2020年高考化学实验题汇编

一、近年高考真题选练

1.（2020浙江）固液分离操作中，需要月到的仪器是（）

【答案】C

2.（2020山东）实验室中下列做法错误的是

A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫

C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

【答案】D

3.（2020山东）利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是

甲乙丙丁

A,用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备滨苯并验证有HBr产生

C.用丙装置制备无水MgCLD.用丁装置在铁上镀铜

【答案】C

4.（2020山东）实验室分离Fe3+和AP+的流程如下：

已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCL]-,该配离子在乙醛（Et2O,沸点34.6C）中生成缔合物

Et2O.FT.[FeClJ-。下列说法错误的是

A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出

C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的

D.蒸储时选用直形冷凝管

【答案】B

6.（2020浙江）下列有关实验说法不正确的是（）

A萃取Br2时，向盛有滨水的分液漏斗中加入CCL,振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放

出

B做焰色反应前，粕丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色

C乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞

D.可用AgNC）3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNC）3

【答案】A亚硝酸银是沉淀，溶于硝酸

7.（2020国I）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

气体（杂质）方法

通过酸性高铳酸钾溶液

ASO2（H2S）

BCI2（HCI）通过饱和的食盐水

通过灼热的铜丝网

CN2（O2）

通过氢氧化钠溶液

DNO（NO2）

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

8.（2020国0）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是

气体

n

溶艮溶液

气体

A.HzSL.✓

B.HC1稀氨水

C.NO稀H2SO4

D.CO2饱和NaHCCh溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

9.（2020江苏）实验室以CaCO3为原料，制备并获得CaCL.6%0晶体。下列图示装置和原理不

能达到实验目的的是

稀盐酸

COL

A.制备CO2B.收集CO2

（aCO.

D.制得CaCI2.6H2O

10.（2019国I）实验室制备澳苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

NajCO储液

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溪的混合液前需先打开K

B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溟化氢

D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到浪苯

【答案】D

11.（2019北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

物质（括号内为杂质）除杂试剂

AFeCb溶液(FeCb)Fe粉

BNaCI溶液(MgCh)NaOH溶液、稀HCI

CCl2(HC1)H2O>浓H2s。4

无水

DNO(NO2)HzO,CaCl2

A.AD.D

A.AC.CD.D

【答案】B

13.（2019江苏）下列实验操作能达到实验目的的是

甲乙

A用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mo卜L—NaOH溶液

C用装置甲蒸干A1C13溶液制无水AlCb固体

D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO1

【答案】D

14.（2019海南）实验室通过称量MgSClrxH?。样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导

致测定值偏低的是（）

A.实验前试样未经干燥B.试样中含有少量碳酸氢铁

C.试样中含有少量氯化钠D.加热过程中有试样迸溅出来

【答案】C

15.（2018海南）用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是

A.实验服B.橡胶手套C.护目镜D.防毒面罩

【答案】D

16.（2018海南）下列分离方法正确的是

A回收水溶液中的12：加入乙酸，分液,蒸发

B回收含有KC1的MnOz：加水溶解，过漉，干燥

C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管

D.除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸储。

【答案】B

17.（2018国I）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

乙

解

、

次

a酸

冰

酸

帆

【答案】D

18.（2018国HI）下列实验操作不当的是

A.用稀硫酸和锌粒制取出时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B.用标准HCI溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择酚皎为指示剂

C.用钳丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D.常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

