2022年12月北京普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷B（解析版）

2022年12月北京普通高中学业水平合格性考试

化学仿真模拟试卷B

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

考2.本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分

生为非选择题，9个小题（共50分）。

须3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B

知铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

4.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Cl35.5K39

第一部分选择题（共50分）

本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合

题意。

1.滑雪是北京冬奥会的重点比赛项目，下列滑雪用品涉及的材料中，不属于高分子的是

A.滑雪杖——合金B.滑雪板——聚乙烯

C.滑雪头盔——聚酯硬塑料D.防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯

【答案】A

【详解】

A.合金为金属材料，不属于高分子，故A符合题意；

B.聚乙烯塑料属于有机物，属于有机高分子材料，属于高分子，故B不符合题意;

C.聚酯硬塑料，属于有机高分子材料，属于高分子，故C不符合题意；

D.聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，属于高分子，故D不符合题意;

故选：Ao

2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.NaCl溶液B.Fe(OH)3胶体

C.CuSO4溶液D.蔗糖溶液

【答案】B

【详解】

A.NaCl溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选A；

B.Fe(OH)3胶体，胶体能产生丁达尔效应，故选B；

C.CuSCU溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选C；

D.蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选D；

选B。

3.下列物质中，属于电解质的是

A.乙醇B.NaOH溶液C.KNO3D.Mg

【答案】C

【详解】

A.乙醇是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，

A不符合题意；

B.NaOH溶液能够导电，但属于混合物，不是化合物，因此不是电解质，B不符合题意；

C.KNO3是盐，属于化合物，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离作用而导电，因此属

于电解质，C符合题意；

D.Mg是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电，但Mh属于单质，不是化合物，因

此不属于电解质，D不符合题意；

故合理选项是Co

4.下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是

A.SB.Na2sC.SO2D.H2SO4

【答案】B

【详解】

A.在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6

价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，A不符合题意；

B.在Na2s中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有

还原性，而没有氧化性，B符合题意；

C.在SO2中s为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低

价态，也可以失去电子变为高价态，因此S02既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合

题意；

D.在H2s04中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态,

因此只有氧化性，而不具有还原性，D不符合题意；

故合理选项是B。

5.下列物质中，含离子键的是

A.N2B.CO2C.NaClD.HC1

【答案】C

【详解】

离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属之间或者镂盐中，所以存在离子键的有NaCl,而

其他均为共价键；

故选C。

CH,—CH—CH,—CH,

I

6.下列物质中，与CHj互为同分异构体的是

A.CH4B.CH3CH3

C.CH3CH2CH3D.CH3CH2CH2CH2CH3

【答案】D

【详解】

A.CH4的分子式为CH4,分子式不同，A项不符合题意；

B.CH3cH3的分子式为C2H6，分子式不同，B项不符合题意；

C.CH3cH2cH3的分子式为C3H8,分子式不同，C项不符合题意;

CH,—CH—CH,—CH,

I

D.CH3cH2cH2cH2cH3的分子式为C5H⑵与CHs结构不同，互为同分

异构体，D项符合题意；

答案选D。

7.下列分子中，一定含碳碳双键的是

A.C2H4B.C3H8C.C2H5OHD.CH3COOH

【答案】A

【详解】

A.C2H4为乙烯，一定含有碳碳双键，A符合题意；

B.C3H8为丙烷，一定不含碳碳双键，B与题意不符；

C.C2H50H为乙醇，一定不含碳碳双键，C与题意不符；

D.CH3co0H为乙酸，含有碳氧双键，不含碳碳双键，D与题意不符；

答案为A。

8.下列关于含氮元素物质的描述中，不正俄的是

A.NH3有刺激性气味

B.NO?能与水反应

C.稀硝酸能用铝罐盛放

D.浓硝酸在敞口容器中放置，质量会减小

【答案】C

【详解】

A.NH3是无色有刺激性气味的气体，A正确；

B.NO2能溶于水，并与水反应产生HN03、NO,B正确；

C.稀硝酸具有强氧化性，能与A1发生反应产生可溶性物质，因此不用铝罐盛放，C错误;

