2009高三化学考前每日节练五十九

2009届高三化学考前每日节练五十九1．下列说法正确的是CA．2008年诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白质的发现和研究方面做出贡献的科学家。绿色荧光蛋白质不能发生水解B．三聚氰胺俗称“蛋白精”，分子结构见右图，它是一种新的蛋白质C．乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，加入浓H2SO2有利于酯化反应的进行D．工业上，石油分馏可以得到乙烯，因此，世界上已将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志2．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为。下列说法正确的是DA．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0．1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为D．电池正极反应式为：3.S2Cl2是橙色液体，少量泄漏会产生窒息气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2说法错误的是AA．为非极性分子B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl4．分类方法在化学学科的发展中起着非常重要的作用。下列分类标准合理的是BA．根据物质能否导电将物质分为电解质和非电解质B．根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应C．根据熔点高低将晶体分为原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体四类D．根据分子中是否含有极性键将分子分为极性分子和非极性分子5．根据相关原理判断，下列各元素中一定属于主族元素的是CA．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D．R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性6．在5mL0.1mol/LKI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴后，生成Fe2+和I2，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是DA．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色7．如下图，在25℃，101.3KPa下，将10mLO2全部压入左端盛有20mLN0的注射器中充分反应。以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是BA．气体变为红棕色B．气体体积仍为20mLC．气体变为混合物D．气体中氮与氧元素的物质的量之比等于1：28.（12分）国际原油价飙升，能源给人们带来的压力逐渐增大，而因为大量使用化石燃料所带来的全球气候变暖，生态环境问题也日益突出。能源专家提出建议：我国很多地区盛产红薯，以这种物质为原料可以生产乙醇，将乙醇和汽油按一定比例混配作为燃料，可缓解能源供应紧张的矛盾。请回答下列问题：（1）由红薯（含淀粉）制备乙醇的工艺过程可以表示为下图：红薯（淀粉）红薯（淀粉）写出葡萄糖乙醇的化学方程式。（2）2.3g乙醇在空气中完全燃烧生成CO2和液态水放出68kJ热量，请写出乙醇燃烧的热化学方程式。H+氧气乙醇ab（3）燃料电池的使用能减少有害气体的排放，目前科学家已经研制出一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子（H+氧气乙醇abC2H5OH+3O2==2CO2+3H2O，电池示意图如右图所示。试写出负极的电极反应式：。（4）交通法规定严禁酒后驾车。一种简便的检测是否喝酒的方法是让驾车人呼出的气体接触含有经硫酸酸化处理的强氧化剂（CrO3）的硅胶，如果呼出的气体含有乙醇蒸气，乙醇会被氧化生成乙醛，同时CrO3被还原为硫酸铬[Cr2(SO4)3]，请写出检验时反应的化学方程式。（5）质量一定的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的质量之和是27.6g，若其中水的质量为10.8g，常温下将该产物通入到350mL2mol/L的氢氧化钠溶液中，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：。8.（12分）（1）C6H12O62C2H5OH+2CO2（2分）（2）C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2+3H20；△H=－1360kJ·mol－1（2分）（3）C2H5OH+3H2O-12e-==2CO2+12H+（2分）（4）3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4==3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O（2分）（5）c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)（4分）9．（16分）某研究性学习小组利用所学知识进行下列实验研究。请回答下列问题：图1所示（导管出口高于液面）。图I①测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：___________（请填写步骤代号）。②测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？___________________。(2)为了得到二氧化锰，实验完毕将图I中的试管冷却后，把剩余的药品道入烧杯中加水溶解，在经过滤、洗涤和干燥得到纯净的二氧化锰。“过滤”中使用的玻璃仪器是_________。(3)图Ⅱ是实验室制取的装置。四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”。在650℃～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化炭和CO气体。图Ⅱ①A装置中反应的离子方程式____________________________________________。②B装置中的试剂及其作用是____________________________________________③D装置中冷凝水的方向为___________进___________出。④请指出此装置的缺陷和不妥之处编号装置的缺陷和不妥之处a由于四氯化钛易水解，缺少阻止水蒸气进入D的装置bc9．（1）①bac②慢慢将量筒下移（2）普通漏斗、玻璃棒、烧杯（3）①②浓硫酸吸收水蒸气（或干燥氯气）②ab（4）b．极易水解产生极易溶于溶液的，需加防倒吸装置c．由于CO是有毒气体，缺少CO的处理装置10．(16分)下图是工业生产硝酸铵的流程。（1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是(填字母)。（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=一1266．8kJ／molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180．5kJ／mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=。（3）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=一92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有。(填字母)A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．循环利用和不断补充氮气E．及时移出氨(4)有两个体积相同的恒容容器甲和乙，甲容器中充入3molH2和1molN2，乙容器中充入6molH2和2molN2，一定温度条件下两容器中的反应达到平衡，测得甲容器平衡混合气中NH3的气体体积分数为3/17，则乙容器中NH3的气体体积分数3/17（填“大于”“小于”或“等于”），此时甲容器中H2的转化率为，达到平衡所需要的时间甲乙（填“大于”“小于”或“等于”）。10.(16分)（1）ABC（3分）（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=一905．8kJ／mol（2分）（3）CDE（3分）；K=[NO]4[H2O]6/[NH3]4[O2]5（2分）（4）大于（2分）；30%（2分）；大于（2分）11.(8分)【化学—物质结构与性质】(1)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的中心离子微粒的电子排布式为。已知SCN－呈线性结构，HSCN分子属于(填“极性”或“非极性”)分子。(2)有两种活性反应中间体离子，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：(3)某研究性学习小组的下列研究结论中，正确的是；(填字母序号)A.两个原子之间只有在形成δ键之后才能形成π键，即不可能单独存在π键而无δ键B.NaCl晶体结构中，Na＋(小黑点)与Cl－(小白圈)的位置关系如右图所示C.同周期元素原子的第一电离能从左到右依次增大