2022-2023学年天津市南开中学高三（上）第二次月考化学试卷

一、本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题13分）《厉害了，我的国》中介绍的下列“中国制造”的所用材料属于无机非金属材料ABCD23分）下列实验方法可以有效判断某物质是否为晶体的是()A．质谱法B．红外光谱分析法C．核磁共振氢谱分析法D．X射线衍射法33分）下列说法不正确的是()A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．32Ge的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附43分）下列叙述正确的是()A．最高正化合价：P＞N＞CB．元素的金属性：Na＞Mg＞AlC．热稳定性：H2O＞HF＞H2SD．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH53分）下列表述正确的是()A．[Cu（H2O）4]2+的空间结构：正四面体形B．1个氮气分子中的共价键：1个σ键2个π键C．基态氯离子的电子排布式：1s22s22p63s23p563分）下列实验装置与实验目的相匹配的是()A.B.D.73分）下列对Fe的描述不正确的是()A．原子结构示意图：B．中子数为30的铁原子：FeC．其核外共有26种不同空间运动状态的电子D．基态原子的价层电子排布图：83分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性93分）大气中氮氧化物（NOx）和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是()A．该过程中O2作催化剂B．反应过程中没有电子转移C．反应过程中NOx不断被消耗D．丙烯转化为甲醛和乙醛103分）下列反应的离子方程式不正确的是()A．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：S2O32﹣+6H++2SO42﹣═4SO2↑+3H2OB．碘的四氯化碳溶液与㳖的磺化钾溶液的反应：I﹣+I2=I3﹣C．NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4++H2O=NH3.H2O+H+D．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuSCu2++SO42﹣+PbS═CuS+PbSO4113分）为验证次氨酸光照分解的产物，某同学进行了数字化实验，用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、c（Cl﹣)、O2体积分数的变化，数据图表如图所示，下列说法不正确的是()A．从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的电离程度增大B．从0s到150s，溶液中c（H+）大约增大到原来的倍C．从50s到150s，生成Cl﹣的平均反应速率约为4mg.L﹣1.s﹣1D．HClO光照分解的产物有HCl、O2123分）有下列物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钙盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H++C2O42﹣═H2C2O4的化学反应的组合共有（不考虑复盐或混盐）()A．18个B．15个二、解答题（共4小题，满分64分）1314分）下列表格是元素周期表的一部分。请按要求填空（用化学用语填写（1）元素①和⑥形成的化合物中存在的化学键类型为。（2）用化学方程式表示④的简单氢化物的工业制法。（3）写出由③④⑥形成的化合物的电子式。（4）列举元素⑨形成的氧化物的一种用途，元素⑪在周期表中的位置。（5）①⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小的顺序为。（6）写出⑧⑫的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为。（7）X是由①④⑤⑧⑩形成的复盐，向含0.01molX的溶液中加入0.024molBa（OH）2，生成沉淀的物质的量的总和为。1418分）石墨烯是一种由碳原子构成的正六边形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，其厚度为单原子量级，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来，其部分性能优于传统的硅材料，具有广泛的应用前景。