2022年人教版高中化学必修第一册第三章铁金属材料 课时练习题及章末检测含答案解析

第三章铁金属材料

1铁的单质、氧化物及氢氧化物.............................................1

2铁盐、亚铁盐铁及其化合物的转化......................................8

3合金...................................................................15

4物质的量在化学方程式计算中的应用.....................................23

第三章综合素养测评.....................................................28

1铁的单质、氧化物及氢氧化物

［学业达标］

1.下列说法正确的是（）

A.我国在战国中期即开始使用铁制品

B.自然界中的铁元素只存在于化合物中

C.铁能与所有金属的盐溶液反应生成亚铁盐和金属

D.高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来

2.在FeCLxCuCL,和HC1的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，

发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）

A.Fe2+B.H*

C.C/+和Fe?+D.Fe'+和CF

3.［2022•山东合格考］下列有关铁及其化合物的说法错误的是（）

A.陨铁中存在游离态的铁

B.铁能与水蒸气反应，生成氧化铁和氢气

C.铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应

D.氢氧化亚铁在空气中易被氧化成氢氧化铁

4.（双选）医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，先

产生氢氧化亚铁，然后转化为氢氧化铁。下列说法错误的是（）

A.这一变化过程的总反应可表示为2Fe+02+2H20=2Fe（0H）2

B.热敷袋放出的热量是由物理变化产生的

C.热敷袋中含铁物质变化过程中，铁元素的化合价呈现了0价、+2价、+3价

D.在未使用时，热敷袋中的铁粉与水要分别密封保存

5.[2022•宁波高一检测]下列铁及其化合物有关反应的离子方程式正确的是（）

+2+3+

A.将Fe。加入足量稀H2s0,中：Fe30.+8H=Fe+2Fe+4H20

+2+

B.将氧化铁加入稀盐酸中：Fe2O3+6H+2Cl=2Fe+C121+3H2O

C.铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe>+3H2t

D.向氢氧化铁中加入足量稀盐酸：H*+0H-=H20

6.“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，

有的却是红色的，你猜测其中的原因可能是（）

A.土壤中含有铁粉、二氧化镒等

B.黑砖瓦是煨烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料

C.土壤中含有的铜元素经过不同工艺燃烧，分别生成了黑色的CuO和红色的Cu

D.土壤中含有的铁元素经过不同工艺煨烧,分别生成了黑色的Fed）”或FeO和红棕色的Fe2O3

7.[2022•广州荔湾高一月考]铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示：

下列说法错误的是（）

A.将湿棉花改为浸水的尿不湿片段，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气

B.用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出

C.将肥皂水改为吹泡泡水，收集比的效果更好，点燃效果更明显

D.改进后，悬挂的磁铁能吸引铁粉，实验过程中，我们能看到具支试管中有黑色固体不

断落下

8.[2022•苏州高一检测]在一些点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以

看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。若将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴

氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。以下结论不正确的是（）

A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂

B.该灰黑色粉末不可食用

C.小袋中原来装有铁粉

D.小袋中原来装有氧化铁

9.［2022•浏阳高一检测］下列有关说法不正确的是()

A.FeQ为磁性氧化铁，其中铁元素的化合价为+2价和+3价

B.FeO、Fez。、都属于碱性氧化物，均与盐酸反应

C.Fe(0H)2不稳定，具有较强的氧化性

D.尸。(0心3比尸6(0,2稳定

10.［2022•济宁高一测试］铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，

有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述

沉淀和残渣分别是()

A.Fe(0H)3Fe2O3

B.Fe(OH)2Fe2O3

C.Fe(OH)2Fe(OH)3

D.Fe(OII)2Fe304

11.［2022•山东滕州高一段考］下列实验操作能够制取Fe(0H)2并能较长时间观察到白色

沉淀的是()

LNaOHNaOH

「溶液NaOH溶液

溶液

n重-油

:”.:-_FeCI2

；-CCI4上

1

8语液

立FeCl2FeCI8

28

8

身■溶液秋溶液.