【答案】B

19.（2018江苏）下列有关从海带中提取映的实验原理和装置能达到实验目的的是

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中「的up用装

置丁吸收氮化浸泡液中［-后的ch尾气

【答案】B

20.（2017国I）实验室用力还原WQ；制备金属W的装置如图所示亿n粒中往往含有硫等杂质，焦性

没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是（）

装置0①②③

A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2s0八焦性没食子酸溶液

B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C.结束反应时，先关闭活塞K,再停止加热

D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化铳与浓盐酸反应制备氯气

【答案】B

21.（2017江苏）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

【答案】B

（多选题）22.（2017海南）下列实验操作正确的是

A.滴定前用待测液润洗锥形瓶

B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏

C.蒸播完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热

D.分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出

【答案】BD

二、典型模拟试题精选

1.下列仪器不能加热的是

【答案】C

3.下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是

物质（杂质）检验试剂除杂试剂除杂方法

AHC1(Cl2)湿润的淀粉一KI试纸饱和NaCi溶液洗气

BAl(Fe)盐酸NaOH溶液过漉

品红溶液酸性溶液洗气

CCO2(SO2)KMnO4

DCuCh(FeCh)NaOH溶液Cu过滤

【答案】C

4.下列除杂试剂的选择和除杂后检验杂质是否除尽的方法均正确的是

选项物质（括号内为杂质）除杂试剂检验方法

饱和溶液将已除杂质的少量气体通入品红溶

ACO2(SO2)NaHSCh

液

取少量溶液，加入（）溶

BNaHCCh溶液(Na2cCh)过量CO2CaOH2

液，观察现象

C

NO(NOz)水观察颜色

D

乙烷（乙烯）酸性KMnCh溶液将已除杂质的少量气体通入溟水

【答案】C

5.为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是（）

不纯物除杂试剂除杂方法

A蛋白质（硝酸钾）醋酸铅溶液过滤

BCi7H3sCOONa(甘油)食盐细粒盐析

C氯气冰）稀硫酸洗气

D演茉(Brz)乙烯分液

【答案】B

6.下列物质中杂质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法都正确的是

物质及其杂质除杂试剂除杂方法

饱和碳酸钠溶液洗气

ACO2(SO2)

BNH4CKI2)无加热

CChCHCI)NaOH溶液洗气

DFeCh(FeCh)过量Fe粉过滤

【答案】D

7.下列实验装置或原理能达到实验目的的是

@Cb（HCI）—-jg-

A.分离水和乙醇第B.除去CL中的HC1危

NnOH-rtN

1~1注液口

【答案】D

8.能利用图示装置及物质制取和收集相应气体的是（除杂及尾气处理装置已略去）

选项a中的物质b中的物质c中最终收集的气体

A稀硫酸ZnH2

浓硫酸

BCuSO2

稀盐酸

CCaCO3CO2

D浓硝酸FeNO2

【答案】C

9.下列实验操作能达到实验目的的是

A.混合乙醇与浓硫酸:B.配制一定物质的量浓度的溶液:

C.分离酒精与滨水的混合物:D.灼烧MgCL固体:I

【答案】B

10.下列有关实验操作的叙述正确的是

A.滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁

B.过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁

C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁

D.向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁

【答案】A

11.已知：氯化铁易吸收空气中的水分而潮解。某同学利用如图装置制备无水氯化铁，下列有关说法错

误的是

A装置A的名称是分液漏斗

B装置C、D中依次盛有浓硫酸、饱和食盐水

C装置E和装置F之间缺少一个干燥装置，没法制得无水氯化铁

D装置F的目的是吸收多余的尾气，以防污染空气

【答案】B

实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是

装置b、c中发生反应的基本类型不同

实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色

d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2

停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸

【答案】C

13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理置B正确的是（）

选项目的分离方法原理

A.分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B.分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C.除去KNO3固体中混杂的Na。重结晶NaCI在水中的溶解度很大

D.除去丁醇中的乙酸蒸福丁醇与乙懿的沸点相差较大

【答案】D

14.下列图示实验正确的是（）

C.乙酸乙酯的制备D.碳酸氢钠受热分解

【答案】C

15.依据反应2NaIO34-5SO2+4H2O=l24-3H2SO4+2NaHSO4,并利用下列装置从含NaKh的废液中制

取单质碘的CCL溶液并回收NaHSO4o

其中装置正确且能达到实验目的的组合是（）

A.①®®④B.①@③C.②④D.②®

【答案】D

16.下列有关实验的选项正确的是

A.装置甲液面读数为12.20mLB.装置乙可探究铁的吸氧腐蚀

C.装置丙可检验乙烯的生成D.装置丁可验证碳酸氢钠受热分解

【答案】B

18.青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙酸、石油

酸中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156.157C,热稳定性差。已知：乙醛沸点为35C。提取青蒿素