D.浓硝酸具有挥发性，若在敞口容器中放置，溶质HN03挥发逸出，导致溶质的质量减少，

因而溶液的质量也相应的会减小，D正确；

故合理选项是C。

9.已知H?。?在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法

正确的是

A.凡（\分解属于吸热反应

B.加入催化剂，减少了反应所放出的热量

C.反应中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量

D.反应物的总能量高于生成物的总能量

【答案】D

【详解】

A.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，故A错误；

B.加入催化剂，反应的反应热不变，故B错误；

C.由图可知该反应是放热反应，反应中断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的

能量，故C错误；

D.由图可知，反应物总能量高于生成物的总能量，故D正确；

故选：D。

10.某有机物（含C、H、O）的分子结构模型如图所示，有关该物质的说法正确的是

A.官能团为OH-B.碳、氢原子个数比为1：3

C.结构简式为CH3—O—CH3D.分子式为CH3cH20H

【答案】B

【详解】

A.根据图中球棍模型的原子价键结构可知：该有机物为乙醇的球棍模型，官能团是-0H,

不是OH,A错误；

B.1个该分子中含有2个C原子，6个H原子，碳、氢两种元素的原子个数比为1：3,B

正确；

C.由结构模型图可知，结构简式为CH3cH2OH,C错误；

D.由结构模型图，1个该分子中含有2个C原子，6个H原子，1个O原子，故分子式为

C2H6。，D错误;

答案选B。

11.某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,则R的最高价氧化物的水化物的化学式为

A.H2RO3B.HRO3C.H3RO4D.H2RO4

【答案】D

【详解】

元素R的气态氢化物的化学式为H?R,所以R的最低负价为-2价，所以元素R的最高正价

为+6价，R的最高价氧化物的水化物的化学式为H2RO4,综上所述，故选D。

12.下列关于铁及其化合物说法错误的是

A.Fe在潮湿的空气中容易生锈B.丹霞地貌的岩层因含FezCh而呈红色

C.FeO中铁元素的化合价呈+3价D.含Fe3+盐溶液遇KSCN溶液显红色

【答案】C

【详解】

A.在潮湿环境中，铁很容易与水、02反应而被腐蚀，A正确；

B.丹霞地貌的岩层中含Fe2C>3，该物质为红棕色，导致岩层显红色，B正确；

C.FeO中铁元素化合价为+2价，C错误；

D.检验Fe3+可用KSCN溶液，因为Fe3+会与SCK结合生成红色Fe(SCN)3，D正确；

故答案选C。

13.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2cH30H(g)UCH30cH3(g)+H2O(g)。当