AD

12.铁的氧化物极为亚杂。为测定一种铁的氧化物样品X的化学式，实验过程如下：

过量稀硫酸过量氯气过量NaOH溶液

III

丽~~•厢X沉淀、过滤曾1

根据实验结果，该氧化物X的化学式为()

A.FezOsB.FeA

C.FeQsD.Fe507

［等级突破］

13.［2022•安徽长丰一中高一段考］A〜J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持

自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体，它们的相互转化

关系如下图所示。

足IftE澄清石灰水

C—|——AJ(白色沉淀)

•H

高一「稀破的

Dj一B—*1

D

请回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式：B,1

(2)反应①©③④中属于置换反应的是(填序号)。

(3)写出反应④的化学方程式

(4)写出反应⑤的离子方程式

14.[2022•芜湖高一检测]某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fc(OH)2白色沉淀。

稀硫酸

请回答：

(1)仪器1的名称：。装置5的作用：

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

(2)实验开始时，关闭儿，打开氏，反应一段时间后，再打开关闭发现3中溶液

不能进入4中。请为装置做一处改进，使3中溶液能进入4中：

_________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过

程分析没有产生白色沉淀的原因：

15.J知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气

反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。

(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式:

⑵干燥管C中盛放的药品是；干燥管的________(填或“n”)端与g导管

相连接。

(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。

(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气？简述实验操作步骤和现象：

(5)若收集到标准状况下的也22.4L,则参加反应的铁粉的质量为go

(6)当固体质量增加32g时，生成压的质量为go

答案及解析

1.解析：我国目前发现最早的人_E冶铁制品是春秋初年秦国的铜柄铁剑，A项错误；自

然界中的陨铁中的Fe以单质形态存在，B项错误；Fe只能将金属活动性比它弱的金属从其盐

溶液中置换出来，C项错误；高炉炼铁是用CO等还原剂把Fe从铁矿石中还原出来，D项正确。

答案：D

2.解析：发现固体能被磁铁吸引，说明一定含有铁，则反应后溶液中一定不能存在氢离

子、铁离子和铜离子，大量存在的阳离子是亚铁离子，答案选A。

答案：A

3.答案：B

4.答案：AB

5.答案：A

6.解析：黏土中含有铁元素，在烧制砖瓦时，与02反应，生成铁的氧化物，铁的氧化物

有3种，FeO与FeaO,为黑色，FeQ,为红棕色，故D项正确。

答案：D

7.解析：尿不湿可吸附更多的水，且不易洒出，酒精灯改为双头的可增加受热面积，故

可提供足够的水蒸气，A项正确；具支试管的结构中含支管，冷凝的水可从支管中流出，B项

正确；泡泡水易起泡，收集心更容易，点燃效果更好，C项正确；磁铁可以吸引单质铁和Fe’O」，

D项错误。

答案：D

8.答案：D

9.解析：Fe3(h为磁性氧化铁，其中铁元素的化合价为+2价和+3价，A正确；FeO、FeB

都属于碱性氧化物，均与盐酸反应分别生成亚铁盐、铁盐，B正确；Fa(0H)2具有较强的还原

性，易被氧化为Fe(0H)3,C错误，D正确。

答案：C

10.解析：铁与稀硫酸反应生成FeSO”再与过量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀Fe(0H)

2,在空气中加热Fe(0H)2,铁元素被氧化为+3价，最后所得红棕色残渣为Fe2(h。

答案：B

11.解析：B项中CCL密度大，应在下层，不能长时间观察到白色沉淀；D项中的操作可

防止氧气氧化Fe(0H)2,能较长时间观察到白色沉淀。

答案：D

12.解析：铁的氧化物X加过量稀硫酸溶解，用过量氯气氧化，再加过量NaOH溶液生成

氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最后得到氧化铁，则生成的氧化铁的物质的量为〃

400g

(Fe203)=77丁，=0.025mol,则Fe的物质的量为〃(Fe)=2〃(FezOO=2X0.025

mol=0.05mol,Fe的质量为加(Fe)=0.05molX56g*mol-l=2.8g»则氧化物X中0的

112g

质量为m(0)=3.92g-2.8g=l.12g,n(0)=T^-----=0.07mol,n(Fe)：n(0)

