高一上学期化学人教版期末总复习课件

化学必修第一册期末复习有声阅读，是最好的复习方法！一、基本概念复习（共同特点抽出来,加以概括）合金分散系（胶体）电解质化合物氧化物、酸、碱、盐单质纯净物物质

分类混合物共价键、离子键核素结构氧化还原反应还原剂氧化剂溶液浊液胶体两性氧化物：Al2O3成盐氧化物非成盐氧化物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、N2O5碱性氧化物：Na2O、CuO、MgO、Fe2O31、根据物质的组成和性质分类酸式盐：可电离出H+的盐，通常是二元酸、三元酸中的氢离子部分被中和的产物，如碳酸氢钠、硫酸氢钾等。酸式盐溶液可呈酸性，也可呈碱性。碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。Cu2(OH)2CO3、Ca5(PO4)3·(OH)羟基磷灰石溶解性：酸式盐>正盐。特例：Na2CO3>NaHCO3强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HClO强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3化合物电解质

非电解质：非金属氧化物、大部分有机物（蔗糖、酒精）强碱:四大强碱

大部分盐:Na2SO4、NaCl

强酸：六大强酸

强电解质

弱电解质

全部电离弱酸:H2CO3CH3COOH弱碱:NH3·H2O

水(H2O)部分电离活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO不电离物质混合物纯净物

单质既不是电解质，也不是非电解质（如Fe、Cu、NaCl溶液等）※2、物质的分类（强弱电解质）Ca→CaO→Ca(OH)2→

CaSO4C→CO2

→H2CO3

→

CaCO33、物质的转化金属单质碱性氧化物碱盐O2H2O酸或酸性氧化物非金属单质酸性氧化物酸盐O2H2O碱或碱性氧化物可溶于水的，如CaO、Na2OCuO不与水反应SiO2除外，不与水反应4、分散系的分类：按分散质粒子直径的大小分分散系胶体1—100nm浊液大于100nm溶液小于1nm悬浊液乳浊液三者本质特征比较：粒子直径大小不同蒸馏水沸腾饱和FeCl3红褐(2)反应的化学方程式为FeCl3＋3H2O==Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。注意：不能搅拌，不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。

科学探究1Fe(OH)3胶体的制备讨论1：在如图所示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）CC讨论2：下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）C.蒸发NaHSO4====Na++H++SO42-NaHSO4====Na++HSO4-NaHCO3====Na++HCO3-5、电离注意三个特殊：在水溶液中在熔融状态下NaHSO3====Na++HSO3-常见原子团化合价OH-H+NH4+（铵根）

NO3-（硝酸根）SO42-（硫酸根）SO32-（亚硫酸根）CO32-（碳酸根）HCO3-（碳酸氢根）PO43-（磷酸根）HPO42-（磷酸氢根）

H2PO4-（磷酸二氢根）

ClO3-（氯酸根）MnO4-（高锰酸根）

MnO42-（锰酸根）氧化剂：含有化合价降低元素的反应物。还原剂：含有化合价升高元素的反应物。6、氧化还原反应HCl+10氧化剂-10还原剂升失氧，降得还；若说剂，两相反！常见的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂①部分非金属单质，如O2、F2、Cl2、Br2、I2等。②含有高价态元素的化合物，如KMnO4、FeCl3等③酸类：HNO3、H2SO4（浓）、HClO等①活泼金属单质，如Al、Zn、Fe等。②某些非金属单质，如C、H2等③含有低价态元素的化合物，如CO、SO2、FeCl2等。氧化性、还原性强弱的比较（1）氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物（2）同一元素性质的互补性：①依据金属活动性顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK＋

Ca2＋

Na＋

Mg2＋

Al3＋

Zn2＋

Fe2＋

Sn2＋

Pb2＋

(H＋)Cu2＋

Hg2＋

Ag＋

②常见非金属：

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

还原性：F－<Cl－<Br－<I－对应离子的氧化性逐渐增强。从左到右：还原性逐渐减弱，（3）根据反应条件：（条件简单的性质活泼）（4）依据反应的剧烈程度：（5）依据同一还原剂与不同氧化剂反应后，还原剂化合价升高越多，则对应氧化剂的氧化性越强。（6）根据物质的浓度：例：氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀)（7）依据元素周期表：同一周期：从左到右，金属单质还原性的逐渐减弱，非金属单质的氧化性逐渐增强（稀有气体除外）。同一主族：从上到下，一般金属单质还原性逐渐增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。基本规律1、价态规律2、强弱规律：3、先后规律：4、守恒规律高氧低还中兼有价态归中强强得弱弱强者优先化合价升降守恒得失电子守恒歧化书写新情景下氧化还原方程式（自己找题）：第四步：根据原子守恒、电荷守恒配平方程式。第二步：根据得失电子守恒配平“两剂两产”；第三步：根据电荷守恒和反应物得酸碱性，在方程式的两边补充

