2022年辽宁高考化学物理试题

2022年辽宁高考化学试题

1.北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是()

A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料

B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料

C.冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料

D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料

2.下列符号表征或说法正确的是()

+2

A.H2s电离：H2S；——^2H+S-B.Na位于元素周期表p区

C.CO)空间结构：平面三角形D.KOH电子式：K：O：H

3.设N,\为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.1.8gI'。中含有的中子数为N,、B.28gC2H&分子中含有的。键数目为4NA

C.标准状况下，22.4LHC1气体中H+数目为N,\D.pH=12的Na2cO3溶液中

OH」数目为O.OINA

4.下列关于苯乙块(O*)的说法正确的是()

A.不能使酸性KMnC^溶液褪色B.分子中最多有一5个原子共直线

C.能发生加成反应和取代反应D.可溶于水

5.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子,

W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是()

A.X能与多种元素形成共价键B.简单氢化物沸点：Z<Q

C.第一电离能：Y>ZD.电负性：W<Z

6.镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色：

加入CC1「振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是()

A.褪色原因为k被Fe还原B.液体分层后，上层呈紫红色

C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为「被氧化

7.下列类比或推理合理的是()

已知方法结论

沸点：

A沸点：Cl2<Br2<I2类比H2<N2<02

B酸性：HC1O4>H1O4类比酸性：HC1>HI

C金属性：Fe>Cu推理氧化性：Fe3+<Cu2-

D%Ag2CrO4<AgCl推理溶解度：Ag2CrO4<AgCl

A.AB.BC.CD.D

8.理论化学模拟得到一种N1离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是。

jf

/\、N¥

i

WMMMI

A.所有原子均满足8电子结构B.N原子的杂化方式有2种

C.空间结构为四面体形D.常温下不稳定

9.如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取10.00mL待测样品加入b

容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是()

注：本题(第9题)暂缺电解装置图。

A.左侧电极反应：2H2。一4e--C)2T+4H+

B.实验结束时，b中溶液红色恰好褪去

C.若c中收集气体11.20mL,则样品中乙酸浓度为O.lmoLLT

D.把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果

注：第10题暂缺，考查有机反应机理分析

11.H2O(1)、NH3(1)均可自电离：2H2。⑴^^^OIT+H3O+、

2NH3(1)T——^.NH-+NH：。下列反应与CH,CH+勺什OH->CH,CHQ}UHBr原理

不同的是()

AMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH,

B.SiCl4+8NH3(l)=Si(NH2)4+4NH4C1

C.3C1,+8NH3=6NH4C1+N2D.PCI,+3H2O=H3PO3+3HC1

12.某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s)『±Y(g)+2Z(g),有

关数据如下：

时间段/min产物Z的平均生成速率/molL_1-min-1

0〜20.20

0〜40.15

0〜60.10

下列说法错误的是()

A.Imin时，Z的浓度大于0.20mol-LJiB.2min时，加入0.20molZ,此时

v正(Z)<v逆(Z)

C.3min时，Y的体积分数约为33.3%D.5min时，X的物质的量为1.4mol

13.下列实验能达到目的的是()

实验目的实验方法或操作

A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度

量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度

探究浓度对化学反应速

B

率的影响的Na2sO3溶液，对比现象

将Na2cO3溶液与Bad2溶液混合，反应后静置，向上层清

判断反应后Ba?+是否

C

沉淀完全液中再加1滴Na2cO3溶液

检验淀粉是否发生了水

D向淀粉水解液中加入碘水

解

A.AB.BC.CD.D

14.某储能电池原理如图。下列说法正确的是()

注：本题(第14题)暂缺电池原理图。

-+

A.放电时负极反应：Na3Ti2(PO4)3-2e=NaTi2(PO4)3+2Na

B.放电时C「透过多孔活性炭电极向CCI4中迁移

C.放电时每转移Imol电子，理论上CCL吸收0.5molCL

D.充电过程中，NaCl溶液浓度增大

15.甘氨酸(NH2cH2coOH)是人体必需氨基酸之一。在25℃时，NH；CH2co0H、

NH;CH2coer和NH2cH2coeF的分布分数【如

。6一）

3"与溶液pH关系如图】。下列说法错误的是（）

c（H,A）+c（HA）+c（A2-）

Io

oB

分

电06

*

4停71A50)

tr0.