16g•mol

=0.05mol：0.07mol=5：7,所以氧化物X的化学式为Fe5O7,>

答案：D

13.解析：根据A〜J都是初中化学中的常见物质，D、E对维持自然界生命活动至关重要，

所以D、E可能是水、氧气或二氧化碳中的一种，C是红色的金属单质，所以C是铜，A、B为

黑色固体，高温会生成铜和D,A在足量的E中可以燃烧，所以A是木炭，B就是氧化铜，D就

是二氧化碳，木炭和氧气反应会生成二氧化碳，所以E是氧气，二氧化碳和木炭会生成一氧化

碳，所以F是一氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以J是碳酸钙，一氧化

碳和氧化铁会生成铁和二氧化碳，G是铁，铁和稀硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，H是一种

气体，所以H是氢气，I是硫酸亚铁。

2

答案：（l）CuOFeSO.（2〕①（3）3CO+Fe2O3S^2Fe+3CO2（4）Fe+2H*=Fe

++H2t

14.答案：（1）分液漏斗液封，防止空气进入装置4

（2）在装置2、3之间添加控制开关

（3）装置4内的空气没有排尽

15.解析：（3）考虑到Hz的密度比空气小，可采用向下排空气法收集FU（4）检验出可

采用“爆鸣”实验。（5）根据反应的化学方程式3Fe+4H2。（g）=Fe3O」+4H2叫得关系式：

22.4L33

3Fe~4H2,〃（也）=”】；---=1mol,则〃（Fe）=；mol,/w（Fe）=7molX56g,mol

乙乙.4L•mol44

-，=42go（6）固体质量增加的原因是Fe生成了FeG,增加的质量为氧元素的质量，故生成

32

氢气的质量为加（上）=7TX2g=4go

10

答案：（1）3Fe+4H2。（g）=Fe304+4H2

（2）碱石灰（答案合理即可）n

（3）

（4）用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指，发出爆鸣声，说明收集到的气体

是H

(5)42(6)4

2铁盐、亚铁盐铁及其化合物的转化

［学业达标］

1.［2022•深圳高一检测］人体血红蛋白中含有Fe?+,如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因

为亚硝酸盐会使Fez十发生变化，生成高铁血红蛋白而丧失与结合的能力。该过程中铁元素的

化合价（）

A.升高B.不变

C.降低D.无法判断

2.［2022•烟台高一检测］唐代苏敬等人集体编撰的《新修本草》中有关青矶的记载为“本

来绿色，新出窟未见风者，正如疏璃……烧之赤色……”，下列有关叙述错误的是（）

A.青矶的化学式为FeSOi・7上0

B.育帆需密封保存

C.青矶的水溶液应显浅绿色

I）.“烧之赤色”是发生了非氧化还原反应

3.［2022•临沂高一检测］下列关于铁矿石的说法中正确的是（）

A.赤铁矿的主要成分是FesOi

B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同

C.赤铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红

D.黄铁矿与磁铁矿的主要成分相同

4.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.喝补铁剂（含Fe?+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性

B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应

C.“司南之杓（勺），投之于地,其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含FeBi已知Fe地有

磁性，Fe2（h无磁性）

D.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指Ca（0H）2

5.铁的常见化合物有①FeO；②FezOa；③FeS；®Fe（0H）3；⑤NHFe（S0,）2-12出0；©FeSO.o

将上述物质溶于足量的稀硫酸后进行实验。下列说法不正确的是)

A.滴加KSCN溶液后无明显现象，滴加新制氯水后显红色的有①③⑥

B.加入铜片，能发生反应的有②④

C.滴加少量酸性KMnO,溶液，紫色褪去的有①@⑥

D.滴加KSCN溶液，溶液显红色的有②④⑤

6.某500mL溶液中含0.1molFe2+,0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉，待Fe^完全被

还原后，溶液中Fe?.的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）（）

A.0.4mol・l~lB.0.6mol•L-1

C.0.8mol•L-1D.1.0mol•L-'

7.（双选）除杂的方法有多种，汉代铁矛采用百炼钢技术，通过钱打去除杂质。下列除杂

方案错误的是（）

选项被提纯的物质杂质除杂试剂

2+

AFeCL溶液FeKMnO4

BFeSOd溶液Cu2+Fe粉

溶液气体

CNaHCOsNa2C03CO?

