2022年高三质量检测化学试题

2022高三质量检测化学试题

1.热爱劳动是中华民族的传统美德.下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（）

选项劳动项目化学知识

A餐后将洗净的铁锅擦干铁在潮湿的环境中容易生锈

B用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素

C用明研处理污水明机有杀菌消毒的作用

D冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗蛋白质受热可变性

A.AB.BC.CD.D

2.«GreenChemistry»报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO?的新方法，其总反应为

通电

NaCl+CC）2^^=CO+NaClO.下列有关说法不正确的是（）

A.NaCl属于强电解质B.CO?的结构式为O=C=O

C.CO可用浓硫酸干燥D.NaClO是漂粉精的有效成份

3.减少机动车尾气污染是改善大气质量的重要环节，下表表示机动车的行驶速度与所产生的大气污染物的质

量之间的关系（按机动车平均行驶1km计算），下列说法错误的是（）

速度/(km,h7)

污染物

5080120

一氧化碳/g8.75.49.6

氨氧化合物/g0.6153.8

碳氢化合物/g0.70.60.8

A.氨氧化合物会形成光化学烟雾和酸雨

B.根据上表数据，当机动车速度为120km小7时，污染最严重

C.当机动车速度增加时，氮氧化合物排放量增加的主要原因是内燃机内汽油不完全燃烧

D.在机动车尾气系统中安装催化转化装置，可有效降低尾气的污染

4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.Na?。?与水反应时，生成O.lmol。2转移的电子数是0.2NA

B.高温时，2.24L丁烷完全裂解生成的乙烯、丙烯、甲烷和乙烷的分子数之和为O.INA?

C.常温时，lLpH=4的NaH2Po4溶液中含有的Na，数目为LOXHLNA

D.2.0g重水（D2。）中含有的质子数为0.8NA

5.R11O4与C2H4、双氧水能发生以下一系列反应，下列说法错误的是（)

A.①和②中加人的物质为C2H4,③和④中加入的物质为双氧水

B.③的反应类型为氧化反应

C.ImolB中所含共用电子对数为IONA

D.D中Ru的化合价为+6价

6.下列离子方程式正确的是（）

A.向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2气体：2H2O+A1O；+CO2=A1（OH）3J+HCO]

B.向稀疏酸中滴加Na2s2O3溶液：2H*+S2O：=SJ+SOzT+Hq

C.向新制氯水中滴加少量FeB「2溶液：2Fe2++2Br-+2CU=2Fe3++Br2+4C「

D.向NH4cl溶液中加入小颗粒钠：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f

7.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）

C.装置③：加热氢氧化钠固体D.装置④：比较NaHCC）3和Na2cO3的热稳定性

8.X、Y、Z、M、R为五种短周期主族元素，且原子序数递增，由该五种元素组成的一种化合物如题8图所

示.下列说法正确的是（）

XX[

II

X-Z-MM-Z-X

|VI

1/\1

X-Z1-MM-ZL-X

A.简单离子半径：R<MB.Z的氢化物常温常压下一定为气体

C.最高价含氧酸的酸性：Z<YD.该化合物中Y不满足8电子稳定结构

9.己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线如题9图所

示，下列说法正确的是（）

工业路线“绿色”合成路线

-------

CCOH,空g—

催化剂，△

催化剂，△COOH

A.苯和环己烷中碳原子都一定在同一平面内

可发生氧化反应和缩聚反应

C.“绿色”合成路线中原子利用率可达100%

D.己二酸与草酸互为同系物

10.下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是（）

选

实验操作现象结论

项

向含少量FeCl,杂质的Cud2溶液中加入过量铜得到纯净CuCL

A得到蓝绿色溶液

屑，充分搅拌，过滤溶液

向浓度均为0.1mol-L-的NaCl和NazSiC^溶NaCl溶液不变色，Na2SiO3

B非金属性：Si<Cl

液中分别滴加酚儆溶液变成红色

向苯和液漠的混合物中加入铁粉，将逸出的气体硝酸银溶液中有淡黄色沉淀产苯与B「2发生了取

C

通人硝酸银溶液生

代反应

在一块除去铁锈的生铁片上面滴一滴含有酚猷的铁片上发生了吸氧

D溶液边缘出现红色

食盐水，静置2〜3min腐蚀

A.AB.BC.CD.D

11.我国科学家设计了一种阴阳极协同苯酚转化装置，实现对酸性废水中苯酚（）的高效除去.原

理如题11图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯.该装置工作时，下列叙述

错误的是（）

质子交换膜

A.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

+

B.阳极的电极反应:O^OH+11H2O-28e'=6CO2T+28H

C.该装置在去除苯酚的同时，能提高废水的pH值(假设过程中废水体积不变)