H+、OH-、H2O；第一步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、

氧化产物、还原产物；4.c(B)与ω(B)的关系：5.溶液的稀释与混合：

[n(溶质)不变]c1V1=c2V2

7、

物质的量相关数学式D讨论：相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是(

)A.溶液密度ρ可表示为B.物质的量浓度c可表示为C.溶液的质量分数w%可表示为D.相对分子质量Mr可表示为阿伏加德罗定律及推广

同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。也可理解为：同温同压下，任何气体体积比等于其物质的量之比。讨论：等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，

下列叙述中正确的是(

)A．体积之比为13∶13∶14B．密度之比为14∶14∶13C．质量之比为1∶1∶1D．原子数之比为1∶1∶11、相关概念物理量

符号单位定义物质的量

阿伏加德罗常数

摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度nNAMVm

cB

molmol-1g/molL/molmol/L表示含有一定数目粒子集体的物理量1mol任何粒子的粒子数近似取值6.02×1023mol-1

单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量气体所占的体积单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量化学计量的应用讨论1：若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA

②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4③1mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有

的数目为2NA

④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤28gC2H4和C3H6混合气体中含有原子数为6NA⑥1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAA.②⑥B.②⑤ C.②③D.②③⑥(4)粒子种类：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱(1)状况条件：若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，

不能用22.4L·mol－1进行计算。(2)物质状态：已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，

不能用22.4L·mol－1进行计算。(3)单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，

还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．2gH2的物质的量为1molB．0.5mol/LNa2SO4溶液中，SO42-离子的浓度为0.5mol/LC．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．1L1mol/LNaOH溶液中Na+的数目为NA一定物质的量浓度溶液的配制1、仪器：2、配制步骤：3、误差分析：讨论5：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液D一定物质的量浓度溶液的配制

、

、

、

、

、

。天平量筒烧杯玻璃棒容量瓶胶头滴管1.容量瓶的使用a规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等b使用前检漏c不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体，不能用于化学反应。d

规格选择：配制溶液时选择与所配溶液体积相等或稍大的容量瓶准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算溶解洗涤转移定容摇匀转移称量装瓶3.配制过程以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例。(1)计算：需NaCl固体的质量为

g。(2)称量：用

称量NaCl固体。(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液

，用玻璃棒引流将溶液注入

mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒

次，洗涤液

。

轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。5.9托盘天平冷却至室温后1002～3全部注入容量瓶(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线

cm时，改用

，滴加蒸馏水至

。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(8)装瓶贴签：1～2胶头滴管凹液面与刻度线相切配制流程图题组二误差分析“10”例4.用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g

。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g

。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确

。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒

。偏小偏小偏小偏小(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数

。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线

。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

。(9)定容时仰视刻度线

。(10)定容摇匀后少量溶液外流

。偏大偏大偏小偏小偏小无影响相对质量为约为1带1个单位正电荷质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数相对质量为约为1不显电性质量仅为质子质量的1/1836带1个单位负电荷元素的化学性质主要决定于原子的价电子数（最外层电子数）

质子Z个（+）

中子（A-Z）个原子原子核（+）核外电子（-）Z个

决定元素种类核外电子数=Z+n核外电子数=Z－n质量关系：A=Z+N重要的等量关系：电量关系：离子Xn-AZ原子离子Xn+AZ8、原子结构决定同种元素的不同种原子核外电子的排布与变化决定元素的性质（1）核外电子总数为10个电子的微粒阳离子：阴离子：分子：Na+

