离子反应 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

PAGE离子反应一、选择题1.下列化学方程式不能用H＋＋OH－=H2O表示的是()A．KOH＋HCl=KCl＋H2OB．Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2OC．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OD．Cu(OH)2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O2.下列陈述正确的是()A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)B．氢氧化铁胶体的制备原理：FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2AgD．将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=H2O＋BaSO4↓3.在强酸性溶液中，下列能大量共存的无色透明离子组是()A．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cu2＋ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．K＋、Na＋、Br－、OH－ D．Na＋、Ba2＋、Zn2＋、SOeq\o\al(2－,4)4．(2023·深圳外国语学校高一调研)在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是()A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B.Fe3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C.Na＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－、NOeq\o\al(－,3) D.Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)5．加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是()A．Cu2＋B．Fe3＋C．SOeq\o\al(2－,4)D．H＋6．下列对于离子反应的表述正确的是()A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应7．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是()A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B．醋酸钠溶液和稀硫酸C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液8．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A．锌和稀硫酸反应B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C．木炭和氧气反应D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应9．(2024·六安市舒城中学统考)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH－＋H＋=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OC．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2OD．碳酸钡溶于稀盐酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑10．与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是()A．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓CuSO4＋2KOH=Cu(OH)2↓＋K2SO4B．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClD．H＋＋OH－=H2O2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O11.下列能大量共存的离子组是()A．Na＋、Ag＋、Cl－、OH－ B．K＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3) D．Na＋、K＋、OH－、Cl－12.只能表示一个化学反应的离子方程式是()A．H＋＋OH－=H2OB．2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑C．Zn(OH)2＋2H＋=Zn2＋＋2H2OD．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓二、非选择题13．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所举抗酸药中有个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为。(3)(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是。(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为。14．(2024·清华附中高一检测)某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。(1)【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。【实验装置】如图1所示。【实验过程与记录】实验步骤实验现象实验结论连接好装置，向烧杯中加入25mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡(填写支持实验结论的证据)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应(2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的(填字母)曲线表示。(3)书写下列两种情况的离子方程式。①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀：②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：(4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。写出该反应的离子方程式为。离子反应一、选择题1.下列化学方程式不能用H＋＋OH－=H2O表示的是()A．KOH＋HCl=KCl＋H2OB．Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2OC．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OD．Cu(OH)2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O答案D2.下列陈述正确的是()A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)B．氢氧化铁胶体的制备原理：FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2AgD．将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=H2O＋BaSO4↓答案C3.在强酸性溶液中，下列能大量共存的无色透明离子组是()A．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cu2＋ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．K＋、Na＋、Br－、OH－ D．Na＋、Ba2＋、Zn2＋、SOeq\o\al(2－,4)答案B4．(2023·深圳外国语学校高一调研)在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是()A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B.Fe3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C.Na＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－、NOeq\o\al(－,3) D.Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)答案D5．加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是()A．Cu2＋B．Fe3＋C．SOeq\o\al(2－,4)D．H＋答案C6．下列对于离子反应的表述正确的是()A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应答案C7．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是()A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B．醋酸钠溶液和稀硫酸C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液答案D8．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A．锌和稀硫酸反应B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C．木炭和氧气反应D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应答案C9．(2024·六安市舒城中学统考)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH－＋H＋=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OC．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2OD．碳酸钡溶于稀盐酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑答案A10．与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是()A．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓CuSO4＋2KOH=Cu(OH)2↓＋K2SO4B．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClD．H＋＋OH－=H2O2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O答案B11.下列能大量共存的离子组是()A．Na＋、Ag＋、Cl－、OH－ B．K＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3) D．Na＋、K＋、OH－、Cl－答案D12.只能表示一个化学反应的离子方程式是()A．H＋＋OH－=H2OB．2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑C．Zn(OH)2＋2H＋=Zn2＋＋2H2OD．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓答案D二、非选择题13．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所举抗酸药中有个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为。(3)(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是。(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为。答案(1)4(2)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)不可以Ba2＋是重金属离子，对人体有害(4)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O14．(2024·清华附中高一检测)某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。(1)【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。【实验装置】如图1所示。【实验过程与记录】实验步骤实验现象实验结论连接好装置，向烧杯中加入25mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡(填写支持实验结论的证据)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应(2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的(填字母)曲线表示。(3)书写下列两种情况的离子方程式。①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀：②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：