的主要工艺如图所示，下列有关此工艺操作不正确的是

乙犍

青商—提用C液

乙健操作111

干燥粗品精储1

操作I

破碎残渣

A.操作in的主要过程是：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

B.破碎的目的是增大青蒿与乙酸的接触面积，提高青蒿素浸取率

c.操作n是蒸储，利用了乙醛沸点低回收利用。

D.操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

【答案】A

19.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

B.一破桃M管所示装置验证二氧化硫的漂白性

k-Mo,

澳电』险"KMnO,溶液

所示装置分离四氯化碳和苯的混合物

PANHXI一体X石灰

D.滞耳烹声标布也所示装置检验氯化核受热分解生成的两种气体

石器状纸&^认班

【答案】D

20.下列实验现象和结论均正确的是

A将石蜡油蒸气通过炽热碎瓷片后产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，说明气体中不含

烷点

B将铝箔在酒精灯上加热，熔化的铝不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

C.将钠投入盛有无水乙醇的试管中，钠浮在液面上且有气泡冒出，说明钠密度比乙醇小

D.将少量过氧化钠粉末加入水中，向反应后的溶液中滴入酚配溶液，溶液保持红色，说明反应生成了

碱

【答案】B

21.下列实验操作正确的是

A配制0.4mol/LNaOH溶液：将4.0gNaOH固体放入250mL容量瓶，加水至刻度线

B除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH溶液洗涤、分液

C测定氯水的pH：将氯水滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较

D验证Mg(OH)2的溶解度比Fe(OHb大：向Mg(OH”悬浊液中滴入FeCb溶液

【答案】D

22.用如右图所示实验装置(夹持仪器己略去探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO：

D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

【答案】D

23.下列实验操作或实验仪器使用正确的是

A.用表面皿做Fe3+与苯酚稀溶液的显色实验B.用碱式滴定管量取5.30mL淡水

C.用玻璃棒搅拌可以加快过滤速率D.用瓷培烟进行碳酸钠受热分解实验

【答案】A

24.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是O

A装置②可用于收集％、N%、CO2、CL、HCI.NO?等气体

B装置③中X若为CCk,可用于吸收NHj或HCL并防止倒吸

C装置①可用于分离C2H50H和H2O的混合物

D装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3

【答案】D

26.下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是

【答案】C

新高三暑假偷刷题（四）化学实验基础知识

参考答案

1.【答案】C

【解析】A.该仪器是干燥管，不能用于固液分离；B.该仪器为蒸储烧瓶，不能用于固液分离；C.该

仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物；D.该仪器为牛角管，又口L接液管，连接在冷凝管的末

端以收集蒸储产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离。

2.［答案］D

【解析】A.白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；B.浓硫酸有吸水性且

不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2,B正确；C.蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热

蒸发皿，C正确；D.K燃烧有K2O2、KO?生成，K2O2.KO2和CO2反应产生O2助燃，所以不能用

CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D错误。

3.【答案】C

【解析】A.COz密度大于空气，应采用向上排空气法收集，A错误；B.苯与溪在滨化铁作用下反应，反

应较剧烈，反应放热，且溪易挥发，挥发出来的溟单质能与水反应生成氢漠酸，所以验证反应生成的HBr,

应先将气体通过四氯化碳，将挥发的澳单质除去，B错误；C.MgCh能水解，在加热时通入干燥的HC1,

能避免MgCL的水解，C正确；D.电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以丁装置铁为阳

极，失去电子，生成二价铁离子，铜为阴极，溶液中的铜离子得到电子，得到铜，D错误。4.【答案】A

【解析】A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A错误；B.分液时，密度大的液体在下层，密度

小的液体在上层，下层液体由分液漏斗下口放出，下层液体放完后，密度小的上层液体从分液漏斗上口倒

出，B正确；C.Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子，该离子在乙醛中生成缔合物，乙醛与水不互溶，故分

液后水相为无色，则水相中不再含有Fe",说明已经达到分离目的，C正确；D.蒸储时选用直形冷凝管,

能使馆分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中，D正确。

5.【答案】B

【解析】A.配制50.00mL0.1000mol.L」Na2c03溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，A错误；

B.除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：

溶初总%气瓶长进短出，利于除杂，B正确；C.蒸储要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形

冷凝管一般作反应装置，故C错误；D.硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与

试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装NazSiCh溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，D错误。

