2022年人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律 课时练习题及章末检测含答案解析

第四章物质结构元素周期律

1原子结构..................................................................1

2元素周期表核素.........................................................7

3原子结构与元素的性质....................................................13

4元素周期律...............................................................21

5元素周期表和元素周期率的应用............................................28

6化学键...................................................................34

第四章综合素养测评.......................................................42

1原子结构

［学业达标］

1.若有某种元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核

内中子数的关系（）

A.大于B.小于

C.等于D.不能肯定

2.下列叙述正确的是（）

A.电子的能量越低，运动区域离原子核越远

B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动

C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子

D.当M层是最外层时，最多可徘布18个电子

3.［2022•滁州高一检测］某元素原子的核外电子中，L层电子一定比K层电子（）

A.数目少B.数目多

C.能量低D.能量高

4.［2022•黄冈高一检测］在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有原子核的科学家是

（）

A.汤姆孙B.道尔顿C.卢瑟福D.玻尔

@286

5.某粒子的结构示意图为"J1,关于该粒子的说法不正确的是（）

A.核电荷数为16

B.在化学反应中容易失去2个电子

C.属于非金属元素电子

D.核外有3个电子层

6.[2022•广州高一检测]某元素的离子核内有〃个中子，核外有十个电子。该原子的质

量数是（）

A.B.x+叶n

C.nr\-n—xD.x-n+m

7.一种原子的核内有6个质子和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则

它们不同的是（）

A.核电荷数B.核外电子数

C.原子的质量D.元素的种类

8.下列说法错误的是（）

A.某原子的K层上可能只有一个电子

B.某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍

C.某离子M层和L层上的电子数均为K层上电子数的4倍

D.某离子的核电荷数和最外层电子数相等

9.某粒子结构示意图为⑤），若该粒子为离子，则它所带的电布数可能为（）

①8一〃②〃一8③10—〃（4）,7-10

A.①②B.①③

C.③④D.②④

10.下列粒子的结构示意图错误的是（）

11.根据下列元素原子某层的电子数，能确定该元素原子序数的是（）

A.K层上有2个电子

B.L层上有3个电子

C.次外层有8个电子

D.最外层有5个电子

12.［2022•张家界高•检测］据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢

原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子的原子核和核外电子电性与原

子的电性刚好相反……假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示

意图（）

CD

13.［2022•焦作高一检测］在R0：,中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A,则R原子

核内含有的中子数目是（）

A.力一x+〃+48B.力一才+3+24

C.J—zT—/J—24D.力+x—〃一24

8（+8）^6

14.元素X的离子结构示意图为元素Y的原子结构示意图为则元素X与元

素Y形成常见化合物的化学式为（）

A.XY和XY2B.XY2和X2Y

C.X2Y和XYD.XaY和一丫2

［等级突破］

15.已知A、B、C、D中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在如图所示转化关系:

⑴如果A、B、C、D均是10个电子的粒子，请写出A与B反应的离子方程式:

⑵如果A和C是18个电子的粒子，B和D是10个电子的粒子，请写出:

①A与B在溶液中反应的离子方程式：

②根据上述离子方程式，可以判断C和B结合H+的能力大小为一

16.[2022-贵阳高•检测]以下是四种粒子的结构示意图：

AB

CD

(1)上述粒子中其单质既能与酸反应又能与碱反应的元素是(填字母序号)，将其加

入氢氧化钠溶液中反应的离子方程式为

⑵C单质与水发生反应的离子方程式为

(3)电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素原子的核电荷数是,用原子结构

与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因

(4)在核电荷数1-10的元素内.列举两个与C的电子层结构相同的离子，写出离子的符号:

17.[2022-重庆高一检测]A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20。A原子与B

原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2molC单质与足量稀硫酸

反应时放出达6.72L(标准状况)，A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，C原子

与D原子的质子数之和为32。

(1)A、B、C、D的元素符号分别为、、、。

(2)A的离子结构示意图为,C的原子结构示意图为。

(3)C的硫酸盐的化学式为,C单质与稀硫酸反应的化学方程式为

答案及解析

1.解析：根据质量数和质子数、中子数，原子序数和质子数之间的关系，可得该元素的质

子数为272—161=111,因此质子数小于中子数，即原子序数小于中子数。

答案：B

2.解析：在离核较近区域内运动的电子能量较低，A项错误；核外电子的分层排布即是核外

电子的分层运动，B项正确；氮原子最外层只有2个电子，C项错误；除K层外的其他电子层作

最外层时，所容纳的电子均不超过8个（K层时，不超过2个），D项错误。

答案：B

3.答案：D

4.答案：C

5.答案：B

6.答案:A

7.答案：C

8.解析•：当M层上排有电子时，L层已经排满，即L层上排了8人电子，而M层最多能排

18个电子，故M层上的电子数不可能为L层上电子数的4倍，B项错误。

答案：B

9.解析：若为阳离子，电荷数为〃-2—8=〃-10；若为阴离子，电荷数为2+8—〃

答案：C

10.解析：根据核外电子排布规律可知，K原子的结构示意图为K：磅）））.

答案：c

11.解析：A、C、D三项均无法确定相应元素原子的电子层数，也就无法求其质子数；B项，

L层上有3个电子的原子对应元素的原子序数为5,B项正确。

答案：B

12.答案：D

13.答案：B

14.答案：D

15.解析：(1)若A、B、C、D均为10屋粒子，根据图可知A为NH,I,B为OH，C为NH3,D

为也0。(2)若A、C为18e一粒子，B、D为101粒子，由图示可知A为H2s或HS\B为OH,C

为HS一或S',D为乩0。

答案：(1)NH++01TANK-1+H2O

-_

(2)@H2S+0H=HS+H20(答案合理即可)

②B>C

-

16.答案：(1)D2Al+20H4-2H20=2A10,>+3H21

,

(2)2Na+2H20=2Na+20H4-H21

(3)10该原子最外层已达8电子稳定结构，故化学性质稳定

(4)02->F"

17.解析：由A原子最外层上的电子数比次外层电子数多5个，可推知A元素为F；又由A

原子与B原子的最外层电子数相同，则B元素为C1；根据0.2molC单质与足量稀硫酸反应放出

0.3molH2可判断C单质与酸反应时生成了+3价的化合物，C元素为A1；再由C原子与D原子

的质子数之和为32,可得D元素为K。

答案：(1)FClAlK(2)

