高中化学 第1章 物质结构 元素周期律章末综合检测 新人教版必修2

【成才之路】-高中化学第1章物质结构元素周期律章末综合检测新人教版必修2(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(·汶山一中5月质检)关于eq\o\al(19,9)F－微粒叙述正确的是()A．质量数为19，电子数为9B．质子数为9，中子数为10C．质子数为9，电子数为9D．中子数为10，电子数为8答案：B2．(·北京六十六中高一下学期期末)下表符号中“2”的含义正确的一组是()eq\o\al(2,1)H2HeCl2Ca2＋A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数答案：B3．(·灌云县四中高检测)原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是()A．K层上容纳的电子数只能是2个B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多只能容纳8个电子D．最外层上容纳的电子数可以超过8个答案：C点拨：K层容纳的电子数最多为2个，也可能容纳1个，A、B两项不正确；除了K层，不论是哪个电子层，当其为最外层时，容纳的电子数最多为8个，不能超过8个，D项不正确。4．(·泰州市姜堰区高一期中)关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是()A．①②③④ B．②③④C．③④ D．②③答案：A5．(·北京六十六中高一下学期期末)下列各项中表达正确的是()A．H、D、T表示同一种核素B．F－离子结构示意图C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式答案：B点拨：H、D、T互为同位素，它们是氢元素的三种核素，A项不正确；HCl为共价化合物，书写电子式时不用加中括号，B项不正确；次氯酸的电子式应为，D项不正确。6．(·泰州市姜堰区高一期中)下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A．六氟化氙(XeF6)B．次氯酸(HClO)C．二氧化碳(CO2)D．三氟化硼(BF3)答案：C点拨：Xe最外层有8个电子，又和6个F形成6个共用电子对，在XeF6中Xe最外层有14个电子，A项不正确；HClO中的H只能形成2个电子的稳定结构，B项不正确；BF3的电子式为，B原子最外层为6个电子，D项不正确。7．(·郑州市高一下学期期末)下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是()A．CO2和Na2CO3 B．SO2和H2OC．KOH和NaCl D．NaCl和HCl答案：B点拨：CO2为共价化合物，Na2CO3为离子化合物，A项不正确；SO2和H2O都是共价化合物，二者分子内只含极性共价键，B项正确；KOH和NaCl都是离子化合物，但是KOH中还含有共价键，C项不正确；NaCl为离子化合物而HCl为共价化合物，D项不正确。8．(·西安市一中高一第一次月考)下列说法正确的是()A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原子B．失电子难的原子其得电子的能力一定强C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼答案：C点拨：在Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2反应中Br由化合态变成游离态时是Br被氧化了，A项不正确；稀有气体元素的原子已经达到稳定结构了，难失电子也难得电子，B项不正确；电子层结构相同的离子，其半径是随核电荷数的增加而减小，C项正确；Na原子最外层一个电子，Ca原子最外层两个电子，但是Ca比Na活泼，D项不正确。9．(·浙江东阳高一二次诊断)已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是()A．a＝b－1 B．a＝b－11C．b＝a＋25 D．b＝a＋30答案：D点拨：若X、Y位于第二周期或第三周期，其原子序数差值为1，A项正确；若X、Y位于第四周期或第五周期，其原子序数差值为11，二者中间有10种过渡元素，B项正确；若X、Y位于第六周期或第七周期，二者原子序数相差25，中间又多了镧系或锕系的15种元素，C项正确。10．(·高考山东卷)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.eq\o\al(35,17)Cl与eq\o\al(37,17)Cl得电子能力相同答案：D点拨：本题考查原子结构与性质的关系及元素周期律的有关内容，意在考查考生对元素周期律的理解与应用能力。同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ar、Cl－、K＋化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如eq\o\al(35,17)Cl和eq\o\al(37,17)Cl，B项错误，D项正确；Cl－、S2－、Ca2＋、K＋核外电子排布相同，质子数越大，半径越小，故半径大小关系应为：Ca2＋＜K＋＜Cl－＜S2－，C项错误。11．(·汶上一中高一质检)下列结论正确的是()①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．②⑤⑦ B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥答案：C点拨：Al3＋核外有2个电子层，S2－核外有3个电子层，离子半径S2－>Al3＋，①项不正确；根据同一周期自左向右元素非金属依次增强，其氢化物越来越稳定的规律知：稳定性HCl>H2S>PH3>SiH4，同一主族元素自上至下元素的非金属依次减弱，其氢化物越来越不稳定的规律知：稳定性HF>HCl，②正确；同一主族自上至下元素的非金属性依次减弱，原子得电子能力逐渐减弱，其阴离子失电子能越来越强，还原性I－>Br－>Cl－，③不正确；S、Se、Te同主族，自上至下单质得电子能力越来越弱，失电子能力越来越强，④正确；H2SO4为强酸，酸性强于H3PO4，H2CO3是比H3PO4更弱的酸，但H2CO3酸性仍强于HClO，⑤正确；同一周期的O在N右面，P在Si右面，非金属性O>N，P>Si，同一主族N在P上一周期，非金属性N>P，所以⑥正确；同一主族自上至下Be、Mg、Ca金属性依次增强，同一周期K在Ca左面，金属性K>Ca，⑦正确。由以上分析知C项正确。12．(·江西省吉安一中高一段考)X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是()A．ZXYW B．WXYZC．XYZW D．ZYXW答案：A点拨：X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，X、Y在周期表中的相对位置应为eq\f(……Y,X……)，W的阳离子与X的阳离子等电荷，W、X为同一主族。W的阳离子氧化性又比X的阳离子强，说明W在X的前面周期。同样分析Z、Y同族，Z在Y的下面周期，四种元素原子序数关系应为Z>X>Y>W，A项正确。13．(·襄、宜四市高一期中)现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是()元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪原子半径(10－10m－0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合价0＋1＋5＋4＋3＋7＋5＋1＋2＋1－2－3－4－1－3A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强D．