6.【答案】A

【解析】A.CCL的密度比水的密度大，故萃取Bn时，向盛有溟水的分液漏斗中加入CCh,振荡、静

置分层，打开旋塞，先将CCk层放出，A操作错误；B.做焰色反应前，先将钠丝用稀盐酸清洗并灼烧

至无色的目的是排除粕丝上粘有其它金属元素，对待检测金属元素的干扰，B操作正确C.乙醇、苯等

有机溶剂属于易燃物品，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止失火，C操作正确；

D.氯化银、亚硝酸银都是难溶于水的白色固体，所以硝酸银滴入氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液中都有白色

沉淀生成，但是氯化银不溶于稀硝酸，而亚硝酸银溶于稀硝酸；硝酸银溶液滴入硝酸钠溶液中没有明显

现象，故D操作正确。

7.【答案】A

【解析】A.SO2和H2s都具有较强的还原性，都可以被酸性高镒酸钾溶液氧化；因此在用酸性高镒酸钾

溶液除杂质H2s时，SO2也会被吸收，A错误；B.氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除

去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，B正确；C.氮气中混有少量氧

气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：2CU+O2：=2CUO,而铜与氮气无法反应，因

此可以采取这种方式除去杂质氧气，C项正确；D.NO?可以与NaOH发生反应：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H20,NO与NaOH溶液不能发生反应；尽管NO可以与N（h一同

跟NaOH发生反应：NO+NO#2NaOH=2NaNO2+H20,但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对

NO的量产生较大的影响，D正确。

8.【答案］B

1解析】A.由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大,

不会出现喷泉现象，A错误；B.氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强

差，能够出现喷泉实验，B正确；C.一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压

强差，不能发生喷泉现象，C错误；D.二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强

差，不能发生喷泉实验，D错误。

9.【答案】D

【解析】A.碳酸钙盛放在锥形瓶中，盐酸盛放在分液漏斗中，打开分液漏斗活塞，盐酸与碳酸钙反应生

成氯化钙、二氧化碳和水，A正确；B.二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳气体，B

正确；C.加入的盐酸与碳酸钙反应后，部分碳酸钙未反应完，碳酸钙是难溶物，因此用过滤的方法分离,

C正确；D.CaCL・6H2O易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发皿得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结

晶析出六水氯化钙结晶物，D错误。

10.【答案】D

【解析】A.若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溟混合液不能顺利流下。打

开K,可以平衡气压，便于苯和溟混合液流下，A正确；B.装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯

和溟蒸汽，漠溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，B正确；C.装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收

反应生成的滨化氢气体，C正确；D.反应后得到粗滨苯，向粗溟苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其

中溶解的漠，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸储分离出沸点较低的苯，

可以得到溪苯，不能用结晶法提纯溪苯，D错误。

1L【答案】B

【解析】A.FeCb与Fe反应生成FeCh,2FeCh+Fe=3FeCl2,此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了

氧化还原反应；B.MgCL与NaOH溶液发生复分解反应MgCI2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,过量的

NaOH溶液可用HC1除去HCl+NaOH=NaCl+H2O,此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还

原反应；C部分氯气与HzO发生反应生成氯化氢和次氯酸，应该用饱和食盐水除去HCL除杂方法不正

确；D.NO1与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应。12.

【答案】B

【解析】A.乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反

则容易引起液体飞溅；B.容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方；

C.二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出；D.乙快中的H2s等杂质也能使澳水褪色，

应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去。

13.【答案】D

【解析】A.用水湿润的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液的pH,不是原溶液的pH,实验操作错误，

不能达到实验目的，A错误；B.配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量(或量取)、溶解

(或稀释)、冷却、转移及洗涤、定容、摇匀、装液，由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线，若将氢

氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化，引起实验误差，B

错误；C.在A1CL溶液中存在水解平衡：AlCb+3H2O=Al(OH)3+3HCI,若用甲装置蒸干氯化铝溶

液，由于HC1的挥发，加热后水解平衡正向移动，最终A1CL完全水解成氢氧化铝固体，不能得到A1CL

固体，C错误；

D.SO2属于酸质氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯与NaOH溶液不反应且乙烯难溶于水，可通过盛有

