人教版高一上学期化学(必修一)《2.3物质的量》同步测试题及答案

第第页人教版高一上学期化学(必修一)《2.3物质的量》同步测试题及答案一、单选题1．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度 B．物质的量浓度C．质量分数 D．摩尔质量2．xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A．9x/ymol－1 B．9y/xmol－1 C．x/ymol－1 D．y/xmol－13．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)（）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有电子数均为10NAD．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等4．在标准状况下，WL氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．Wn B．22.4n C． D．5．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LBr2所含溴原子的数目为2NAB．等质量的NO2和N2O4所含原子总数不同C．136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子D．标准状况下，22.4LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NA6．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NAB．标准状况下，2.24LCCl4中含氯原子数为0.4NAC．1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NAD．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子7．下列说法错误的是A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为B．的摩尔质量是，所以的质量是64gC．氯化氢气体的摩尔质量(以为单位)与个氯化氢分子的质量(以g为单位)在数值上相等D．1mol氢气和氧气的混合气体中含有的分子数约为个8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．1mol/LNaCl的溶液中含有NA个钠离子B．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NAC．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数2NAD．1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数2NA9．用NaCl固体配制0.1mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A．将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol·L-1的NaCl溶液B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果10．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L中含有的π键数为B．1mol分子中的电子总数为C．常温下，1mol⋅L溶液中数为D．12gC完全反应转移电子数为11．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．常温下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.01NAB．0.1mol苯被氧化为CO2转移的电子数为3NAC．46.0g甘油(丙三醇)中共价键数目为6.5NAD．18g重水(D2O)中含有的中子数为10NA12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NAB．1L1mol·L-1H2SO4溶液含有氧原子数目为4NAC．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为0.75NAD．一定条件下，1molN2与3molH2充分反应后产物的分子数为2NA13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为一定为1.5NAB．120gMgSO4与NaHSO4的固体混合物中含有阳离子总数一定为NAC．3.2gCu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数一定为0.1NAD．2.3gC2H6O中含有的C-H共价键数目一定为0.3NA14．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是（）A．等质量的CO与O2中所含原子数之比为7：8B．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L·mol-1C．“摩尔”是“物质的量”的单位D．1molH2的质量是2g·mol-115．将标准状况下的气体溶于水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是（）A． B．C． D．16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2溶于足量水中，充分反应后，转移的电子数为0.1NAB．25℃时，28g乙烯与丙烯的混合气体中，含碳原子的数目为2NAC．1.7g氨基中含有N—H键的数目为0.2NAD．0.1CH3COOH溶液中CH3COOH和数目之和为0.1NA17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．3-苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为NAB．10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72％，则其中所含的氧原子数目为C．碳化硅(SiC)晶体结构中，若含有1mol碳原子，则所含共价键的数目为2NAD．硝酸与铜反应得到、共46g，则铜失去的电子数为NA18．将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为A． B．C． D．19．表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol镁原子中含有的电子数为B．1moCl2与足量Fe反应，转移的电子数为C．在标况下，22.4LH2O中含有的原子总数为D．1L1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCl2通入水中，反应后溶液中Cl-的数目为0.5NAB．常温常压下，总质量为14g的N2和CO混合气体中原子总数为NAC．在溶有1molFe(OH)3的胶体中，含有NA个Fe(OH)3胶粒D．1mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有NO个数为2NA二、综合题21．实验室用固体配制900mL0.05mol·L-1的溶液。回答下列问题：（1）计算并称量固体的质量为g，该实验中必须用到的标有温度的玻璃仪器是。（2）下列实验操作规范的是（填标号）。（3）下列情况会使所配制的溶液浓度偏大的是____________（填标号）A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．将溶解后的溶液转移至容量瓶之前，容量瓶未干燥，含有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．定容时，发现液面超过刻度线，用吸管将多余的溶液吸出（4）取所配制的溶液1.0mL于试管中，向其中滴加稀硫酸和KI溶液，发现溶液由紫色变成棕黄色，测知有和生成，则反应的离子方程式为。22．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、。（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称出gNaOH。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①②（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法23．某同学欲配制100mL0.20mol·L-1的KCl溶液，实验操作如下：A．用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；B．加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；C.将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；D.然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；E.使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。（1）该学生操作中错误的是(填写字母序号)。（2）下面哪些操作会导致所配的100mL0.20mol/L的KCl溶液浓度降低。A容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净B称量KCl固体时将砝码放在左盘C未洗涤转移KCl溶液的烧杯D转移KCl溶液时有KCl溶液溅出E定容时仰视刻度线（3）若用0.2mol·L-1的KCl溶液配制0.05mol·L-1的KCl溶液200.0mL，需要0.20mol·L-1的KCl溶液mL。（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为mol/L。(填字母)ABCD24．下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题。（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L。现在需要475mL物质的量浓度为0.6mol/L稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制（2）需要量取mL上述浓盐酸进行配制。（3）配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是、。（4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是。A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．用量筒量取浓盐酸时俯视刻线D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶25．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L－1。（保留小数点后一位）（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）＝mol·L－1。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________（填字母）。A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低C．需要称量NaClO固体的质量为143.0g（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为mol·L－1。②需用浓硫酸的体积为mL。参考答案解析1．【答案】B【解析】【解答】A．溶解度的单位是g，不是mol/L，A不符合题意；