D.装置工作时，理论上两极苯酚除去的物质的量相等

12.室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质：

实验实验操作和现象

1测定0.ImolE1NaHS溶液的pH值，其pH值大于7

2向O.lmol-E1NaHS溶液中滴加少量CuCL溶液，产生黑色沉淀

3向0.Imol•piNaHS溶液中加入等体积O.lmol•!?NaHCC>3溶液充分混合，无气泡产生

4向O.lmol-I-1NaHS溶液中通入一定量C%，溶液变浑浊

下列有关说法正确的是

+2

A.实验1可知O.lmoLLTNaHS溶液中：c(H)-c(S-)>c(H2S)-c(QH")

B.实验2说明K/HS)>K£CuS)

2

C.实验3所得溶液中：C(S-)+C(HS-)+C(H2S)>C(CO^)+C(HCO-)+C(H2CO3)

D.实验4在Cla通入过程中，水的电离程度先增大后减小

13.工业上用海水和牡蛎亮为原料冶炼镁的工艺流程如图示：

下列叙述正确的是()

A.牡蛎壳主要成分是CaCO“沉淀甲主要成分为Mg(OH)2

B.滤液乙经蒸发结晶、趁热过滤后进入“过滤器”

C.“烘干器”中通入干燥的热空气烘干

光昭

D.“合成器”中发生反应为：H2+C12-""-2HC1

14.研究CO还原NO*对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有:

I.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)AH,

II.2NO2(g)+4CO(g)^N2(g)+4CO2(g)AH2<0

已知：Imol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

NO2COCO2NO

1076kJ1490kJ

819kJ632kJ

下列描述正确的是()

A.AH,=+227EJ-mol-1

B.若在绝热恒容密闭容器中只进行反应I,压强不变时能说明反应I达到了平衡

c.恒温条件下，增大co的浓度能使反应n正向移动，且提高了co的平衡转化率

D.上述两个反应达到平衡后，再升高温度，逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡

二、非选择题：共58分.第15〜17题为必考题，每个考题考生都必须作答，第18〜19为选考

题，考生根据要求作答.

(-)必考题：共43分

15.（15分）把（Pd）是一种不活泼金属，具有优良的吸氢功能，其氢氧化物具有两性.工业上采用如下流

程从二氯二氨合钿［Pd（NH3）202］中提取钿.

NaOH溶液

热浓盐酸NaCK）,溶液调pH=10

［1,.Ii浓耕酸

Pd（NH，CL----------撞配-----------------------------------►Pd（OH）］-^普*PdCl2---------►Pd

--------I-］■加热

II步骤V

M、ci2滤液

（1）Pd（NH3）,Cl2中把元素的化合价为.

（2）“酸溶”生成（NHj,PdCL，则该反应的化学反应方程式为.

（3）“氧化”后，钿仍以PdClj形式存在，则“氧化”过程中发生的氧化还原的离子反应方程式为

（4）“滤液”中含有的阴离子主要是，“沉钿”时，若pH大于10,则上层清液中钿含量升高，其原

因为•

（5）“步骤丫”中需加浓盐酸并加热至100℃浓缩直至蒸干，加浓盐酸的目的是.

（6）已知金属杷密度为12.0g-cm-3,标准状况下，吸附的氢气是其体积的850倍，则此条件下杷的吸附容量

R=mLg-11R为单位质量（g）的把所吸附氢气的体积（mL）,结果保留一位小数工

16.（14分）南开中学创新实验大赛中某组同学设计用电解法测定常温常压时的气体摩尔体积（V,“），装置如

题16图所示:

1.乳胶管2.装置A3.温度计4.毫安表5.铜片6.伯丝电极7.足量（）.5mol/L的C11SO4溶液

8.电阻箱9.开关10.稳压电源

实验步骤：

步骤1.测量装置A下端无刻度部分体积：

取一支50.00mL装置A,关闭活塞，用移液管移取25.00mL蒸镭水至装置A中，待装置A中读数不变，记

录刻度为35.（X）mL.

