2022届河南省高三上学期入学考试化学试题

2021～2022年度河南省高三入学考试化学考生注意：1.本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31S3235.5K395964第一卷〔选择题共42分〕一、选择题〔此题包括14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意〕1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。这对于改善环境，实现绿色开展至关重要。“碳中和〞是指的排放总量和减少总量相当。以下措施中能最直接有效地促进碳中和的是A.研发催化剂将复原为甲醇B.不再使用化石燃料，改用薪柴C.通过清洁煤技术减少煤燃烧产生的污染D.通过将来源广泛的水电解获得氢气，从而推广使用氢燃料电池2.以下有关实验原理或操作正确的选项是A.用玻璃棒蘸取溶液做焰色试验B.可用25酸式滴定管量取20.00溶液C.加热蒸发溶液制无水D.用广泛试纸测得溶液的3.以下反响的离子方程式书写正确的选项是A.金属铝溶于氢氧化钠溶液：B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：C.向饱和碳酸氢钙溶液中参加饱和氢氧化钙溶液：D.向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢：4.化学与生产生活密切相关，以下说法错误的选项是A.雨后彩虹和三棱镜分光得到的彩色光带都与胶体的性质有关B.油脂在碱性溶液中的水解反响统称为皂化反响C.可以用勒夏特列原理解释溶液除去锅炉水垢中D.电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极的阴极保护法防止热水器内胆金属发生腐蚀5.甲、乙两种物质的结构简式如下图，以下说法错误的选项是A.甲、乙两种物质互为同分异构体B.甲的一氯代物有5种〔不考虑立体异构〕C.甲、乙都能发生加成反响D.乙分子中所有碳原子有可能共面6.关于非金属含氧酸及其盐的性质，以下说法正确的选项是A.浓具有强氧化性，稀不具有氧化性B.加热固体与浓的混合物可制备，说明的酸性比的强C.的氧化性随溶液的减小而增强D.浓和浓敞口置于空气中浓度均减小，其原因相同7.设为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.标准状况下，11.2中含有的分子数为0.5环丙烷分子中含有共价键的数目为0.9C.电解饱和食盐水时，假设阴阳两极产生气体的总质量为7.3g，那么转移电子数为0.1D.氯化铵水溶液中与数目之和等于8.次磷酸是一种在精细磷化工中发挥重要作用的产品，它可作为复原剂用于化学电镀，也可用于阻止磷酸树脂的变色，还可用作酯化的催化剂等。一种以次磷酸钠为原料通过电渗析法制备次磷酸的装置如下图，以下说法错误的选项是A.M极与电源的正极相连B.离子交换膜2为阴离子交换膜C.离子交换膜1可有效防止次磷酸的氧化D.相同时间内，两极产生的气体1与气体2的体积比为2：19.用以下装置进行实验，能到达相应目的的是A.装置①可用于测定酸碱中和反响的反响热B.装置②是用浓度的滴定未知浓度的C.用图③所示装置可以别离乙醇水溶液D.装置④可用于观察铁的吸氧腐蚀10.近日，某教授课题组以铋基金属有机框架材料〔〕进行电催化二氧化碳复原反响手段获得甲酸中间体。电解质溶液为0.1的溶液。铋〔〕外表复原过程示意图如下，以下有关说法错误的选项是A.分子的结构式为的溶液显碱性C.由图示可知，第一步复原中生成了D.、互为同位素11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的核电荷数是W的2倍，Z的核电荷数是X的2倍，且W与Z的核电荷数之和等于Y的2倍。以下说法错误的选项是A.最简单氢化物的熔、沸点：B.一定条件下，单质Z能置换出单质XC.W和Z在元素周期表中处于对角线位置D.Y分别与W、X、Z形成的化合物中，W、X、Z的化合价可能相同12.向2L恒容密闭容器中充入一定量的M、N两种气体，一定温度下发生反响，M、N的物质的量随时间变化的曲线如下图，以下说法错误的选项是A.反响到达平衡时，B.平衡时体系的压强为起始时的70%C.6时，生成N的速率是生成M的2倍D.该温度下，反响平衡常数的值为1.2513.