2021-2022学年天津市滨海新区大港一中高三（上）入学化学试卷

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）13分）改革开放40周年以来，科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是()A太阳能分解水B．开采可燃冰C．新能源汽车D．运载“嫦娥四号”制取氢气获取燃料燃料电池供电的火箭发射23分）下列叙述正确的是()A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．CH≡CH分子中σ键和π键的个数比为3：2C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质33分）用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是()A．中子数为8的氮原子：NB．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl﹣的结构示意图：43分）下列说法正确的是()A．C、N、O、F的电负性依次增大B．H2SO4的电离方程式为：H2SO4═H++SO42﹣C．18O2和16O2互为同位素D．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小53分）根据元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同周期元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素D．在过渡元素中，可以找到半导体材料63分）下列叙述正确的是()A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣B．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率C．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣这些离子可共存D．1L0.45mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度比0.1L0.15mol•L﹣1AlCl3溶液大73分）中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是()A．可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应B．易溶于水和有机溶剂C．分子结构中含有三种官能团D．分子中所有碳原子一定共平面83分）利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验.下列说法正确的是()A．H2O2中只含有极性共价键，不含离子键B．2NO2=N2O4的平衡常数K随温度升高而减小C．向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中颜色变浅D．H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，可以使反应的△H减小93分）设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是()A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2B．每1molPt2O+转化为Pt2得电子数为3NAC．将生成的CO2通入含大量sio、Na+、Cl﹣的溶液中，无明显现象D．1gCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA103分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O113分）已知常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如下表，下列有若说法正确的是溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.7A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．根据上表，水解方程式ClO﹣+H2O=HClO+OH﹣的水解常数K＝10﹣7.6C．若将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c（CO32﹣)+c（HCO3)=0.1mol/LD．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+c（F﹣)>（H+c（HClOc（OH﹣)123分）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示（已知：HCOOH溶液的Ka＝1.0×10﹣1下列有关叙述正确的是提示：几种常见的酸碱指示剂变色范围如下：指示剂变色范围颜色酸色碱色红黄酚酞8.2～10.0无红A．当加入10.00mLNaOH溶液时，溶液中：c（HCOO﹣)>c（Na+）＞c（HCOOH）B．该滴定过程中选择甲基橙试液作为指示剂C．当加入20.00mLNaOH溶液时，溶液pH＝7.0D．加入5.00mLNaOH溶液和加入25.00mLNaOH溶液时，水的电离程度相同二、解答题（共4小题，满分64分）1314分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3，工业上电解熔融C2A3制取单质C，B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。用化学用语回答下列问题：基态D原子价电子的电子排布式。（2）B、C第一电离能较大的是；H2A比H2D熔沸点高得多的原因是。（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图1所示。C2Cl6属于晶体（填晶体类型其中C原子的杂化轨道类型为杂化。是。（5）B与E所形成合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图2所示。该合金的化学式为；晶胞中B原子的配位数为。1418分）以芳香烃A为原料合成有机物I和烃F的合成路线如图：（1）A的名称为，C中官能团的电子式为。（2）D分子中最多有个原子共平面。（3）C生成D的反应类型为，H的结构简式为。（4）由E生成F的化学方程式为。（5）B的同分异构体有多种，其中属于芳香化合物且能发生银镜反应的有种（不考虑立体异构其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是（写出其中一种的结构简式）。（6）已知RCOOHRCOCl，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选设计制备的合成路线。