CH3OH,CH30cH3、H20的浓度不再变化时，下列说法正确的是

A.该反应达到化学平衡状态

B.消耗1molCH3OH的同时产生1molH20

C.CH30H全部转化为CH30cH3和H2O

D.CH3OH、CH3OCH3,H2O的浓度一定相等

【答案】A

【详解】

A.当CH3OH、CH30cH3、丛0的浓度不再变化时，表明正、逆反应速率相等，该反应达

到平衡状态，A正确；

B.根据反应方程式可知：消耗1molCH30H的同时产生0.5molH2。，B错误；

C.该反应为可逆反应，CH30H不可能全部转化为CH30cH3和H2O,C错误；

D.CH3OH>CH30cH3、H2O的浓度与初始浓度、转化率有关，平衡时各组分的浓度不再

变化，但CH3OH、CH30cH3、H2O的浓度不一定相等，D错误；

故合理选项是Ao

14.下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率由快到慢的顺序排列正

确的是

组别c(HCl)(mol/L)温度(℃)状态

12.025块状

22.530块状

32.550粉末状

42.530粉末状

A.4—3—2—1B.1——2—3—4C.3—4——2——1D.1一2——3

【答案】C

【详解】

1与2相比较，2浓度大，温度高，则反应速率2大于1；2与3相比较，3的温度高，固体

表面积大，则反应速率3大于4；2与4相比较，4的固体表面积大，则反应速率4大于2,

则反应速率大小关系为3^—2—1,C选项是正确；

故答案选C。

15.核素第U是核反应堆的燃料，其核外电子数为

A.92B.143C.235D.327

【答案】A

【详解】声u的质子数为92,由核外电子数与质子数相等可知，第u的核外电子数为92,

故选Ao

16.下列关于乙酸的说法正确的是

A.常温下是一种无色无味的气体B.能和乙醇发生加成反应

C.能和Na2cO3溶液反应D.能使紫色石蕊试液变蓝

【答案】C

【详解】

A.乙酸在常温下是液体，不是气体，故A错误；

B.乙酸和乙醇发生酯化反应，也属于取代反应，不会发生加成反应，故B错误；

C,乙酸的酸性强于碳酸，所以乙酸能和Na2cO3溶液反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，故C

正确；

D.乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，故D错误；

答案选C。

0286

17.某元素的原子结构示意图为J!/,下列关于该元素的说法中，不正确的是

A.元素符号是SB.属于短周期元素

C.氧化性比氯的强D.最高正化合价是+6价

【答案】C

【分析】由原子结构示意图为飞/可知，该元素为硫元素。

【详解】

A.硫元素的元素符号是S,A正确；

B.硫元素位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，B正确；

C.根据反应CL+2H2s=2HC1+2sl可知氧化性硫比氯的弱，C错误；

D.主族元素的最高正化合价与主族序数相等，硫元素最外层有6个电子，则硫元素的最高

正化合价是+6价，D正确；

故选C。

18.下列物质的电子式书写正确的是

A.氯化钾K+[@]B.氢氧化钠Na：。：11

.............H：N：H

C.二氧化碳D.氨气ii

【答案】A

【详解】

A、氯化钾为离子化合物，电子式为选项A正确；

Na+血H]'

B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，电子式为"，选项B错误；

c、二氧化碳中c原子周围8个电子，所以二氧化碳的电子式为：9：：c：：e,选项c错误;

H

D、氨气为共价化合物，电子式为选项口错误；

答案选A。

19.下列反应中，属于加成反应的是

A.CH2=CH2+3O2——蟹~~>2CO.+2H.O

B.2cH3cHQH+2Na——>2CH3CH2ONa+H2T

C.CH2=CH2+Br2----->CH2BrCH2Br

D.CH4+CI2——~~>CH3CI+HCI

【答案】c

【详解】

A.该反应为乙烯的燃烧，属于氧化反应，A不符合题意；

B.该反应为乙醇与钠的置换反应，B不符合题意；

C.该反应为乙烯与澳单质的加成反应，生成1,2-二澳乙烷，反应类型属于加成反应，C

符合题意；

D.该反应为甲烷与氯气在光照条件下的取代反应，D不符合题意；

故选C。

20.下列说法正确的是

A.实验室中，浓硝酸保存在棕色细口玻璃试剂瓶中，并置于阴凉处

B.金属汞洒落在实验室桌面上，必须收集，并深埋处理

C.浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂抹硼酸溶液

D.用玻璃棒蘸取NaOH溶液点在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比，读出pH

值

【答案】A

【详解】

A.硝酸不稳定受热见光易分解，实验室中，浓硝酸保存在棕色细口玻璃试剂瓶中，并置于

阴凉处，A正确；

B.金属汞洒落在实验室桌面上，必须用硫粉处理，并放入指定位置，B错误；

C.浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂抹稀碳酸氢钠溶液，C错误；

D.用玻璃棒蘸取NaOH溶液点在干燥的pH试纸中央，变色后与标准比色卡对比，读出pH

值，D错误；

故选Ao

21.中华文明源远流长，劳动人民创造和使用的许多技术彰显了中华智慧。下列技术不涉及

化学变化的是

1心

A.古代湿法冶金技B.打磨磁石制指南

C.用铁矿石冶炼钢铁D.用黏土烧制陶瓷

术针

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】

A.湿法冶金指Fe与CuSC)4发生置换反应生成Cu和FeSO4,属于化学变化，A不符合题意;

