沪科版高二上学期化学(选择性必修一)《第1章化学反应的热效应》单元测试卷及答案

第第页沪科版高二上学期化学(选择性必修一)《第1章化学反应的热效应》单元测试卷及答案一、单选题（共20题）1．已知：

。若断裂1molH—H、1molN—H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则的为A． B． C． D．2．盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是A．为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时速度要慢B．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测得的会偏小C．用相同物质的量的NaOH（s）代替NaOH（aq）进行上述实验，测得的会偏大D．为了保证盐酸完全被中和，应采用稍过量的NaOH溶液3．已知A转化为C和D分步进行：①；②，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是A．1molA(g)的能量低于2molD(g)的能量B．反应过程中，由于，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累C．

D．断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molB(g)和2molD(g)化学键所放出的热量4．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8kJ/molB．1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/molC．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/molD．HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol5．已知反应：，其他相关数据如下表：化学键1化学键断裂时吸收的能量/x498803464下列说法正确的是A．反应物的总能量小于生成物的总能量B．的燃烧热是806.0C．D．断开氧氧键形成1氧原子需要放出能量2496．已知：Br＋H2HBr＋H，其反应的历程与能量变化如图所示以下叙述正确的是A．该反应的ΔH<0B．ΔH=E1-E2C．H-H的键能小于H-Br的键能D．因为E1>E2，所以反应物的总能量高于生成物的总能量7．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是选项AB装置操作

目的测定中和热检验二氧化硫的还原性选项CD装置操作目的制备氨气测新制氯水的值A．A B．B C．C D．D8．下列有关的推论正确的是A．则B．已知时，向密闭容器中加入和，达平衡时放出的热量为则该反应的热化学方程式为C．，则碳的燃烧热的数值小于D．，则含有的稀溶液与过量稀醋酸充分反应，最终放出的热量为9．下列说法正确的是A．化学键断裂一定要吸收能量B．吸热反应一定需加热才能发生C．有能量变化的一定是化学反应D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不相同10．焓是衡量一种物质或一个体系能量高低的物理量，实验测得有关物质的焓如图所示(认为稳定单质的焓为0)，下列说法正确的是

A．碳的燃烧热为111B．气态水比液态水更稳定C．

D．14gCO完全燃烧放热55.5kJ11．下列方程式书写不正确的是A．燃烧的热化学方程式：B．的电离：C．的水解：D．稀与稀NaOH溶液反应的热化学方程式：12．下列反应中符合图示能量变化的是A．盐酸与NaOH溶液反应 B．氯酸钾分解制氧气C．煅烧石灰石制生石灰 D．工业上用H2还原Fe2O3制Fe13．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A．热稳定性：MgF2<MgCl2<MgBr2<MgI2B．22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJC．由图可知：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l)

ΔH<-117kJ/molD．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量14．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A．实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D．实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高15．下列有关热化学方程式的说法正确的是A．，则的燃烧热为B．和在一定条件下反应放出热量86kJ，热化学反应方程式为：C．已知，则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水时，放热D．已知，则的总能量比小16．肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)，△H=+267kJ•mol-1B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，△H=-133.5kJ•mol-1C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=+534kJ•mol-1D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=-534kJ•mol-117．下列说法正确的是A．

(燃烧热)(的数值正确)B．的燃烧热是，则

C．已知HCl和NaOH反应的中和热，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，测得的中和热为D．已知：500℃，30MPa下，

将和过量的，在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ18．已知反应X＋Y=M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．X的焓一定高于MB．Y的焓一定高于NC．X和Y的总焓一定高于M和N的总焓D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生19．“世上无难事，九天可揽月”，我国的航空航天事业取得了举世嘱目的成就。碳酰肼类化合物是种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分，其相关反应的能量变化如图所示，已知，则为