1518分）某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO4•7H2O）产品，设计流程如图1：（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL﹣1）配制500mL1.0mol•L﹣1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外、胶头滴管，还有.（2）该小组同学设计如图2装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素.①装置A中反应的化学方程式为；D装置作用，E装置中的现象是②当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为③反应装置不完善，为避免空气污染，在图3方框中补全装置图，并注明试剂名称.（3）从图4选择合适的装置，写出步骤⑤中进行的操作顺序（填序号）（4）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为（填写名称）.（5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如表所示：滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL20.0220.00①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（填代号）.a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b．锥形瓶洗净后未干燥c．滴定终点时俯视读数d．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为.1614分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景.（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=﹣90kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41kJ•mol﹣1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式；（2）在一定条件下，某密闭容器中进行上述二氧化碳与氢气制备甲醇的反应，反应过程中部分数据如下表：反应条件反应时间CO2（mol）H2（mol）H2O（mol）恒温恒容（T1℃、2L）0min26004.520min130min1①0〜10min内，用H2O（g）表示的化学反应速率v（H2O）＝mol/（L②达到平衡时，该反应的平衡常数K用分数表示平衡时H2的转化率是．③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g则平衡（3）以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．①负极的电极反应式是；②若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH假设反应前后溶液体积不变一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）13分）改革开放40周年以来，科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是()A太阳能分解水B．开采可燃冰C．新能源汽车D．运载“嫦娥四号”制取氢气获取燃料燃料电池供电的火箭发射【解答】解：A．太阳能分解水制取氢气发生了化学反应为化学变化，故A不符合；B．开采可燃冰获取燃料的过程中无新物质生成为物理变化，故B符合；C．燃料电池供电是发生了化学反应，为化学变化，故C不符合；D，运载“嫦娥四号”的火箭发射是燃料燃烧，发生了化学变化，故D不符合；故选：B。23分）下列叙述正确的是()A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．CH≡CH分子中σ键和π键的个数比为3：2C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质【解答】解：A.在101kPa下，1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的、指定的产物时放出的热量为此物质的燃烧热，1molH2燃烧生成液态水时放出的热量才为H2的燃烧热，故A错误；B.单键为σ键，三键中含一条σ键和两条π键，则CH≡CH中含3条σ键和2条π键，个数之比为3：2，故B正确；C.结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物，而为酚类，为醇类，两者结构不相似，故不是同系物，故C错误；D.BaSO4在水溶液中能完全电离，故为强电解质，故D错误；故选：B。33分）用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是()A．中子数为8的氮原子：NB．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl﹣的结构示意图：【解答】解：A．中子数为8的氮原子的质量数＝8+7＝15，该原子正确的表示方法为：157N，故A错误；B．HCl为共价化合物，电子式中不能标出电荷，其正确的电子式为，故B错误；C．氨气为共价化合物，分子中含有3个N﹣H键，NH3的结构式，故C正确；D．为氯原子结构示意图，氯离子的最外层含有8个电子，其正确的离子结构示意图为，故D错误；故选：C。43分）下列说法正确的是()A．C、N、O、F的电负性依次增大B．H2SO4的电离方程式为：H2SO4═H++SO42﹣C．18O2和16O2互为同位素D．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小【解答】解：A.同周期主族元素，从左向右电负性增大，则C、N、O、F的电负性依次增大，故A正确；B.电离方程式中电荷不守恒、原子不守恒，则电离方程式应为H2SO4═2H++SO42﹣,故B错误；C.18O2和16O2均为氧元素的单质，而同位素的分析对象为原子，则18O和16O互为同位素，故C错误；D.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则S2﹣、Cl﹣、K+、Ca2+半径逐渐减小，故D错误；故选：A。53分）根据元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同周期元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素D．在过渡元素中，可以找到半导体材料【解答】解：A.