Mg2+Al3+NH4+H3O+N3－

O2—F—OH—

HFH2ONH3CH4NeK+Ca2+

S2—Cl—HS—HCl

H2SPH3SiH4Ar

核外电子数相同的微粒F2H2O2N2H4C2H6等（2）核外电子总数为18个电子的微粒阳离子：阴离子：分子：元素、核素、同位素1.元素、核素、同位素的关系质子数中子数质子中子核电荷数微粒的表示1、各电子层最多容纳的电子数为2n2

(KLMNOPQ)2、最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）3、次外层电子数不超过18个

核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。离核越近能量越低。练习1：请画出54号元素Xe的原子结构示意图。核外电子排布的一般规律：

一低四不超讨论：已知1～18号元素的离子aXm+、bYn+、cZP-、dWk-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

）A．若P＞K，则还原性cZP-＜dWk-B．若m＞n，则碱性X(OH)m＞Y(OH)nC．若半径aXm+＞bYn+，则a＜bD．若半径aXm+＞bYn+，则X单质一定能从含Yn+的盐溶液中置换出YC元素周期律和元素周期表核外电子排布的周期性元素性质的周期性决定元素周期律归纳元素周期表编制注意：A、主族元素的化合价判断

B、微粒半径比较

C、金属性与非金属性强弱的判断D、周期表的结构E、原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系元素周期表的结构元素周期表7个横行7个周期短周期：第一、二、三周期长周期：第四、五、六、七周期18个纵列16个族7个主族：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA8个副族：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBⅧ族（第8、9、10纵列）1个0族：第18纵列，最外层电子

数为8（He是2）周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数周期短周期第一周期2种元素电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左到右排成横行，形成周期第二周期8种元素第三周期8种元素长周期第四周期18种元素第五周期18种元素第六周期32种元素第七周期32种元素周期序数＝该周期元素的电子层数位：.熟悉1-18号元素在周期表中的位置构：.熟悉1-18号原子结构示意图、性：同周期、主族元素性质递变规律

同周期、主族原子半径规律

主族元素性质类推

练习1：图中只画出了元素周期表的框图，请在图中标明:（1）族序数；（2）1~20号元素的符号；（3）镧、锕系；（4）碱金属、卤族元素的元素符号及名称;（5）稀有气体的原子序数。1234567ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0HHeLiNeBeBCNOFNaMgKAlSiPSClAr镧系锕系每周期元素种类依次为：2、8、8、18、18、32、3221018365486118RbCsFrIAtCaBrScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeKr

比较微粒半径大小的规律

⑴

同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小

⑵

同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大

⑷同种元素的微粒：价态越低，微粒半径越大即：阳离子<中性原子<阴离子⑶具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小

Na>Mg>Al>Si

Li<Na<KF-

<Cl-<Br-

O2-

>F->Na+>Mg2+>Al3+

(第二周期阴离子）(第三周期阳离子）Fe+3<Fe2+<FeH+<H<H-“阴上阳下、序小径大”讨论：下列能说明硫的非金属性比氯弱的事实有（）①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS②Cl2和H2光照可剧烈反应，而S与H2的反应需要较高温度③将Cl2通入氢硫酸中可以置换出硫④常温时硫单质为固态而氯单质为气态⑤亚硫酸的酸性比高氯酸酸性弱②

③④

B.①②

③C.①②⑤D.②

④

⑤B讨论：（19浙江）

2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（）A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7D．第七周期0族元素的原子序数为118C

元素周期表中元素结构、位置、性质递变规律

内容同周期（左到右）同主族（上到下）原子半径

电子层结构失电子能力得电子能力金属性、非金属性单质的还原性、氧化性主要化合价最高价氧化物对应的水化物酸碱性非金属元素气态氢化物的形成与稳定性、还原性大→小小→大

电子层数相同、最外层电子增多逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐减小金属性减、非金属性增金属性增、非金属性减最高正价+1→+7最高正价=族序数

碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱形成：难→易稳定性：弱→强还原性：强→弱形成：易→难稳定性：强→弱还原性：弱→强

电子层数增多最外层电子数相同还原性减、氧化性增还原性增、氧化性减讨论1：下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④离子半径：Cl-

＞S2-

＞K+⑤碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3A．①③B．②⑤C．②④D．③⑤BA.推断元素位置、结构和性质元素名称元素特征周期数、族数原子序数原子量物理或化学特性原子结构特征含量等其它特征元素的性质原子或离子结构最高或最低化合价根据分子式的计算根据化学方程式的计算