（NA为阿伏加德罗常数的数值）（1）写出基态碳原子的电子排布式，石墨烯中C的杂化类型为。（2）在图中画出石墨烯的最小重复结构单元。12g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的数目为。（3）石墨烯加氢制得的石墨烷，可用（CH）n表示。下列有关叙述正确的是。a．石墨烯属于烯烃b．石墨烯中所有碳原子共平面c．石墨烷可以发生加成反应d．石墨烷难溶于水（4）电负性数值如下表：元素HC2.12.5①CHCl3与SiHCl3结构相似，分子的空间结构均为，但性质不同：前者不易与水反应但后者与水剧烈反应，生成两种酸和一种气体，写出该反应的化学方程式：。②SiC的晶体结构与金刚石类似。SiC的晶体类型为，晶体中Si原子与Si﹣C键的数目之比为。③石墨烯可由加热SiC晶体脱除Si的方法制得，该过程属于。a．物理变化b．分解反应c．氧化还原反应1518分）青蒿素的合成路线如图（部分条件和步骤已省略）已知：Bn﹣为C6H5CH2﹣,按要求回答下列问题：（2）A的同系物中含碳原子数目最少的物质的结构简式为。A的某种同分异构体X含有醛基和六元碳环，且环上只有一个支链，满足上述条件的X有种，其中核磁共振氢谱峰数最少的物质的结构简式为（不考虑立体异构）。（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式。（4）通过H→I的反应，分子中引入了硫醚基团，而J→K的反应，分子中硫醚基团又被脱去，这样做的目的是。（5）根据青蕎素所含官能团，推测其可能具有的性质。a．受热不易分解b．可发生水解反应c．易溶于水d．具有氧化性（6）参照上述合成路线，写出以为主要原料，经四步反应制备的流程。1614分）化工原料水合肼（N2H4•H2O）是一种强还原性的碱性液体。Ⅰ.实验室用如图装置制备水合肼（N2H4•H2O）。实验步骤：关闭K2、K3，打开K1，制备NaClO；关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，点燃酒精灯。回答下列问题：（1）盛放碱石灰的仪器的名称为。（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。（3）步骤2中通入N2一段时间的原因是。（4）水槽中放入冷水的目的是。（5）NH3与NaClO反应生成N2H4•H2O的化学方程式为。Ⅱ.已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O，测定水合肼粗产品的纯度步骤如下a.称取N2H4•H2O粗产品（其他杂质不与I2反应）2.000gb.加水配成250.00mL溶液。c.移出25.00mL置于锥形瓶中，滴加淀粉溶液。d.用0.3000mol•L﹣1的碘标准溶液进行滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如表：实验序号123碘标准溶液体积/mL20.2420.02f.数据处理。（6）达到终点的现象是。（7）消耗的碘标准溶液平均体积为mL，粗产品中水合肼的质量分数为。（8）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制碘标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果。一、本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题13分）《厉害了，我的国》中介绍的下列“中国制造”的所用材料属于无机非金属材料ABCD【解答】解：A．钢铝合金为金属材料，故A错误；B．钢材为合金，属于金属材料，故B错误；C．锂铝合金，属于金属材料，故C错误；D．水泥主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故D正确；故选：D。23分）下列实验方法可以有效判断某物质是否为晶体的是()A．质谱法B．红外光谱分析法C．核磁共振氢谱分析法D．X射线衍射法【解答】解：区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X一射线衍射实验，故D正确，故选：D。33分）下列说法不正确的是()A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．32Ge的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附【解答】解：A．储热材料是一类重要的存储物质，根据能量守恒知，这些物质在熔融时需要吸收热量、在结晶时放出热量，故A正确；B．Ge为半导体材料，可以作为光电转换材料用于太阳能电池，故B正确；C．