同周期从左到右，核电荷数逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强，而非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，故同周期元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强，故A正确；B.核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Na+和Ne，核外电子排布相同，但化学性质不同，故B错误；C.制造农药的元素多为N、S、P等非金属元素，多处于第VA、VIA和第VIIA族附近，故C错误；D.半导体材料多处于金属和非金属元素的分界线处，在过渡元素中寻找催化剂以及耐高温耐腐蚀的合金材料等，故D错误；故选：A。63分）下列叙述正确的是()A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣B．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率C．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣这些离子可共存D．1L0.45mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度比0.1L0.15mol•L﹣1AlCl3溶液大【解答】解：A．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液，正确的离子方程式为：Mg2++2Cl﹣B．使用催化剂可以有效提高反应速率，但化学平衡不移动，反应物的平衡转化率不变，故B错误；C．K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，都不与H+反应，在酸性溶液中能够大量共存，故C正确；D．1L0.45mol•L﹣1NaCl溶液中c（Cl﹣)=c（NaCl）＝0.45mol•L﹣1，0.1L0.15mol•L﹣1AlCl3溶液中c（Cl﹣)=3c（AlCl3）＝0.15mol•L﹣1×3＝0.45mol•L﹣1，两溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等，故D错误；故选：C。73分）中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是()A．可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应B．易溶于水和有机溶剂C．分子结构中含有三种官能团D．分子中所有碳原子一定共平面【解答】解：A．含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有酯基，可发生水解反应和取代反应，故A正确；B．含有酯基，不溶于水，故B错误；C．有机物含有酚羟基、亚氨基、碳碳双键和酯基4种官能团，故C错误；D．含有饱和碳原子，且C﹣C键可自由旋转，则所有的碳原子不共平面，故D错误。故选：A。83分）利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验.下列说法正确的是()A．H2O2中只含有极性共价键，不含离子键B．2NO2=N2O4的平衡常数K随温度升高而减小C．向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中颜色变浅D．H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，可以使反应的△H减小【解答】解：A、过氧化氢中含有氧氧非极性键，不是只含极性键，故A错误；B、2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，所以温度越高K值越小，故B正确；C、B瓶中H2O2在Fe（NO3）3催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2=N2O4平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色变深，故C错误；D、催化剂的使用不改变△H的值，所以H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，但反应的△H不变，故D错误；故选：B。93分）设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是()A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2B．每1molPt2O+转化为Pt2得电子数为3NAC．将生成的CO2通入含大量sio、Na+、Cl﹣的溶液中，无明显现象D．1gCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA【解答】解：A．根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2，则该过程的催化剂是Pt2O+，故A错误；B．根据转化关系，结合得失电子守恒，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2，氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O+＝N2+Pt2，反应中氮元素由+1价得电子变为0价，1molN2O转化为N2得到2mol电子，则每1molPt2O+转化为Pt2失电子为2mol，数目为2NA，故B错误；C．将生成的CO2通入含大量sio、Na+、Cl﹣的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，+CO2（少量）+H2O＝+H2SiO3↓,有白色沉淀生成，故C错误；D．CO2和N2O的摩尔质量都为44g/mol，一个分子中含有的电子数都为22个，则1gCO2、N2O的混合气体的物质的量为mol，含有电子数为mol×22×NA＝0.5NA，故D正确。故选：D。103分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O【解答】解：A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，故A错误；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2＝6CO2+6H2O，故D正确；故选：A。113分）已知常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如下表，下列有若说法正确的是溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.7A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．