2.2.3化学平衡影响化学平衡的因素课件上学期高二化学人教版选择性必修1

化学平衡状态是怎么建立的?达到了平衡状态之后反应体系有什么特征？最大0化学平衡状态υ(正)υ(正)=υ(逆)时间速率υ(逆)t1引入

第二节化学平衡第二章化学反应速率与化学平衡第三课时影响化学平衡的因素可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。υ正=υ逆≠0条件改变平衡1不平衡平衡2建立新平衡破坏旧平衡υ正=υ逆

≠0′′υ正≠υ逆一段时间化学平衡的移动定义v正＞v逆：平衡向正反应方向移动v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动v正＝

v逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动条件改变化学平衡移动方向的判断【思考】有哪些条件能改变化学平衡呢？化学平衡的移动浓度影响化学平衡移动的因素影响化学平衡移动的因素——浓度

实验2-1加入少量铁粉滴加4d1mol/LKSCN溶液影响化学平衡移动的因素——浓度

实验2-1影响化学平衡移动的因素——浓度

实验2-1加入少量铁粉滴加1mol/LKSCN溶液溶液呈红色溶液红色变浅溶液红色加深【实验现象】Fe3+＋3SCN-

Fe(SCN)3【实验原理】(浅黄色)(无色)

(红色)

影响化学平衡移动的因素——浓度

实验2-1其他条件不变的情况下增大反应物浓度（或减小生成物浓度），平衡向正反应方向移动，减少反应物浓度（或增大生成物浓度），平衡向逆反应方向移动。【实验结论】分别加入酸、碱后颜色如何变化？Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

已知在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：（橙色）

（黄色）0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(正)V’(逆)增大反应物浓度，平衡正向移动影响化学平衡移动的因素——浓度浓度对化学平衡的影响的v-t图V

(正)=V

(逆)0vt减小生成物浓度，平衡正向移动V(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(正)V’(逆)V

(正)=V

(逆)0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V

(正)=V

(逆)V’(逆)V’(正)减小反应物浓度，平衡逆向移动影响化学平衡移动的因素——浓度浓度对化学平衡的影响的v-t图0vtV’逆V’正增大生成物浓度，平衡逆向移动v正v逆v正=v逆v

正=v

逆①增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。②作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡有影响，如：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl增加KCl固体的量平衡不移动，因为KCl不参与反应。影响化学平衡移动的因素——浓度压强影响化学平衡移动的因素影响化学平衡移动的因素——压强

实验2-2用50mL注射器吸入20mLNO2与N2O4的混合气体,并将细管端用橡皮塞封闭。然后将活塞向外拉,观察管内混合气体颜色的变化。当反复推拉活塞时,观察管内混合气体颜色的变化。ⅠⅡ

(红棕色)(无色)原平衡气颜色变浅向逆反应方向移动容积增大物质浓度瞬间减小颜色变深NO2浓度增大减小压强影响化学平衡移动的因素——压强

实验2-2【实验现象】原平衡气颜色变深向正反应方向移动容积减小物质浓度瞬间增大颜色变浅N2O4浓度增大增大压强影响化学平衡移动的因素——压强

实验2-2【实验现象】

(红棕色)(无色)影响化学平衡移动的因素——浓度

实验2-2【实验结论】在其他条件不变的情况下增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。压强改变只影响有气体参加或生成的可逆反应。0vv正v逆v正=v逆V’正V’逆v

正=v

逆增大压强0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v'正=v'逆减小压强影响化学平衡移动的因素——压强压强对化学平衡的影响的v-t图mA(g）+nB(g)

pC(g)+qD(g)

(m+n>p+q)0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v

正=v

逆增大压强0vv正v逆v正=v逆V'正V'逆v'正=v'逆减小压强影响化学平衡移动的因素——压强压强对化学平衡的影响的v-t图mA(g）+nB(g)

pC(g)+qD(g)

(m+n<p+q)0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v

正=v

逆增大压强0vv正v逆v正=v逆V'正V'逆v'正=v'逆减小压强平衡不移动影响化学平衡移动的因素——压强压强对化学平衡的影响的v-t图mA(g）+nB(g)

pC(g)+qD(g)

(m+n=p+q)“惰性气体”对化学平衡的影响(1)恒温恒容条件原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。充入惰性气体(2)恒温恒压条件原平衡体系容器容积增大各组分的浓度减小充入惰性气体体系中平衡向气体体积增大的方向移动。【特别提醒】(3)反应前后气体体积相等的反应[如H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)]当向平衡体系中充入“惰性”气体时，则无论任何情况下平衡都不发生移动。影响化学平衡移动的因素——压强温度影响化学平衡移动的因素影响化学平衡移动的因素——温度

实验2-3把NO2和N2O4混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住乳胶管；把一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。观察颜色变化。影响化学平衡移动的因素——温度

实验2-3影响化学平衡移动的因素——温度

实验2-3【实验现象】【实验原理】热水中混合气体颜色变深；冰水中混合气体颜色变浅2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1

红棕色【实验结论】在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。0vv正v逆v正=v逆V’正V’逆v

正=v

逆升高温度0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v'正=v'逆影响化学平衡移动的因素——温度mA(g）+nB(g)

pC(g)+qD(g)

ΔH>0温度对化学平衡的影响的v-t图降低温度0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v

正=v

逆升高温度0vv正v逆v正=v逆V'正V'逆v'正=v'逆降低温度影响化学平衡移动的因素——温度mA(g）+nB(g)

pC(g)+qD(g)

ΔH<0温度对化学平衡的影响的v-t图催化剂影响化学平衡移动的因素

催化剂可

地改变正反应速率和逆反应速率,因此催化剂对化学平衡的移动

。但催化剂可

反应达到平衡所需的时间。

同等程度没有影响改变0vv正v逆v正=v逆V'正V'逆v

正=v

逆影响化学平衡移动的因素——催化剂

如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。勒夏特