硫酸钡难溶于酸，比较稳定，可作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病，故C正确；D．Fe和Cb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应，属于化学变化，物理吸附没有新物质生成属于物理变化，故D错误；故选：D。43分）下列叙述正确的是()A．最高正化合价：P＞N＞CB．元素的金属性：Na＞Mg＞AlC．热稳定性：H2O＞HF＞H2SD．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH【解答】解：A．P、N、C的最外层电子数分别为5、5、4，则最高正价：P＝N＞C，故A错误；B．Na、Mg、Al是第三周期的元素，元素的金属性：Na＞Mg＞Al，故B正确；C．非金属性：F＞O＞S，则简单氢化物的热稳定性：HF＞H2O＞H2S，故C错误；D．金属性：Li＜Na＜K，则最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＜NaOH＜KOH，故D错误；故选：B。53分）下列表述正确的是()A．[Cu（H2O）4]2+的空间结构：正四面体形B．1个氮气分子中的共价键：1个σ键2个π键C．基态氯离子的电子排布式：1s22s22p63s23p5【解答】解：A．在[Cu（H2O）4]2+中，Cu2+提供空轨道，H2O给出孤电子对，通过配位键形成配离子，其空间结构不是正四面体形，而是平面正方形，故A错误；B．氮气结构简式为N≡N，即1个氮气分子中的共价键：1个σ键2个π键，故B正确；C．基态氯离子的核外电子数为18，其电子排布式为1s22s22p63s23p6，基态氯原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，故C错误；D．SO3的中心S原子的价层电子对数为3+＝3，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，并且S原子半径大于O，即VSEPR模型为，故D错误；故选：B。63分）下列实验装置与实验目的相匹配的是()A.B.D.【解答】解：A．由于氨气的密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，图示氨气的收集方法不合理，集气瓶中的导管应该采用“短进长出”的方式，故A错误；B．硫酸溶液与碳酸钙反应生成的硫酸钙为微溶物，硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，会阻止反应的继续进行，应该用稀盐酸与碳酸钙固体反应制取二氧化碳气体，故B错误；C．氯气易与NaOH溶液反应，导致圆底烧瓶内压强减小，可形成喷泉，图示装置可达到实验目的，故C正确；D．Cu与浓硝酸反应生成的二氧化氮气体能够与水反应，不能用排水法测量二氧化氮体积，故D错误；故选：C。73分）下列对Fe的描述不正确的是()A．原子结构示意图：B．中子数为30的铁原子：FeC．其核外共有26种不同空间运动状态的电子D．基态原子的价层电子排布图：【解答】解：A．Fe原子核内有26个质子、核外有26个电子，K、L、M、N层上分别有2、8、14、2个电子，原子结构示意图为，故A正确；B．中子数为30的铁原子质量数为26+30＝56，所以该原子为：Fe，故B正确；C．原子核外电子占据轨道为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，占据轨道数＝1+1+3+1+3+5+1=15，其核外电子有15种空间运动状态，故C错误；故选：C。83分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性【解答】解：A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：Z＞Y＞X，故A正确；B．Na与H、O、Cl形成的化合物分别为NaH、Na2O、Na2O2、NaCl，过氧化钠中含有共价键，故B错误；C．O与H能够形成水和双氧水两种化合物，O与Na能够形成过氧化钠和氧化钠两种化合物，故C正确；D．乙为氯气，戊为氢氧化钠，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该溶液具有漂白性，故C正确；故选：B。93分）大气中氮氧化物（NOx）和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是()A．该过程中O2作催化剂B．反应过程中没有电子转移C．反应过程中NOx不断被消耗D．丙烯转化为甲醛和乙醛【解答】解：A．该过程中丙烯和氧气反应生成甲醛和乙醛，氧气属于反应物，故A错B．