B.打磨磁石制指南针过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，

B符合题意；

C.铁矿石冶炼钢铁是用还原剂将铁还原出来，属于化学变化，C不符合题意；

D.黏土烧制陶瓷涉及二氧化硅变为硅酸盐的过程，属于化学变化，D不符合题意；

故答案选B。

22.下列说法正确的是

A.22.4LO2中一定含有2molO

B.18gHQ在标准状况下的体积约为22.4L

C.ILlmol/LNa2sO,溶液中含Na+的物质的量是Imol

D.在标准状况下，20mLNH3和40mLN2所含分子个数比为I：2

【答案】D

【详解】

A.没有标况，不能计算物质的量，A错误；

B.标况下水不是气态，不能计算其体积，B错误;

C.ILlmol/LNa2s。4溶液中含Na+的物质的量是2xlmol=2mol,C错误；

D.根据阿伏伽德罗定律可知，在标准状况下，20mLNH3和40mLN2的物质的量之比为1:2,

所含分子个数比为1：2,D正确。

故选D。

23.下列反应的离子方程式书写正确的是

+

A.将一小块钠放入水中：Na+H2O=Na+OH-+H2T

B.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cul++Ag

+2+

C.将氧化镁与盐酸混合：MgO+2H=Mg+H2O

+

D.将氯化钢溶液与硫酸钠溶液混合：Ba?++Na2SO4=BaSO4J+2Na

【答案】C

【详解】

A.钠和水生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,A错误；

B.铜和硝酸银生成银和硝酸铜，Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,B错误；

C.氧化镁与盐酸混合反应生成氯化镁和水，C正确；

2+

D.氯化银溶液与硫酸钠溶液混合生成硫酸钢沉淀，Ba+SOt=BaSO4^,D错误；

故选C。

24.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种

高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图：

下列说法不正确的是

A.反应I属于氧化还原反应

一定条件

B.反应II为2H2so4^^^2SO2T+C)2T+2H2。

C.该方法的最终产物只有H2

D.反应n中的so?、反应ni中的L均可循环利用

【答案】c

【详解】

A.据图知，S02>I2、H2O是反应物，HLH2sCU是生成物，根据反应物和生成物书写方程

式为SO2+I2+2H2O2HI+H2sO4,存在化合价变化，属于氧化还原反应，A项正确；

一定条件

B.由图可知，反应n硫酸分解为氧气、二氧化碳和水，故反应n为2H2SO4八

2sO2T+O2T+2H2。，B项正确；

C.该方法的最终产物为氧气和氢气，不止氢气一种产物，C项错误；

D.反应n中的so2和反应in中的b均为中间产物，可循环利用，D项正确；

答案选C。

25.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石

A该溶液中一定含有

灰水，石灰水变浑浊

向某溶液中加入少量稀硝酸，再滴加Ba（N03）2溶

B该溶液中一定含有

液，出现白色沉淀

向某溶液中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶

C该溶液中一定含有Fe-

液，溶液变红

用钳丝蘸取少量某溶液在无色火焰上灼烧进行焰

D该溶液中一定含有Na,

色试验，火焰呈黄色

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】

A.能够使石灰水变浑浊的气体可能是CO2,也可能是S02,故溶液中可能含有CO；或HCOg

也可能含有SO：,故A错误；

B.硝酸具有氧化性，能把S。；氧化成SO：,故该溶液中不一定存在SO：,故B错误；

C.虽然氯水具有氧化性，能将Fe?+氧化成Fe3+,但加入的试剂顺序错了，应先滴加KSCN

溶液看是否变色，再滴加新制氯水，进而判断原溶液是否具有Fe",故C错误；

D.焰色试验，火焰呈黄色，可以判断溶液中含有Na,故D正确；

本题答案D。

第二部分非选择题（共50分）

本部分共9小题，共50分。

26.（3分）补齐物质与其用途之间的连线。

A.稀硫酸.a.除铁锈

b.作食用碱

二氧化硫c.植物生长调节剂

碳酸钠d.生产硫酸

【答案】

A.稀硫酸---------a.除铁锈

B.乙烯作食用碱

c.二氧化硫植物生长调节剂

D.碳酸钠d.生产硫酸

【详解】

A.稀硫酸具有酸性，能够与金属氧化物反应，可用于除铁锈;

B.乙烯是一种植物生长调节剂，常用作水果和蔬菜的催熟剂;

C.二氧化硫在催化剂的作用下与氧气反应，生成三氧化硫，三氧化硫与水作用生成硫酸,

因此二氧化硫是工业生产硫酸的原料;

D.碳酸钠溶液呈碱性，常用作食用碱，来调节食品的酸碱度，并且产生二氧化碳，也起到

蓬松剂的作用；

物质用途

A.稀硫酸---------a.除铁锈

B,乙烯作食用碱

c.二氧化硫植物生长调节剂

碳酸钠生产硫酸

故答案为:D.d.

