2022高考化学训练及答案七化学反应速率与化学平衡

专题七化学反应速率与化学平衡

考点22化学反应速率及影响因素

1.下列生产生活中需要增大化学反应速率的是().

A.铁桥生锈B.牛奶变质

C.塑料老化D.高炉炼铁

2.下列有关反应速率的说法正确的是()

A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98帕勺硫酸可以加快反应速率

B.100ml.2moi•1」的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变

C.SO,的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度,反应速率变慢

D.汽车尾气中的N0和CO可以缓慢反应生成t和CO“减小压强,反应速率变慢

3.相同条件下,分别测得反应A(g)+3B(g)=2c(g)+2D(g)的速率如下：

①WA)=O.15mol,L1•s1

②v(B)=O.6mol,1.1,s'

③v(C)=O.5mol,L1,s1

@v(D)=l.2mol,L',min1

其中反应最快的是().

A.①B.②C.③D.④

4.反应4A(s)+3B(g)—2c(g)+D(g),经2min,B的浓度减小0.6mol-L；对此反应速率的表示正确的是().

A.在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol•L1•min:

B.用A表示的反应速率是0.4mol•L1-min1

C.分别用B、C、D表示的反应速率之比为3：2：1

D.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L1•min:

5.由下列生产或实验事实得出的相应结论下无醺的是()。

选项事实结论

其他条件相同,NaSO：,溶液

和HH),溶液反应，升高溶液

A当其他条件不变时,升高反应温度，化学反应速率力Dt夬

的温度，析出硫沉淀所需时

间缩短

工业制硫酸中，在SO,的吸收

B增大气液接触面积，使so,的吸收速率增大

阶段,吸收塔里要装填瓷环

在容积可变的密闭容器中

发生反应2NH3(g)——

C正反应速率加快，逆反应速率减慢

刖。)+乩(或把容器的体积

缩小一半

向A、B两支试管中分别加

入等体积5%的HO溶液，在B

D当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

试管中加入2~3滴FeCL溶

液,B试管中产生气泡快

6.一定温度下,10mL0.40mol•L'H。溶液发生催化分解。不同时刻测得生成04勺体积(已折算为标准状

况)如表标.

t/min0246810

/（（）.）ml.0.09.917.222.426.529.9

下列叙述不正碉的是（溶液体积变化忽略不计）（）。

A.0~6min的平均反应速率:v（H。）仁3.3X102mol,L,min

B.6'10min的平均反应速率:4电0水3.3X10*mol•L1•min

C.至6min时,刚。）=0.30mol,L

D.反应至6min时,H。分解了50%

7.其他条件相同时，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A+B——3C+D中产物D的浓度随时间变化的关

系如图所示。下列有关说法正确的是（）。

产-o-pH=6.8-«-pH=7.5

物

D-*-pH=8.2-•-pH=8.8

的

浓

度

时间

A.pH=8.8时，升高温度,反应速率不变

B.保持^界条件不变反应一段时间后,pH越小,1）的浓度越大

C.为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应

D.减小外界压强，反应速率一定减小

8.为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下方案:

纯锌粉0.2mol•L1硫酸铜固

编号

质量稀硫酸体积体质量

I2.0g10.0mL25℃0

II2.0g10.0mLt*C0

III2.0g10.0mL35-C0.2g

IV2.0g10.0mL35℃4.0g

下列推断合理的是（）。

A.选择H和川实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制・25

B.待测物理量是收集等体积（相同条件）的气体所需要的时间，时间越长，反应越快

C.根据该方案,还可以探究稀硫酸浓度对反应速率的影响

D.根据该实验方案得出反应速率的大小可能是山〉II>1>IV

V提升练

9.氧化亚氮（NQ）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高N。的分解速率，反应

历程为：

第一步第g）=21（g）（快反应）

第二步:I（g）+NQ（g）—*Mg）+10（g）（慢反应）

第三步：IO（g）+NzO（g）—*N2（g）+0z（g）+I（g）（快反应）

5

实验表明,含碘时分解速率方程v=k•c（NQ）•[C（I2）]0'（A为速率常数）。下列表述正确的是（）.

