2024年中考化学重点专题提分训练科学探究题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年中考化学重点专题提分训练：科学探究题1．已知氧化镁是一种难溶于水的白色固体，熔点高达2800℃左右，可作耐火材料。氧化镁能与酸反应生成盐和水，医学上常用作抗酸剂。某化学兴趣小组对氧化镁与稀硫酸反应后的溶液中溶质成分进行探究。【提出问题】氧化镁与稀硫酸反应后的溶液中有哪些溶质？【猜测溶质】猜想一：只有MgSO4；猜想二：MgSO4和(1)。【实验探究】根据上述两种猜想进行实验探究：实验操作现象实验一取少许反应后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液(2)实验二取少许反应后的溶液，向其中滴加足量NaOH溶液开始时无明显现象，后有白色沉淀产生实验三取少许反应后的溶液，向其中加入少量铝粉有无色气泡产生【问题讨论】若只做实验一，不能证明猜想二成立，因为(3)(用化学方程式表示)。若只做实验二，能否证明猜想二成立？(4)(选填“能”或“不能”)。【拓展延伸】(5)通过对氧化镁性质的分析，下列关于氧化镁用途说法正确的是：(选填字母)。a．可用于制作防火门窗b．不能治疗胃酸过多c．可制备镁盐(6)实验一加入BaCl2溶液的过程中，产生的沉淀质量随时间的变化关系如图，则m点对应溶液中的阴离子主要是。2．为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质(1)用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：。(2)检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，滴入2-3滴无色酚酞试液。。该样品还含有氢氧化钙【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数。取3g部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置（气密性良好）如图1所示。(3)将稀盐酸滴入样品中，发生中和反应的化学方程式为，反应一段时间后，当观察到（填实验现象），才停止滴加稀盐酸。(4)实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为mL。将量筒内进入水的体积作为生成二氧化碳体积来计算，R的质量分数为（已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g·L-1）。(5)如（4）中测出的R的质量分数不够准确，若要较准确测出样品中R的质量分数，还应测得的实验数据是。3．某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生气体，这种气体具有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊，于是同学们在老师的指导下对该气体进行探究。【提出问题】该气体的成分是什么？【查阅资料】①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色；②SO2+Ca(OH)2

=CaSO3↓+H2O【知识回顾】(1)我们学过的气体或身边已知气体有气味的有氯气、等。【提出猜想】(2)猜想一：该气体是CO2；猜想二：该气体是SO2；猜想三：该气体是【实验设计】【现象与分析】(3)装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明此气体中含有。装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是。(4)装置C中澄清的石灰水变浑浊，说明此气体中含有CO2，请写出该反应的化学方程式。【实验结论】猜想三成立【反思交流】(5)一些同学想把装置B与装置C位置互换，教师评定这样做对该实验设计是不合理的，理由是。(6)有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还含有一种产物，理由是。4．某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中(如图，装置气密性良好)，一段时间后，发现装置中右侧导管中的液面升高，铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。[提出问题]导管中液体为何升高？黑色固体物质又是什么？[猜想与假设]该黑色固体可能含有：①Fe、②Fe2O3、③FeCl3、④C四种物质。[猜想分析]①影响右侧导管中的液面升高的物质是。②不可能含有氯化铁，理由是。③一定含有碳，理由是。[实验验证]①验证黑色固体中一定含有碳，所选用的试剂是。②检验黑色固体中是否含有铁的实验方法是。结论：铁钉在食盐水中比在纯水中生锈快。5．碱是一类重要的化合物，在生产生活中有着广泛的应用。化学小组在老师指导下，对几种常见的碱进行了探究。（1）工业上制取NaOH通常采用电解饱和食盐水的方法，反应的化学方程式是，则X的化学式是。（2）KOH的制取方法之一是，利用草木灰的浸出液（溶质主要是K2CO3）与石灰乳混合，两者发生复分解反应，生成KOH和种白色沉淀，该反应的化学方程式是，再对反应后的混合液进行过滤等，即得KOH溶液。【提出问题】K2CO3溶液与石灰水混合，充分反应后，所得溶液中含有哪些溶质？【作出猜想】猜想①：只含有KOH；猜想②：含有KOH和K2CO3；猜想③：含有KOH和Ca（OH）2；猜想④：含有KOH、Ca（OH）2和K2CO3。对于以上4个猜想，无需用有关实验进行验证，就可知道猜想（填序号）肯定错误。【查阅资料】K2CO3溶液显碱性，且它能与盐酸发生反应：。【实验验证】实验步骤实验现象实验结论将适量K2CO3溶液与石灰水充分混合、静置，取上层清液，分装在三支试管里（1）甲同学：向第一支试管里滴加酚酞试液溶液变红色甲同学认为猜想①正确（2）乙同学：向第二支试管里滴加足量的稀盐酸无明显现象乙同学认为猜想（填序号）错误（3）丙同学：向第三支试管里通入气体出现白色沉淀丙同学认为猜想（填序号）正确【反思评价】（1）甲同学的结论是错的，因为Ca（OH）2、K2CO3溶液的pH7。（2）乙同学的实验中，加入的稀盐酸必须“足量”，原因是【拓展延伸】（1）用石灰乳制取、KOH时，熟石灰要现配。用生石灰制备熟石灰的化学方程式为。（2）NaOH溶液、KOH溶液具有相似化学性质的原因是。（3）将鲜鸭蛋浸入草木灰与石灰乳的混合物中，一段时间后就制得了皮蛋。吃皮蛋时，为了去除涩感，可以加入适量的。6．拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣，设计了如图所示的装置进行探究：在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。（1）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到有爆鸣声时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应，生成（写化学式）。（2）实验中石棉绒的作用是