0J；\/\

••\\/••

o【d•I

0246I101214pH

A.甘氨酸具有两性

B.曲线c代表NH2cH2coeT

；；的平衡常数-1165

C.NHCH2C00+H20T——^NHCH2C00H+OH-K=10'

2（+）＜（））

D.cNH3CH2COOcNH*CH2COOH-c（NH2CH2COO"

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（14分）某工厂采用辉锡矿（主要成分为Bi2s3,含有FeS?、SiO2杂质）与软锈矿（主

要成分为MnO,）联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4,工艺流程如下：

己知：①焙烧时过量的MnO2分解为M1I2O3,FeS2转变为FqO,；

②金属活动性：Fe＞（H）＞Bi＞Cu；

③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下:

开始沉淀pH完全沉淀pH

Fe2+6.58.3

Fe〃1.62.8

Mn2+8.110.1

回答下列问题：

（1）为提高培烧效率，可采取的措施为

a.进一步粉碎矿石

b.鼓入适当过量的空气

C.降低焙烧温度

（2）Bi2s3在空气中单独焙烧生成Bi2O3,反应的化学方程式为

（3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出B产和Mn2+；②

（4）滤渣的主要成分为（填化学式）。

（5）生成气体A的离子方程式为。

（6）加入金属Bi的目的是。

17.（14分）H?。？作为绿色氧化剂应用广泛，氢醍法制备H2O2原理及装置如下:

己知：H。、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题:

（1）A中反应的离子方程式为_____________________________________

（2）装置B应为____________（填序号）。

（3）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞

,控温45℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活

塞b,打开活塞,继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合

物，加水萃取，分液，减压蒸馄，得产品。

（4）装置F的作用为。

（5）反应过程中，控温45℃的原因为。

（6）氢醒法制备H?。？总反应的化学方程式为o

（7）取2.50g产品，加蒸储水定容至l（）（）mL摇匀。取20.00mL于维形瓶中，用

0.0500mol-LT酸性KMnO,标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为

19.98mL>20.90mL>20.02mL»假设其他杂质不干扰结果，产品中H2。？质量分数为

18.（13分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺

贝尔奖，其反应为：

x-1-

N2（g）+3H2（g）；——2NH3（g）AH=-92.4kJ-mor'AS=-200J-K-mol'

回答下列问题：

（1）合成氨反应在常温下（填“能”或“不能”）自发。

（2）____________温（填“高”或“低”，下同）有利于提高反应速率，____________温有

利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂（铁触媒）活性等因素，工业常采用400-500℃。

针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。

（4）方案二：M—LiH复合催化剂。

下列说法正确的是o

a.300℃时。复合催化剂比单一催化剂效率更高

b.同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率

c.温度越高，复合催化剂活性一定越高

（5）某合成氨速率方程为：v=kca（N2）c°（H2）d（NH3），根据表中数据，

Y=-----------------1

c($)c(H)c(NHjV

实验

mol-LT1mol-171mol-L-1mol-17*-s-1

1mnPq

22mnP2q

3mnO.lplOq

4m2np2.828q

在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为。

a.有利于平衡正向移动b.防止催化剂中毒c.提高正反应速率

（6）某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH3配体；四

面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188g-molT,则M元素为

（填元素符号）；在该化合物中，M离子的价电子排布式为

19.（14分）某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下:

6fxX母

回答下列问题：

（1）A的分子式为.