根据上表，水解方程式ClO﹣+H2O=HClO+OH﹣的水解常数K＝10﹣7.6C．若将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c（CO32﹣)+c（HCO3)=0.1mol/LD．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+c（F﹣)>（H+c（HClOc（OH﹣)【解答】解：A．溶液pH越大，对应酸的酸性越弱，根据表中数据可知，酸性大小为：HF＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣,温度、浓度相同时，酸性越强，溶液导电能力越强，则三种溶液导电性大小为：HClO＜H2CO3＜HF，故A错误；B．水解方程式ClO﹣+H2O=HClO+OH﹣的水解常数K===10﹣7.6，故B正确；C．若将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则c（H+c（OH﹣),根据电荷守恒可知：2c（CO32﹣)+c（HCO3﹣)=c（Na+）＝0.2mol/L，故C错误；D．酸性HF＞HClO，向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时，生成NaF、HClO，HClO电离程度不大，溶液显酸性，则c（HClOc（H+故D错误；故选：B。123分）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示（已知：HCOOH溶液的Ka＝1.0×10﹣1下列有关叙述正确的是提示：几种常见的酸碱指示剂变色范围如下：指示剂变色范围颜色酸色碱色红黄酚酞8.2～10.0无红A．当加入10.00mLNaOH溶液时，溶液中：c（HCOO﹣)>c（Na+）＞c（HCOOH）B．该滴定过程中选择甲基橙试液作为指示剂C．当加入20.00mLNaOH溶液时，溶液pH＝7.0D．加入5.00mLNaOH溶液和加入25.00mLNaOH溶液时，水的电离程度相同【解答】解：A．当加入10.00mLNaOH溶液时，溶液中溶质为等物质的量浓度的HCOONa、HCOOH，混合溶液pH＜7，溶液呈酸性，说明HCOOH电离程度大于HCOO﹣水解程度，c（HCOO﹣)>c（HCOOHNa+不水解，则存在c（HCOO﹣)>c（Na+）>c（HCOOH故A正确；B．根据图知，二者恰好完全反应时，混合溶液呈碱性，酚酞的变色范围为8.2～10.0、甲基橙的变色范围为3.1～4.4，所以应该选取酚酞作指示剂，故B错误；C．当加入20.00mLNaOH溶液时，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐HCOONa，HCOO﹣水解导致溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故C错误；D．酸或碱抑制水电离，溶液中c（H+）或c（OH﹣)越大，水电离程度越小，加入5.00mLNaOH溶液时，溶液呈酸性，加入25.00mLNaOH溶液时，溶液呈碱性，加入5.00mLNaOH溶液时溶液中c（H+）小于加入25.00mLNaOH溶液时溶液中c（OH﹣),水电离程度：前者大于后者，故D错误；故选：A。二、解答题（共4小题，满分64分）1314分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3，工业上电解熔融C2A3制取单质C，B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。用化学用语回答下列问题：（1）A、B、C、D四种元素简单离子的半径由大到小的顺序为S2﹣>O2﹣>Mg2+＞Al3+；基态D原子价电子的电子排布式3s23p4。（2）B、C第一电离能较大的是Mg；H2A比H2D熔沸点高得多的原因是它们都为分子晶体，水分子间中含有氢键，所以其熔沸点要高于硫化氢。（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图1所示。C2Cl6属于分子晶体（填晶体类型其中C原子的杂化轨道类型为sp3杂化。（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是MgCl2和MgO均为离子晶体，MgCl2的熔点要低于MgO，融化时耗能低。（5）B与E所形成合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图2所示。该合金的化学式为MgZn3；晶胞中B原子的配位数为6。【解答】解：由分析可知，A为O、B为Mg、C为Al、D为S、E为Zn；（1）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，一般离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序为S2﹣>O2﹣>Mg2+＞Al3+，D是硫元素，处于第三周期第VIA族，基态D原子的价电子排布式为3s23p4，故答案为：S2﹣>O2﹣>Mg2+＞Al3+；3s23p4；（2）Mg元素原子3s轨道为全充满稳定状态，其第一电离能比较Al的高；水分子间中含有氢键，所以其熔沸点要高于硫化氢，故答案为：Mg；它们都为分子晶体，水分子间中含有氢键，所以其熔沸点要高于硫化氢；（3）由结构模型可知，Al2Cl6属于分子晶体，Al原子形成4个单键，采取sp3杂化，故答案为：分子；sp3；（4）MgCl2和MgO均为离子晶体，MgCl2的熔点要低于MgO，融化时耗能低，故工业上制备Mg单质是电解熔融氯化镁物，而不是电解氧化镁，故答案为：MgCl2和MgO均为离子晶体，MgCl2的熔点要低于MgO，融化时耗能低；（5）晶胞含有Mg原子数目为8×=1，含有Zn原子数目为12×=3，故该合金的化学式为MgZn3，与顶点B原子距离最近的E原子处于晶胞棱心且关于该B原子对称，故晶胞中B原子的配位数为6，故答案为：MgZn3；6。1418分）以芳香烃A为原料合成有机物I和烃F的合成路线如图：（1）A的名称为甲苯，C中官能团的电子式为。（2）D分子中最多有17个原子共平面。（5）B的同分异构体有多种，其中属于芳香化合物且能发生银镜反应的有14种（不 或（写出其中一种的结构简式）。（6）已知RCOOHRCOCl，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选设计制备的合成路线。