步骤II.连接实验装置，进行实验：

按题16图安装好实验装置，打开装置A活塞，用洗耳球从乳胶管口吸气，使溶液充满装置A,然后关闭活塞.连

接电源，通电30分钟后，停止电解.恢复至室温后，上下移动装置A,使装置A内液面与烧杯中液面相平.

步骤III.数据处理：

①测定得实验前后铜片增重mg.

②电解后液面相平时装置A管中液面读数为bmL.

回答下列问题：

（1）装置A名称为,装置A使用前需进行的操作为.

（2）根据步骤I的数据，装置A下端无刻度部分体积为mL.

（3）要配制（）.50moLLTCuSO,溶液480mL所需的仪器和用品有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、

、以及称量纸片.

（4）步骤1［电解过程中阴极反应方程式为,装置A中反应生成的气体为.

（5）常温常压时的Vm=L-mo「（用含m,b的代数式表示），若在步骤I中测量前装置A中有残

留蒸储水，则会使测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）.

17.（14分）工业制硫酸的过程中，SC）2（g）催化氧化为SC）3（g）是关键步骤，小组的同学对其反应动力学进

行以下研究.

c（S0）/mol,L'1♦

10.40k

0.16卜X.

0.08'------

卜.」~।~♦1-

°2468101214t/min

（l）600K时，向恒温刚性容器中充入2moiSO2（g）,ImolC）2（g）和适量催化剂进行上述反应，测得SO2（g）

浓度随时间变化如题17图所示，则从开始到平衡时的平均反应速率v（C）2）=，平衡常数K=

L-mol-1.

（2）小组同学查阅资料发现，该反应正反应速率的表达式为v正=kF-cn'（SC）2>cn（O2）（k正为速率常数，

与温度有关），在900K时，测得正反应速率与初始浓度的关系如下表所示：

初始浓度/moLLJi正反应速率/mol-L-1-s-1

（）（））

c0(SO2)CC2V正

0.0100.0102.5x10-3

0.0100.0205.0x10-3

0.0300.02045x10-3

①m=,n=,卜正=mol2•L2-s-1.

②TK时，若测得1＜正=1*1（）3010「2.1；。，则T900K（填或

£

（3）小组同学进一步发现k正与反应活化能（Ea）的关系为：kF=Aee''（A为反应的特征常数，称为指

前因子；R为气体常数，约为8.3J-moL-KT；T为热力学温度，单位为K）.

4221

①若该反应在1000K时速率常数k正=2.5xl0morL-s-,则该反应的活化能Ea=kJ-mo「

（结果保留一位小数，已知In1（）”2.3.）

②欲降低该反应的活化能，可采取的可行措施是.

（二）选考题：共15分.请考生从2道化学题中任选一题作答.如果多做，则按所做的第一题计分.

18.【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）

氨、磷、铁、钻等元素的化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途.

（1）N2H4是一种良好的火箭发射燃料，熔点、沸点分别为1.4℃、113.5°C.N2H,中氮原子的杂化轨道类

型为,N2H&沸点较高的主要原因是.

（2）N&H：+的一种结构如题18图1所示，氢原子只有一种化学环境，氨原子有两种化学环境，其中的大兀键

可表示为（已知苯中的大n键可表示为口：）.

（3）磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布

式_____________

⑷铁、钻与CN-、CO,NH,易形成配合物Fe（CO）5、Fe（CN）：、Co（CN）：和［Co（NH3）6『等.

铁、钻位于周期表的_______区，CN-的电子式为,N、C、O的第一电离能由大到小的顺序为

已知［CO（NH3）67’的几何构型为正八面体形，推测［COC12（NH3）4T的空间结构有种.

（5）Co可以形成六方晶系的CoO（OH）,晶胞结构如题18图2所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系

可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子坐标.已知晶胞含对称中心，其中1号O原子的坐标为（0.6667,0.3333,

0.1077）,则2号O原子的坐标为.设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为

g/cm3（用代数式表示）.

