中考化学《科学探究题》专项试题及答案

中考化学《科学探究题》专项试题1．小林学习金属的相关知识后，关注到生活中有以下现象：Ⅰ．海边的铁制品，锈蚀程度比其他地方更严重。Ⅱ．切过咸菜的菜刀，不及时清洗，很容易就锈蚀了。针对Ⅰ和Ⅱ的现象，小林结合学习内容查阅了相关资料并进行实验探究。探究铁生锈的条件编号①②③实验现象7天后，铁钉表面没有变化2天后，铁钉表面出现红色1天后，铁钉表面出现红色【家庭小实验】为了探究食盐水对铁钉锈蚀速率的影响，小林设计并完成了如图的家庭小实验，很快看到实验现象。(1)该实验中红墨水液面可能出现的现象是_____(填序号)；A．两端仍持平B．左高右低C．左低右高你选择的理由是_____。(2)小红认为小林的实验不足以说明食盐水能加速铁钉的锈蚀，请在小林实验的基础上完善此实验方案_____；(3)结合资料及实验结果，解释现象Ⅰ和Ⅱ_____。2．现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。【设计实验】取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如表：实验试管1试管2操作现象金属表面产生气泡较慢金属表面产生气泡较快【思考结论】（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A_______B（填“＞”或“＜”）。（2）假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈________（填“浅绿色”或“黄色”）。（3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是______________。（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是____________填化学式）。3．我国第五套人民币硬币中使用到镍（Ni）、铜、铁等金属。为探究Ni、Fe、Cu的三种金属活动性顺序，展开了如下探究活动：【查阅资料】镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的＋2价镍化合物，并放出氢气，请写出镍与硫酸反应的化学方程式_____。【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，用砂纸打磨，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象：金属镍Ni铁Fe铜Cu与盐酸反应的现象气体产生缓慢，金属逐渐溶解气体产生较快，金属较快溶解无现象归纳结论金属活动性从强到弱的顺序为_____【拓展应用】若用镍片、_____溶液和硫酸铜溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序，请写出金属镍与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为_____。4．某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_____。【对比实验】编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体（1）比较实验乙和实验_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（2）实验乙中反应的化学方程式为_____，据此可知金属活动性Al比Cu_____（填“强”或“弱”）。（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____。【猜测与探究】小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：操作现象结论推论（1）向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na+或①_____能破坏氧化铝薄膜（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体②_____氧化铝薄膜未被破坏Na+和SO42—都不能破坏氧化铝薄膜【结论与反思】得出结论：前述猜测_____（填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。5．下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。(1)上述实验中，有气泡生成的是________(填写装置序号)。(2)试管F中出现的实验现象是________。(3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？______请说明理由_______。(4)我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：_____。6．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．[知识回放]金属活动性顺序：KCaNaMgAlZn___SnPb（H）___HgAgPtAu，请你在横线上填写对应金属的元素符号．[作出猜想]猜想1．Cr＞Fe＞Cu；猜想2．Fe＞Cu＞Cr；猜想3．你的猜想是_________．[查阅资料]（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．[设计实验]小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色_______________[结论与解释]（1）小聪得到的结论是猜想_______正确．（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_____________．[知识运用]将铬片投入FeSO4溶液中，反应_______（填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式________________．7．可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色冰状固体，极易燃烧，其主要成分是CH4•nH2O。在可燃冰开采过程中，甲烷容易泄漏，会加重温室效应。某化学小组的同学对甲烷燃烧的产物产生兴趣，进行了如下探究。【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，不充分燃烧生成CO；CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人体缺氧和中毒；无水CuSO4遇水变蓝。【猜想与假设】猜想一：CO、H2O；猜想二：_____；猜想三：CO2、CO、H2O。【实验探究】为了验证上述猜想与假设。某化学兴趣小组的同学设计了如下图所示装置进行验证。（1）实验开始，先检查装置的气密性，然后通入甲烷在氧气中燃烧的产物，一段时间后点燃D处的酒精灯进行加热。实验中观察到A中______，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红色粉末变成黑色，由此推断猜想_____成立。（2）B装置中发生反应的化学方程式是________。（3）实验过程中C装置的作用是__________。【交流讨论】实验结束后，小组同学对实验设计方案产生了争议，有同学认为A、B装置的顺序可以互换，你是否认同这一观点，请说明理由________。8．在学习金属的化学性质后，小明、小红两位同学进行了如下实验，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。【实验探究】探究铝、铜、银的金属活动性顺序：(其中金属片均已打磨，其形状、大小及稀硫酸的浓度、用量均相同)【收集证据】小明实验中发生反应的化学方程式为_______。小红实验中观察到，D中铝片表面附着一层_______色固体，E中溶液由无色变为_______色。【实验结论】两位同学通过各自的实验均得出铝、铜、银三种金属的活动性强弱顺序为：铝>铜>银。【分析讨论】小红同学认为小明实验不能得出正确结论，原因是_______。小红同学实验后，将两支试管中的物质倒入同一废液缸中，充分反应后，将混合物过滤，得滤渣M和滤液N，于是同学们对所得滤渣M和滤液N的成分进行探究：【提出问题】滤液N中含有什么物质？【实验探究】小强同学设计如图实验，向滤液N中放入铜丝，观察到铜丝表面无明显现象。【评价交流】于是三位同学得出结论。小强的结论：滤液中一定含硝酸铝、硝酸铜和硝酸银；小明的结论：滤液中一定含硝酸铝，一定不含硝酸银；小红的结论：滤液中一定含硝酸铝和硝酸铜，一定不含硝酸银。你认为以上三位同学中_______(填“小强”、“小明”或“小红”)的结论是正确的。【实验结论】结合上述实验最终确定滤渣中一定含有_______(填化学式)。9．某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu；

