2021-2022学年西青区杨柳青第一中学高三上学期第一次阶段检测化学试题

试卷第1页，共8页学校:姓名：班级：考号：一、单选题1．下列物质中不可能由一种元素组成的是①单质②氧化物③化合物④混合物2．下列图①、图②、图③所示的原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是3．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液4．下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是.A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”试卷第2页，共8页C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红5．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系的是XYZ物质转化关系ACuCuOCu(OH)2BSSO3H2SO4CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl36．在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的变化图像如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是A．在图像反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应B．在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0C．在图像反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应D．在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行7．铁镍蓄电池又称爱迪生电池。放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法错误的是A．电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH2eFe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH减小D．电池充电时，OH－向阳极迁移8．甲、乙、丙、丁四种有机物的结构简式及常见的反应类型如下：①加成反应②取代反应③氧化反应④消去反应⑤银镜反应⑥与新制的Cu(OH)2反应⑦酯化反应，下试卷第3页，共8页列对它们能发生的反应类型的判断中正确的是A．甲：①②③④⑥⑦B．乙：①②③⑤⑥⑦C．丙：①②③④⑤⑥⑦D．丁：②③④⑤⑥⑦9．实验室制备乙酸丁酯的环境温度（反应温度）是115﹣125℃,其它有关数据如下表，则以下关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是()物质1-丁醇乙酸丁酯98%浓硫酸沸点126.3℃338.0℃溶解性溶液水和有机物溶液水和有机物微溶于水，溶液有机物与水混合A．相对价廉的乙酸与1﹣丁醇的物质的量之比应大于1：1B．不用水浴加热是因为乙酸丁酯的沸点高于100℃C．从反应后混合物分离出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗涤后分液D．由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂蒸馏10．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确A．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）B．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C．纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）D．淀粉葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）11．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是试卷第4页，共8页A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构12．下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水有红棕色的气体产生，石灰水变浑浊有CO2和NO2产生B蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌产生黑色蓬松多孔的固体浓硫酸具有吸水性和氧化性C向NaOH溶液中滴加足量的溶液出现蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH2)]D向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸有气泡产生非金属性：Cl＞S二、填空题13．近日，我国研究人员利用硫氰酸甲基铵{[CH3NH3]+[SCN]-}气相辅助生长技术，成功制得稳定的钙钛矿型甲脒铅碘(FAPbI3)。请回答下列问题：(1)基态S原子的价电子排布图为。(2)甲脒(FA)的结构简式为①其组成元素的电负性由小到大的排序为，其中碳原子的杂化方式为 。②甲脒比丙烷的熔点更高的原因是。试卷第5页，共8页(3)FAPbI3的晶体结构单元如图所示，图中Y表示Pb，位于八面体中心，则甲脒的碘配位数为。三、工业流程题14．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如图1：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：③;(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是。A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图2所示实验装置中的错误有处。试卷第6页，共8页(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是。四、实验题15．甲同学利用如图所示的装置在实验室制备乙酸乙酯。(1)实验中饱和Na2CO3溶液的作用是。某次实验时，在饱和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。实验结束，取下试管B振荡，红色褪去，为探究褪色的原因，进行如下实验。编号①②③实验操作充分振荡、静置充分振荡、静置取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液试卷第7页，共8页现象上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去(2)试管①中产生气泡的原因是(用化学方程式解释)。(3)实验①中下层溶液红色褪去的原因可能是。(4)针对实验②中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中观察到,证实乙的猜想正确。_______16．某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。