(3)A3(SOO32A1+3H2sO,=Ak(SO.)a+3H2f

2元素周期表核素

［学业达标］

1.［2022•西安高一检测］元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。下列有关元素周期表

的说法正确的是（）

A.每一族不一定只包含一个纵列

B.元素周期表有18个族

C.第IA族的元素全部是金属元素

D.短周期是指第一至第四周期

2.［2022•永州高一检测"双选）1919年，科学家实现了人类多年的梦想一一人工转变元素。

这个核反应如下：7N+2He—&O4-）H,下列有关叙述正确的是（）

A.B。原子核内有9个质子

B.通常情况下，He和用化学性质都较稳定

1

c.1H原子核内有1个中子

D.Oz和互为同素异形体

3.我国的纳米基础研究能力已跻身世界前列，曾制得••种氮化物合成纳米材料，其化学式

为RN。已知该化合物中的R"核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的（）

A.第三周期第VA族

B.第四周期第HIA族

C.第五周期第IHA族

D.第四周期第VA族

4.［2022・衡水高一检测］（双选）我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化铁发光二极管

［简称LED）技术，己广泛用于照明、显像等多个领域。氮元素、钱元素的原子结构示意图及钱在

元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（）

A.氮元素位于元素周期表的第二周期

B.钱原子与保离子质量几乎相等

C.钱的质量数为69.72

D.一个Ga计有34个电子

5.下列说法正确的是（）

①元素周期表中有7个横行，也就是7个周期

②元素周期表中有.9个横行，分为7个周期

③元素周期表中有18个纵列，分为16个族

④元素周期表中有18个纵列，也就是18个族

A.①②B.②③

C.①③D.①④

6.下列说法中正确的是（）

A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束

B.同一主族元素都是从非金属元素开始，以金属元素结束

C.第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8

D.第3周期有4种金属元素和4种非金属元素

7.如果〃为第HA族中某元素的原子序数，则原子序数为（〃+1）的元素可能位于（）

A.HLA或HIBB.IVA

C.IBD.IA

8.已知A为第IIA族的元素，B为第IUA族的元素，它们的原子序数分别为X和匕且A、B

为同一周期元素、下列关系式错误的是（）

A.F=/4-lB.Y=X-\-U

C.卜=4+25D.r=A+10

9.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字对应的元素与它们在元素周期表

中的位置相符的是（）

235

10.[2022•荆州高一检测]核能利用有利于早日实现“碳达峰、碳中和”。核裂变的原理为显

114192I

U+on-56Ba+36Kr+30n,下列说法错误的是（）

2382^5

A.彩U与荽U互为同素异形体

235

B.U的中子数为143

92

bit

C.抬Ba核外电子数为56

D.Kr在周期表中的位置为第四周期。族

11.(双选)若把元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18歹人如碱金属元

素为第1歹U,稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是()

A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

B.第14列元素形成的化合物种类最多

C.第8列元素种类最多

D.第17列元素都是非金属元素

12.(双选)氯只有35cl和37cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为宽1：37cl=3：

1,则相对分子质量为70：72：74的氯气分子数之比可能是()

A.5：2：1B.5：2：2

C.9：3：1D.9：3：2

［等级突破］

13.I.填空：

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：o

(2)元素周期表中位于第9纵列的元素属于族。

(3)元素周期表中最活泼的非金属元素位于第纵列。

(4)所含元素超过18种的周期是第周期。

II.4种相邻主族短周期元素的相对位置如下表所示，元素x的原子核外电子数是m的2倍,

y的氧化物具有两性。

mn

Xy

(1)元素X在周期表中的位置是第周期、第族。

(2)y的氧化物与n的最高价含氧酸反应的离子方程式为

__________________________________________________________,与NaOH溶液反应的离子方程

式为。

14.［2022•洛阳高一检测］如表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑨9种元素，填写

下列空白;

项目IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

二①②③

三④⑤⑥©⑧

四⑨

(1)写出元素符号和名称：

①________,②,

⑧________,⑨________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

⑦的单质跟④的氢氧化物溶液反应:

⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应:

54565758

15.[2022•长沙高一检测]Fe有四种稳定同位素，分别是气Fe、次Fe、％Fe、Fe,近年来，

2o2ow

45

科学家又发现了Fe的一种罕见同位素，加Fe。回答下列问题：

56

(1)加Fe原子的核内中子数为__________,该原子的核外电子数为________-

2D

45

(2)以下关于殆Fe的叙述正确的是________o

Zb

4556

A.ZbFe与归Fe是两种核素

B.科学家获得了一种新元素

45

C.海Fe的衰变不是化学变化

43

D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成2b)Fe

45

(3)某同学认为加Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是

16.[2022•陕师大附中高一检测]碘一131是元素碘(元素周期表中第53号元素)的一种放射

性同位素，符号为⑶I。在核医学中，⑶I以Nai溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾

病。

(1)⑶I原子的质量数为________,质子数为________,中子数为________O

(2)⑶I和,271互为同位素，这两种原子的中子数差值为。

(3)碘元素在元素中位于第周期第族。

(4)写出一个由原子序数1、7、17三种元素组成的化合物的化学式

答案及解析

1.答案：A

2.答案：BD

3.答案：B

4.答案：CD

5.答案：C

6.答案：C

7.解析：在元素周期表中，第二、三周期中第HA族与第IHA族元素原子序数相差1,在第

四、五、六、七周期中，第HA族与第1HB族相邻，故原子序数为(〃+1)的元素位于第HIA或IH

B族，A正确。

答案：A

8.解析：在同一周期的前提下.第HA族、第IHA族在短周期中原子序数相差1；第4、5

周期中由于中间有副族元素的存在，故第UA族、第IIM族原子序数相差11；第6、7周期中由于

制系、钢系元素的存在，两者相差25。

答案：D

9.解析：A项，1号元素正下方为3号元素，1号和2号元素间隔16歹U,A错误；B项，10

号元素在周期表中位于第18列(最后一列)，B错误；C项，13号元素正上方为13-8=5号元素，

正下方为13+18=31号元素，C错误。

答案：D

10.答案：A

11.答案：AC

12.解析：设相对分子质量为70、72、74的Ck分子个数分别为X、Y、Z个，相对分子质量

为70的CL是由2个35cl组成的，故X个相对分子质量为70的Ch中含有的35cl原子个数为2X

个；相对分子质量为72的Ck是由一个35cl和一个37cl组成，故Y个相对分子质量为72的CL

中含有的叱1原子和37cl原子个数均为Y个；相对分子质量为74的CL是由2个叱1组成的，故

2个相对分子质量为74的CL中含有的37cl原子个数为2Z个；因此之3原子有(2X+Y)个，赁。

原子有(Y+2Z)个，已知久1和37cl的个数之比为3：1,则(2X+Y)：(Y+2Z)=3：1,即

3Y+6Z=2X+Y,解得X=Y+3Z,满足此关系就可。经验证A、D项可能，B、C项不可能。

答案：AD

13.解析：I.(1)表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为g0。(2)元素周期

表中位于第9纵列的元素属于第VIII族。(3)元素周期表中最活泼的非金属元素是F,位于第17

纵列。(4)所含元素超过18种的周期是第六、七周期。

II.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧

化物具有两性，则y是A1,因此x是应，则m是C,n是N。(1)镁元素在周期表中的位置是第

三周期、第HA族。(2)AU)3分别与HN0?、NaOH溶液反应的离子方程式为人1力3+6酎=2八产+

-

3H2。、A12()3+20H=2A102+H20O

18

答案：I.(1)80(2)Vin(3)17(4)六、七

++-

II.(1)三IIA(2)Al203+6H=2Ar+3H20Al203+20H=2A10+H20

2

14.解析：(1)由元素在周期表中的位置可知，①为碳元素(C),②为氮元素(N),⑧为氢

元素(Ar),⑨为钾元素(K)。

(2)⑦为氯元素(C1),④为钠元素(Na),Ch与NaOH溶液反应的化学方程式为CL+

2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；⑤为铝元素(Al),Ak&与NaOH溶液反应的化学方程式为A12O3+