27.(3分)选择装置，完成实验。

③

⑴配制100mL1.00molL1NaCl溶液选用(填序号，下同)。

⑵用NH4C1和Ca(OH)2制取NH3,选用。

(3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制CL，选用o

【答案】③②①

【详解】

(1)配制100mL1.00mol-L-1NaCl溶液需要100mL容量瓶，即③；

(2)NH4cl和Ca(OH)2均为固体，且该反应需要加热，应选用②；

(3)加热MnCh和浓盐酸的混合物制CL,浓盐酸为液体，该反应需要加热，所以选用①。

28.(6分)古人以炉甘石(主要成分为ZnCCh)和木炭为原料冶炼金属锌。冶炼过程中，发生

的化学反应之一ZnO+CO.Zn+CO20

(1)该反应中作还原剂的物质是,碳元素的化合价—(填“升高”或“降低”)。

(2)该反应中每生成1molZn,消耗ZnO的物质的量是_______mol,转移电子的物质的量是

________molo

【答案】⑴CO升高(2)12

【解析】

高温

(1)在反应ZnO+COZn+CCh中，C元素化合价由反应年前CO中的+2价变为

反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以CO作还原剂；

(2)根据方程式可知：每有ImolZn生成，反应会消耗1molZnO；Zn元素化合价由反应

前ZnO中的+2价变为反应后Zn单质的0价，化合价降低2价，反应过程中电子转移数目

等于元素化合价升高或降低总数，所以每反应产生1molZn,转移2mol电子。

29.(6分)氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢燃料电池的构造如图所

zj\O

(1)该电池中的电解质溶液可以是o

(2)a电极上发生反应的电极反应式为o

(3)b电极是该电池的极(填"正，喊“负)从氧化还原反应的角度分析，该电极发生的

反应属于反应。

+

【答案】⑴稀硫酸(2)H2-2e=2H⑶正还原

【解析】

(1)图示为酸性氢氧燃料电池的构造图，因此该电池中的电解质溶液可以是稀硫酸。

(2)氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则a电极为负极，

+

负极氢气失电子生成氢离子，电极反应式为：H2-2e=2Ho

(3)通入氧气的一极为正极，则b电极是该电池的正极，正极氧气得电子生成氧离子，氧离

子结合氢离子生成水，电极反应式为：O?+4e-+4H+=2H?O,发生还原反应。

30.(6分)某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持装

置已略去)。

(1)试管①中反应的化学方程式是O

(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是-若试管②中的试剂

为酸性KMnCU溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有性。

(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是0

【答案】

A

(l)Cu+2H2so«浓)=CuSO4+SO2t+2H2O

(2)品红溶液褪色还原

(3)吸收尾气

【详解】

(1)结合以上分析可知，试管①中为产生二氧化硫气体的反应，化学方程式是：Cu+2H2s04(浓)

A

=

CuSO4+SO2t+2H2O；

(2)二氧化硫具有漂白性，若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是品红溶液

褪色；二氧化硫具有还原性，能够把高锯酸根离子还原为无色的镒离子，所以若试管②中的

试剂为酸性KMnCU溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有还原性；

(3)二氧化硫有毒，污染空气，多余的二氧化硫气体可以用氢氧化钠溶液吸收；

31.(8分)阅读短文，回答问题。

平昌冬奥会闭幕式上，“2022,相约北京”文艺表演蕴含了丰富的中国文化，展现了新时

代中国形象。

平昌冬奥会楠式场曷石墨烯微观示意图

熊猫木偶：熊猫木偶高2.35m,质量仅为10kg,用铝合金管材和碳纤维条做框架，配合

LED灯制作而成。其中，碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度比铝小，强度比钢大。

智能机器人：中国新一代智能机器人与轮滑舞者共舞、互动，在导航精准性、动作复杂

性和灵活性等方面，实现了人工智能领域的升级创新。

石墨烯智能发热服：这种智能发热服可在-20。。的条件下持续发热4h。石墨烯是一种由

碳原子构成的六角型二维碳纳米材料，具有超高硬度、强度和导热系数等特性。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）熊猫木偶、智能机器人、石墨烯智能发热服展现了“中国智慧”。