猜想二：Fe>Cu>R；

猜想三：______。【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作主要现象结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中______无法得出结论乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快猜想一正确丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中______猜想一正确【实验反思】将金属丝投入稀盐酸前应先打磨金属片的目的是______。A．除去金属表面氧化物，有利于直接反应B．使金属表面光亮，便于观察现象C．使金属表面温度升高，提高反应温度【拓展应用】已知一种金属加入到两种比它弱的金属盐溶液的混合液中，会先置换出最弱的金属，再置换出第二种金属。向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么在A点时，溶液里含的金属阳离子有______种；BC段发生的化学方程式为______。10．已知铁粉可作食品保鲜剂，某化学兴趣小组欲探究一包久置铁粉保鲜剂（假设已经完全脱水并干燥）的组成。实验1探究久置铁粉保鲜剂的成分【查阅资料】Fe2O3与稀盐酸反应无气泡产生。【提出猜想】猜想Ⅰ：久置铁粉保鲜剂的成分只有单质Fe猜想Ⅱ：久置铁粉保鲜剂的成分只有Fe2O3猜想Ⅲ：_________________。【实验探究】小李取少量该久置铁粉保鲜剂样品于试管中，向其中滴加过量的稀盐酸，观察到溶液中出现气泡。【得出结论】猜想______（填序号）不成立。实验2计算久置铁粉保鲜剂中单质Fe的含量【实验操作】小王另取该久置铁粉保鲜剂样品2.0g均匀装入硬质玻璃管，按如图所示的装置进行实验。开始时先缓缓通入CO气体，一段时间后再加强热使其充分反应。待完全反应后，停止加热，持续通入CO气体直至玻璃管冷却。先通入CO气体一段时间后再加热的目的是_______。【得出结论】通过称量反应前后有关装置和物质的质量，可计算出样品中单质Fe的质量分数。反应前反应后玻璃管和保鲜剂样品的总质量为128.0g玻璃管和固体物质的总质量为127.52g（1）分析表中数据知，该保鲜剂样品中单质Fe的质量分数为________，确定猜想Ⅲ成立。（2）B装置中发生反应的化学方程式为_______。【反思改进】小静发现上述装置存在明显的缺陷，她的改进方法是_________。11．化学实验室里，同学们准备研究氢氧化钠能与二氧化碳反应的化学性质。①盛有NaOH固体的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，便对该瓶试剂成分产生了质疑。【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？【查阅资料】工业上制取NaOH的反应原理：，然后蒸发溶剂获得NaOH固体(在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品)。【提出猜想】甲同学认为杂质只有氯化钠乙同学认为杂质除了氯化钠，还可能含有碳酸钠，原因是___________(用化学方程式表示)。【设计实验】取样溶于水，并分成两份。步骤1：向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变_________色。步骤2：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸，有气泡产生。步骤3：向步骤2所得溶液中继续滴加__________溶液，发现有白色沉淀产生。【实验结论】乙同学的猜想正确。请分析：I.上述实验中步骤_________(填“1”、“2”或“3”)是没有必要进行的。Ⅱ.步骤2所得溶液中的溶质有______________。②同学们在配制好的氢氧化钠溶液中通入CO2气体，没有明显现象，于是设计了如下实验证明反应的发生：(不考虑氢氧化钠中的极少量杂质)实验1实验2实验3现象：烧杯中溶液几乎充满整个试管现象：充分反应后，红墨水最终呈现左高右低现象现象：滴加试剂X后，溶液中出现大量白色沉淀I.实验3中加入的试剂X是___________(任写一种)。Ⅱ.实验1、2在设计思想上是一致的，都是通过验证反应物的消耗才能观察到明显现象，但有同学对实验1，提出了质疑，他认为这个实验不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，其理由是______。12．化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了图1所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一洁净的废液缸中，发现废液是红色。请你回答下列问题：(1)A实验中观察到的现象是____________________。(2)B实验中发生反应的化学方程式是___________________。(3)【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢?【做出猜想】猜想一：只有NaOH猜想二：只有Na₂CO₃猜想三：只有Ca(OH)₂猜想四：Na₂CO₃和NaOH猜想五：Ca(OH)₂和NaOH猜想六：Na₂CO₃、Ca(OH)₂和NaOH【交流讨论】不合理的猜想是____________。【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行验证：取一定量的废液，向其中滴加足量的稀盐酸，根据反应现象得到了图2所示的图像。【得出结论】分析图像数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是___________,一定不是____________。【拓展提高】①图2中OA段表示的意义是____________。②AB段(不包含两端端点)之间的溶液中所含的溶质是_______________。13．铁易被磁铁吸引。在高温下，铁与水蒸气反应生成常见铁的氧化物和一种气体。某实验小组设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是____________。(2)加热试管一段时间后，产生肥皂泡迅速上升，结论是____________；用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体是________________________(填化学式)。实验结束后得到黑色固体，且固体全部能被磁铁吸引。【查阅资料】常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能与盐酸反应FeC12和H2OFeCl3和H2OFeCl2、FeCl3和H2O【猜想与假设】猜想一：黑色固体是Fe3O4；猜想二：黑色固体是________________。【实验探究】黑色固体成份取少许反应后固体于试管中，______________。(请补充完整实验操作、现象和结论)。【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________。14．某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的两个实验：（1）写出B试管中反应的化学方程式___________；（2）实验结束后，小组同学将A、B两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究：【作出猜想】甲同学猜想：NaCl乙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl丙同学猜想：NaCl、CaCl2丁的猜想是：_____________【查阅资料】NaCl、CaCl2溶液均呈中性。