2Na0H=2NaA102+H20o

答案：(1)C碳N氮ArMK钾

(2)Clz-|-2NaOH=NaCl+NaC10+ll20

AI2O3+2NaOH=2NaA102+H2O

15.答案：(1)3026(2)AC

4556

（3）ZbZFbe与Fe的原子核外电子排布相同，化学性质相同

16.答案：（1）1315378（2）4

（3）五V1IA

（4）NH.C1

3原子结构与元素的性质

［学业达标］

1.短周期元素也X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是（）

A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C.W的非金属性比Z的弱

D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

2.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的

是（）

A.a是一种活泼的非金属元素

B.c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸

C.b的氢化物很稳定

D.b元素的最高化合价为+7价

3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合

物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色均呈黄色。上

述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.Y的简单氢化物的稳定性比X的弱

C.元素非金属性：X<Y

I）.由w、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物

4.我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果

之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的R"核外有28个电子。则R元素

位于元素周期表的（）

A.第三周期第VA族B.第四周期第HM族

C.第五周期第HIA族D.第四周期第VA族

5.现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是（）

①②③④⑤⑥©⑧

原子半径

0.741.601.521.100.991.860.750.82

（IO-10m）

最高或最+5；+7；+5；

-2+2+1+1+3

低化合价-3-1-3

A.⑧号元素为铝元素

B.②、③2种元素处于同一周期

C.上述8种元素中元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

D.④元素的气态氢化物的稳定性比⑦元素的氢化物强

6.[2022•沈阳高一检测]元素周期表共有七个主族。下列说法不符合第VDA族元素性质特征

的是（）

A.从上到下元素的非金属性逐渐增强

B.易形成一1价离子

C.从上到下，单质颜色逐渐加深

D.从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱

7.[2022•昆明高一检测]下列噪作能达到实验目的的是（）

A.鉴别钠和钾：分别取小粒金属投入含酚酰溶液的水中，观察溶液颜色变化

B.鉴别氯化钠、溟化钾、碘化钾溶液：分别滴加溟水，振荡，观察颜色

C.除去氯化钾中的少量碘化钾：溶于水，并通入足量氯气，加热蒸干并灼烧

D.证明钾比钠活泼：向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，观察现象

8.[2022•南京高一检测]下列有关碱金属元素和卤素的说法错误的是（）

A.浪单质与比的反应比碘单质与此的反应更剧烈

B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低

殁力

9.已知溟的原子结构示意图如图，则下列对溟的结构及性质的说法不正确的是（）

A.澳元素的原子序数是35

B.滨元素在周期表的位置是第四周期第VDA族

C.溟的最高价为+7价

D.溟的气态氢化物比HC1稳定

10.[2022•东营高一检测]X、Y是元素周期表第WA族中的两种元素。下列叙述不能说明X

的非金属性比Y强的是（）

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来

C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应

D.同浓度下X的最高价氧化物对应的水化物比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强

11.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量CL充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质，

最后剩余的固体是（）

A.NaCl和KIB.NaCl、KCK12

C.KC1和NaBrD.KC1和NaCl

12.（双选）如图所示是氯气的制备以及氯、澳、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间

后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，已知卤族元

素的单质易溶于有机溶剂苯，下列说法正确的是（）

A.F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气

B.装置B中可盛放水吸收氯气中的HC1气体

C.装置E卜层呈现紫纤色

D.装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性：Br>I

［等级突破］

13.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了

有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验方案实验现象

A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随

①将氯水滴加到滨化钠溶液中，振荡，静置

之消失

②将一小块金属钠放入冷水中B.溶液呈浅紫色

C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并

③将滨水滴加到Nai溶液中，振荡，静置

伴有轻微的爆炸声，很快消失

④将一小块金属钾放入冷水中D.溶液呈橙色

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：

（2）实验用品

①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、唳水、0.1mol-L^NaBr溶液、0.1mol•L-1Nai

溶液等；

②仪器：_______、_________、________、镶子、小刀、玻璃片等.

(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式［：

实验方案实验现象化学方程式

①

②

③

④

(4)实验结论:

14.［2022•保定高一检测］据报道，德国科学家实现了锄原子气体超流体态与绝缘态的可逆

转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。

超流体超流体的特殊流动性

已知锄是37号元素，相对原子质量为85。

根据相关知识回答下列问题：

(1)请推测锄(Rb)在元素周期表的第周期第族。

(2)关于锄的结构和性质判断正确的是o

①与水反应比钠剧烈②原子半径比钠小③锄的氧化物暴露在空气中易吸收CCh④它的

阳离子最外层电子数和镁相同⑤它是还原剂

A.①③④B.@@⑤

C.②③⑤D.②®

(3)氨化锄与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是o

A.氢化枷溶于水显酸性

B.氢化珈中的氢离子被还原为氢气

C.氢化锄与水反应时，水是还原剂

D.氢化锄中氢离子最外层有两个电子

(4)现有锄和另一种碱金属形成的合金50g,当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气

22.4L,这种碱金属可能是(填字母)。

A.LiB.NaC.KD.Cs

15.常温下，KMnOi固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小

组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

浓盐酸7

活塞

a<浸有NaO卜

粉-KI试纸

5mL0.2mol«Ld

NaBr溶液/KI溶液

—CC14

实验过程：

I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。

II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

IV.....