周期表的应用解答元素推断题的一般思路B特殊知识点找元素之最最活泼金属Cs、最活泼非金属F2最轻的金属Li、最轻的非金属H2最高熔沸点是C、最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的是CH4最强酸HClO4、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属AlO找半导体：在“折线”附近SiGeGa找农药：在磷附近PAsSClF找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素FeNiPtPdRhC比较或推断一些性质比较同族元素的金属性Ba>Ca>Mg

非金属性F>Cl>Br

最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOH>NaOH>LiOH

氢化物的稳定性CH4>SiH4比较同周期元素及其化合物的性质碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

稳定性:HF>H2O>NH3比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质例如：Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，则Be(OH)2更难溶例如：金属性Mg<Ca，则Ca>Al可知碱性Ca(OH)2>Al(OH)3相邻的原子之间的强烈相互作用。化学键离子键共价键概念成键微粒成键条件存在（举例）*键的强弱判断分类类型比较阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键阴、阳离子得失电子离子化合物如NaCl、铵盐离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强（离子化合物的熔沸点越高）原子间通过共用电子对所形成的化学键。原子电子对共用非金属单质：H2共价化合物：HCl某些离子化合物通常原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，形成的单质或化合物越稳定极性键和非极性键离子化合物共价化合物定义由离子键构成的化合物由共用电子对形成分子的化合物结构粒子阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含共价键与物质类别的关系①强碱②绝大多数盐③活泼金属氧化物①所有的酸②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物⑤极少数盐A、KFB、H2O C、N2 D、HeE、CO2 F、CaCl2、 G、H2O2 H、CCl4 I、KOH

J、Na2O21.含离子键的物质是

.2.含非极性键的物质是

.3.含极性键的物质是

.4.属于离子化合物的是

.5.属于共价化合物的是

.A、F、I、JC、J、GB、E、G、H、I、A、F、I、JB、E、G、H同位素：凡具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。注意：

1、同位素的特征①自然界中同位素原子百分比保持不变。②化学性质相同。2、几种相对原子质量的关系。讨论1：（海南高考）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘(D)原子核外有1个电子 B．H2O与D2O互称同素异形体C．1H与D互称同位素D．1H218O与D216O的相对分子质量相同讨论2：CB二、化学用语化学方程式（基础、陌生、物质转化）离子方程式（基础、陌生、物质转化）离子共存（H+、OH－、难溶物、氧化还原）电子式（单质、共价键、离子键）核素（4数明确）1、离子方程式书写的关键—-“拆”能拆写强酸：HCl、HNO3、H2SO4、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶性盐（依据溶解性口诀）不能拆写单质、气体、水、氧化物、难溶物弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2SO3弱碱：NH3·H2O※微溶物处理原则①作反应物较稀，溶液澄清，拆开写成离子形式较浓或溶液浑浊，不拆，写成分子形式例：二氧化碳通入澄清石灰水[Ca(OH)2]石灰乳[Ca(OH)2浑浊液]和碳酸钠溶液作用②作生成物，不拆开，通常写成分子形式

Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4微溶，不拆(1)硫酸和氢氧化钠溶液反应：(4)Cu(OH)2与H2SO4反应：写出以下反应的离子方程式。(2)NaCl和AgNO3溶液反应：(3)碳酸钠和稀盐酸反应：(5)氢氧化钡与稀硫酸反应：H++OH-==H2OAg++Cl-==AgCl↓2H++CO32-==H2O+CO2↑

2H++Cu(OH)2==2H2O+Cu2+2H++2OH-+Ba2++SO42-

==2H2O+BaSO4↓【练习】2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑5、离子方程式的正误判断(1)看是否符合反应的客观事实Fe+2H+==Fe2++H2↑如：铁与稀盐酸反应(2)看是否符合拆写原则如：碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+==H2O+CO2↑CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑(3)看电荷是否守恒如：氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe==2Fe2+2Fe3++Fe==3Fe2+(4)看原子是否守恒如：氯化铁溶液与铁反应：

2Na+H2O==2Na++2OH-+H22Na+2H2O==2Na++2OH-+H2(5)看是否漏掉离子反应如：氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++SO42-==BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O（6）注意与用量（少量、过量、适量）有关的离子方程式。例如：澄清石灰水中通入少量CO2Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O离子方程式为Ca2++2OH-+CO2

