苏教版化学必修学习方法研究

苏教版化学必修学习方法研究一、教学内容1.原子结构：原子核和核外电子的构成，原子序数、原子质量、电子数、质子数、中子数之间的关系。2.元素周期律：元素周期表的排列规律，主族元素、过渡元素的特点及其应用。3.化学键：离子键、共价键、金属键的概念及其形成。4.分子晶体、离子晶体、金属晶体的结构与性质。二、教学目标1.了解原子结构，掌握原子序数、原子质量、电子数、质子数、中子数之间的关系。2.掌握元素周期律，能运用周期律分析元素性质的递变规律。3.理解化学键的概念，能分析不同类型化学键的形成及性质。4.认识分子晶体、离子晶体、金属晶体的结构与性质，能运用晶体知识解释实际问题。三、教学难点与重点1.教学难点：原子结构、元素周期律、化学键的概念及晶体结构的判断。2.教学重点：原子序数、原子质量、电子数、质子数、中子数之间的关系；元素周期律的应用；化学键的类型及性质。四、教具与学具准备1.教具：多媒体课件、黑板、粉笔、模型原子、元素周期表。2.学具：笔记本、笔、课本、练习题。五、教学过程1.情景引入：通过展示实际生活中的化学现象，如海水晒盐、金属腐蚀等，引发学生对化学知识的兴趣，导入新课。2.知识讲解：（1）原子结构：讲解原子核和核外电子的构成，引导学生通过模型原子理解原子序数、原子质量、电子数、质子数、中子数之间的关系。（2）元素周期律：讲解元素周期表的排列规律，分析主族元素、过渡元素的特点及其应用。（3）化学键：讲解离子键、共价键、金属键的概念及其形成。（4）晶体结构与性质：讲解分子晶体、离子晶体、金属晶体的结构与性质，引导学生运用晶体知识解释实际问题。3.例题讲解：挑选具有代表性的例题，如原子结构、元素周期律、化学键的类型及晶体结构的判断等，进行详细讲解，让学生通过例题掌握解题方法。4.随堂练习：针对所学内容，设计随堂练习题，让学生及时巩固所学知识。六、板书设计1.原子结构：原子核、核外电子、原子序数、原子质量、电子数、质子数、中子数之间的关系。2.元素周期律：元素周期表、主族元素、过渡元素、性质递变规律。3.化学键：离子键、共价键、金属键、形成及性质。4.晶体结构与性质：分子晶体、离子晶体、金属晶体、结构与性质。七、作业设计1.作业题目：（1）根据原子结构示意图，判断下列原子的电子数、质子数、中子数、原子序数、原子质量之间的关系。H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne（2）根据元素周期表，分析下列元素的位置及性质：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar（3）判断下列化学键的类型及性质：HO、NaCl、CH、MgS2.作业答案：（1）H：电子数1，质子数1，中子数0，原子序数1，原子质量1.0079；He：电子数2，质子数2，中子数2，原子序数2，原子质量4.0026；Li：电子数3，质子数3，中子数4，原子序数3，原子质量6.941；Be：电子数4，质子数4，中子数5，原子序数4，原子质量9.0122；B：电子数5，质子数5，中子重点和难点解析一、原子结构原子结构是化学学习的基础，其中有许多重点和难点需要我们关注和理解。1.原子核和核外电子的构成：原子由原子核和核外电子组成。原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。核外电子带负电，围绕原子核运动。原子的质子数决定了元素的种类，而电子数决定了原子的化学性质。2.原子序数、原子质量、电子数、质子数、中子数之间的关系：原子序数等于质子数，也等于核外电子数。原子质量是指原子核中质子和中子的质量之和，通常用原子质量单位（amu）表示。在原子中，原子序数决定了元素的特性和化学反应性质，原子质量决定了原子的质量大小。二、元素周期律元素周期律是化学学习中重要的理论，其中有许多我们需要特别注意的重点和难点。1.元素周期表的排列规律：元素周期表是按照原子序数从小到大排列的。周期表中的元素被分为几个周期和族。周期是指元素在周期表中的横行，族是指元素在周期表中的纵列。周期表的排列规律反映了元素的原子结构和性质的递变规律。2.主族元素和过渡元素的特点及其应用：主族元素是指周期表中1A到8A族的元素，它们的外层电子数等于它们所在族的序号。过渡元素是指周期表中3B到12B族的元素，它们的化学性质复杂，通常具有较高的熔点、沸点和硬度，广泛应用于催化剂、合金材料等方面。三、化学键化学键是原子之间的相互作用，它是化学学习中另一个重要的重点和难点。1.离子键：离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。通常金属元素与非金属元素之间形成离子键。例如，NaCl中的钠离子和氯离子之间就是通过离子键相互吸引而结合在一起的。2.共价键：共价键是由两个非金属原子之间的电子对共享形成的化学键。共享的电子对形成了原子之间的共享电荷，使得原子之间相互吸引而结合在一起。例如，H2O中的氧原子和氢原子之间就是通过共价键共享电子而形成分子的。3.金属键：金属键是由金属原子之间的电子云形成的化学键。金属原子失去外层电子，形成电子云，这些电子云在整个金属结构中自由移动，使得金属原子之间形成强烈的金属键。例如，铁（Fe）中的铁原子通过金属键形成金属晶体结构。四、晶体结构与性质晶体结构与性质是化学学习中的另一个重要部分，其中有许多我们需要特别关注的重点和难点。1.分子晶体：分子晶体是由分子之间的弱力相互作用形成的晶体。分子晶体的性质取决于分子的极性和形状。例如，冰（H2O）是一种分子晶体，由于水分子之间的氢键相互作用，它具有较高的熔点和沸点。2.离子晶体：离子晶体是由阳离子和阴离子之间的电荷吸引力形成的晶体。离子晶体的性质取决于离子的电荷大小和离子之间的距离。例如，食盐（NaCl）是一种离子晶体，由于钠离子和氯离子之间的电荷吸引力，它具有较高的熔点和沸点。在教学过程中，我们需要特别关注这些重点和难点，通过讲解、示例和练习等方式，帮助学生理解和掌握这些概念。同时，我们也要注重培养学生的实践能力和思维能力，引导他们将所学的理论知识应用到实际问题和解决中。本节课程教学技巧和窍门一、语言语调1.使用清晰、简练的语言，避免使用过于复杂的词汇和长句子。2.语调要生动、抑扬顿挫，引起学生的兴趣和注意力。3.语速适中，给学生足够的时间理解和思考。二、时间分配1.合理分配课堂时间，确保每个部分都有足够的时间进行讲解和练习。2.留出时间让学生提问和解答疑问。3.控制课堂节奏，不要赶进度，确保学生能够跟上教学进度。三、课堂提问1.鼓励学生积极参与，提问时给予鼓励和肯定。2.设计启发性的问题，引导学生思考和探讨。3.针对不同学生的回答，给予适当的反馈和指导。四、情景导入1.利用实际生活中的化学现象，引发学生对课程内容的兴趣。2.通过提问、讨论等方式，引导学生主动思考和探索。3.情