反应过程中碳元素和氧元素的化合价发生改变，有电子的转移，故B错误；C．反应中NOx属于中间产物，则反应过程中NOx的量不变，故C错误；D．丙烯为反应物，甲醛和乙醛为生成物，则反应过程中丙烯转化为甲醛和乙醛，故D正确；故选：D。103分）下列反应的离子方程式不正确的是()A．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：S2O32﹣+6H++2SO42﹣═4SO2↑+3H2OB．碘的四氯化碳溶液与㳖的磺化钾溶液的反应：I﹣+I2=I3﹣C．NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4++H2O=NH3.H2O+H+D．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuSCu2++SO42﹣+PbS═CuS+PbSO4【解答】解：A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为：S2O32﹣+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，故A错误；B．碘离子能与单质碘反应，向碘的四氯化碳溶液中加入浓的KI溶液，发生反应I2+I﹣═I3﹣,单质碘的浓度减小，溶液紫色变浅，故B正确；C．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，离子方程式为：NH4++H2O=NH3.H2O+H+，故C正确；D．硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）的离子反应为Cu2++SO42﹣+PbS═CuS+PbSO4，故D正确；故选：A。113分）为验证次氨酸光照分解的产物，某同学进行了数字化实验，用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、c（Cl﹣)、O2体积分数的变化，数据图表如图所示，下列说法不正确的是()A．从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的电离程度增大B．从0s到150s，溶液中c（H+）大约增大到原来的倍C．从50s到150s，生成Cl﹣的平均反应速率约为4mg.L﹣1.s﹣1D．HClO光照分解的产物有HCl、O2【解答】解：A．从0s到150s，溶液pH降低且Cl﹣浓度增大，说明是HClO分解生成HCl的缘故，故A错误；=100.5＝倍，故B正确；C．从50s到150s，Cl﹣的变化浓度约为400mg/L，则平均生成速率约为＝4mgD．由氯水光照过程中溶液的酸性增强、Cl﹣浓度增大，O2的体积分数增大，说明HClO分解产物有HCl和O2，故D正确；故选：A。123分）有下列物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钙盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H++C2O42﹣═H2C2O4的化学反应的组合共有（不考虑复盐或混盐）()A．18个B．15个【解答】解：草酸盐中钾盐、钠盐、铵盐易溶于水，钙盐难溶于水，离子方程式中不能用C2O42﹣表示，盐酸、硝酸、硫酸为强酸，醋酸为弱酸，离子方程式中不能用H+表示，则符合2H++C2O42﹣═H2C2O4，存在三种盐（钾盐、钠盐、铵盐的草酸盐）与三种酸（盐酸、硝酸、稀硫酸）可组合出9个反应，且离子方程式相同，三种盐（钾盐、钠盐、铵盐的硫酸氢盐）与三种盐（钾盐、钠盐、铵盐的草酸盐）可组合出9个反应，共18种，故选：A。二、解答题（共4小题，满分64分）1314分）下列表格是元素周期表的一部分。请按要求填空（用化学用语填写（1）元素①和⑥形成的化合物中存在的化学键类型为离子键。（2）用化学方程式表示④的简单氢化物的工业制法N2+3H22NH3。（3）写出由③④⑥形成的化合物的电子式Nia'[:CN:]-。（4）列举元素⑨形成的氧化物的一种用途光导纤维，元素⑪在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族。（5）①⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小的顺序为r（O2﹣)>r（Mg2+r（Al3+）>r（H+）。（6）写出⑧⑫的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为Al（OH）3+3HBrO4═Al（BrO4）3+3H2O。（7）X是由①④⑤⑧⑩形成的复盐，向含0.01molX的溶液中加入0.024molBa（OH）2，生成沉淀的物质的量的总和为0.022mol。