锰的氧化物、、、在加热时均能和浓盐酸发生反响生成和。取一定量锰的某种氧化物与足量的浓盐酸反响，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L，将反响后的溶液稀释至500，测得溶液中为0.1，那么参加反响的氧化物是A.B.C.D.14.常温下，用0.1000的溶液分别滴定20.0浓度均为0.1000的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图。以下说法中正确的选项是A.滴定前的电离度约为1%B.图1表示醋酸的滴定曲线C.到达B、D状态时，反响消耗的溶液的体积D.滴定两种溶液时都可以用甲基橙作指示剂第二卷〔非选择题共58分〕二、必考题〔此题包括3小题，共43分〕15.〔15分〕蓝色针状二草酸合铜酸钾晶体[，]是一种重要的化工原料，微溶于冷水，易溶于热水。其一种制备方法如下：原理：步骤：①制备：取置于100烧杯中，加水溶解，在搅拌下参加溶液，加热至沉淀颜色不再变化，冷却后过滤、洗涤；②制备：取置于250烧杯中，加水，微热溶解，稍冷后参加固体，溶解后生成和的混合溶液；③制备：将和的混合溶液在80～85℃水浴中加热，再将参加该溶液中，充分反响，趁热抽滤〔装置如图甲所示，通过控制水龙头水流的大小可以调节抽滤的快慢〕，用4～5沸水洗涤不溶物2～3次，弃去不溶物；④晶体的生成：将步骤③所得滤液在热水浴中蒸发浓缩至40，冷却至室温得蓝紫色针状晶体，过滤，用滤纸吸干，称得其质量为3.9g。答复以下问题：〔1〕过滤需要的玻璃仪器有________，步骤①中，检验沉淀是否洗涤干净的方法为________。〔2〕过滤和抽滤都是将固体和液体进行别离的操作，步骤③选择抽滤的原因是________；抽滤完洗涤沉淀时，为了让洗涤液与沉淀的接触更充分，使洗涤的效果更好，其操作为________。〔3〕步骤②中，______〔填“能〞或“不能〞〕用代替，原因是________。〔4〕该实验中的利用率为______%。〔5〕对最终产品进行热重分析，其剩余百分数与温度的变化曲线如图乙所示：①A点固体的成分为______〔填化学式〕。②B点到C点固体分解的化学方程式为_______________________________。16.〔14分〕目前法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压，为了有效降低能耗，过渡金属催化复原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附—解离—反响—脱附等过程，图1为和在固体催化剂外表合成氨反响路径的势能面图〔局部数据略〕，其中“*〞表示被催化剂吸附。〔1〕氨气的脱附是________〔填“吸热〞“放热〞〕过程，合成氨的逆反响的热化学方程式：_____________。〔2〕合成氨的捷姆金和佩热夫速率方程式为，v为反响的瞬时总速率，即正反响速率和逆反响速率之差，、分别是正、逆反响速率常数。：是用平衡分压代替平衡浓度而得到的平衡常数〔平衡分压＝总压×物质的量分数〕，那么合成氨反响的平衡常数______〔用含、的代数式表示〕。〔3〕假设将和通入体积均为1L的两个密闭容器中，分别在和温度下进行反响。如图2所示，曲线I表示温度下的变化，曲线Ⅱ表示温度下的变化，A点为反响在温度下恰好到达平衡的点。①由图分析可得，温度________〔填“>〞、“<〞或“=〞，下同〕。假设曲线I上的点为反响在温度下恰好到达平衡的点，那么m______15，n______2。②温度下，反响从第5至恰好到达平衡时的平均反响速率______。③温度下，合成氨反响的化学平衡常数______；假设某时刻，容器内气体的压强为起始时的75%，那么此时______〔填“>〞、“<〞或“=〞〕。17.〔14分〕锗及其化合物可应用于航空航天测控、光纤通信等领域。一种从硅—锗合金废料中制取高纯的工艺流程如下：答复以下问题：〔1〕为了加快“水浸〞的速率可采取的措施有________〔写两条〕。〔2〕“焙烧〞时硅发生反响的化学方程式为_________________。〔3〕“滤渣〞的主要成分为______〔填化学式〕，“中和〞生成的化学方程式为________。〔4〕实验中磷酸的用量在90～140时，随着磷酸的用量增加，锗的回收率逐渐提高，当磷酸用量为125时，排放液中含磷粒子总浓度为，请判断该排放液是否超标？