⑥原子结构示意图为：答案：C点拨：①应为稀有气体元素，形成的单质只为单原子分子，不存在共价键，A项不正确；②⑨最高化合价均为＋1价，其最外层只有一个电子，应属同一主族，B项不正确；⑦号应为Cl元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，迄今为止最强的酸，C项正确；⑥是应为B不是Al，因为Al、Cl同周期，半径Al>Cl，D项不正确。14．(·四川新津中学高一月考)X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是()A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价答案：B点拨：X的氢化物的水溶液酸性比Y的氢化物的水溶液酸性强，不能说明X的非金属性比Y的非金属性强，如酸性HI>HCl而非金属性I<Cl，B项不正确。15．(·浙江东阳高一二诊断)X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是()A．气气氢化物稳定性：W＜TB．离子半径：X＜RC．最高价氧化物对应水化物碱性：X＞YD．Y单质能与冷水剧烈反应答案：D点拨：Y的最外层电子数与次外层电子数相等，且Y的原子在前17号元素中，Y只能是Be，则X为Mg，R为O，T为F，W为Si。Y的活泼性小于X，X为Mg，Mg与冷水不能剧烈反应，所以D项不正确。16．(·石家庄市第二实验中学高一期中)X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物答案：D点拨：X、Y可形成H2O，此时X的原子半径小于Y的原子半径，A项不正确；X、Y可形成Na2O，此时Na＋和O2－具有相同的电子层结构，B项不正确；Na和O两元素可形成原子个数比为11的化合物Na2O2，C项不正确；X2Y为H2O时为共价化合物，X2Y为Na2O时为离子化合物，D项正确。17．(·安阳一中高一下学期二次考试)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A.L2＋与R2－的核外电子数相等B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L答案：B点拨：L和Q两元素都只有＋2价，说明二者都是第ⅡA族元素，Q的原子半径比L小的很多，说明Q在上一周期，即Q为Be，L为Mg；M的原子半径比L的略小，M的化合价为＋3价，说明M与L同周期，M为Al；R有＋6和－2价，且半径比M的略小，说明R和M同周期，R为S；T只有－2价，与R同族，T为O；L2＋为Mg2＋，R2－为S2－，二者核外电子数不相等，A项不正确；M与T形成的化合物为Al2O3，既能与强酸反应，又能与强碱反应，B项正确；H2O的稳定性>H2S的稳定性，C项不正确；L(Mg)比Q(Be)活泼，与稀盐反应时速率L>Q，D项不正确。18．(·汶上一中5月质检)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3答案：A点拨：同主族元素自上至下元素氢化物的稳定性依次减弱，所以W在Z上面的周期。X、Y为金属，金属越活泼其阳离子的氧化性越弱，所以X在Y的左面。四种元素在周期表中的位置关系应为eq\f(……W,XY……Z)，原子半径的关系为X>Y>Z>W，A项正确；若W为O，X为Na，二者形成的Na2O2中既有离子键，又有共价键，B项不正确；若W为C，Z为Si，CH4的沸点低于SiH4的沸点，C项不正确；若W为N，Y为Mg，二者形成的化合物化学式为(Y3W2)Mg3N2，D项不正确。二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19．(·黄梅一中春季高一期中)(6分)(1)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H互为________，16O2、18O3互为________。A．同位素 B．相同物质C．同素异形体 D．同分异构体(2)某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为________，R元素周期表中的位置为________________。(3)铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)(4)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。答案：(1)AC(2)31第三周期ⅤA族(3)Li或Na(4)10920．(·会昌中学高一月考)(14分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为________。元素⑩名称为________在周期表中的位置________。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________，碱性最强的化合物的电子式是：________。(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。(4)表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由________(填“极性”、“非极性”)键形成的。(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________。(6)元素③的氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______________。答案：(1)Ar溴第四周期第ⅦA族(2)HClO4(3)离子(4)极性共价(5)S2－＞Cl－＞O2－(6)H—O—HCl2＋H2O=HClO＋HCl21．(·玉溪一中高一月考)(10分)现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。(1)写出B、C两种元素的元素名称：B________，C________，指出D在周期表中的位置______________。(2)D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为______________(用化学式表示)。(3)写出淡黄色固体E的电子式________，其中含有的化学键为____________。(4)钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应(反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似)，写出KA2与CO2发生反应的化学方程式__________________。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO答案：(1)钠镁第三周期第ⅦA族(2)HF＞HCl＞H2S(3)离子键、非极性键(或共价键)(4)4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O21222．(8分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论①氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是________、________。(2)②中反应的化学方程式为________________。③中反应的离子方程式为_________________