B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，B符合题意；

C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，C不符合题意；

D．摩尔质量的单位为g/mol，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A．溶解度是100g水中，溶质达到饱和状态所溶解的质量；

B．物质的量浓度一般用mol/L表示；

C．质量分数是指溶质的质量和溶液质量比值的百分数；

D．熟记摩尔质量是有单位的。2．【答案】B【解析】【解答】xgH2O的物质的量为：n(H2O)＝＝mol，含有氢原子的物质的量为：n(H)＝2n(H2O)＝mol，xgH2O中含有y个氢原子，所以根据阿伏加德罗常数NA＝＝＝mol−1故答案为：B。【分析】根据n＝计算出xg水的物质的量，然后计算出含有氢原子的物质的量，xgH2O中含有y个氢原子，再根据阿伏加德罗常数NA＝进行计算即可。3．【答案】C【解析】【解答】A.2.4g金属镁的物质的量是0.1mol，由于Mg是+2价的金属，所以0.1molMg变为Mg2+时失去的电子数为0.2NA，A不符合题意；B.缺少外界条件，不能确定CO的物质的量，B不符合题意；C.在标准状况下，22.4LCH4的物质的量是1mol，CH4与H2O分子中都含有10个电子，所以1molCH4与18gH2O所含有电子数均为10NA，C符合题意；D.只有盐酸的浓度，没有溶液的体积，不能确定其物质的量，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】阿伏加德罗常量是物理学和化学中的一个重要常量。它的数值为：一般计算时取6.02×1023或6.022×1023。4．【答案】C【解析】【解答】标准状况下，WL氮气的物质的量为：n（N2）=wL÷22.4L·mol－1=mol，则阿伏加德罗常数为：NA===mol－1故答案为：C。

【分析】NA=N/n=N/(V/Vm)=mol－15．【答案】D【解析】【解答】A、标况下溴为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；

B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，两者质量一样时，物质的量相同，所含原子数相同，故B错误；

C、1mol熔融KHSO4能够电离出1mol钾离子和1mol硫酸氢根离子，含有阳离子数为NA，故C错误；

D、标况下，22.4LCO2的物质的量为1mol，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，与足量Na2O2完全反应转移电子数为4NA，故D错误；

故答案为：D。

【分析】A、标况下溴为液态；

B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；

C、熔融的硫酸氢钾电离为钾离子和硫酸氢根离子；

D、Na2O2与CO2发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。6．【答案】D【解析】【解答】A、过氧化钠和水反应时，氧元素由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，反应转移0.2NA个电子，故A不符合题意；B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B不符合题意；C、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而铵根离子中含10个电子，故0.1mol铵根离子中含NA个电子，故C不符合题意；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为0.5mol，故含NA个氧原子，故D符合题意。故答案为：D。【分析】A.过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；

B.标准状况下四氯化碳是液体，不适用气体摩尔体积进行计算其物质的量；

C.铵根离子是10电子微粒；

D.二氧化氮与四氧化二氮的最简式相同。7．【答案】A8．【答案】C【解析】【解答】A.缺少溶液体积，无法计算，故A不符合题意；B.标准状况下，SO3是固体，无法计算，故B不符合题意；C.2Fe+3Cl22FeCl3，1molFe与1molCl2充分反应，铁剩余，根据方程式可知3molCl2参与反应，转移的电子为6mol，1molCl2参与反应，转移的电子为2mol，数目为2NA，故C符合题意；D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式可知，2molNa2O2参与反应，转移的电子数为2mol，1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数NA，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.没有溶液的体积无法计算NaCl的物质的量；

