2021-2021学年高三化学上学期第一次月考开学考试试题

2019-2020学年高三化学上学期第一次月考开学考试试题一、选择题（每小题3分，共75分）1．化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是()A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2C．氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一D．“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气2．下列过程中，一定需要通电才能实现的是()A．电解质电离B．电化学防腐C．蓄电池放电D．电解精炼铜3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2L苯含有的分子数为0.5NAB．3.2gCH4含有的化学键数为0.4NAC．足量的O2与1molNa充分反应，转移的电子数为NAD．25℃时，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2NA4．7瓶分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是()A．KMnO4溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．NH3·H2O溶液5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．使pH试纸显深蓝色的溶液：Ca2＋、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－B．室温下，KW/c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．含FeCl2的溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)D．能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－6．下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)()abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④Fe2O3FeCl3FeCl2FeA.①②B．②③C．③④ D．②④7．R、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，R、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，R的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法错误的是()A．最高价氧化物对应的水化物酸性：R>YB．原子半径：Z>X>YC．金属单质的活动性：Z>XD．最高正价：Z>R>X8．X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。下列叙述不正确的是()A．Z的氢化物是同主族简单氢化物中沸点最低的一种B．非金属性：Z>Y>XC．XY2中各原子最外层均满足8电子结构D．X、Y、Z的氢化物中化学键均为极性共价键9．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为()A．LiB．FC．NaD．S10.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是()RXYZAA．气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>YB．原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<XC．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<AD．RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构11．下列操作正确且能达到实验目的的是()A．验证化学能转化为电能 B．制备无水氯化镁C．制备Fe(OH)2D．配制一定物质的量浓度的溶液12．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，该电池能长时间保持稳定的放电电压，放电时的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列判断不正确的是()A．放电时，负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2B．充电时，阴极pH增大C．放电时，若有6mol电子转移，则正极有10molOH－移向负极D．充电时，阳极反应为Fe(OH)3＋5OH－＋3e－=FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2O13．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu­Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn­MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用14．下列离子方程式书写正确的是()①将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH－＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④氢氧化钠中滴加醋酸：OH－＋H+＝H2OA.①③④B.①③C.②④D.①②③15．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是()A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、NaNO316.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。该电池以Ca为负极，熔融无水LiCl­KCl混合物作电解质，结构如图所示。正极反应式为PbSO4＋2Li＋＋2e－=Li2SO4＋Pb。下列说法不正确的是()A．放电过程中，Li＋向正极移动B．常温下电解质是不导电的固体，电池不工作C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD．该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4+Pb17．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（）A．X、M两种元素只能形成X2MB．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂18．以下现象与电化学腐蚀无关的是（

）

A.

黄铜（铜锌合金）制作的锣不易产生铜绿

B.

生铁比纯铁容易生锈

C.

铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D.

银质物品久置表面变暗

19．已知wg液态苯(C6H6)完全燃烧生成2molCO2气体和1mol液态水，并放出mkJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是()A．2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2mkJ·molB.eq\f(1,3)C6H6(l)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－mkJ·mol－1C．C6H6(l)＋eq\f(15,2)O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－mkJ·mol－1D．C6H6(l)＋eq\f(15,2)O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－3mkJ·mol－120．下列说法正确的是()A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molB．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2的燃烧热为ΔH＝＋285.8kJ/molC．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应的终止温度D．在稀溶液中，OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ21.如图为1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反应生成SOCl2(g)的能量变化示意图，已知E1＝xkJ·mol－1、E2＝ykJ·mol－1，下列有关说法中正确的是()A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变B．若在反应体系中加入催化剂，ΔH减小C．反应活化能等于ykJ·mol－1D．1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反应生成SOCl2(g)的ΔH＝(x－y)kJ·mol－122．H2和I2在一定条件下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1。已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是()A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量C．断开2molH—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2a23．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol24．120mL含有0.20mol碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．1.2mol/L B．2.0mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L25．化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1二、填空26．(8分)(1)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是__________________________________________________________________________________________________________。(2)降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。①已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH12NO2(g)N2O4(l)ΔH2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是______________________________________________(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_______________________________。27．(8分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。(1)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________________________________________。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________________。在此过程中，两个电极上质量的变化值：阴极________阳极(填“>”“<”或“＝”)。(3)利用右图所示的装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________(填“M”或“N”)处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为____________________。28．(9分)W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。(1)若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为________(填化学式)。(2)若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。①W溶液中所含金属阳离子为________。②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________