。（3）探究玻璃管中剩余固体成分是什么？【查阅资料】1.常见铁的氧化物的性质常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能与稀硫酸反应生成FeSO4生成Fe2(SO4)3生成FeSO4、Fe2(SO4)32.铁可与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。【初步验证】玻璃管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是。【实验探究】实验操作实验现象实验结论将玻璃管中的剩余固体取出，放入试管中，加入过量的稀硫酸。有气泡产生【反思与交流】往剩余固体中加入过量的稀硫酸后，若无气体产生，你（填“能”或“不能”）确定剩余固体成分，原因是。7．化学小组同学在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图1所示），于是他们对这个异常现象进行了探究。（1）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是。（2）对气体来源的探究：【假设1】甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设不成立。实验步骤及现象结论步骤，现象假设（填“不成立”或“成立”）【假设2】乙同学认为：二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体。他设计了如图2所示的实验进行研究，其中B装置的作用是检验A中反应是否完全，B中的试剂是，实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊。他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊。【结论】通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有，与反应产生了这种气体。8．学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。(1)按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应，依据的实验现象是，该反应的化学方程式是，本反应的实质是。(2)图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是(用化学符号表示)。(3)实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？【作出猜想】猜想一：猜想二：和【查阅资料】难溶于水。【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究：实验操作实验现象实验结论方案1：向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液溶液中含有硫酸方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中含有硫酸【实验结论】通过实验探究，同学们认为猜想二正确。【反思交流】①研究小组同学讨论交流后，认为方案二是不合理的，理由是。②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑。【拓展应用】应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入进行中和。9．某化学小组对教材中“燃烧的条件”的探究实验进行了两种创新设计。方案一：【实验装置】实验装置如图一所示。【实验材料】大烧杯、注射器、三只玻璃瓶、导管、80℃热水等【实验步骤】（1）在1号玻璃瓶中加少量红磷，2号玻璃瓶中加少量白磷，3号玻璃瓶中加少量白磷并注入适量的水。把三个玻璃瓶同时放进盛有80℃热水的大烧杯中。观察发现。（2）用注射器向2号瓶中注入适量的水，目的是。（3）用注射器把3号瓶中水抽出，发现3号瓶中的白磷燃烧起来，并产生大量白烟。请写出白磷燃烧的化学方程式。（4）把注射器内从3号玻璃瓶中抽出来的水再次注入到3号玻璃瓶中。【讨论分析】对比1、2号两瓶现象可知，。对比两瓶中的现象可知，可燃物燃烧需要与氧气接触。方案二：【查阅资料】红磷和白磷燃烧产生的白烟对人体有害；氢氧化钠（NaOH）溶液能和产生的白烟发生化学反应将白烟吸收；氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红。【实验装置】实验装置如图二所示。【反思评价】（5）写出供氧装置中制取氧气的化学反应方程式。（6）方案二中尾气处理装置的作用是。10．钠及其化合物在生活、生产中有重要作用。(1)下列物质的俗称或主要成分和化学式对应正确的是______A．NaOH—纯碱 B．NaCl—食盐的主要成分C．Na2CO3—烧碱 D．NaHCO—苏打(2)用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验，用pH传感器测得反应过程中溶液的pH随加入溶液体积的变化如图甲所示。①据图甲判断，实验时是将(填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴加到另一种溶液中。②图乙是该反应的微观示意图，在图乙虚线框内将b点所示溶液中的微粒补画完整。③实验过程中，观察到有异常现象—有气泡产生，由此判断所用的氢氧化钠溶液已变质。请设计实验证明所用氢氧化钠溶液的变质情况。(3)叶县被誉为“中国岩盐之都”，岩盐中可能含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质，某兴趣小组为探究杂质的成分并得到纯净的NaCl溶液，取少量岩盐样品溶于水配成溶液并进行如下探究①粗盐中一定含有的杂质是。②写出生成白色沉淀A时发生的反应的化学方程式。③经分析后，该兴趣小组认为还需对滤液C进行适当处理才能得到纯净的NaCl溶液，请写出他们的处理方案。(4)工业上用碳酸钠和熟石灰可制取烧碱，要制得4吨烧碱，理论上至少需要碳酸钠多少吨？11．水的组成：某兴趣小组的同学对此进行了实验探究。