【交流讨论】甲同学认为_____________同学的猜想一定不正确，理由是：______________；【设计实验】丙、丁两位同学分别设计如下实验验证自己的猜想：实验方案实验步骤实验现象实验结论丙取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液无明显现象猜想正确丁取少量滤液于试管中，向其中滴加适量稀盐酸_____猜想正确【反思评价】实验结束后，甲同学认为_____（填“丙”或“丁”）同学的实验结论是错误的，理由是__________________。15．今天又是化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的固体，一种白色一种黑色，他各取少量试剂在试管中混合加热，很快产生一种无色气体，我们对此气体展开了一系列探究。（1）①此气体是什么物质？验证它的实验方案如下猜想实验步骤现象结论此气体可能是_____生成该气体反应的文字表达式_________，基本反应类型_________②我想制取该气体，采用的收集装置可以选用上图中的_________（填序号），理由是__。（2）该气体也可用一种固体一种液体混合制取，请你写出反应的文字表达式（或符号表达式）________（3）有同学只用一种固体加热也制取了该气体，请你写出文字表达式（或符号表达式）_。他在反应的过程中发现水槽内的水变紫色了，请你帮他分析原因________。（写出一条即可）（4）氨气是一种无色的气体，极易溶于水，在实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热来制取，则采取的发生装置可选取上图中的________（填序号）16．化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成。反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。请回答以下问题：(1)废液缸中最终生成的白色沉淀是_________________。(2)通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是_________和_________________。(3)小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究。他认为滤液中除含有KCl外，还可能含有K2CO3，请你邦他完成下面的实验报告：实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，加入_____________________溶液中含有K2CO317．化学兴趣小组在实验室用大理石与4%的稀盐酸做二氧化碳制取实验，请你写出发生反应的化学方程式______________________________。当观察到试管中不再产生气泡时，发现固体还有剩余，小组同学对此进行探究（杂质不溶于水且不与酸反应）。【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？【查阅资料】氯化钙溶液显中性。【作出猜想】猜想1：盐酸已经完全反应。猜想2：剩余固体中无碳酸钙。猜想3：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行。【实验一】探究反应后的溶液中是否有盐酸（1）取上述反应后的清液，测得溶液pH=3，说明该溶液显_________性，由此得出猜想1不成立的结论。有的同学对此提出质疑，认为此结论不严谨，你认为这样质疑的理由是____________________。同学们经过讨论，一致认为通过实验1得出的结论不严谨，还需要通过完成实验2才能得出结论。（2）另取洁净的试管，______________________________，测得溶液pH=5.6。【得出结论】猜想1不成立。【实验二】探究剩余固体中是否有碳酸钙先振荡反应容器，使剩余固体与液体充分接触，发现仍无气泡产生，向容器中滴加少量4%的稀盐酸，发现又有气泡产生，且不再产生气泡时，仍有固体剩余。【得出结论】猜想__________不成立。【分析讨论】综合实验一和实验二，导致气泡不再产生的原因是_____________________。【反思提升】（3）反应物的浓度也是影响反应能否进行的因素。（4）在探究反应后溶液显酸性或碱性的问题时，应注意的问题是________________________________________。18．某学习小组的同学学习完碱的化学性质后，进行了如下实验探究。组别第一组第二组实验示意图(1)第一组实验中发生反应的化学方程式为_____，其中酚酞溶液的作用是__________。(2)第二组实验中观察到的实验现象是__________。(3)实验完毕后，同学们在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的废液缸中，发现混合后的废液显红色，于是引起了他们的探究兴趣。【提出问题】混合后废液中的溶质有哪些？【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。【做出猜想】猜想I：NaCl、NaOH、Ca(OH)2猜想II：NaCl、NaOH、Na2CO3猜想III：NaCl、NaOH。【实验探究】小林为了验证混合后废液中的溶质成分，取混合后的废液于试管中，向其中滴加少量的稀盐酸，观察到无明显现象。由此得出结论：猜想II不成立。小华认为小林的结论不严密，因为__________。小华另取少量混合后的废液于试管中，向其中滴加适量的________，观察到有白色沉淀产生，证明猜想II成立。【反思交流】在确定发生反应后所得溶液中的溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑________。19．化学兴趣小组为测定碱式碳酸亚铁【xFeCO3·yFe（OH）2】的组成，在老师的指导下设计了如图实验装置，进行了相关的探究（实验中每一步的吸收都是完全的）。【查阅资料】（1）碱式碳酸亚铁受热完全分解生成氧化亚铁、二氧化碳和水。（2）氧化亚铁不稳定，在空气中加热会被氧化成四氧化三铁。【实验步骤】（1）检查装置气密性后，称取4.83g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。（2）打开弹簧夹K，鼓入一段时间空气，称量装置C、D、E的质量。（3）关闭弹簧夹K，加热装置B，直至观察到装置C中______，再打开弹簧夹K，缓缓通入空气一段时间，这样操作的目的是______。（4）再次称量装置C、D、E的质量。【实验数据】装置C/g装置D/g装置E/g加热前200.00180.00180.00加热后200.27181.32180.00【实验结论】在xFeCO3·yFe（OH）2，x：y=______。【交流反思】（1）写出装置A中发生反应的化学方程式为______。（2）实验结束后，装置B中残留固体可能有氧化亚铁、四氯化三铁。①残留固体可能有四氧化三铁的原因是______（用化学方程式表示）。②称得残留固体的质量为3.36g，通过计算得出残留固体为______。20．碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质,同学们做了如下实验。请根据实验回答问题。A试管中溶液变成红色.说明碳酸钠溶液显____性。B试管中观察到的实验现象为__,说明碳酸钠能与盐酸反应。C试管中有白色沉淀产生,写出该反应的化学方程式__。实验结束后,同学们将三支试管中的物质倒入同一个沽净的烧杯中,静置一段时间后,观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。【提出问题】无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质?【分析讨论】无色溶液中一定含有的溶质是____(填化学式，下同);可能含有的溶质是___。【实验验证】为检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在,请你帮助他们设计实验方案。实验操作实验现象结论______含有该溶质参考答案1．