A． B．C． D．20．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是A．途径①和途径②的反应热是不相等的B．含1molHCl的稀盐酸、含0.5molH2SO4的稀硫酸，分别与足量的NaOH溶液反应，二者放出的热量是相等的C．1molS(g)在空气中燃烧放出的热量大于1molS(s)在空气中燃烧放出的热量D．若△H1<△H2+△H3，则2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)为放热反应二、非选择题（共5题）21．氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图。(1)请写出反应的热化学方程式。(2)若在该反应体系中加入催化剂对反应热(填“有”或“没有”)影响。原因是。22．已知部分物质的摩尔燃烧焓(298K，101kPa)如表所示，按要求填空。名称氢气乙烯乙烷葡萄糖乙醇辛烷化学式/(kJ·mol⁻¹)-285.8-1411.0-1599.8-2800-1366.8-5443.0(1)写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：。(2)的kJ⋅mol-1。(3)乙烷和辛烷的关系是互为(填“同素异形体”“同系物”或“同分异构体”)。(4)写出一种鉴别乙醇溶液和葡萄糖溶液的方法：。(5)乙醇汽油为添加了10%(乙醇的体积分数)乙醇的汽油，假设乙醇汽油中只含有乙醇和异辛烷两种物质，乙醇的密度约为0.80g⋅mL-1，异辛烷的密度约为0.70g⋅mL-1。①异辛烷的结构简式为，其用系统命名法命名为。②其中乙醇和异辛烷的物质的量之比为，1L此种乙醇汽油完全燃烧生成和时放出的热量约为kJ(保留到小数点后1位)。23．燃烧值是单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量。已知一些燃料的燃烧值如下：燃料COH2CH4燃烧值/(kJ·g-1)10.1143.155.6注：反应产物中的水为液态。回答下列问题：(1)CO的燃烧热=•mol-1.(2)表示CH4燃烧热的热化学方程式是。(3)①在相同状况下，CO、H2和CH4完全燃烧产生的热量相同时，消耗的CO、H2和CH4中体积最小的是(填化学式)，理由是。②若13.3gCH4完全燃烧产生的热量与13.3gCO、H2的混合气体完全燃烧产生的热量相同，则混合气体中CO的质量为g。③44.8L(标准状况)CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成等物质的量的CO2气体和液态水，则放出热量的范围kJ。24．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g)放出297kJ的能量，即H-I键的键能为297kJ·mol-1，也可以理解为破坏1molH-I键需要吸收297kJ的热量。下表是一些键能的数据(单位：kJ·mol-1)。共价键键能共价键键能共价键键能共价键键能H-H436Cl-Cl243H-Cl431H-O467S=S255H-S339C-F427C-O358C-Cl330C-I218H-F565N≡N945回答下列问题：(1)一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物中的键能之间有密切的关系。由表中数据计算下列热化学方程式中的热效应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=。(2)根据表中数据判断CCl4的稳定性(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。(3)试预测C-Br键的键能范围(填具体数值)：<C-Br键的键能<。25．二甲醚()是重要的化工原料，可用水煤气(主要成分为和)合成，其主要反应原理如下：①

②

③

回答下列问题：(1)总反应的热化学方程式：

。(2)以下说法能说明反应达到化学平衡状态的有。a．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变b．绝热体系中，体系的温度保持不变c．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变(3)二甲醚于燃料电池的工作原理示意如图所示。电池中a电极反应式为。参考答案题号12345678910答案ADBBCBBAAC题号11121314151617181920答案BACDCDDCAA1．A该反应的焓变ΔH=断裂3molH—H需要吸收的能量+断裂1mol氮气分子中氮氮三键需要吸收的能量-形成6molN—H释放的能量，设断裂1mol氮气分子中氮氮三键需要吸收的能量为x，则，x=946kJ/mol，破坏化学键吸热，则的=+946kJ/mol；选A。2．DA．溶液混合时，既要防止溅出产生误差，又要提高混合时速率，防止热量损失，A错误；B．铜具有较强的导热能力，搅拌器材料若用铜代替，会导致热量散失，从而使测得的偏大，B错误；C．NaOH固体溶解时释放热量，用NaOH固体代替溶液，放出的热量增多，测得的会偏小，C错误；D．加入物质的量稍过量的NaOH溶液，其目的是保证盐酸完全被中和，D正确；故选D。3．BA．根据图示可知，1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD(g)的总能量，A错误；B．反应过程中，由于Ea3＜Ea1，即反应②的活化能小于反应①的活化能，故反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累，B正确；C．根据图示可知，B(g)C(g)+D(g)ΔH=(Ea3−Ea4)kJ/mol，C错误；D．如图所示，Ea1＞Ea2，断裂1molA(g)化学键吸收的热量大于形成1molB(g)和2molD(g)化学键所放出的热量，D错误；故选B。4．BA．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8×2kJ/mol，A不正确；B．1molCH4和2molO2完全反应生成1molCO2(g)和2molH2O(l)时放出890kJ的热量，则其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol，B正确；C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH=-221kJ/mol，因为C(s)燃烧不完全，所以C的燃烧热大于110.5kJ/mol，C不正确；D．HF的水溶液为弱酸，不能用H+表示，另外，HF在水溶液中电离放热，所以HF与NaOH溶液反应：HF(aq)+OH-(aq)=F-+H2O(l)