==CaCO3↓+H2O澄清石灰水中通入过量CO2Ca(OH)2+2CO2==Ca(HCO3)2离子方程式为Ca2++2OH-+2CO2

==Ca2++2HCO3-2、离子共存问题：以下情况不能共存①生成沉淀（根据溶解性表）②放出气体OH-

与NH4+H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等③生成弱电解质（难电离物质）弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、H2SiO3弱碱：NH3

·H2O水:H2O④审题时注意题中的隐含条件无色溶液中不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，

碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-。蓝色紫红色浅绿色黄色⑤在酸性（H+）条件下不能存在的有OH-、HCO3-、HSO3-、HS-、S2-、SO32-、⑥在强碱性（OH-）条件下不存在H+、NH4+、HCO3-、HSO3-、HS-Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+3、电子式书写单质：H2Cl2N2化合物：HClH2ONH3CO2NaClNa2ONaOHN2H2H2OCH4CO2HCl电子式结构式O＝C＝OH-HH-Cl分子具有一定的空间构型NH3直线形V形正四面体形三角锥形直线形直线形直线形画出下列物质的电子式，后用线标出化学键种类A、HCl

B、N2

C、NaCl

D、NaOH

E、Na2O2

F、NH4ClHClNNNaCl+［］－Na

OH［］＋—NaOONa［］2-++NHHHHCl[]-[]+极性共价键非极性共价键离子键【练习】用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)BaCl2(2)NaF(3)MgS(4)K2O

（5）CO2（6）HCl三、元素及其化合物物质转化77物质性质物质分类物质用途物质制备物质保存反应分类价态分类研究物质的基本思路三、元素及其化合物转化物质用途A．氧化铁a．自来水消毒剂B．过氧化钠b．制冷剂C．二氧化氯（ClO2）c．红色油漆和涂料D．氯化铁

d．用于蚀刻铜板E．液氨e．呼吸面具中氧气的来源物质保存与存在A．氯水

B．过氧化钠

C．钠D．地壳中元素含量Na及其化合物物质转化Na2ONaH2ONa2CO3CO2NaHCO3O2Na2O2NaOHO2H2OH2OCO2钠及其重要化合物H2O+CO2/HCl/NaOH步骤Na2CO3NaHCO3①加入几滴水②加10mL水③加1~2滴酚酞溶液初步结论加水结块；放热加水部分溶解；感受不到热量变化振荡时间长时可溶解固体量减少溶液变红(较深)溶液变微红色实验探究1溶解性：

Na2CO3>NaHCO3,溶液碱性：

Na2CO3>NaHCO3Na2CO3和NaHCO3的溶解性Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

Na2CO3NaHCO3操作和现象取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试管，同时加热，烧杯A和烧杯B的现象。现象：

。装置结论烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△实验探究2Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应Na2CO3NaHCO3现象化学方程式结论NaHCO3反应更剧烈，产生的气体多。Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。实验探究3利用与盐酸反应的快慢鉴别Na2CO3和NaHCO3碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱、苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体溶解性水溶液碱性强弱热稳定性Na2CO3>NaHCO3与酸反应相互转化关系Na2CO3>NaHCO3Na2CO3>NaHCO3CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-

+H+=H2O+CO2↑Na2CO3NaHCO3/NaOH

△/HClH2O+CO2小结：碳酸钠与碳酸氢钠的比较铁及其化合物FeFeCl2Fe3O4H2O（g）或O2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3Cl2HClNaOHNaOHFeOHClHClHClO2+H2O氯水Fe△HClFe(SCN)3KSCN白色沉淀红褐色沉淀血红色灰绿色1、铁的化学性质名称（俗称）氧化亚铁氧化铁（铁红）四氧化三铁（磁性氧化铁）化学式色态溶解性稳定性氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物化学性质Fe3O4(FeO▪Fe2O3)

Fe2O3

FeO黑色粉末红棕色粉末黑色晶体均不溶于水不稳定稳定稳定FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O2、铁的氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性制法稳定性在空气中易转化为Fe(OH)3与酸反应转化现象白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色白色固体