（2）在NaOH溶液中，苯酚与CH3OCH2C1反应的化学方程式为

（3）DfE中对应碳原子杂化方式由___________变为,PCC的作用为

（4）F->G中步骤ii实现了由___________到的转化（填官能团名称）。

（5）I的结构简式为。

（6）化合物I的同分异构体满足以下条件的有种（不考虑立体异构）；

i,含苯环且苯环上只有一个取代基

ii.红外光谱无酷键吸收峰

其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为6：2：1的结构简式为

____________（任写一种）。

一、选择题

1.B2.C3.A4.C5.B6.D7.A8.B11.C12.B13.C15.D

二、非选择题

16.(1)ab

(2)2Bi2S3+9O22Bi2O3+6S0-,

(3)抑制金属离子水解

(4)SiO2

+2+

(5)Mn2O3+6H+2Cr=2Mn+Cl2T+3H2O

(6)将Fe?+转化为Fe2+

17.(1)Zn+2H+=Zn2++H,T

（2）③①

（3）a^bc、d

（4）防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒

（5）适当升温加快反应速率，同时防止温度过高H2。？分解（或适当升温提高催化剂活性,

合理即可）

Ni

⑹“2+02乙基慈醍凡。?

(7)17%

18.(1)能(2)高低(4)a(5)-la(6)Fe3d6

19.(1)C7H7NO3

O♦CHjOCH©♦NAOH.

⑵NaC,*H»0

(3)sp3sp2选择性将分子中的羟基氧化为粉基

(4)硝基氨基

(5)

(6)12V.Z(或,)

2022年辽宁高考试题物理试卷

1.如图所示，桥式起重机主要由可移动“桥架”“小车"和固定‘'轨道”三部分组成。在某

次作业中桥架沿轨道单向移动了8m,小车在桥架上单向移动了6m。该次作业中小车相对

地面的位移大小为()

A.6mB.8mC.10mD.14m

2.2022年1月，中国锦屏深地实验室发表了首个核天体物理研究实验成果。表明我国核天

体物理研究已经跻身国际先进行列。实验中所用核反应方程为X+aMgAL,己知

X噌M「：；AL的质量分别为仍、加2、飞，真空中的光速为c，该反应中释放的能量为反

下列说法正确的是()

A.X为质核；HB.X为僦核：HC.£=(町+〃马+牡)。？D.£=(町+/巧一网)(？

3.一列简谐横波沿x轴正方向传播，某时刻的波形如图所示，关于质点尸的说法正确的是

()

A.该时刻速度沿y轴正方向B.该时刻加速度沿y轴正方向

C.此后,周期内通过的路程为AD.此后,周期内沿x轴正方向迁移为

444

4.如图所示，蜘蛛用蛛丝将其自身悬挂在水管上，并处于静止状态。蛛丝OM、ON与竖

直方向夹角分别为a、队a>(3)。用£、鸟分别表示OM、ON的拉力，则()

A.£的竖直分力大于工的竖直分力B.6的竖直分力等于8的竖直分力

C.6的水平分力大于z的水平分力D.K的水平分力等于工的水平分力

5.完全失重时，液滴呈球形，气泡在液体中将不会上浮。2021年12月，在中国空间站“天

宫课堂”的水球光学实验中，航天员向水球中注入空气形成了一个内含气泡的水球。如图所

示，若气泡与水球同心，在过球心。的平面内，用单色平行光照射这一水球。下列说法正

确的是()

A.此单色光从空气进入水球，频率一定变大

B.此单色光从空气进入水球，频率一定变小

C.若光线1在M处发生全反射，光线2在N处一定发生全反射

D.若光线2在N处发生全反射，光线1在M处一定发生全反射

6.一定质量的理想气体从状态。变化到状态"其体积V和热力学温度T变化图像如图所

示，此过程中该系统()