NaOH溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的SO2,D正确。

14.【答案】C

【解析】A.实验前试样未经干燥，加热后剩余固体质量偏少，导致结晶水含量偏高；B.试样中含有少量

碳酸氢钱，碳酸氢钱受热分解成氨气、二氧化碳和水，加热分解后剩余固体质量偏少，导致结晶水含量

偏高；C.试样中含有少量氯化钠，氯化钠受热不分解，加热分解后剩余固体质量偏大，导致结晶水的含

量偏低；D.加热过程中有试样迸溅出来，加热分解后剩余固体质量偏少，会使结晶水的质量偏高，导致

结晶水的含量偏高。

15.【答案】D

1解析】A.在进行实验操作时，必须穿实验服；B.浓硫酸具有强腐蚀性，倒浓硫酸需要用到橡胶手套；

C.浓硫酸稀释若操作不慎，可引起液滴飞溅，因此需要用到护目镜；D.稀释浓硫酸无有毒气体产生，不

需要防毒面罩。

16.【答案】B

【解析】A.乙酸能溶于水，不能用分液方法分开；B.氯化钾能溶于水，而二氧化钛不溶于水，故可通过

过滤除去；CP2O5为酸性氧化物，能跟碱性物质发生反应，故不能用来吸收氨气；

D.无水氯化钙能与乙醇形成络合物，除去乙醇中的水，不能用无水氯化钙，应加氧化钙，蒸馈。

17.【答案】D

【解析】A.反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；B.生成的乙酸乙酯中含

有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以

防止倒吸，B正确；C.乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；D.乙酸乙酯是不溶于水的有机

物，不能通过蒸发实现分离，D错误。

18.【答案】B

【解析】A.锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加

快，A正确。B.用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二

氧化，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，B错误。

C.用笆丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+,C正确。

D.蒸谯时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之

二，D正确。

19.【答案】B

【解析】A.灼烧碎海带应用幻烟，A错误；B.海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含「的溶液，B正

确,C.MnOz与浓盐酸常温不反应，MnCh与浓盐酸反应制CL需要加热，反应的化学方程式为

MnO2+4HCl（^）MnCI2+CI2f+2H2O,C错误；D.CL在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用

饱和NaCl溶液吸收尾气Ci2,尾气CL通常用NaOH溶液吸收，D错误。

如.【答案】B

【解析】A.从焦性没食子酸溶液逸出的气体含有水蒸气，所以宜于最后通过浓硫酸干燥气体，A错误；

B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度，以免因气体不纯引发爆炸，

B正确；C.为了防止W受热被氧化，应该先停止加热，等待W冷却后再关用K,C错误；D.二氧化锦

与浓盐酸反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以启普发生器不能用于氯气的制备，D错误。

21.【答案】B

【解析】A.根据金属活动顺序表可知稀H2s。4与铜片不反应，A错误；B.SO?能使品红溶液褪色，体现其

漂白性，B正确；C.SO2密度比空气大，应“长进短出”，C错误；D.SO2不与NaHSCh反应，所以无法

用NaHSCh溶液吸收SO2,D错误。

22.【答案】BD

【解析】A.滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成所测浓度偏高，A错误；B.容量瓶和滴定管使用

前都需要检漏，否则对实验的数据产生干扰，B正确；C.蒸馆完毕时，先停止加热，后关闭冷凝水，C

错误；D.分液时，下层溶液从下口流出，上层液体从上口倒出，D正确。

1.【答案】C

【解析】A.试管受热面积小，可以用于直接加热；B.蒸储烧瓶受热面积大，易受热不均匀，在酒精灯

上加热时必须垫石棉网，能加热；C.容量瓶上有温度和刻度，是一个配制一定物质的量浓度的溶液的仪

器，不能加热；D.烧杯受热面积大，易受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，能加热。2.

【答案】C

【解析】实验原理是利用草木灰中钾盐（主要是碳酸钾）易溶于水其他杂质难溶于水的性质分离两者。

实验步骤为溶解、过滤、蒸发结晶即可，不需要分液。选C.