红褐色固体

不溶于水4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓Fe(OH)2+2H+=Fe2+

+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O3、铁的氢氧化物

检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法1．溶液颜色含有Fe2＋的溶液显浅绿色含有Fe3＋的溶液显黄色2．用KSCN溶液和氯水(1)流程：(2)有关反应：3．用NaOH溶液(1)流程：(2)有关反应：注意：Fe2＋、Fe3＋同时存在时检验Fe2＋的方法①不能用NaOH溶液观察沉淀颜色②不能用加入KSCN溶液和氯水③当有Cl-同时存在时不能用酸性高锰酸钾溶液【思考1】1.如何保存Fe2+？2.如何制备得到纯净的Fe(OH)2？使用的亚铁盐要现用现制，蒸馏水煮沸除氧气；制备时，要隔绝氧气加铁粉讨论：

印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列后果不可能出现的是（）

A、烧杯中有铜无铁

B、烧杯中有铁无铜

C、烧杯中铜、铁都有

D、烧杯中铁、铜都无B铝元素及其化合物1．铝的化学性质2．氧化铝的化学性质Al2O3是_____氧化物，与_____或_____溶液都能反应生成盐和水。两性酸碱Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O

=2Na[Al(OH)4]2Al2O3（熔融）====4Al+3O2↑电解3．氢氧化铝的化学性质①两性Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+

=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=Na

[Al(OH)4]Al(OH)3+OH-

=[Al(OH)4]

-②不稳定性△2Al(OH)3====Al2O3＋3H2OAl(OH)3是一种两性氢氧化物③氢氧化铝的制备AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClNaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO34、铝的重要化合物胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：

此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：

H++HCO3-==H2O+CO2↑

【思考1】铝是一种活泼金属,为何铝制品可在空气中稳定存在?

铝制品表面覆盖着致密的氧化铝薄膜,这层膜起到保护内部金属的作用。【思考2】家用铝合金门窗为什么不用纯铝制的?

铝合金相对于铝来说,具有硬度大(耐磨)、易加工(熔点低)的特点。【思考3】氧化铝可以制造耐火坩埚,这利用了它的什么性质?能否用它来熔化NaOH固体?熔点高。不能用它来熔化NaOH固体，因为氧化铝能够与NaOH固体反应:【思考4】为什么Al(OH)3可以作胃酸中和剂?Al(OH)3碱性不强,不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用,但却可以与酸反应,使胃酸浓度降低,起到中和过多胃酸的作用。杂质除杂试剂离子方程式MgAlMg(OH)2Al(OH)3Fe2O3Al2O3MgCl2AlCl3足量NaOH溶液足量NaOH溶液足量NaOH溶液，过滤，向滤渣中加入足量HCl溶液除杂足量NaOH溶液白色沉淀沉淀溶解白色沉淀Al3+Al3+适量NaOH过量NaOH适量氨水过量氨水沉淀不溶解白色沉淀沉淀溶解白色沉淀适量盐酸[Al(OH)4]

-过量盐酸[Al(OH)4]

-适量CO2过量CO2沉淀不溶解Al(OH)3溶于强酸、强碱，不溶于H2CO3和氨水

讨论：实验室制取Al(OH)3有哪些方法？并加以评价。※※氯及其重要化合物的相互转化关系1.结构2.物理性质3.化学性质4.存在和用途5.制法①与金属的反应（Na、Al、

Fe、Cu等多数金属）②与非金属的反应（H2等）③与水的反应（氯水的成分）④与碱的反应（与NaOH反应、漂白粉的制取与成分）⑤与具有还原性的物质反应（H2S、S2-、H2SO3、SO32-

、Br-、I-、Fe2+等）通常：黄绿色、刺激性气味、ρ>空气、易液化、能溶于水，[有毒]。氯气氯气的化学性质（1）氧化性：①与金属②与非金属③与还原性物质反应（2）与水反应（3）与碱反应2Fe+3Cl2===2FeCl3ΔCu+Cl2===CuCl2Δ（棕黄色）

溶于水蓝绿色溶液H2+Cl2===2HCl点燃H2+Cl2===2HCl光照Cl2+H2O⇌

H++Cl-

+HClOCl2+2KI＝2KCl+I2

Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4

Cl2+H2S＝2HCl+SCl2+2FeCl2＝2FeCl32NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O氯水的成分和性质新制氯水