(提出问题)水是由什么组成的？(查阅资料)通过电解水和点燃氢气证明燃烧产物的方法均可证明水的组成。(设计实验)兴趣小组的同学设计了如图所示的实验来探究水的组成，其中图甲是电解水的实验装置，图乙实验是将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量碱石灰(可吸收水份干燥气体)的仪器c，并在导管口d处将气体点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图乙所示的位置。(实验与结论)(1)图甲中玻璃管a和玻璃管b得到气体的体积比为；检验b管中产物的方法是。(2)图乙所示的实验过程中可以观察到的实验现象：导管口d处；烧杯底部有。(3)该反应属于(填反应的基本类型)。(4)实验甲中没有发生变化的微粒是和(填微粒符号)。(5)由以上探究可以得到的有关水的组成的结论是。(反思提升)由此，你还能得出的微观结论是(写一个)。(6)通过实验甲可以得出水具有的化学性质是：，保持这种性质的微粒是(用模型表示)；通过实验乙，可以得出氢气具有的化学性质是：，保持这种性质的微粒是(用模型表示)；空气中的氧气仍然保持其原来的化学性质，从微观上看是因为：。12．碱式碳酸镁高温能分解，可用于镁盐制备，制药工业等。其组成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。Ⅰ．研究其分解产物（1）取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是。（2）检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁。操作现象结论①取适量生成物置于试管中，。生成物中不含碳酸镁。②取适量生成物置于试管中，加入热水，滴入酚酞试液，观察到现象。生成物中不含氢氧化镁。（3）用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为。综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和。Ⅱ．测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数按下图一进行实验。①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。②实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为，碳元素的质量分数为。（实验条件下CO2密度为1.97g/L）Ⅲ．确定碱式碳酸镁的组成设计如上图二装置，并按下述步骤操作。步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g。步骤2：加热装置A直至样品完全反应。步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温。步骤4：称量装置B的质量为199.2g。(1)装置B中物质为，装置C的作用为。判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中，则样品已完全反应。（2）根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程。Ⅵ．有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图所示，请回答下列问题。①0至t1℃过程中固体质量保持不变的原因是。②分析图像数据判定该说法是（填“真的”或“假的”），判定理由是。13．实验与探究珍珠粉以其良好的养颜等功效，获得消费者的喜爱。资料显示：珍珠粉中含有碳酸钙80%-90%，蛋白质4%-14%，水分2%-4%，28种微量元素。【探究一】测定珍珠中碳酸钙的含量用下图装置测定某珍珠中碳酸钙的含量，实验方案如下：（1）检查装置气密性：按下图组装装置（固定装置略），将注射器活塞（规格为250mL，不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度10mL处向上拉至刻度30mL处，（填操作和现象），说明气密性良好。（2）注射器活塞推到底部，将珍珠研成粉末，向装置内装入1.2g珍珠粉样品，分液漏斗内加入足量稀盐酸，再次连接装置。（3）打开分液漏斗活塞，将稀盐酸加入装置后立即关闭活塞，反应结束，共收集二氧化碳0.44g。求该珍珠中碳酸钙的质量分数。【结果保留至小数点后1位】【探究二】盐酸与某种珍珠粉反应，探究盐酸的质量分数（以5%和15%为例）对反应速率的影响。仪器自选，请完成下表：你的猜想从微观角度说明猜想的依据实验方案【实验反思】与碳酸钙的化学性质相似，碳酸钠也能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，从物质组成的角度分析，碳酸钠与碳酸钙化学性质相似的原因是，写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式。14．市场上许多食品包装袋内都会有一小袋包装的干燥剂，这种干燥剂主要用来除去食品中的水分，防止食品受潮变坏。食品中生石灰作为主要原料的干燥剂比较常见(如图)。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。【提出问题】白色块状固体的成分是什么？【猜想假设】(1)同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有。(2)【实验验证】序号实验操作实验现象实验结论实验1取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁试管外壁发热，试管底部有白色固体样品中一定含有实验2将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入气体滤液变浑浊样品中一定含有Ca(OH)2实验3取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸样品中含有你猜想的物质【反思评价】(3)同学们经过讨论，认