【解答】解1）由以上分析可知A为甲苯，C含有的官能团为羟基，电子式为，故答案为：甲苯；；（2）D为，分子中最多有9个C、8个H共平面，共17个，故答案为：17；（3）通过C转变成D的条件可以知道，C在此过程中发生的是消去反应；下方流程中，,故答案为：消去反应；；（4）E为，“KOH/乙醇/△”是卤代烃消去反应的条件，所以E→F是,（5）①属于芳香化合物；②能发生银镜反应，说明含有醛基，可为如苯环含有1个取代基，可有2种；苯环有2个取代基，可为﹣CHO、乙基或甲基﹣CH2CHO共2种，分别有邻、间、对3种，共6种；如为含有3个取代基，含有2个甲基、1个醛基，共6种，则共有14种同分异构体；其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的故答案为：14；；,故答案为：1518分）某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO4•7H2O）产品，设计流程如图1：（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL﹣1）配制500mL1.0mol•L﹣1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外、胶头滴管，还有500mL容量瓶.（2）该小组同学设计如图2装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素.①装置A中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑;D装置作用安全瓶，E装置中的现象是品红溶液红色褪去②当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+＝2BaSO4↓+4H+③反应装置不完善，为避免空气污染，在图3方框中补全装置图，并注明试剂名称.（3）从图4选择合适的装置，写出步骤⑤中进行的操作顺序cb（填序号）（4）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为电解精炼（填写名称）.（5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如表所示：滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL20.0220.00①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是c（填代号）.a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b．锥形瓶洗净后未干燥c．滴定终点时俯视读数d．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%.Cu2S+2O2SO2+2CuO，所以气体a是SO2，固体A是CuO和Fe2O3，固体A和稀硫酸混合，发生的反应为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，所以溶液A中成分为CuSO4、Fe2（SO4）3，向溶液A中加入过量Fe屑，发生反应CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、2Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4，所以固体B成分是Fe、Cu，滤液B成分为FeSO4，固体B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反应，过滤得到固体粗铜，硫酸亚铁溶液蒸发结晶得到绿矾.（1）用98%的浓硫酸配制500mL1.0mol•L﹣1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外、胶头滴管，还有500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；（2）A中制备氧气，B中盛放浓硫酸干燥氧气，C中硫化亚铜与氧气反应，D中进气管短，应是安全瓶，防止溶液倒吸，E装置检验二氧化硫，F中氧气与亚硫酸反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应，最后需要尾气处理，防止二氧化硫污染空气.①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑,D的为安全瓶；二氧化硫具有漂白性，E装置中品红溶液红色褪去，故答案为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑;安全瓶；品红溶液红色褪去；②氧气与亚硫酸反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应，总的反应离子方程式为：2SO2+O2+2H2O+2Ba2+＝2BaSO4↓+4H+，故答案为：2SO2+O2+2H2O+2Ba2+＝2BaSO4↓+4H+；③图3方框中装置为吸收二氧化硫尾气处理装置，可以盛放氢氧化钠溶液，用导致的漏斗防止倒吸，装置图为：故答案为：（3）步骤⑤是从溶液中获得晶体，需要进行加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作，步骤⑤中进行的操作顺序为cb，故答案为：cb；（4）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为电解精炼，故答案为：电解精炼；（5）①a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，酸性高锰酸钾溶液浓度变稀，消耗体积应偏大，故a不符合；b．锥形瓶洗净后未干燥，溶质的物质的量未变，不影响高锰酸钾溶液体积，故b不符合；c．滴定终点时俯视读数，读数在液面上方，滴定管刻度由上而下增大，则读数偏小，故c符合；d．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，高锰酸钾溶液体积读数应大于实际消耗量，故故选：c；②消耗高锰酸钾溶液体积为＝20mL，设产品中绿矾的质量分数为x，则：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O1520g2mol30g××x×0.02L×0.1mol/L所以1520g：30g××x×=2mol：0.02L×0.1mol/L解得x＝92.7%，故答案为：92.7%.1614分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景.（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=﹣90kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41kJ•mol﹣1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式CO2（g）+3H2（gCH3OH（g）+H2O （2）在一定条件下，某密闭容器中进行上述二氧化碳与氢气制备甲醇的反应，反应过程中部分数据如下表：反应条件反应时间CO2（mol）H2（mol）H2O（mol）恒温恒容（T1℃、2L）0min26004.520min130min1①0〜10min内，用H2O（