（2）碳纤维具有优良的性能，将有广泛的应用前景。

（3）中国新一代智能机器人在动作、导航等方面实现了人工智能领域的升级创新。

（4）石墨烯和石墨由同种元素组成，但它们的物理性质差异较大。

【答案】（1）正确（2）正确（3）正确33.正确

【解析】

（1）“熊猫木偶：熊猫木偶高2.35m,质量仅为10kg,用铝合金管材和碳纤维条做框架，

配合LED灯制作而成”，“智能机器人，中国新一代智能机器人与轮滑舞者共舞、互动，石

墨烯智能发热服这种智能发热服可在-20℃的条件下持续发热4h,都展现了中国智慧，”说

法正确；

（2）“碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度比铝小，强度比钢大，将有广泛的应用前

景”，说法正确；

（3）“中国新一代智能机器人与轮滑舞者共舞、互动，在导航精准性、动作复杂性和灵活性

等方面，实现了人工智能领域的升级创新“，说法正确；

（4）“石墨烯是一种由碳原子构成的六角型二维碳纳米材料，具有超高硬度、强度和导热系

数等特性”，和石墨相比，都是碳元素的单质，但结构不同物理性质差异较大，故正确。

32.（6分）《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄（As2s3）

经常用来修改错字。

(1)S在元素周期表中的位置是第周期、第VIA族。

(2)写出S的最高价氧化物对应的水化物的化学式：0

(3)S的非金属性强于P的，用原子结构解释原因：S和P在同一周期，原子核外电子层数相

同，,原子半径S小于P,得电子能力S强于P。

(4)在元素周期表中，碑(As)位于第4周期，与P同主族。下列关于As的推断中，正确的是

(填字母)。

a.原子的最外层电子数为5

b.原子半径：As>P

c.稳定性：ASH3>PH3

【答案】(1)3(2)H2so4(3)核电荷数S大于P(4)ab

【解析】

(1)S在元素周期表中的位置是第3周期、第VIA族。

(2)S的最高价为+6价，对应的氧化物对应的水化物是硫酸，其化学式是H2SO4。

(3)S的非金属性强于P,用原子结构解释原因为：S和P在同一周期，原子核外电子层数相

同，核电荷数S大于P,原子半径S小于P,得电子能力S强于P。

(4)

a.As与P同族，位于第VA族，原子的最外层电子数为5,a正确；

b.As与P同族，As位于第4周期，P位于第3周期，故原子半径：As>P,b正确；

c.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素简单氧化物的稳定性减弱，由于

P的非金属性比As强,故稳定性：PH3>AsH3，c错误；

故选abo

33.(6分)2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发

出了电极材料——磷酸亚铁锂(LiFePCU)。LiFePCU的一种制备方法如图。

已知：H3P。4能电离出P0；。

(1)LiFePCU中，铁元素的化合价为。

(2)反应I中H2O2的作用是。

(3)检测反应n中铁离子是否完全反应的操作是。(离子检验常用

的表达方式为：取XX试剂，向其中滴加XX,若出现XX现象，则说明XX结论。)

(4)反应III的化学方程式是o

【答案】

(1)+2

(2)氧化剂,将Fe2+氧化为Fe3+

(3)取少量反应II中的滤液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变红(或无现象)，则说明

反应H中铁离子完全反应

(4)2FePO4+2LiI=2LiFePO4+l2

【详解】

(1)根据化合物元素化合价代数和为0可知，LiFePCU中Li为+1价，PO：为-3价，则铁元素

的化合价为+2价，故答案为：+2；

⑵根据分析，反应I中田。2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+,故答案为：作氧化剂，将