B.标准状况下三氧化硫是非气体；

C.铁与氯气反应生成氯化铁，但氯气不足量，转移电子数以氯气的物质的量进行计算；

D.过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。9．【答案】D【解析】【解答】A：溶于1升水中是错误的，应溶于水中配成一升溶液，A项不符合题意；B：固体一般放在纸片上，B项不符合题意；C：溶解后洗涤烧杯二至三次，一并移至容量瓶中，加水稀释到离刻度线2至3cm时，改用胶头滴管定容，C项不符合题意；D：配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响溶质的物质的量和体积，故不影响实验结果，D项符合题意；故答案为D。

【分析】配制溶液的实验步骤为：计算；量取，包括固体的称量和液体的量取，固体用托盘天平，液体用量筒；溶解，把固体放进烧杯中，用玻璃棒搅拌直至溶解；贴标签保存。10．【答案】A【解析】【解答】A．已知N2分子含有三键，三键为1个σ键和2个π键，故标准状况下，22.4L即mol=1molN2中含有的π键数为，故A符合题意；

B．一个CO2分子中含有6+2×8=22个电子，故1molCO2分子中的电子总数为，故B不符合题意；

C．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算常温下，1mol/LK2S溶液中S2-的数目，故C不符合题意；

D．根据题干反应可知，反应中转移12e-，故12g即12gC=1molC完全反应转移电子数为，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.一个氮气分子含有2个π键，利用数据即可计算；

B.一个二氧化碳含有22个电子即可计算；

C.n=cV体积未知无法计算；

D.根据方程式计算出转移电子数，即可利用数据计算出转移电子数。11．【答案】D【解析】【解答】A．常温下，在pH=2H3PO4溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，则1L溶液中氢离子个数为0.01NA个，故A不符合题意；B.1mol苯中含有6mol的碳，所以0.1mol苯被氧化为0.6molCO2，C的化合价由-1价升高到+4价，转移的电子为0.6mol×5=3mol，数目为3NA，故B不符合题意；C.46g甘油的物质的量为=0.5mol，而甘油中含5条C-H键，3条O-H键，3条C-O键，2条C-C键，故0.5mol甘油中含6.5NA条共价键，故C不符合题意；D．重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为=0.9mol，而1mol重水中含10mol中子，故0.9mol重水中含9mol中子即9NA个，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、pH=2的溶液中，含有自由移动的c（H+）=10-2mol/L，1L溶液含有1molH+；

B、C元素化合价从-1价升高为+4价；0.1molC6H6转化为CO2，共失去0.6x5mol电子；

C、1分子甘油中含有共价键13个；

D、重水D2O的摩尔质量为20g/mol，1molD2O含有10mol中子；12．【答案】A【解析】【解答】A.1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NA，故A符合题意；

B.1L1mol·L-1H2SO4溶液含有氧原子包括硫酸中氧原子和水分子中氧原子，氧原子数目大于4NA，故B不符合题意；

C.未指明条件，故C不符合题意；

D.氮气和氢气反应是可逆反应，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.1个三氯甲烷分子中含有3个氯原子即可判断；

B.硫酸和水分子中均有氧原子；

C.需要指明反应条件；

D.氮气和氢气反应是可逆反应。13．【答案】D【解析】【解答】A．标况下11.2LCH4的物质的量为0.5mol，22.4LCl2的物质的量为1mol，由于甲烷与氯气的反应前后分子数始终不变，则反应后分子的总物质的量仍然为0.5mol+1mol=1.5mol，反应后的分子数为1.5NA，故A不符合题意；B．MgSO4与NaHSO4的摩尔质量相同，则120gMgSO4与NaHSO4的固体混合物的总物质的量为1mol，且两固体中阳离子数相同，则含有阳离子总数一定为NA，故B不符合题意；C.3.2gCu的物质的量为0.05mol，完全溶于一定量的浓硝酸，被氧化形成Cu2+，则转移电子数一定为0.1NA，故C不符合题意；D.2.3gC2H6O的物质的量为0.05mol，C2H6O可以是甲醇也可以是二甲醚，两种分子中含有的C-H共价键数目分别为5和6，则C-H共价键总数不一定为0.3NA，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】A.根据守恒即可判断

B.固体混合物中硫酸氢钠是以钠离子和硫酸氢根形式存在

C.根据铜失去电子数目即可计算出转移的电子数

D.根据质量计算出物质的量，结合结构简式即可计算出共价键数目14．【答案】C【解析】【解答】A．等质量的CO与O2中所含原子数之比为=8：7，A不符合题意；B．气体摩尔体积与气体所处的温度、压强有关，外界条件未知，不能确定气体摩尔体积的大小，B不符合题意；C．“摩尔”是物理量——“物质的量”的单位，C符合题意；D．质量单位是g，不是g/mol，1molH2的质量是2g，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、根据公式进行计算；