______〔填“超标〞或“不超标〞〕。[?中华人民共和国国家标准一污水综合排放标准GB8978-1996?一级标准，排放液中磷酸盐〔以P计〕的含量不超过0.5]〔5〕“水解〞操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是________。〔6〕是锗酸〔〕的酸酐，那么25℃时，0.1的溶液的______〔填“>〞、“=〞或“<〞〕7，通过计算说明理由：。〔25℃时，的，〕三、选考题〔共15分，请考生从18、19题中任选一题作答，如果多做，那么按所做的第一题计分〕18.〔物质结构与性质〕〔15分〕铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。黄铜矿是主要的炼铜原料，是其中铜的主要存在形式。答复以下问题：〔1〕的价电子排布式为______，中三种元素的电负性从大到小的顺序为______〔用元素符号表示〕。〔2〕在较低温度下与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。①那么X是______〔填化学名称〕，X分子的立体构型是______，中心原子杂化类型为______。X属于______〔填“极性〞或“非极性〞〕分子。②X的沸点比水的沸点______〔填“高〞或“低〞〕，主要原因是______。〔3〕血红素是铁卟啉化合物，是血红蛋白的组成局部，其结构如图1所示，该化合物中的化学键有______〔填标号〕。A.金属键B.键C.键D.氢键E.配位键〔4〕某镍白铜合金的立方晶胞结构如图2所示：①晶胞中铜原子与镍原子的数目之比为________。②假设该合金的晶胞边长为，那么该合金的密度为______。〔设为阿伏加德罗常数的值〕19.〔有机化学根底〕〔15分〕有机物M〔〕是机体细胞生长和分裂所必需的物质——叶酸的组成成分之一，它可以通过以下路线合成〔别离方法和其他产物已经略去〕。：答复以下问题：〔1〕E的化学名称是_______；M中官能团的名称是_______。〔2〕A→B的反响试剂和条件是________。〔3〕反响I→M的化学方程式为________，其反响类型为________。〔4〕流程设计反响的目的是________。〔5〕芳香化合物X与M互为同分异构体，那么满足以下条件的X的结构有________种。①遇溶液发生显色反响；②能发生银镜反响〔6〕仿照上述合成路线，设计以甲苯和B为起始原料制备的合成路线。〔无机试剂任选〕2021～2022年度河南省高三入学考试化学参考答案1.A【解析】此题主要考查化学与生活，侧重考查学生的科学精神和社会责任。薪柴燃烧同样会释放出大量的，B项不符合题意；清洁煤技术主要减少了含硫等大气污染物的排放，对的排放影响不大，C项不符合题意；电解水会消耗大量的电能，同样会排放大量的，D项不符合题意。2.B【解析】此题主要考查实验原理与根本操作，侧重考查学生的理解能力。玻璃中含有，灼烧时会产生黄色火焰，A项错误；易水解，不能直接加热蒸发溶液制无水，C项错误；有漂白性，无法用广泛试纸测得溶液的，D项错误。3.C【解析】此题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生的分析能力。离子方程式的书写原那么：符合客观事实，符合拆分原那么，遵循质量守恒和电荷守恒。电荷不守恒，A项错误；用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳，应该生成，B项错误；为弱酸，不能拆分，D项错误。4.A【解析】此题主要考查化学与生活，侧重考查学生证据推理能力。三棱镜分光得到的彩色光带是由光的折射产生的，与胶体的性质无关，A项错误。5.D【解析】此题主要考查有机物的结构，侧重考查学生对根底知识的理解能力。乙中中心碳原子为饱和碳原子，且与四个C相连，所有碳原子不可能处于同一平面上，D项错误。6.C【解析】此题主要考查元素化合物的性质，侧重考查学生的知识再现能力。稀也具有氧化性，A项错误；的沸点低，易挥发，加热与浓的混合物发生反响生成，利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，B项错误；在水溶液中会发生水解：，减小，那么酸性增强，会促使平衡向正反响方向移动，生成氧化性更强的，增强氧化能力，C项正确；浓硝酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口置于空气中浓度均减小，其原因不相同，D项错误。