第二单元我们周围的空气

课题1空气

第1课时空气是由什么组成的

一、2,放出热量，产生大量白烟；1/5

3.1/5

4.红磷+氧气点燃五氧化二磷

二、氮气；氧气；0.94%；0.03%；0.03%

三、1.一种

2.两种或两种以上

第2课时空气是一种宝贵的资源保护空气

一、1,支持燃烧；医疗急救；炼钢

?1

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2.稳定；保护气

3.不活泼；霓虹灯

二、1.(1)有害气体；烟尘

⑵二氧化硫；一氧化碳；二氧化氮；可吸入颗粒物；细颗粒物；臭

氧

2,化石燃料的燃烧；工厂废气；汽车尾气的排放

课题2氧气

一、无；无；不易；略大

二、1.把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，

则证明是氧气

2.淡蓝色火焰，放出热量；有刺激性气味；

蓝紫色火焰，放出热量；有刺激性气味；

硫+氧气点燃二氧化硫；

剧烈燃烧，并发出白光；

变浑浊；碳+氧气总级二氧化碳；

剧烈燃烧，火星四射；黑色固体；

铁+氧气点燃四氧化三铁；镁+氧气点燃氧化镁；

磷+氧气点燃五氧化二磷

课题3制取氧气

第1课时实验室制取氧气的原理催化剂

一、1.高锌酸钾a遴锌酸钾+二氧化镒+氧气

?2

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2.氯酸钾二搬镭氯化钾+氧气

3.过氧化氢二部镭水+氧气

二、1.改变；化学反应速率；化学性质；催化作用

三、一种；两种或两种以上

第2课时实验室制取氧气氧气的工业制法

一、1.(1)先将导管的一端伸入水中，再用手紧握试管，若导管口有气

泡冒出，说明气密性良好

⑵棉花(3)略向下；冷凝水倒流，试管炸裂

⑸导管口气泡连续均匀冒出时

(6)将导管移出水面；熄灭酒精灯；倒吸，试管炸裂

2.(1)用弹簧夹把导管的一端夹紧，向长颈漏斗内加水至形成水柱，

若一段时间后水柱不下降，则气密性良好

⑶液面下；气体从长颈漏斗逸出

(4)便于随时添加液体药品

(5)可以控制液体滴加的速度，防止气体从漏斗逸出

(6)可以控制反应的开始和结束

二、排水法；向上排空气法

三、1.内2.口

四、沸点；物理

第三单元物质构成的奥秘

课题1分子和原子

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第1课时物质由微观粒子构成

分子的基本性质

1.分子的和都很小。

2.分子总是在不停地O温度越高，分子运动速率越O

3.分子间有________O一般来说，气体分子间间隔〉液体分子间间

隔》固体分子间间隔。温度升高，分子间间隔________O压强增

大，分子间间隔O

4.同种分子化学性质，不同种分子化学性质o

第2课时分子可分为原子

、分子与原子

1.分子的概念：由分子构成的物质，分子是

2.原子的概念：原子是—

3.本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可再分。

4.联系：（1）分子由原子构成。（2）分子和原子都是构成物质的粒子。

分子、

原子色“质

(3)

二、物理变化与化学变化的微观解释

1.物理变化：分子种类,如水的三态变化只是分子间间隔

2,化学变化：分子种类

24

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课题2原子的结构

第1课时原子的构成

原子的构成

1.原子的结构

回原子核｛与二—电）

）

子［（带

电）

2.在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

注意：①质子数不一定等于中子数。②原子的质量主要集中在原

子核上。③并不是所有原子中都含有中子。④质子数相同的微粒,

不一定是同种原子。

第2课时原子核外电子的排布离子

一、原子核外电子排布

1.原子结构示意图

w\\，最外层上有

个电子

薮电子层//〃

2.原子结构与原子化学性质之间的关系

原子的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质

稀有气体原子一个（氮为____个）不易得失稳定

金属原子一般小于_____个易_____最外层电子不稳定

7S

用及ill稣跟错题说再见

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,UIOO.■事・・依・

非金属原子一般大于_____个易______电子不稳定

结论:原子的化学性质与_________________关系密切

二、离子

1.定义：原子（或原子团）称为离子。

2.离子的形成：原子得失电子形成离子。

3.原子与离子的区别与联系

离子

粒子种类原子

阴离子

粒子结构质子数=核外电子数质子数〉核外电子数质子数〈核外电子数

区

电性不显电性带正电荷带负电荷

别

符号举例Na>ClJNa+cr

得电子得电子

联系

阳离子族字原FF阴离子

第3课时相对原子质量

一、定义

以为标准，其他原子的_______与它相比较

所得到的比叫做相对原子质量。符号为4。单位为“1”，一般省

略不写。

二、计算公式

一个某原子的实际质量

1.相对原子质量=

一个碳12原子的实际质量义1/12

2.相对原子质量仁+.

26

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课题3元素

第1课时元素

元素

1.概念：元素是（即）相同的一类原子的总称。

注意：同种元素的原子中子数可能不同，同种元素可能有不同原

子。

元素的种类由决定。元素的化学性质与

______________关系密切。

2.分类：金属元素、非金属元素（包括稀有气体元素）。

3.地壳中元素含量：

>>>o

4.元素与原子的区别：元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数；原

子为微观粒子，既讲种类，又讲个数。

第2课时元素符号元素周期表

-、元素符号%.