B、气体摩尔体积受温度、压强影响，不同温度压强下，气体摩尔体积不同；

C、摩尔是物质的量的单位；

D、质量的单位为g；15．【答案】D【解析】【解答】标准状况下aLHCl的物质的量n（HCl）==mol，所得盐酸的质量为mol36.5g/mol+1000g=g，盐酸的体积为gg/cm3=cm3，则盐酸物质的量浓度为=mol/L，

故答案为：D。

【分析】先求氯化氢的物质的量，再根据溶液的质量、密度求出溶液的体积，然后根据物质的量浓度公式计算溶液的物质的量浓度。16．【答案】B【解析】【解答】A．氯气与水的反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则标准状况下，2.24LCl2溶于足量水中，充分反应后，转移的电子数小于×1×NAmol-1=0.1NA，故A不符合题意；B．乙烯与丙烯的最简式相同，都为CH2，28gCH2中含碳原子的数目为×1×NAmol-1=2NA，故B符合题意；C.1.7g氨基中含有N—H键的数目为×2×NAmol-1>0.2NA，故C不符合题意；D．缺溶液的体积，无法计算0.1CH3COOH溶液中CH3COOH和数目之和，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.氯气与水的反应为可逆反应；

C.1.7g氨基的物质的量大于0.1mol；

D.溶液体积未知，无法计算离子数目。17．【答案】C【解析】【解答】A．苯环中不含碳碳双键，3-苯基丙烯()中只含有的碳碳双键1mol即为NA，故A不符合题意；B.2-丙醇的分子式为C3H8O，可以写作C3H6H2O，环己烷的分子式为C6H12，则环己烷和2-丙醇的混合物可以分为两部分：一部分是C和H物质的量之比为1：2的部分，另一部分为水。10g环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则碳元素的质量为7.2g，物质的量为0.6mol，则C和H物质的量之比为1：2的部分里，H的物质的量为1.2mol，质量为1.2g，则此部分共8.4g，则水的部分为10g-8.4g=1.6g，物质的量为，所以氧原子数目为NA，故B不符合题意；C．碳化硅(SiC)晶体结构中，若含有1mol碳原子，每个C原子成4个共价键，则所含共价键的数目为4NA，故C符合题意；D．可以看成，和共46g，即，硝酸根转化为1mol，得1mol电子，铜失去的电子1mol，即失去电子数为NA，故D不符合题意；故答案为：C

【分析】A．苯环中不含碳碳双键，1个3-苯基丙烯只含有1个碳碳双键；B.利用拆分法，一部分是C和H物质的量之比为1：2的部分，另一部分为水；C．每个C原子成4个共价键；D．依据最简式相同，利用得失电子守恒计算。18．【答案】D19．【答案】D【解析】【解答】A.1mol镁原子中含有的电子数为，A项不符合题意；B.1moCl2与足量Fe反应，转移的电子数为，B项不符合题意；C．标况下，H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算，C项不符合题意；D.1L1mol/LBaCl2溶液中钡离子的物质的量为1mol，钡离子数为，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】A.1个镁原子含12个电子；

B.Fe与氯气反应生成氯化铁；

C.标况下水不是气体；

D.根据n=cV和N=nNA计算。20．【答案】B21．【答案】（1）7.9；1000mL容量瓶（2）C（3）C（4）【解析】【解答】（1）容量瓶具有一定规格，没有900mL的容量瓶，因此配制900mL溶液时需用到1000mL容量瓶，故需用1000mL进行计算。因此所需KMnO4固体的质量为：1L×0.05mol/L×158g/mol=7.9g。实验过程中，需用到的标有温度的玻璃仪器为1000mL容量瓶。