A.对外界做正功B.压强保持不变C.向外界放热D.内能减少

7.如图所示，一小物块从长1m的水瓶桌面一端以初速度%沿中线滑向另一端，经过1s从

另一端滑落。物块与桌面间动摩擦因数为〃，g取lOm/s?o下列％、"值可能正确的是（）

A.%=2.5m/sB.%=1.5m/sC.〃=0.28D.〃=0.25

8.粒子物理研究中使用的一种球状探测装置横截面的简化模型如图所示。内圆区域有垂直

纸面向里的匀强磁场，外圆是探测器。两个粒子先后从P点沿径向射入磁场，粒子1沿直

线通过磁场区域后打在探测器上的M点。粒子2经磁场偏转后打在探测器上的N点。装置

内部为真空状态，忽略粒子重力及粒子间相互作用力。下列说法正确的是（）

A.粒子1可能为中子B.粒子2可能为电子

C.若增大磁感应强度，粒子1可能打在探测器上的。点

D.若增大粒子入射速度，粒子2可能打在探测器上的。点

9.如图所示，行星绕太阳的公转可以看作匀速圆周运动。在地图上容易测得地球一水星连

线与地球一太阳连线夹角a,地球一金星连线与地球一太阳连线夹角,，两角最大值分别

为%,、为则（）

A.水星的公转周期比金星的大B.水星的公转向心加速度比金星的大

C.水星与金星的公转轨道半径之比为sin:sin

D.水星与金星的公转线速度之比为Jsinq“：Jsin以“

10.如图所示，带电荷量为6Q(Q>0)的球1固定在倾角为30°光滑绝缘斜面上的。点，其

正上方L处固定一电荷量为-Q的球2,斜面上距。点L处的6点有质量为m的带点球3,

球3与一端固定的绝缘轻质弹簧相连并在b点处于静止状态。此时弹簧的压缩量为由，球2、

2

3间的静电力大小为等。迅速移走球1后，球3沿斜面向下运动。g为重力加速度，球的

大小可忽略，下列关于球3的说法正确的是()

A.带负电

B.运动至“点的速度大小为丁丁

C.运动至。点的加速度大小为2g

3^3-4

D.运动至ab中点时对斜面的压力大小为——-——mg

6

二、非选择题：本题共5小题，共54分。

11.(6分)某同学要将一小量程电流表(满偏电流为25()〃A,内阻为L2KC)改装成有

两个量程的电流表，设计电路如图（a）所示，其中定值电阻鸟=40Q,R2=360Q«

（1）当开关S接A端时，该电流表的量程为0〜mA；

（2）当开关5接B端时，该电流表的量程比接在A端时（填“大”或“小”）

（3）该同学选用量程合适的电压表（内阻未知）和此改装电流表测量未知电阻％的阻值,

设计了图（b）中两个电路。不考虑实验操作中的偶然误差，则使用（填“甲”

或“乙”）电路可修正由电表内阻引起的实验误差。

电表1X

乙

（图b）

12.（8分）某同学利用如图所示的装置测量重力加速度，其中光栅板上交替排列着等宽度

的遮光带和透光带（宽度用）表示。实验时将光栅板置于光电传感器上方某高度，令其自由

下落穿过光电传感器。光电传感器所连接的计算机可连续记录遮光带、透光带通过光电传感

器的时间间隔Af。

（1）除图中所用的实验器材外，该实验还需要（填“天平”或“刻度尺”）

（2）该同学测得遮光带（透光带）的宽度为4.50cm,记录时间间隔的数据如表所示,

编号1遮光带2遮光带3遮光带・・・

73.0438.6730.00・・・

A//(X10-3S)

根据上述实验数据，可得编号为3的遮光带通过光电传感器的平均速度大小为

m/s（结果保留两位有效数字）;

（3）某相邻遮光带和透光带先后通过光电传感器的时间间隔为△［、A/2,则重力加速度

g=（用d、Aj表示）

（4）该同学发现所得实验结果小于当地的重力加速度，请写出一条可能的原因：