1.元素符号的书写：（1）只有一个字母的：用大写字母。

（2）有两个字母的：第一个字母大写，第二个字母小写。

2.元素符号的意义：（1）表示（宏观）；（2）表示该元素

的（微观）；

⑶表示（由原子构成的物质：包括

_________________________等）。

二、元素周期表

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1.周期：每一个横行称为一个周期。元素周期表中共有7个横行，7

个周期。同一周期元素的原子相同，

依次递增，质子数依次递增，原子的核外电子层数等于该原子在

周期表中的周期数。

2.族：每一个纵列称为一个族。元素周期表中共有18个纵列，16

个族（8,9,10三个纵列共同组成一个族）。同一族元素的原子一

般相同，化学性质相似，依次

递增。

3.元素周期表中每一格可以获得的信息

原子序数--------k16S-I-----------------元素符号

元素名称-----------硫

32.06-1----------------相对原子质量

三、物质的构成粒子

从微观上看：、、等物

质是由原子直接构成的，、等物质是

由离子直接构成的，、等物质是由分

子直接构成的。如果从宏观上看，所有物质都是由

组成的。

2R

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单元大归纳

♦由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子

.♦原子是化学变化中的最小粒子

r分孑木原孑区别：化学变化中,分子可分，原子不可分

基本性质：质量和体枳都很小、不断运动、南司隔

「原Y,构j成［「♦♦核原外子电核子《

♦质子

物

原孑伯给构.♦中子

质原十孩外电土排布

构

'相对原孑质量

成<

的「离孑的祐成一原孑得夫电孑

奥

♦阳离子

秘离孑<离子月勺分炎

♦阴离子

南生时表示方法

厂概念：质子敬阕核电荷秋）相同的一类原子的总旅

-「♦元素符号的写法

羽（兀*右号元素符号的意义

,元末周期表厂周期：横行

I♦族：纵列

第三单元物质构成的奥秘

课题1分子和原子

第1课时物质由微观粒子构成

1.质量：体积2.运动：快

3.间隔；增大；减小4.相同；不同

第2课时分子可分为原子

一、1.保持物质化学性质的最小粒子

2.化学变化中的最小粒子

二、1.不变；改变2.改变

课题2原子的结构

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第1课时原子的构成

1.质子；正；不带电；核外电子；负

第2课时原子核外电子的排布离子

2.8；2；4；失去；4；得到；最外层电子数

一、1.带电的

第3课时相对原子质量

一、一种碳原子质量的1/12；质量

二、2.质子数；中子数

课题3元素

第1课时元素

1.质子数；核电荷数；质子数；最外层电子数

3.氧：硅：铝；铁

第2课时元素符号元素周期表

一、2.（1）一种元素（2）一个原子

⑶一种物质；金属、稀有气体、碳、硫、磷、硅

二、1.电子层数；最外层电子数

2.最外层电子数；电子层数

三、金属；稀有气体；金刚石（合理即可）；硫酸铜；氯化钠（合理即

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可）；水；二氧化碳（合理即可）；元素

第四单元自然界的水

课题1爱护水资源

一、人类拥有的水资源

1.水资源分布：地球表面约被水覆盖，总水量很多，但

水含量很少，只约占全球水储量的O

2.我国水资源现状：水资源总量居世界第位，但人均水量

约为世界人均水量的1/4,且南北不平衡，南多北少。

二、爱护水资源的措施

一方面要，另一方面要。

三、节约用水措施

1.工业上：使用新技术、改革工艺，提高水的利用率，将水

2.农业上：改大水漫灌为o

3.生活中：综合利用，如。

四、防治水体污染

防治措施：（1）工业上：____________________________

（2）农业上：；

（3）生活中：o

课题2水的净化

一、水的净化

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1.自然界中的水都属于，水、蒸储水、冰水混合物属于

2.利用加絮凝剂、静置沉淀、、、杀菌消毒、

等方法净化水，其中净化程度最高的是O

其中杀菌消毒发生的是_________变化。

3.过滤是分离__________和___________的一种方法。

(1)过滤所需仪器包括：铁架台(带铁圈)、_______、________、

________等，其中玻璃棒的作用为_________o

(2)过滤时要注意“一贴二低三靠”，分别是

4.吸附：常用的吸附剂是__________，它能除去水中的

等。吸附性是性质，吸

附作用是变化。

5.蒸储：利用物质的不同将物质进行分离，是

变化。蒸馈时加入沸石的目的是。

6.冷凝管中冷水的流向是，原因为o

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二、硬水和软水

1.含有较多的水叫硬水，不含或含较少

____________________的水叫软水。

2.硬水和软水的检验：向水样中加适量______，若，

则为软水，若,则为硬水。

3,硬水软化的方法：生活中常用的方法，实验室用

__________的方法。

课题3水的组成

一、氢气的性质

1.物理性质：通常状况下，氢气是一种_____色、臭的气体,

密度比空气的,溶于水。

2.化学性质：性。

⑴纯净的氢气在空气中安静地燃烧，火焰为_____色，放出大量热,

文字表达式为O

⑵氢气不纯时，点燃易发生爆炸，因此点燃氢气前一定要O

3.验纯方法：

*

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