（1）检验产物①取出少量黑色固体，洗涤后，__（填操作和现象证明黑色固体中含有Ag。②取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有__。（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是__（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象ⅰ3产生大量白色沉淀；溶液呈红色ⅱ30产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深ⅲ产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较30min时变浅（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于（用离子方程式表示可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。试卷第8页，共8页③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是，操作及现象是。（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：。答案第1页，共9页参考答案：【解析】【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物；化合物是由不同元素组成的纯净物；混合物是由两种或两种以上物质组成的，据此分析。【详解】①由同种元素组成的纯净物叫单质，因此单质一定由一种元素组成，故错误；②氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物，因此氧化物一定由两种元素组成，故正确；③由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，化合物最少含有两种元素，故正确；④混合物是由两种或两种以上物质组成的，但可由同一种元素组成的不同单质形成的混合物，如氧气和臭氧的混合物，也是由一种元素组成，故错误；【点睛】本题考查物质的分类，解答本题关键是要知道单质、化合物、氧化物、混合物的概念，能灵活进行判断。【解析】【详解】卢瑟福提出了带核的原子结构模型，应为图③;道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，应为图①;汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干布丁”的原子结构模型，应为图②,则依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是③①②,答案选B。【解析】【详解】A．SO2和H2S都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质H2S时，SO2也会被吸收，故A项不能实现除杂目的；B．氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B项能实现除杂目的；C．氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：2Cu+O22CuO，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项能实现除杂目的；D．NO2可以与NaOH发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO与NaOH溶液不能发生反应；尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO的量产生较大的影响，故D项能实现除杂的目的；答案选A。【点睛】除杂操作原则可概括为“不多不少，简单最好”：首先，避免引入新的杂质；其次，尽量避免产品的损失；最后，方法越简单越好。【解析】【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可使苹果水分减少，则观察到苹果块会干瘪，故A正确；B．浓硫酸可使胆矾晶体失去水，则观察到胆矾晶体表面有“白斑”，故B正确；C．浓硫酸具有吸水性，使饱和溶液中溶剂减少，则小试管内有晶体析出，故C正确；D．浓硫酸具有脱水性，可使试纸变黑，则不能观察到试纸变红，故D错误；故选：D。【解析】【详解】A．氧化铜不溶于水，不能一步反应得到氢氧化铜，即不能一步完成Y→Z的转化，故A不选；B．S燃烧生成二氧化硫，不能一步反应生成SO3，即不能一步完成X→Y的转化，故B不选；C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应也可以生成碳酸氢钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，均能一步实现转化，故C选；答案第2页，共9页答案第3页，共9页D．氯化亚铁不能一步转化为FeO，即不能一步完成X→Y的转化，故D不选；故选C。【解析】【详解】A项，图像反应I中任取一曲线，图中随着温度的升高反应物的平衡转化率减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，错误；B项，在图像反应I的横坐标上任取一点，作横坐标的垂直线与两曲线相交，若p1>p2，增大压强反应物的平衡转化率增大，增大压强平衡向正反应方向移动，则a+1>c，ΔS<0，错C项，图像反应II中T1先出现拐点，T1反应速率快，T1>T2，T1平衡时n（C）小于T2平衡时n（C升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，错误；D项，图像反应III增大压强平衡不移动，则a+1=c，若T1>T2，升高温度A的转化率减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，则ΔH<0，该反应能自发进行，正确；答案选D。【解析】【详解】在铁镍蓄电池中，Fe是负极，Ni2O3是正极，由于生成Fe(OH)2，则电解液为碱性溶液，故A正确；电池放电时，负极反应为：Fe＋2OH2e－=Fe(OH)2，故B正确；电池充电时，阴极反应式为：Fe(OH)2＋2e－===Fe2+＋2OH－，阴极附近溶液pH升高，故C错误；充电时为电解池，OH－向阳极迁移，故D正确。【解析】【详解】A．甲含有羧基，可发生取代、酯化等反应，不能发生④消去反应，故A错误；B．乙含有羟基，可发生取代、氧化、酯化反应，含有醛基，可发生加成、氧化反应，可发生银镜反应，可与新制的Cu(OH)2反应，故B正确；C．丙含有羰基和羟基，可发生取代、酯化、氧化等反应，但不能发生⑤银镜反应等，故C答案第4页，共9页错误；D．丁含有酯基，具有酯的性质，可发生取代等反应，但不发生消去、银镜反应，与氢氧化铜不反应，故D错误；故答案为B。【解析】【分析】乙酸与1－丁醇发生酯化反应：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O，据此分析。【详解】A.该反应为可逆反应，增加乙酸的浓度，平衡正向移动，会提高1－丁醇的转化率，生成更多的乙酸丁酯，因此相对价廉的乙酸与1－丁醇的物质的量之比大于1：1，故A说法正确；B.实验室制备乙酸丁酯的环境温度是115℃~125℃,而水浴的最高温度为100℃,达不到制备温度要求，因此不采用水浴加热，故B说法错误；C.根据表中数据，以及发生的反应，反应后混合物中含有乙酸、1－丁醇、乙酸丁酯，乙酸能与Na2CO3反应生成乙酸钠，乙酸钠和1－丁醇能溶于水，碳酸钠降低乙酸丁酯在溶液中的溶解度使之析出，乙酸丁酯为液体，因此用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液可得到乙酸丁酯粗品，故C说法正确；D.