3.【答案】C

【解析】A.氯气不溶于饱和食盐水，不能用饱和食盐水除杂，A错误；B.NaOH溶液与A1反应而不与

Fe反应，不能用NaOH溶液除杂，B错误；C・可以使品红溶液褪色，用品红溶液可以检验SO2,

SO2具有还原性，可以用酸性KMnO4溶液除去SOz,除杂的方法为洗气法，C正确；D.用Cu作为除杂

试剂时，Cu与FeCb反应生成CuCb和FeCb,会引入FeCL杂质，D错误。

4.【答案】C

【解析】A.CO?中的SO?应通过滨水或者酸性高钛酸钾溶液中除去，再通入品红溶液检验SO2是否除尽,

用饱和NaHSCh溶液不能除去S（h,A错误；B.NaHCCh溶液中的NazCO?通入过量CO?除去，再取少

量溶液，加入CaCL溶液，观察是否有白色沉淀产生来判断Na2c03是否除尽，B错误；C.NO中的

NO2通入水中可与水反应除去，C正确；D.乙烯通过酸性高铳酸钾溶液会产生CO2,引入新杂质，D

错误，

5.【答案】B

【解析】A.蛋白质（硝酸钾）的溶液中加入饱和硫酸钠或硫酸核溶液，使蛋白质发生盐析，然后过滤。醋

酸铅是重金属盐，会使蛋白质变性，A错误；B.G7H3sCOONa（甘油）溶液中加入食盐细粒，

G7HjsCOONa因盐析析出，再过滤出Ci7H35COONa,B正确；C.除去氯气中的少量水汽，应使用浓硫

酸。稀硫酸无吸水性，C错误；D.滨苯通常与氢氧化钠溶液不反应，将溟苯（Br”与氢氧化钠溶液混合振

荡、静置、分液，即可。而乙烯与澳反应生成产物与溟苯互溶，D错误。

6.【答案】D

【解析】A.二者都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，A错误；B.加热时碘升华，

但同时氯化钱易分解，不能除去碘，B错误；C.C12和HC1均能被NaOH溶液吸收，应用饱和食盐水来

除HQ,C错误；D.Fe能将FeCL、还原为FeCL,过量的铁粉通过过滤除去，D正确。

7.【答案】D

【解析】A.水和乙醇混溶，不能分液分离，A错误；B.氯气也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水,

B错误；C.氯化钱分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新化合生成氯化铉，不能用来制备氨气，实验

室常用加热氯化钱与熟石灰固体来制氨气，C错误；D.NO不溶于水，可以用排水法收集NO,D正确。

8.【答案】C

【解析】A.Zn与稀H2s04反应生成ZnSO4和H2,即Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f,生成的气体氢气密度

比空气小，不能用向上排空气收集，A错误；B.铜和浓硫酸需要在加热的条件下才能反应，生成C11SO4、

SO2和HzO,图示装置不能加热，B错误；C.石灰石与稀盐酸发生反应，生成CaCI2>CO2和H2O,即

CaCOj+lHOCaCh+COzf+H2O,反应不需要加热，生成气体二氧化碳密度大于空气，用向上排空气

收集，C正确；D.常温下，Fe在浓HNO3中产生钝化现象，不能制取NO2,D错误。

9.【答案】B

【解析】A.混合乙醇和浓硫酸，应先将乙醇倒入烧杯中，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，边加边冷却或搅拌，

A错误；B.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，视线平视，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸储水至凹

液面最低处正好与容量瓶的刻度线相切。B正确；C.滨水可溶于酒精中，用分液漏斗无法分离酒精和滨

水，C错误；D.灼烧物质应使用的化学仪器为：生埸、用坍钳、酒精灯、三脚架等，题中仪器选择错误，

D错误。

10.［答案］A

【解析】A.滴加试剂时应防止污染滴管，滴管尖嘴不能接触试管内壁，A正确；B.过滤时为防止液体飞

溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，B错误；C.滴定接近终点时，滴定管的尖

嘴可接触锥形瓶内壁，使滴定管尖嘴的液体进入锥形瓶，C错误；D.向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流