7.B【解析】此题主要考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生的计算能力。标准状况下为液体，A项错误；电解饱和食盐水的总反响为，两极产生氢气与氯气的物质的量之比为1：1，假设气体的总质量为7.3g，那么说明生成的氢气与氯气的物质的量均为0.1，那么转移的电子数为0.2，C项错误；氯化铵水溶液中存在电荷守恒，即，那么物质的量也满足，因为，所以该溶液中与数目之和大于，D项错误。8.D【解析】此题主要考查次磷酸的制备，侧重考查学生的模型认知和分析能力。依据图示可判断，M极为阳极，与电源的正极相连，生成的气体1为氧气，为防止新生的氧气氧化次磷酸，需添加阳离子交换膜隔开，N极为阴极，生成的气体2为氢气，根据得失电子守恒，相同时间内，相同条件下，两极产生的气体1与气体2的体积比为1：2，D项错误。9.D【解析】此题主要考查实验装置与目的，侧重考查学生的实验探究能力。装置①缺少环形玻璃搅拌棒，A项不符合题意；装置②中滴定管为酸式滴定管，不能盛装溶液，B项不符合题意；装置③缺少温度计，C项不符合题意。10.C【解析】此题主要考查用获得甲酸的反响机理，侧重考查学生的信息获取和分析能力。根据图示可知，第一步复原中生成了单键，C项不正确。11.C【解析】此题主要考查元素周期律，侧重考查学生的知识迁移能力。设W的核电荷数为a，X的核电荷数为b，那么Y的核电荷数为，Z的核电荷数为，且，即，a、b、、均为小于18的正整数，且a、b、、均不能为2、10，故，，即W、X、Y、Z分别为、C、O、。的熔、沸点比的高，A项正确；在中燃烧能置换出C，B项正确；和位于同主族，C项错误；、、中，、C、的化合价相同，D项正确。12.D【解析】此题主要考查化学反响速率与化学平衡，侧重考查学生的知识迁移能力。容器体积为2L，平衡时，A项正确；依据，体系的温度和体积不变，平衡时气体的总物质的量为起始时的70%，B项正确；从图可推出该反响的化学方程式为，6时反响到达平衡状态，C项正确；该温度下反响到达平衡时，，，，D项错误。13.C【解析】此题主要考查氧化复原反响，侧重考查学生的分析与计算能力。由题意可知，该锰的氧化物中锰的物质的量为0.05，生成的氯气为0.05，那么反响中转移的电子的物质的量为0.1，即在反响中锰的化合价降低了2价，故参加反响的氧化物是，C项符合题意。14.A【解析】此题主要考查酸碱中和滴定，侧重考查学生的模型认知和分析能力。图2溶液起始，即0.1000的醋酸溶液，电离度约为1%，A项正确；图1溶液起始，故为盐酸，B项错误；到达B点状态时，，到达D点状态时，，C项错误；滴定溶液到达滴定终点时溶液呈碱性，不能用甲基橙作指示剂，D项错误。15.〔1〕普通漏斗、烧杯、玻璃棒〔2分〕；取适量最后一次洗涤液于试管中，参加盐酸酸化的溶液，假设无白色沉淀生成，说明已洗涤干净〔2分〕〔2〕微溶于冷水，为减少的损失，需加快固液别离的速率〔2分〕；关小〔或关闭〕水龙头〔1分〕〔3〕不能〔1分〕；会引入杂质醋酸根离子〔1分〕〔4〕62.5〔2分〕〔5〕①〔2分〕②〔2分〕【解析】此题主要考查二草酸合铜酸钾晶体的制备实验，考查学生的实验探究和计算能力。〔4〕实验中，的物质的量为0.016，产品的物质的量为0.01，故该实验中的利用率为。〔5〕51℃时，，产品只失去2个结晶水，故A点固体为；123℃时，，产品失去全部结晶水，故B点固体为，320℃时，，依据分解后得到的各物质〔包括：、、、、〕的化学式式量推算，1分解得到的产物为、、、。16.〔1〕吸热〔1分〕；〔或其他合理答案，2分〕〔2〕〔2分〕〔3〕①＜〔1分〕；＞〔1分〕；＞〔1分〕②〔2分〕③0.5〔2分〕；＞〔2分〕【解析】此题主要考查化学反响原理，考查学生对化学反响原理的理解和综合运用能力。〔2〕反响到达平衡时，，即，，，故合成氨反响的平衡常数。〔3〕①由图2数据分析，反响进行5时，温度下，反响生成的，温度下，反响消耗，那么生成的，相同时间内温度下生成的更多，说明温度比温度高，即；温度越低，反响速率越慢，到达平衡所需的时间越多，又因为该反响为放热反响，温度越低，反响限度越大，故，。③温度下反响到达平衡时，、、，故。17.〔1〕将“焙烧〞后的合金废料粉碎、搅拌〔或其他合理答案，2分〕〔2〕〔或，2分〕〔3〕〔1分〕；〔2分〕〔4〕不超标