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是

(3)为验证浜的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是

(4)过程HI实验的目的是

(5)氯、浜、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到二，电子层数依次增多,

一，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

答案及解析

1.答案：A

2.解析：根据元素周期表可判断出a、b、c分别为He、F、S,对照选项，C正确。

答案：C

3.解析：r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，应为q为一元强碱，且焰色

为黄色，可知q为NaOH,s的焰色试验也呈黄色，可知n为Na2O2,m为比0,p为CMs为Na2CO3,

由组成元素的原子序数关系可知，W为H,X为C,Y为0,Z为Na。C、。位于同一周期，C的原

子半径大于0,故A错误；X为C,Y为0,C、。为同周期元素，元素非金属性：C<0,其简单氢

化物的稳定性IbOAQL故B错误，C正确；由W、X、Y、Z四种元素可组成NaHCOs、（UCOONa等，

故D错误。

答案：C

4.解析：R元素在化合物RN中的化合价取决于N元素，因R"+中R元素显正价，N元素在RN

中显一3价，故R元素离子应为R3+,则R原子含31个电子，其质子数为31,核外电子排布为，

所以应为第四周期第IHA族，故应选B。

答案：B

5.解析：首先依据元素的原子半径和化合价推知⑤为C1元素，④和⑦分别为P和N元素,

①为0元素，②为Mg元素，③为Li元素，⑥为Na元素。⑧号元素的原子半径小于④号元素磷，

不可能是A1元素而只能是B元素（也不是可能显+3价的N、P元素）。由Mg和Li不同周期、HClOi

的酸性最强、PH：,的稳定性比NHa弱，可判断答案为C。

答案：C

6.答案：A

7.答案：C

8.答案：D

9.答案：D

10.答案：A

11.解析：过量的CL将1一、Er一从溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧过程中溟挥发、碘

升华，所得固体为NaCl和KC1。此题也可利用Cb、Bn、L活泼性强弱用排除法选出D项。

答案：D

12.解析：A项，F2极易与水反应生成氟化氢和氧气，所以F2不能与NaCl溶液反应置换出氯

气，正确；B项，氯气易与水反应生成次氯酸和盐酸，所以不能用水吸收氯气中的杂质，错误；C

项，苯的密度比水的小，装置E上层呈现紫红色，正确；D项，浪单质和碘化钾反应生成碘单质，

但过量的氯气也会氧化碘离子生成硕单质，造成干扰，所以不能证明非金属性：Br>I,错误。

答案：AC

13.答案：(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性

(2)试管胶头滴管烧杯(若养皿)

(3)

实验方案实验现象化学方程式

DCl2+2NaBr=2NaCl+Br2

②A2Na+2H2O=2NaOH+H21

③BBr2+2NaI=2NaBr+l2

④C2K+2H2-2KOH+H21

(4)同主族元素性质相似；同主族元素自上而下原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐

渐减弱

14.答案：(1)五IA(2)B(3)D(4)AB

15.解析：装置A：高锌酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，烧瓶上端湿润的淀粉-KI试纸变

蓝，验证氯气的氧化性强于碘；装置B：装置B中盛有溟化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溟

离子为演单质，溶液呈黄色，验证氯气的氧化性强于澳，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢

氧化钠的棉花防止氯气污染空气；当B和C中的溶液都变为黄色时，夹索弹簧夹，为验证溪的氧

化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰。当B中溶液由黄色变为红棕色时，说明有大量的滨生成，