【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为B、③为C、④为N、⑤为（1）元素①和⑥形成的化合物是NaH，Na是活泼金属，NaH属于离子化合物，存在离子键，故答案为：离子键；（2）④的简单氢化物为NH3，工业上利用氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气，反应方程式为：N2+3H22NH3，故答案为：N2+3H22NH3；（3）由③④⑥形成的化合物为NaCN，由Na+与CN﹣构成，CN﹣与N2结构类似，CN﹣中原子中形成三键，NaCN的电子式为Nia'[:CN:]-，;（4）元素⑨形成的氧化物是二氧化硅，可以用作光导纤维；由元素位置可知，⑪处于周期表中第四周期第Ⅷ族，故答案为：光导纤维；第四周期第Ⅷ族；（5）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径：r（O2﹣)>r（Mg2+r（Al3+r（H+故答案为：r（O2﹣)>r（Mg2+r（Al3+r（H+（6）⑧、⑫的最高价氧化物的水化物分别为Al（OH）3、HBrO4，二者发生中和反应，反应方程式为Al（OH）3+3HBrO4═Al（BrO4）3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+3HBrO4═Al（BrO4）3+3H2O；=0.01mol，n（Al3+0.01mol，n（SO42﹣)=0.02mol，0.024molBa（OH）2溶液中n（Ba2+0.024mol，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓,可知0.024molBa2+完全沉淀需要SO42﹣为0.024mol，故SO42﹣不足，则n（BaSO4n（SO﹣0.02mol＝0.004mol，反应后溶液中阴离子为是AlO2﹣,或者是OH﹣、AlO2﹣,一定没有Al3+、NH4+，由于n最大（AlO2﹣)=n（Al3+）＝0.01mol，而0.01mol＞0.004mol×2=0.008mol，根据电荷守恒可知，溶液中阴离子只能是AlO2﹣,根据电荷守恒：n（AlO2﹣n（AlO2﹣)=0.01mol﹣0.008mol＝0.002mol，故得到沉淀总物质的量为0.02mol+0.002mol＝0.022mol，故答案为：0.022mol。1418分）石墨烯是一种由碳原子构成的正六边形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，其厚度为单原子量级，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来，其部分性能优于传统的硅材料，具有广泛的应用前景。（NA为阿伏加德罗常数的数值）（1）写出基态碳原子的电子排布式1s22s22p2，石墨烯中C的杂化类型为sp2。（2）在图中画出石墨烯的最小重复结构单元。12g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的数目为0.5NA。（3）石墨烯加氢制得的石墨烷，可用（CH）n表示。下列有关叙述正确的是bd。a．石墨烯属于烯烃b．石墨烯中所有碳原子共平面c．石墨烷可以发生加成反应d．石墨烷难溶于水（4）电负性数值如下表：元素HC2.12.5①CHCl3与SiHCl3结构相似，分子的空间结构均为四面体形，但性质不同：前者不易与水反应但后者与水剧烈反应，生成两种酸和一种气体，写出该反应的化学方程式：②SiC的晶体结构与金刚石类似。SiC的晶体类型为共价晶体，晶体中Si原子与Si﹣C键的数目之比为1：4。③石墨烯可由加热SiC晶体脱除Si的方法制得，该过程属于bc。a．物理变化b．分解反应c．氧化还原反应【解答】解1）基态碳原子核外有6个电子，根据构造原理书写基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2；石墨烯中C原子的价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断C原子的杂化类型为sp2，故答案为：1s22s22p2；sp2；（2）石墨烯中每个碳原子与其相邻的3个碳原子形成共价键，所以其最小重复单位为;12g的石墨烯的物质的量为1mol，平均每个六元环占有C原子个数＝6×=2，则六元环个数是碳原子个数的一半，则六元环的物质的量为0.5mol，个数为0.5NA，（3）a．石墨烯不符合烯烃的通式，不属于烯烃，故a错误；b．石墨烯中所有碳原子都采用sp2杂化，所有原子共平面，故b正确；c．石墨烷中不含碳碳不饱和键，不能发生加成反应，故c错误；d．