粗品中含有水，可加吸水剂除去水，然后再蒸馏，故D说法正确；答案：B。【点睛】一般酯化反应是可逆反应，可以增加某个反应物的量促使平衡向正反应方向进行，提高产物的量，得到酯，一般是通过饱和碳酸钠溶液，因为碳酸钠可以吸收乙醇、除去乙酸，降低酯在溶液中的溶解度使之析出。【解析】【详解】A．蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸能合成人体生长发育、新陈代谢所需的蛋白质，故A不选；B．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量，故B不选；C．纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要作用是加强胃肠蠕动，有通便功能，故选C；D．淀粉水解最终生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故D不选。答案选C。【解析】【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。【详解】A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；C．N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确；D．B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误；故选D。【解析】【详解】A．若有NO2生成，NO2会和石灰水反应生成硝酸钙和亚硝酸钙，二者均不与CO2反应，若观察到有红棕色气体生成，说明NO2过量，石灰水少量，则石灰水不会变浑浊，A错误；B．实验现象体现的是浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，B错误；C．向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液后，则氢氧根完全沉淀，再滴加CuCl2溶液，出现蓝色沉淀，说明氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铜，说明氢氧化铜的溶解度更小，二者为同类型沉淀，所以Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH2)]，C正确；D．向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明HCl的酸性比H2S的酸性强，但比较两种元素的非金属强弱，需要比较最高价含氧酸的酸性强弱，氢化物的酸性强弱不能确定答案第5页，共9页答案第6页，共9页非金属强弱关系，D错误；故选C。(2)H<C<Nsp2杂化甲脒存在分子间氢键，丙烷分子间只存在范德华力(3)12【解析】【分析】(1)硫为16号元素，基态硫的价电子排布图为；(2)①其组成元素为H、N、O三种元素，根据同周期元素，从左到右元素电负性增强分析，元素电负性由小到大的排序为H<C<N，其中碳原子形成一个碳碳双键，杂化方式为sp2杂化；②甲脒比丙烷的熔点更高的原因是甲脒存在分子间氢键，丙烷分子间只存在范德华力，氢键比分子间作用力强；(3)Y表示Pb，在晶胞中各微粒个数比为FA:Pb:I=1:1:3，Y在定点，为1个，甲脒在中心，为X，有1个，Z为碘，在晶胞的棱中心，12×与甲脒距离最近且相等的碘个数为12个，则甲眯的碘配位数为12。14．(1)萃取、分液(2)B(3)分液漏斗，普通漏斗(4)3(5)使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不会过高【解析】(1)将碘水中的碘单质萃取出来，可以选择四氯化碳或者苯萃取，再分液，故答案为：萃取、分(2)萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，碘易溶于有机溶剂，四氯化碳、苯、汽油不溶于水，而酒精、乙酸和水是互溶的，因此选B，故(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，过滤出草木灰中杂质需要普通漏斗，反应后萃取分液，需要分液漏斗，故答案为：分液漏斗，普通漏斗；(4)为保证较好的冷凝效果，冷凝水应是下进上出；为测量蒸气温度，温度计水银球应与烧瓶支管口相平，烧杯不能直接加热，应该垫上石棉网，共3处错误，故答案为：3；(5)为便于控制蒸馏时的温度，使蒸馏烧瓶均匀受热，操作时使用水浴加热，最后晶体碘留在蒸馏烧瓶，故答案为：使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不会过高。15．(1)中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度(2)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O(3)乙酸与Na2CO3反应，使下层溶液不呈碱性(4)溶液不变红(无明显现象)【解析】(1)制备乙酸乙酯时，常用饱和Na2CO3溶液进行收集，其作用是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯。(2)试管①中产物中混有的乙酸与Na2CO3反应生成CO2气体，产生气泡，化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O。(3)实验①可以证明上层液体中含有乙酸，乙酸与Na2CO3反应，使下层溶液不呈碱性下层溶液红色褪去；答案第7页，共9页答案第8页，共9页(4)实验③中充分振荡、静置、分液，取下层溶液，若酚酞被萃取于乙酸乙酯中，则下层溶液中不含酚酞，此时加入饱和Na2CO3溶液后，现象为溶液不变红或无明显现象，则可以证明“酚酞更易溶于乙酸乙酯”的猜想正确。16．加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O加入KSCN溶液后产生白色沉淀0.05mol·L-1NaNO3溶液FeSO4溶液（或FeCl2溶液）分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深溶液中存在反应：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始时，c(Ag+)大，以反应①、②为主，c(Fe3+)增大。约30分钟后，c(Ag+)小，以反应③为主，c(Fe3+)减小【解析】【详解】（1）①取出少量黑色固体，洗涤后，加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，证明黑色固体中含有Ag。故答案为：加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀；②由操作和现象可知为Fe2＋的检验，加入铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成，说明溶液中有Fe2+,故答案为：Fe2+;（2）乙认为铁粉过量时不可能有Fe3＋，因铁粉过量时会与Fe3＋发生反应，方程式为2Fe3++Fe=3Fe2＋，故答案为：2Fe3＋+Fe=3Fe2+;②假设b：当空气中的O2存在时，Fe2＋会与之发生4Fe2＋+O2+4H+═4Fe3＋+2H2O，可能产生Fe3+;假设d：当溶液中存在Ag＋时，Ag＋与SCN－会发生反应Ag＋