1.3.1常见的酸盐酸课件浙教版九年级上册科学

1.3.1常见的酸：盐酸酸性物质酸(物质)......醋酸盐酸硫酸硝酸HCl=H+

+Cl-H2SO4=2H+

+SO42-HNO3=H+

+NO3-CH3COOH=电离方程式电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物酸根阴离子酸=H++酸根阴离子

一般盐酸是无色透明的液体

1．打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方）瓶口有什么现象发生？3.用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有_________气味。刺激性瓶口看到了白雾2．如果浓盐酸敞口放置，溶液质量_______和溶质质量分数________。（都填：变小、变大或不变）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。变小白雾是如何形成的？变小一、盐酸(HCl气体溶于水形成的溶液)二、盐酸的化学性质1、取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。2、在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液。3、观察并记录呈现的颜色。1、盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。变红色不变色向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。现象：

黑色粉末消失，溶液变成蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu2+：蓝色二、盐酸的化学性质溶液为什么会呈蓝色？加水稀释后呈蓝色取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图1-20所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？

铁锈消失，溶液变成黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水酸+金属氧化物→盐+水Fe3+黄色二、盐酸的化学性质红棕色溶液为什么会呈黄色？盐酸除铁锈的实验中，除了可观察到铁锈溶解，溶液变成黄色；还可以看到铁钉表面有气泡生成。盐酸与氧化铁反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，没有气体生成。那么这气体是如何产生的呢？稀盐酸生锈的铁钉铁锈Fe2O3铁Fe在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的建立假设：盐酸与金属铁反应生成气体（思考：用怎样的实验来验证假设？需要对照实验吗？）Fe2O3稀HCl溶液FeFe蒸馏水ABCA.试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。实验步骤：稀HCl溶液B.试管中铁钉表面产生气泡。C.试管中无明显现象。现象：得出结论：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由金属铁和稀盐酸反应生成的。Zn稀HCl溶液D产生气泡Fe稀HCl溶液B产生气泡，溶液变为浅绿色3、盐酸能与某些金属反应，生成盐和氢气酸＋(活泼)金属→盐＋氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe2+二、盐酸的化学性质现象：现象：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”（复方氢氧化铝）的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”药片能医治胃酸过多症呢？Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O4、盐酸能与碱反应生成盐和水酸+碱→盐+水二、盐酸的化学性质Al(OH)3HCl把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口。现象：产生大量气泡，燃着的木条熄灭。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑5、盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸酸＋盐→新盐＋新酸二、盐酸的化学性质主要成分：碳酸钙1、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化？________________。硝酸银稀盐酸硝酸银二、盐酸的化学性质有白色沉淀生成2、在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化？________________。稀盐酸有白色沉淀生成NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3二、盐酸的化学性质Ag+AgCl↓白色沉淀，不溶于水，也不溶于酸NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Cl-HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3+CI－的检验：滴加几滴稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若能产生白色沉淀，该物质中就含有Cl－检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？Na2CO3溶液AgNO3溶液Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。A