19.【化学-选修5：有机化学基础】（15分）

卡托普利（Captopril,开搏通）又名疏甲丙脯酸，是一种血管紧张素转化酶抑制剂（ACEI）,被应用于治疗

高血压和某些类型的充血性心力衰竭.

I.目前国内卡托普利的生产路线主要是硫代乙酸法，其合成线路为：

（1）已知A能与NaHCOs溶液反应，质谱法测得A的相对分子质量为86,核磁共振氢谱表明分子中有三种

氢，则A的名称为

（2）第②步的反应类型为,第③步中Na2cO3的作用是,合成路线中设

置反应①、④的目的主要是.

II.由异丁烯为原料，经如下线路也可合成卡托普利:

（3）请写出FfX转化中的第一步和第二步反应的化学反应方程式：

第一步：_____________________________________________________________

第二步：与足量新制Cu（OH）2悬浊液混合加热，:

第三步：酸化.

（4）X中含有的官能团为,满足下列条件的X的同分异构体有种（同一个碳原子上连

两个羟基不稳定，不考虑立体异构）.

①能发生银镜反应②ImolX与足量金属钠反应可产生ImolH2

（5）Z的结构简式为.

题号1234567891011121314

答案CDCACBBADDCBAB

I.C【解析】C项中明机没有强氧化性，所以没有杀菌消毒的作用.

2.D【解析】D项中漂粉精的主要成分是次氯酸钙.

3.C【解析】C项中氮氧化合物排放量增加的主要原因是N2和在高温条件下反应导致.

4.A【解析】B项中状态不是标况，且反应较复杂，无法确定生成的气体的数目；C项中HfO；部分电离

出的H+数目为LOXIO-NA，所以Na+数目大于LOXIO^NA；D项中含有的质子数为NA.

5.C【解析】ImolB中所含共用电子对数应为18NA，该选项忽略了C—H键.

6.B【解析】A项应为：3H2O+2AlO；+CC)2=2Al(OH)3J+COj；

2+

C项应为：2Fe+4Bf+3C12=2Fe"+2Br2+6CP；

D项应为：2Na+2NH：=2Na++2NH3T+H2T.

7.B【解析】A项中应用分液漏斗;C项中不能用瓷用堪;D项中大试管中应装Na2cO3,小试管中装NaHCO3.

8.A【解析】X、Y、Z、M、R分别为H、B、C、0、Na.B项中碳的氢化物可能为气体、液体和固体；

C项中碳酸酸性强于硼酸；D项中硼满足8电子稳定结构.

9.D【解析】A项中环己烷分子中碳原子不在同一平面内；B项中环己醇不能发生缩聚反应；C项中有水

生成，所以原子利用率小于100%.

10.D【解析】A项中得到的CuCL溶液中含有FeCL；B项中比较Si和Cl的非金属性强弱须比较其最高

价氧化物对应水化物酸性的强弱；C项中逸出的气体中有HBr和B”，应除去其中的Br2.

11.C【解析】阳极的电极反应为0；OH+UH2O—28e==6CO2f+28H*,阴极的电极反应为

+

O2+2e-+2H=2H2O2；当转移电子数相同时，阳极生成的H,和阴极消耗的H卡刚好抵消，所以溶液的

pH基本不变.

12.B【解析】A项中HS-水解程度大于电离程度，所以C(H2S)>CS)c(OH)>c(H+),即

C(H+»CF)<C(H2S)-C(OH-)；C项中由于无气泡产生，根据物料守恒得

2-

c(S)+C(HS-)+C(H2S)=C(CO^)+c(HCO；)+c(H2CO3)；D项中NaHS会与Cl?反应生成强酸，从

而抑制水的电离.

13.A【解析】B项中滤液乙应蒸发浓缩，降温结晶后进入“过滤器”；C项中为了抑制Mg?+的水解，应在

HC1气氛中烘干；D项中H2和Cl2在光照条件下反应会爆炸.

14.B【解析】A项中=-227kTmo「；C项中c(CO)增大，其转化率降低；D项中再升高温度，平

衡都会逆向移动，而逆反应速率均瞬间增大，之后逐渐减小至达到新的平衡.

15.(15分，除特殊标记外，每空2分)

(1)+2(1分)

A

(2)Pd(NH3)9C"+2HC1(浓)一(NH)PdCl4

++

（3）C1O3+2NH4=N2T+C1+2H+