必须接触容量瓶内壁，D错误。

11.【答案】B

【解析】A.装置A是分液漏斗，A正确；B.A中制得的氯气含HCI杂质，先除杂再干燥，故装置C

为饱和食盐水，装置D为浓硫酸，B错误；C.装置E右侧也应增加干燥装置，防止F中水蒸气进入E

中使氯化铁潮解，故装置E和装置F之间缺少一个干燥装置，C正确；D.氯气是大气污染物，装置F

的目的是吸收多余的尾气，以防污染空气，D正确。

12.【答案】C

【解析】A.装置b中溟的四氯化碳溶液与分解生成的烯烧发生加成反应，装置c中酸性高镒酸钾溶液与

分解生成的烯危发生氧化反应，反应类型不同，A正确；B.石蜡油受热分解需要温度比较高，实验中用

酒精灯加热石蜡油受热分解生成的产物较少，实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色，B正确；C.装置

C中烯煌被酸性高镒酸钾溶液氧化也能生成CO2使d中溶液变浑浊，所以d中溶液变浑浊不能证明石蜡分

解产生了co2,C错误；D.停止加热后立即关闭K,后面装置中的液体就不会因为温度下降压强变化而

产生倒吸，D正确。

13.【答案】D

【解析】A.乙醇与水互溶，不能萃取水中的碘，A错误；B.乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B错

误；C.氯化钠的溶解度受温度影响小，C错误；D.丁醇与乙醇的沸点相差较大。蒸储即可实现分离，D

正确C

14.【答案】C

【解析】A.温度计应安装在通向冷凝管的侧口部位，A错误；B.氨气的密度比空气小，应用向下排空气法,

导管应伸入试管底部，B错误；C.该装置可以制备乙酸乙酯，C正确；D.加热固体试管口应朝下，D错误。

15.【答案】D

【解析】①铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，装置①缺少加热部分，①错误；

②将二氧化硫通入碘酸钠溶液中实施上述反应，由于二氧化硫易溶于水，需通过倒扣的漏斗以防止倒

吸，②正确；

③用四氯化碳萃取出溶液中的碘，然后用分液法将碘的四氯化碳溶液与水层分离，③正确；

④从硫酸氢钠溶液中提取硫酸氢钠固体应采用的方法是蒸发，应该将溶液置于蒸发皿中加热，而不能用

生堪，④错误。

16.【答案】B

【解析】A.容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，要在烧杯中溶解固体物质，不能在容量瓶

中进行固体的溶解，A错误；B.CO2是酸性氧化物，可以与NaOH反应产生可溶性盐和水，而CO不能

反应，所以可利用NaOH收CO中的二氧化碳，可以达到除杂净化的实验目的，B正确；C.进行萃取分

液，下层液体从下口流出，上层液体要从上口倒出，由于苯层在上层，所以应在分出水层后从分液漏斗

的上口倒出该溶液，C错误；D.滴定管0刻度在上部，小刻度在上，大刻度在下，液面读数是在ll.80mL

刻度处，D错误。

17.【答案］B

【解析】A.滴定管刻度值0刻度在上，“上小下大”，因此由图可知装置甲液面读数为U.80mL,A错

误；B.装置乙是在中性条件下，浸有食盐水的棉团与铁钉和空气接触，形成微小原电池，消耗装置中的

氧气，压强减小，导管中上升一段液柱，因此通过现象可探究铁的吸氧腐蚀，B正确；C反应过程中会有

二氧化硫生成，因为二氧化硫等也能使酸性高锌酸钾溶液褪色，应先通碱液吸收再检验，C错误；D.加

热碳酸氢钠固体应使试管口向下倾斜，D错误。

18.【答案】A

【解析】A.由题意可知，青蒿素在水中几乎不溶，故操作0的主要过程不是加水溶解，而是加入95%的

乙醇溶解，再进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，A错误；B.将青蒿素干燥粉碎增大了与乙酸的接触面

积，调高青蒿素浸取液，B正确；C.操作H是蒸馈，利用了乙醛与青蒿素的沸点相差较大，乙醛沸点

低可回收利用，C正确；D.操作I为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，D正确。

19.［答案］D

【解析】A.玻璃中的二氧化硅成分会与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，会导致活塞打不开，

所以不能用酸式滴定管盛放标准的氢氧化钠溶液，而应用碱式滴定管盛放，A