B

因为铁钉与瓶中的氧气、水反应，使瓶内的压强减小

仍采用小林的装置作对比实验，保持其他条件不变，将30mL食盐水换成30mL蒸馏水，重复小林的实验操作，观察现象

海边潮湿的空气和咸菜中都含有一定量的氯化钠，氯化钠能加快铁制品的锈蚀速率。2．

＜

浅绿色

除去金属片表面的氧化物或污物

FeCl2（合理即可）3．

Ni＋H2SO4＝NiSO4＋H2↑

Fe＞Ni＞Cu

硫酸亚铁（氯化亚铁）

Ni+CuSO4=NiSO4+Cu4．

甲

强

甲实验中未打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象，说明水对氧化铝薄膜没有破坏作用

SO42-

无明显现象

正确5．

A和C

铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色

不能判断

只能判断出镁>铁>铜>银，锌>铜，而无法确定锌与镁和铁的活动性顺序

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO46．

Fe

Cu

Fe＞Cr＞Cu

无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）

1

除去金属表面的氧化膜，利于反应

能

Cr+FeSO4=Fe+CrSO47．

CO2、H2O

白色固体变蓝色

三

吸收二氧化碳，以防止影响一氧化碳的检验

不同意；A、B装置的顺序互换后，装置B中带出的水会干扰原气体中水的检验8．

红

蓝

不能比较铜和银的活动性

小明

Ag9．

Fe>R>Cu

R表面附着一层红色固体

不能燃烧

A

三##3

10．

F