ΔH＜-57.3kJ/mol，D不正确；故选B。5．CA．该反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，故A错误；B．根据反应可知，1mol甲烷完全燃烧生成气态水放出能量，则其燃烧热数值大于，故B错误；C．根据，列等式：，解得，故C正确；D．断开1mol氧氧键可形成2mol氧原子，吸收热量，则断开氧氧键形成1氧原子需要吸收能量249，故D错误；答案选C。6．BA．图象显示该反应是吸热反应，则ΔH＞0，A错误；B．ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=E1－E2，B正确；C．H－H的键能就是E1，H－Br的键能就是E2，从图象可知，C错误；D．反应物总能量是看曲线起始时的纵坐标数据，生成物总能量看曲线终止时纵坐标数据，D错误；综上，本题选B。7．BA．该装置中缺少环形玻璃棒，故A项错误；B．酸性高锰酸钾具有氧化性，若二氧化硫具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B项正确；C．制备氨气是氯化铵固体和氢氧化钙反应，不能直接加热氯化铵，故C项错误；D．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，应用pH计测定新制氯水的pH值，故D项错误；故本题选B。8．AA．由，由盖斯定律，故得，A正确；B．该反应为可逆反应，无法计算反应热，B错误；C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量，1mol碳不完全燃烧释放的能量是110.5kJ，则碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，C错误；D．稀醋酸为弱酸，弱酸的电离吸热，故1mol中和反应放出的热量会小于57.4kJ，D错误；故选A。9．AA．化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，A正确；B．吸热反应与是否加热条件无关，有些吸热反应不需要加热就能发生，如盐类的水解反应，B错误；C．有能量变化的不一定是化学反应，如浓硫酸稀释放热，C错误；D．相同条件下，反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关，在光照和点燃条件下的ΔH相同，D错误；故选A。10．CA．碳的燃烧热是1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量，根据图示，碳的燃烧热是394，故A错误；B．能量越低越稳定，液态水比气态水更稳定，故B错误；C．根据图示，①②根据盖斯定律②-①得

，故C正确；D．根据，14gCO完全燃烧放热141.5kJ，故D错误；选C。11．BA．25℃、101kPa时，H2的燃烧热为，即1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为285.5kJ，燃烧的热化学方程式：，A正确；B．是二元弱酸，电离要分步电离，以第一步电离为主，电离的方程式为：，B错误；C．的水解要分步水解，以第一步水解为主，水解方程式为：，C正确；D．强酸强碱的稀溶液中和生成可溶性盐和水的反应热为中和热，稀与稀NaOH溶液反应的热化学方程式：，D正确；答案选B。12．A图示反应中反应物的能量比生成物的能量高，发生反应放出热量，因此表示的反应为放热反应。A．盐酸与NaOH溶液反应是放热反应，与图像表示的放热反应符合，A符合题意；B．氯酸钾分解制氧气的反应为吸热反应，生成物的能量比反应物的高，与图示的放热反应不符合，B不符合题意；C．煅烧石灰石制生石灰的反应是吸热反应，生成物的能量比反应物的高，与图示的放热反应不符合，C不符合题意；D．工业上用H2还原Fe2O3制Fe的反应为吸热反应，生成物的能量比反应物的高，与图像表示的放热反应不符合，D不符合题意；故选A。13．CA．一般情况下，物质本身的能量越低越稳定，根据图像可知，热稳定性为，A错误；B．的体积22.4L未明确标准状况，不能确定物质的量，不能确定反应放出的热量，B错误；C．由图可知根据盖斯定律，转化为是放热过程，故放热大于，则，C正确；D．工业上冶炼金属Mg采用电解熔融MgCl2，不是电解MgCl2溶液，D错误；答案选C。14．DA．金属与酸的反应为放热反应，氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应为吸热反应，中和反应为放热反应，A错误；B．等质量的铝片和铝粉与盐酸反应放出的热量相同，只是放热速率加快，B错误；C．铁的导热性良好，换用铁质搅拌棒后会有热量损失，导致测定的数值偏低，C错误；D．氢氧化钠固体溶于水时放热，会使测定的数值偏高，D正确；故选D。15．CA．燃烧热的热化学方程式中，C的指定氧化物为CO2而不是CO，因此C的燃烧热不为110.5kJ/mol，A错误；B．该反应为可逆反应，反应物未完全反应，若和在一定条件下完全反应，将放出更多热量，则，B错误；C．硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水时，放热，C正确；D．该反应为吸热反应，则的总能量比和的总能量小，D错误；故选C。16．D题已知0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，即1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ=534kJ热量。A．该选项热化学方程式焓变大于零，表示吸热反应，与题意不符，A错误；B．题意给出生成气态水对应放出的热量，该选项生成液态水热量无法计算，B错误；C．该选项热化学方程式焓变大于零，表示吸热反应，与题意不符，C错误；D．由分析知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=-534kJ•mol-1正确，D正确；故选D。17．DA．S燃烧生成稳定氧化物为二氧化硫，且硫单质不能直接生成三氧化硫，∆H=-315kJ•mol-1中不是燃烧热，故A错误；B．H2(g)的燃烧热是285.8kJ•mol-1，生成液态水，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)∆H=+571.6kJ•mol-1，故B错误；C．中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，浓硫酸稀释放热，因而反应热小于-57.3kJ•mol-1，故C错误；D．500℃，30MPa下，∆H=-92.4kJ⋅mol-1，将过量的N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，由于合成氨的反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，放出热量小于46.2kJ，故D正确；故选：D。18．CA．焓变是反应物焓之和与生成物焓之和的差值，X和Y的焓之和一定高于M和N的焓之和，故A错误；B．焓变是反应物焓之和与生成物焓之和的差值，不能确定Y的焓是否高于N，故B错误；C．该反应为放热反应，X和Y的总焓一定高于M和N的总焓，故C正确；D．放热反应有的也需要条件，入燃烧，故D错误；故答案为C。19．A由盖斯定律可知故选A。20．AA．根据盖斯定律，反应热只与起始和终了状态有关，则途径①和途径②的反应热是相等的，故A错误；B．含1molHCl的稀盐酸、含0.5molH2SO4的稀硫酸，分别与足量的NaOH溶液反应都是生成1molH2O，则二者放出的热量是相等的，故B正确；C．硫在固态时具有的能量小于气态，则1molS(g)在空气中燃烧放出的热量大于1molS(s)在空气中燃烧放出的热量，故C正确；D．由于△H1＜△H2+△H3，说明△H1是二氧化硫与双氧水反应的焓变△H4、双氧水分解的焓变△H5之和，根据盖斯定律△H4=△H2+△H3，则双氧水分解的焓变△H5=△H1-(△H2+△H3)＜0，焓值小于0，说明2H2O2(aq)═2H2O(l)+O2(g)为放热反应，故D正确；故选：A。21．(1)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)