（2）A、称量固体质量时，应遵循“左物右码”原则，A不符合题意；

B、将溶液转移到容量瓶时，需用玻璃棒引流，B不符合题意；

C、溶解时，为加快固体的溶解，可用玻璃棒进行搅拌，C符合题意；

D、加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时，再改用胶头滴管滴加，D不符合题意；

（3）A、未洗涤烧杯和玻璃棒，会使得所得溶液中溶质的量偏小，即n偏小，根据可知，最终所得溶液的浓度偏小，A不符合题意；

B、由于配制过程中需要继续往容量瓶内加入蒸馏水，因此容量瓶未干燥，对实验过程无影响，B不符合题意；

C、定容时俯视刻度线，则实际液面低于刻度线，所得溶液的体积V偏小，根据可知，最终所得溶液的浓度偏大，C符合题意；

D、定容时，发现液面超过刻度线，用吸管将多余的溶液吸出，则溶液中的溶质n偏小，根据可知，最终所得溶液的浓度偏小，D不符合题意；

（4）由题干信息可得，该反应中反应物为MnO4－和I－，生成物为Mn2＋和I2。反应过程中Mn由＋7价变为＋2价，得到5个电子；I由－1价变为0价，失去2个电子；因此MnO4－和Mn2＋的系数为2，I－的系数为10，I2的系数为5.结合电荷守恒和酸性溶液可得，反应物中含有H＋，且其系数为16；结合氢原子个数守恒可得，生成物中含有H2O，且起系数为8。因此该反应的离子方程式为：2MnO4－＋10I－＋16H＋=2Mn2＋＋5I2＋8H2O。【分析】（1）配制900mL溶液，需用到1000mL容量瓶，结合公式m=n×M=c×V×M计算所需KMnO4的质量。

（2）根据溶液配制过程中相关操作进行分析即可。

（3）根据物质的量浓度的计算公式，结合错误操作对n、V造成的影响分析。

（4）根据题干信息确定反应物和生成，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式。22．【答案】（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶、玻璃棒（2）27.4；10.0（3）查漏（4）未使用玻璃棒引流；应该使用250mL容量瓶（5）B【解析】【解答】（1）配制一定物质的量浓度溶液步骤计算-称量-溶解-冷却-转移-洗涤-摇动-定容-摇匀

配制240mL溶液要用到250mL的容量瓶，以及玻璃棒用来搅拌和引流

（2）为左码右物，故烧杯的质量=30-2.6=27.4g，m=nM=cVM=1*0.25*40=10.0g（保留一位小数）

（3）使用前必要验漏

（4）未使用玻璃棒引流；用的该是250mL容量瓶

（5）A、氢氧化钠潮解，浓度偏低

B、体积偏小，浓度偏高，故B符合题意

C、少量氢氧化钠在烧杯中，则造成浓度偏低，

D、左码右物，称取氢氧化钠质量偏小，则浓度偏低

【分析】使用容量瓶时要注意容量瓶的规格，注意容量瓶只有一根刻度线，即240mL溶液要用250mL容量瓶，计算也要按照250mL计算。23．【答案】（1）ACD（2）BCDE（3）50.0（4）A【解析】【解答】(1)A．托盘天平称量物体时只能准确到0.1g，所以无法用托盘天平准确称取1.49gKCl故体，故A不正确；B．加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，由于容量瓶不能受热，故要将溶液恢复至室温，故B正确；C．将KCl溶液转移到容量瓶中时，需要用玻璃棒引流，不能直接倒入，故C不正确；D．将KCl溶液转移到容量瓶中后要用蒸馏水洗涤所用的烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤液也转移到容量瓶中，然后再加蒸馏水定容，故D不正确；E．定容时，开始时直接往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶，故E正确；综上所述选ACD。(2)A．配制溶液前，容量瓶需要洗涤干净，即使里面有一些残留的蒸馏水，对溶质和最终得到的溶液体积也没有影响，故A不选；B．称量KCl固体时将砝码放在左盘，称量过程中需要使用游码，则会使溶质的物质的量变少，导致所配溶液浓度降低，故B选；C．未洗涤转移KCl的烧杯，会使溶质没有全部转移到容量瓶中，导致所配溶液浓度降低，故C选；D．转移KCl溶液时有KCl溶液溅出，溶质有损失，会导致所配溶液浓度降低，故D选；E．定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水超过刻度线，溶液体积变大，溶液浓度降低，故E选；综上所述选BCDE；(3)用比较浓的溶液配制稀溶液，需要向浓溶液里加水稀释，根据稀释前后溶质的物质的量不变可得0.2mol·L-1V=0.05mol·L-1×0.2L，可求得V=0.05L，即50.0mL；(4)标准状况下，VLHCl的物质的量为，质量为，1L水为1000g，所以盐酸的质量为，根据盐酸的密度可求出盐酸的体积：，所以盐酸中HCl的物质的量浓度为故答案为：A。【分析】用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液需要经过计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、转移等步骤。24．【答案】（1）12mol/L（2）25（3）500m容量瓶；胶头滴管（4）B；D【解析】【解答】（1）该浓盐酸的物质的量浓度；

（2）由于容量瓶具有一定规格，实验室中不存在475mL的容量，故配制