DKN2溶液KOH加入Fe加3溶液

8.下列离子的检验方法合理的是（）

A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe?+

B.向某溶液中通入Ch,然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有FC?’

C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe"

I）.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中

只含有Fe?+,不含有%依+

9.[2022•岳阳高一质检]将金属铁、铜投入FeCL溶液中充分反应，下列对反应情况设想

的评价正确的是（）

选项反应情况设想评价

当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe?

A正确，Fe"和铁、铜均可反应

+、Cu24,一定无Fe"

B当铁、铜均剩余时，溶液中一定有Fe?+、正确，铁和铜都与Fe?*反应，故无F5+

Cu2+,无Fe3+

当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定只有

c正确，铜剩余，故无C/+

Fe2+,无Cu2+

不正确，不可能出现铁剩余而铜不剩余的

当铁剩余，铜不剩余时，溶液中一定有

I)情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与

Fe"、Cu2+

F/+反应

10.[2022・衡水高一月考]（双选）将1.12g铁粉加入25mL2mol・广1的氯化铁溶液中,

充分反应后，其结果是（）

A.铁粉剩余，溶液呈浅绿色，C1一基本不变

B.向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液显红色

C.溶液中Fe?+与Fe"的物质的量之比为6:1

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

11.[2022•太原高一检测]元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识

的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维

平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列

说法正确的是（）

铁元索化合价

+6卜FeO：

单质弱化物碱盐物质类别

A.铁与水蒸气在高温下的反应可实现上述转化①

B.FeO是•种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末

C.由图可预测：高铁酸盐（FeO,）具有强氧化性

D.加热Fe（0H”发生转化⑥，加水溶解可实现转化③

12.[2022・锦州高一检测]向一定量的Fe、FeO、Fe—的混合物中加入100mL浓度为1.0

mol-L-的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红

色出现。若用足量的C0在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）

A.11.2gB.5.6g

C.2.8gD.1.4g

［等级突破］

13.健康人体内含铁元素大约2〜3g,人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存

在，FC?，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含Fe?+的亚铁盐。药物A(主要成分:

琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃

酸。某同学为了检测药物A中Fe?+的存在，设计并进行了如下实验：

碾碎后加入试剂1卜淡黄色|试剂2|淡红色|新制氯水|红色|

药片静置，过滤|溶液|一＞卜溶液|一"卜溶液|

(1)试剂1的名称是_______;试剂2的化学式为

⑵加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是

(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明药物A中的Fe2+已部分氧化，一般在服用药物A时，

同时服用维生素C,说明维生素C具有性。

(4)不仅溶液中Fe?+易被氧化成Fe",溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被6氧化，请写出反

应的化学方程式：，现象为

14.［2022•厦门高一检测］长期放置的FeSOj溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如

下实验：

(1)设计实验检验FeSO,溶液的变质程度

项目实验方案实验现象实验结论

取待测液于试管中，向其中

步骤1

滴加KSCN溶液

FeSO.i

溶液

步骤2—部分变质

①将上述方案补充完整。

②若要使部分变质的FeSO,复原，方法是。(写离子反应方程式)

(2)利用部分变质的FeSO,溶液制备Fe2()3

部分变质的I(a)n⑹,[―1

FeSO京液―"回一"国|叵r阈nI

①填写下列各空(化学式或离子符号)：

a.b.d.