此时应关闭活塞a,否则氯气过量，影响实验结论。

答案：(1)湿润的淀粉・KI试纸变蓝

--

(2)Cl2+2Br=Br2+2Cl

(3)打开活塞b,将少量C中溶液滴入【)中，关闭活塞b,取下D振荡，静置后CCL层溶液

变为紫红色

(4)确认C的黄色溶液中无CL排除CL对溟置换碘实验的干扰

(5)原子半径逐渐增大

4元素周期律

［学业达标］

1.门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周期律。下列事实不能用

元素周期律解释的只有()

A.碱性：K0H>Ca(0H)2>Mg(0H)2

B.稳定性：H2O>H2S>H2Se

C.挥发性：HN03>HF0>H2s

D.原子半径：P>S>C1

2.下列递变规律不正确的是()

A.HC10,>H2s0八H3Poi的酸性依次增强

B.钠、镁、铝的还原性依次减弱

C.HCKWS、PH3的稳定性依次减弱

D.P、S、C1三种元素的最高正化合价依次升高

3.下表中的事实与推论不符的是()

选项事实推论

A与冷水反应，Na比蛇剧烈金属性：Na>Mg

BCa(0H)2的碱性强于Mg(0H)2金属性：Ca>Mg

CH2s的酸性比H2ca强非金属性：s>c

DHC1热稳定性比H2s强非金属性：C1>S

4.(双选)A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为M一、C,离

子半径：A2->C-,B2+与U具有相同的电子层结构，下列比较不正确的是（）

A.原子序数：A>B>C

B.原子半径：C>B>A

C.离子半径：A2->C_>B2+

D.原子核外最外层电子数：B>A>C

5.下列关于微粒半径的说法正确的是（）

A.电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素原子半径

B.核外电子层结构相同的单核微粒其半径相同

C.质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大

D.原子序数越大，原子半径越大

6.已知几种元素的原子半径如下表所示。

原子PCl0F

半径/pm110996664

根据以上数据，推测S原子的半径可能是（）

A.88pmB.104pm

C.71pmD.40pm

7.某元素R的最高价氧化物化学式为RO2,且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%。此元

素是（）

A.CB.N

C.SiD.S

8.不能说明钠的金属性比镁强的事实是（）

A.钠的最高化合价为+1,镁的最高化合价为+2

B.NaOH的碱性比Mg（0H）2的强

C.钠与冷水反应剧烈，镁与冷水反应缓慢

D.在熔融状态下，钠可以从MgCL中置换出镁

9.下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）

A.氯气与H2s能发生置换反应

B.HC10」酸性比H2s强

C.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸

D.受热时，氯化氢比硫化氢稳定

10.［2022•运城高一检测］一-种深紫外全固态激光器，其核心材料为KBezBOF”下列有关说

法错误的是（）

A.金属性：K>Be

B.非金属性：BV0VF

C.原子半径：K>Be>B>O>F

D.五种组成元素均位于短周期

11.下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是（）

A.酸性：HClOAHaPOAH2soi

B.氢化物稳定性：H2S>HF>H20

C.碱性：NaOH>Al（OH）3>Mg（OH）2

D.还原性：HI>HBr>HCl>HF

12.（双选）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素.

Y与Z的原子序数之和为24,且同主族。下列叙述不正确的是（）

A.W位于元素周期表中第三周期第VD族

B.Y阴离子半径比Z阴离子半径大

C.Y简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

［等级突破］

13.下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有

关性质）：

DE

把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应位置：

（1）第IIA族元素原子的最外层目子数；

(2)第三周期元素的最高正化合，'介;

(3)F-.Na+、怩2+、A13+四种离子的离子半径；

(4)第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体)—

14.[2022•南昌高一检测]根据下表回答下列有关问题。

周族

期IAIIAIIIAIVAVAVIAVOA0

二