A.N20分解反应中/含碘）〈尽无碘）

B.第一步对总反应速率起决定作用

C.第二步活化能比第三步大

D.L浓度与NX）分解速率无关

10.以反应5H£O+2Mn0i+61r-10C0"+2Mn"+8H/）为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”.实验

时，分别量取HC0,溶液和酸性KMnO,溶液,迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快

慢。

HC0溶液酸性KMnO,溶液

编号浓度/体积浓度/体积SJt/c

mol*L**/mLmol•L1/mL

①0.102.00.014.025

②0.202.00.014.025

③0.202.00.014.050

下列说法不耳确的是（）

A.实验①向扁所加的H£。溶液均要过量

B.实验①测得KMnO,溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率（＜^0,）=2.5X10'mol-L'-s'

C.实验①和②探究浓度对反应速率的影响,实验②、③探究温度对反应速率的影响

D.3组实验中均发现起初反应较慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn：对反应起催化作用

11.Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水彳主调节好pH和Fe?浓度的废水中加入H。，,所产生的

羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物P-CP,控制p-CP的初始浓度相同，控制实验温

度在298K或313K进行实验。实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法不氐说的是（）«

L

p・

lu

&

s

A.由曲线①可得，降解反应在50~150s内的平均反应速率Mp-CP）=8.0X10"mol-L•s'

B.实验③的目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响

C.298K下,有机物p-CP的降解速率在pH=10时比pH=3时快

I）.升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢

』创新练

12.（社会生活•实验探究）对利用甲烷消除N0。污染进行探究,C1L+2NO°—N2+CO2+2HQ在1L密闭容器中,

控制不同温度，分别加入0.50molCH,和1.2molN0”测得〃（CHJ随时间变化的有关实验数据见下表所示。

时间

组别温度/min010204050

①Txn(CH,)0.500.300.180.15

②0.500.350.250.100.10

下列说法正确的是（）.

A.由实验数据可知，实验控制的温度T、〈R

B.0'20min内,CH”的降解速率:②》①

C.40min时,表格中7；对应的数据为0.18

D.组别②中,0"10min内,NO?的降解速率为0.0300mol-L1•min1

13.(社会热点•尾气处理)汽车尾气:争化器中发生的反应为2N0(g)+2C0(g)=N4g)+2C0&)。一定温度下,

在三个容积均为L0L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下:

起始物质平衡物质的

容器温度(C)的量(mol)量(mol)

NOCOco2N2CQ.

I4000.20.2000.12

II4000.40.400

0.07

III300000.10.2

5

下列说法正确的是()。

A.该反应的AS<0、△被0

B.若容器I中达到平衡所需时间为2s,则烟=0.06mol-L'-s'

C.达到平衡时,体系中理0)关系:c(C(),容器ll)>2c(C0,容器1)

D.若起始时向【中充入NO、CO、N“CO?各0.1mol,开始时卜正“逆

考点23化学平衡状态化学平衡的移动

所参考答案见第25页

M基础练

1.下列事实不熊用勒夏特列原理解释的是()。

A.热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好

B.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

C.饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制得氢氧化铁胶体

D.阴暗处密封有利于氯水的储存

2.在容积不变的密闭容器中进行反应：&(g)+3Y2(g)=24(g),若X“Yz、Z”的初始物质的量浓度分别为0.10

mol•L'、0.30mol•L\0.20mol•L当反应达到平衡时区的物质的量浓度不可能是()o

A.0.05mol-L1B.0.20mol•L1

C.0.35mol,L1D.0.40mol,L

3.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已达到平衡状

态的是().

A.混合气体的压强

B.气体的总物质的量

C.混合气体的密度

D.单位时间内生成〃molC的同时消耗2cmolB

4.合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间的变化关系如图。下列有关叙述错误的是().

反

应

速

率

状态n

y

状态I

间

反应时

状态

平衡

处于

应均

II时,反

状态

态1和

A.状

动

平衡移

为化学

程，称

II的过

状态

化为

态1变

B.状

增大

常数

,平衡

移动

方向

反应

衡向正

时刻平

C.八

相等

，浓度不

态II时

I和状

状态

物在

反应

一种

D.同

0。已

A旅

(g)

Ni(CO),

(g)一

+4C0

W(s)

理为

，其原

要方法

银的主

上提纯

是工业

精炼镰

基化法

压下放

5.常

温

:调控

阶段

第一

反应。

不参与

体杂质

10：固

依2X

常数

的平衡

该反应

℃时

°C,230

.2

为42

沸点

8),的

知：四(

纯媒。

制得高

控温度

来，调

分离出

的气体

反应后

一阶段

:将第

二阶段

Ni(C0),;第

气态

化成

反应，转

与C0

粗镖

度使

).

的是(

断正确

下列判

移动

衡正向

利于平

粉碎有

将粗银

一阶段

A.第

00C

择23

以选

段可

二阶

B.第

的温度

二阶段

高于第

的温度

一阶段

C.第

(CO)

r生成

)J=4

成［Ni(CO

时,r生

到平衡

反应达

D.该

应一定

表明反

列说法

。下

3Z(g)

(g)=

g)+2Y

应4X(

生反

Y,发

2moi

lX和

1mo

中充入

容器

容密闭

恒温恒

6.向

).

(

态的是

平衡状

已达到

化

不再变

体密度

A.气

化

不再变

只分数

Y的的

B.

=4@

3小)

C.