e.________

②若100mL该变质溶液制得1.6gFe203,则变质前FeSO1溶液的浓度为________。

(3)FeSOi可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe?+转化

为Fe?+,以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案实验现象

取适量Fe?(S0,3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解

紫色褪去

后，滴加酸性高钵酸钾溶液。

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe”转化为Fe?+”的结论？请说明理由

答案及解析

1.答案：A

2.答案：D

3.解析：A项，赤铁矿的主要成分为Fe203；B项，铁矿石有很多种，不一定与铁锈的主

要成分(Fe2(h)相同：C项，赤铁矿的主要成分为Feza,溶于盐酸可生成Fe",D项，磁铁矿

的主要成分为Fe3Oo而黄铁矿的主要成分为FeS2o

答案：C

4.解析：A项，亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧

化，则喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，故A错误：B项，铁与精酸铜溶液的反应是铁置

换出铜，铜为红色，化学方程式为Fe+CuSO,=FeSO“+Cu,该反应为置换反应，故B正确；C

项，“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，与磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3(h,

故C错误；D项，石灰石加热后能制得生石灰，此“石灰”指的是碳酸钙，故D错误。

答案：B

5.解析：

①FeO、②Fed、

原物质③FeS、©Fe(OH)3、

©FeSO)⑤NHFe(SO4)2•12H20

溶于稀硫酸后铁

Fe2+Fe3+

元素的存在形式

Fe?+能使酸性KMnO」溶液褪色、能被新制氯水氧化成Fe-；Fe计能与铜片反应、遇KSCN溶

液显红色。

答案：B

6.解析：由反应2Fe"+Fe=3Fe2+可知，铁粉过量，0.2molFe"与过量铁粉反应生成

0.3molFe2+,故反应后Fe?+共为0.4mol,c(Fe2+)=0.8mol•L-1

U.0Lo

答案：c

7.答案：AD

8.解析：A项,加入KSCN后呈红色，说明含F3+,但不能说明是否含有Fe?+；B项，通

CL后再加入KSCN溶液变红色说明所得的溶液中含有Fe",而原溶液中是否含有Fe?+无

法判断；C项，加入NaOH得红褐色沉淀说明含有Fe3+；D项，当溶液中含有Fe?+和其他能与碱

反应生成白色沉淀的离子时，同样会出现上述现象，因为Fe(OH)2转变成Fe(OH)3时，红

褐色很容易掩盖其他臼色沉淀的现象。

答案：C

9.解析：

对各选项的分析如下:

铁、铜均不剩余时，说明反应①②均发生，可能铁、铜恰好把Fe"反应完，

A错误

也可能铁、铜的量不足，F1+有剩余

铁、铜均剩余时，说明只发生反应①，且Fe"反应完了，反应②没发生，故

B错误

溶液中无cr十

当铜剩余，铁不剩余时，说明反应①发生，反应②可能发生也可能没发生，因

C错误

此溶液中一定有Fe?+,可能有C/+

反应①先发生，把铁消耗完了，铜才参与反应，不可能存在铁剩余而铜不剩余

D正确

的情况

答案：D

10.解析：n(Fe)=0.02mol,n(FeCL)=0.05mol,Fe4-2Fe3+=3Fe2+nF^,Fe3

」过量0.01mol,铁粉全部溶解，反应生成Fe?"0.06mol,故A错误、C正确；F/+过量，滴

入无色KSCN溶液，溶液显红色，故B正确；氧化生成的Fe?+和还原生成的Fe?f的物质的量之

比为1：2,故D错误。

答案：BC

11.解析：铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3(h,A错误：FeO是一种黑色粉末，不稳定，

2.