石墨烷不含亲水基，所以难溶于水，故d正确；故答案为：bd；④石墨烯可由加热SiC晶体脱除Si的方法制得，由一种物质生成两种物质且该反应中C元素失电子、Si元素得电子，所以该反应为分解反应、氧化还原反应，故选bc；（4）①CHCl3与SiHCl3空间构型相似，所以SiHCl3为四面体结构；CHCl3为四面体结构；SiHCl3与水剧烈反应，生成两种酸和一种气体，生成的两种酸是HCl、H2SiO3，气体是H2，反应方程式为SiHCl3+3H2O＝H2SiO3↓+3HCl+H2↑,故答案为：四面体形；SiHCl3+3H2O＝H2SiO3↓+3HCl+H2↑;②SiC的晶体结构与金刚石类似，说明SiC为原子构成的空间网状结构晶体，所以SiC为共价晶体；晶体中每个Si原子连接4个C原子，即每个Si原子存在4个Si﹣C键，所以Si和Si﹣C键个数之比为1：4，故答案为：共价晶体；1：4；（3）CHCl3与SiHCl3空间构型相似，但性质不同：前者不易与水反应，但后者与水剧烈反应，生成两种酸和一种气体，生成的两种酸是HCl、H2SiO3，气体是H2，反应方程式为故答案为：SiHCl3+3H2O＝H2SiO3↓+3HCl+H2↑。③石墨烯可由加热SiC晶体脱除Si的方法制得，该过程中有电子转移，且生成Si、C，所以该过程为分解反应、氧化还原反应，故答案为：bc。1518分）青蒿素的合成路线如图（部分条件和步骤已省略）已知：Bn﹣为C6H5CH2﹣,按要求回答下列问题：（1）B的分子式为C10H20O2，所含官能团名称为羟基，D→E的反应类型为还原反应。（2）A的同系物中含碳原子数目最少的物质的结构简式为CH2＝CHCHO。A的某种同分异构体X含有醛基和六元碳环，且环上只有一个支链，满足上述条件的X有5种，其中核磁共振氢谱峰数最少的物质的结构简式为（不考虑立 （4）通过H→I的反应，分子中引入了硫醚基团，而J→K的反应，分子中硫醚基团又被脱去，这样做的目的是保护羰基。（5）根据青蕎素所含官能团，推测其可能具有的性质bd。a．受热不易分解b．可发生水解反应c．易溶于水d．具有氧化性（6）参照上述合成路线，写出以为主要原料，经四步反应制备的流程。【解答】解1）B的分子式为C10H20O2，所含官能团名称为羟基，D中羰基和碳碳双键发生还原反应生成E，D→E的反应类型为还原反应，故答案为：C10H20O2；羟基；还原反应；（2）A中含有醛基和碳碳双键，则A的同系物中含碳原子数目最少的物质的结构简式为CH2＝CHCHO，A的某种同分异构体X含有醛基和六元碳环，且环上只有一个支链，A的不饱和度是2，六元环、醛基的不饱和度是1，所以符合条件的同分异构体中除了含有六元环和醛基外不含其它环或双键，六元环的支链为含有4个碳原子的醛，支链结构相当于丙烷中的1个氢原子被醛基取代，所以醛基的位置结构个数与丙基中氢原子种类相同，如果丙基为﹣CH2CH2CH3，醛基有3种位置异构；如果丙基为﹣CH（CH3）2，醛基有2种位置异构，反应符合条件的同分异构体有5种，其中核磁共振氢谱峰数最少的物质的结构简式为，故答案为：CH2＝CHCHO；5；;,;（4）通过H→I的反应，分子中引入了硫醚基团，而J→K的反应，分子中硫醚基团又被脱去，这样做的目的是保护羰基，故答案为：保护羰基；（5）a．青蒿素中含有过氧键，受热易分解，故a错误；b．青蒿素含有酯基，可发生水解反应，故b正确；c．青蒿素不含亲水基，所以不易溶于水，故c错误；d．青蒿素含有过氧键，具有氧化性，故d正确；故答案为：bd；（6）以为主要原料，经四步反应制备，根据F生成G的反应知，和CH3MgI、p﹣TsOH条件下发生反应生成1﹣,和溴发生加成反应然后发生消去反应，最后和溴发生加成反应生成目标产物，合成路线为,。1614分）化工原料水合肼（N2H4•H2O）是一种强还原性的碱性液体。Ⅰ.实验室用如图装置制备水合肼（N2H4•H2O）。实验步骤：关闭K2、K3，打开K1，制备NaClO；关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，点燃酒精灯。回答下列问题：（1）盛放碱石灰的仪器的名称为干燥管。（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒。（3）步骤2中通入N2一段时间的原因是排除空气及多余的氯气。（4）水槽中放入冷水的目的是有利于氯气与氢氧化钠溶液的反应，有利于氨气的溶解。（5）NH3与NaClO反应生成N2H4•H2O的化学方程式为2NH3+NaClO═N2H4•H2O+NaCl。Ⅱ.已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O，测定水合肼粗产品的纯度步骤如下a.称取N2H4•H2O粗产品（其他杂质不与I2反应）2.000gb.加水配成250.00mL