ΔH=-252kJ/mol(2)没有反应热只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关（1）从图中可知，该反应的反应热为，故该反应的热化学方程式为，故答案为：；（2）由于反应热与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关，加入催化剂对反应热没有影响，故答案为：没有；反应热只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关。22．(1)C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2800kJ/mol(2)+97kJ/mol(3)同系物(4)向两只分别盛有乙醇溶液和葡萄糖溶液的试管中滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀的是葡萄糖，另一只为乙醇(5)2，2，4-三甲基戊烷32456.8kJ（1）由表格数据可知，1mol葡萄糖燃烧热生成二氧化碳和液态水放出2800kJ热量，葡萄糖燃烧的热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2800kJ/mol；（2）根据表格数据有以下热化学方程式：①；②；③；根据盖斯定律，方程式①-②-③得，故--=+97kJ/mol；（3）乙烷和辛烷都是烷烃，相差CH2的整数倍，关系是互为同系物；（4）鉴别乙醇溶液和葡萄糖溶液的方法可以为：向两只分别盛有乙醇溶液和葡萄糖溶液的试管中滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀的是葡萄糖，另一只为乙醇；（5）①异辛烷的结构简式为，主链含有5个C原子，为戊烷，2号C原子上含有2个甲基，4号C原子上含有1个甲基，用系统命名法命名为2，2，4-三甲基戊烷；②如果取1L的乙醇汽油，则乙醇的体积为100mL，质量为100mL=80g，物质的量为，异辛烷的体积为900mL，质量为900mL=630g，物质的量为，乙醇和异辛烷的物质的量之比为＝；结合表格数据，1L此种乙醇汽油完全燃烧生成和时放出的热量约为+=32456.8kJ。23．(1)-282.8(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=-889.6kJmol-1(3)CH4在CO、H2和CH4中，CH4的燃烧热(H)最小，燃烧产生的热量相同时，需要的CH4的物质的量最小，相同状况下的体积最小8.75569.0~1172.4（1）燃烧热的定义是单位物质的量的物质充分燃烧生成稳定产物时，放出的热量，根据燃烧值的数据可知，CO的燃烧热=-28g×10.1kJ·g-1=-282.8kJ·mol-1.；（2）结合第一问可知，甲烷的燃烧热=-16g×55.6kJ·g-1=-889.6kJ·mol-1.，则表示CH4燃烧热的热化学方程式是CH4(g)+2O2(g)=