在空气中受热，迅速生成Fe3O„B错误；由图可预测：高铁酸盐(FeO,)中铁的化合价高,

具有强氧化性，C正确；加热Fe(0H)3发生转化⑥生成FezOs,但Fe(0H)3不溶于水，D错误。

答案：C

12.解析：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无

血红色出现，说明溶液为FeCL溶液，(HC1)=0.1LX1mol-L-1=0.1mol,根据氯离子

守恒可知"(FeCk)=0.05mol,用足量的上在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁

元素守恒可知〃(Fe)=〃(FeSO。=0.05mol,故得到Fe的质量为0.05molX56g•moL

=2.8g,故选C。

答案：C

13.解析：(1)根据“该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸”，用盐酸溶解琥珀酸亚铁，

所以试剂1是盐酸；淡黄色溶液加入试剂2变为淡红色，加入新制氯水后溶液变红色，则加入

的试剂2是KSCN溶液。(2)加入新制氯水后溶液变为红色，说明Fe：+被氧化为Fe",溶液中

发生反应的离子方程式是2Fe2++C12=2Fe3++2Cl,(3)维生素C可使食物中的F/+转化成

Fe2+,Fe元素的化合价降低，所以Fe'卡是氧化剂，维生素C是还原剂，则维生素C具有还原性。

(4)碱性环境中Fe(0H)2被。2氧化为氢氧化铁,反应的化学方程式为4Fe(0H)2+()2+2H20=4Fe

(OH)3：现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

答案：(1)盐酸KSCN

2+:J+

(2)2Fe-|-Cl2=2Fe+2Cr

(3)还原

(4)4Fe(OH)24-02+2H20=4Fe(OU)3白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

14.答案：(1)①溶液变红取待测液于试管中，向其中滴加少量酸性高镒酸钾溶液紫

色褪去②2Fe"+Fe=3Fe2+

(2)①H2O2NaOHFe2(SO.)3Fe(OH)3

②0.2mol•L-1

(3)不能，维生素C可能过量，也可使酸性高锈酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe计

生成

3合金

［学业达标］

1.［2022•成都高一检测］国产大型客机C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下

列关于铝锂合金的认识不正确的是()

A.铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质

B.改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金

C.铝锂合金具有金属光泽，可导电、导热

D.铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同

2.［2022•北京市房山区高一检测］2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道

速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢的合金元素主要是()

A.Cr和NiB.Cu和Mg

C.Mn和SiD.Co和Mo

3.[2022•宜春一中高一检洌]北宋沈括对生铁炼钢有这么一段评价：“世间锻铁所谓钢铁

者，用柔铁屈盘之，乃以‘生铁’陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之‘团钢'，亦谓之'灌

钢'。此乃伪钢耳……”，下列说法正确的是（）

A.生铁和钢都是铁的含碳合金，钢中碳的含量较高

B.通过炼制和锻打，可以调节生铁中元素的组成、元素的含量等来改变生铁的性能

C.而碳钢的韧性较好，低碳钢的硬度较大

D.不锈钢是一种常见的合金钢，它的合金元素主要是鹤（W）和硅（Si）

4.[2022•秦皇岛高一检测]下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是（）

A.飞机涡扇使用的耐高温的合金材料

B.“蛟龙”号载人潜水器使用的钛合金

C.不锈钢盆

D.新能源汽车储氢材料

5.下列说法不正确的是（）

A.我国有丰富的稀土资源，要合理开采

B.稀土金属在自然界中含量很少，只能用于生产合金

C.稀土金属用途广泛，被称为“冶金工业的维生素”

D.稀土元素的化学性质相似

6.下列说法中不正确的是（）

A.人类历史上使用最早的合金是青铜

B.钢属于铁合金

C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金

D.目前世界上用途最广的是合金钢

7.下列关于合金的叙述中正确的是（）

A.合金是由两种或多种金属熔合而成的

B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金

C.合金在任何情况下都比单一金属性能优良

D.钢不属于合金

8.某金属（或合金）与盐酸反应时，生成出的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此

金属可能是（）

生成H?的质nt/g

2

i

O102030消耗金属质量/g

A.纯锌B.纯铁

C.镁铝合金D.铜铁合金

9.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，

如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。

根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）

A.用来做保险丝

B.用于制造航天飞机

C.用来制造人造骨

D.用于家庭装修，做钛合金装饰门

10.下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是（）

A.百炼成钢一一通过反复捶打，除去铁中部分杂质，使其转化为钢

B.水滴石穿一一C^+ILO+CaCOa^a（HCO3）2（以大理石为例）

C.恨铁不成钢一一钢的性能远优于铁

D.真金不怕火炼一一单质金的熔点很高

11.己知NaOH+Al（0H）3=NaAlQ2+2H20o向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶

液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有

发生的离子反应是（）

A.C024-20H=C03+40

B.AL03+20II=2A10+HQ

2

C.2A14-20H-+2H0=2A10+3也t

22

D.Al3+4-40H-=A10+2H2O

2

［等级突破］

12.合金是两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

（1）下列物质不属于合金的是（）

A.明研B.硬铝

C.生铁D.青铜

（2）根据表中四种金属的熔、沸点:

金属NaCuAlFe

熔点"C97.810836601538

沸点/℃883256723272750

其中不能形成合金的是（）

①Cu与Al②Fe与Cu

③Fc与Na®A1与Na

A.B.③

C.®@D.②④

（3）某合金与铁的物理性质的比较如表所示:

熔点密度硬度（金导电性

类别

CO(g•cm-3)刚石为10）（银为100）

某合金25003.007.42.3

铁15387.864.517

已知该合金耐腐蚀，强度大。从以上性能看，该合金不适合作（）

A.导线B.门窗框

C.炉具D.飞机外壳

13.[2022•大连高一检测]合金是重要的金属材料。

（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母）。

A.青花瓷瓶B.橡胶充气艇

C.不锈钢锅

（2）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）。

（3）黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻划（如图所示），纯铜片.卜.留下明显的划痕,

说明

黄铜

纯铜

(4)黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%.Cu50%、CuO5%,其余为不溶性杂质。处理黄铜渣可

得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)：

过址加热l疏酸锌晶体

黄铜渣|盘辔T溶液A|手臀村溶液叫堇到

®II中反应的化学方程式为。

②下列说法正确的是(填序号)。

a.I、II中的操作均包含过滤

b.溶液A中ZnSO,的质量大于CuSO.,

c.溶液A的质量小于溶液B

d.溶液C中溶质的质量分数小于溶液B

14.根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题(已知：铜、锌能与硝酸反应，而金不

反应)：

(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因

可能是(填字母)。

A.铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型

B.铜的性质不活泼，不易被腐蚀

C.我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术

D.自然界有大量的游离态的铜

(2)铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是(填化学式,

下同)，常见的铁的氧化物还有、。

(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，

若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为

(4)-•位收藏者有•枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是币,

黑色物质是（填名称），形成这种物质的化学方程式为—

绿色物质是_______（填化学式），这枚金属币的真面目为________色.另外一枚是闪闪发光的

黄色

金属币，它肯定是币，表面一直未被氧化的原因是

（5）不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中能有效鉴别其真假的是

_（填字母）。

A.观察颜色

B.查看图案

C.用手掂量轻重

D.滴一滴硝酸在币的表面，观察现象

15.某课外活动小组，收集了一种合金进行研究。

（D外观暗灰色，表面光滑；

（2）在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落：

（3）取刮去表皮的金属10.0g,放入足量H2SO1中，收集到标准状况下的出9.96L；

（4）另取刮去表皮的金属10.0g,放入足量NaOH溶液中，也收集到标准状况下的压9.96

L。试据此判断，合金中一定含有的元素是（写元素符号）；下列元素可能含有的是

（填选项编号）。

a.Agb.Mg

c.Nad.Fe

如果该合金中，只含两种元素，它们的质量比是________。

答案及解析

1.答案：D

2.答案：A

3.答案：B

4.答案：C

5.解析：稀土金属用途广泛，它既可单独使用，也可用于生产合金，B项错误。

答案：B

6.解析：目前世界上使用量最大的合金是铁合金。

答案：C

7.解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的，A项错误；在机械加工时，合

金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况下都是，如纯铝导电性比铝合金要强，C项

错误；钢是铁碳合金，D项错误。

答案：B

8.解析：由题图可知，金属质量为30g时，产生氢气的质量为1go用极值法：假设每

一种金属的质量都为30g,然后分别计算出产生氧气的质量。A