2021北京高考化学模拟试题及答案答题卡

2021北京高考化学模拟试题

1.下列说法不无聊的是

A.二氧化硫可漂白纸浆

B.84消毒液可用于环境消毒

C.明研［KA1(SO4)242H2O］既可用做净水剂，也可用作消毒剂

D.含有钠、锢、领等金属元素的化合物用作烟花燃放时呈现艳丽色彩

2.下列过程中，没有明显实验现象的是

A.加热溶有SO2的品红溶液

B.将过量CO2通入饱和Na2c。3溶液中

C,向盛有NO的集气瓶中通入空气

D.常温下，向SO?气体中通入02

3.某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的

值。下列相关说法正确的是

MCI⑸在水中溶解和也再

A.ImolMCl中含有NA对共用电子对

B.MCI为弱电解质，在水中仅部分电离

C.M+和C1-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子

D.MCI可能是NaCl

4.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076xl023moH),并于2019年5月20

日正式生效。下列说法正确的是

A.22.4L氨气含有的质子数为IONA

B.1L0.5mol/LKA1(SO4)2溶液中阳离子数目小于NA

C.含2NANa+的Na2O2和Na2O的固体混合物中阴离子数为NA

D.密闭容器中，2moiSO2和10I0102催化反应后分子总数为2以

5.解释下列现象的化学用语无硼的是

+

A.酸雨溶液呈酸性的主要原因：H?O+CO?-H2CO3-H+HCOV

B.硫酸酸化的KI淀粉溶液放置后变蓝：4I+O2+2H2O=2l2+4OH

C.向明帆溶液中滴加氢氧化钢溶液至SO,?一完全沉淀：

3+22+

Al+2SO4+2Ba+4OH-=2BaS0“+AIO<+2H2O

3++

D.明矶溶于水产生A1(OH)3胶体：A1+3H2O=A1(OH)31+3H

高温

6.火法炼铜的原理为：Cu2S+O2==2CU+SO2,下列说法中正确的是

A.Cu2s只作还原剂B.氧化剂是Cu2s和。2

C.当1mol。2参加反应时，整个反应共转移4moi仁D.S元素发生还原反应

7.在给定条件下，下列物质的转化能实现的是

6.点然

A.H2O

S--------------►so5--------►H2SO4

B.o力点燃co?

-----------AN12O--------►Na2COj

催化剂,

C.O?,AHjO

NH3--------------------aNO：--------aHNOj

D.HCMiq)过量虱水

Ai:Oa-------------►AlCl3(aq)--------------►Al(OHb

8.下列反应中，CO?做氧化剂的是

A.CO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成

B.镁条在CO?中燃烧，有黑色固体生成

C.将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢钱生成

D.将COz通入次氯酸钙溶液中，有白色浑浊物生成

9.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

-

A.向FeBr2溶液中通入少量Ch：Ch+2Br=Br2+2C1

+

B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2Ch+2H+2r=I2+2H2O

C.浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+OH=HSO3

D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2，+CO?1+HzO

10.将一定量的SO2通入FeCb溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO?与FeCh溶液发生氧

化还原反应的是

操作现象

A加入NaOH溶液有红褐色沉淀

B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀

C加入酸性KMnCh溶液紫色褪去

D加入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀

11.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

ABCD

实验NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入Na2s溶液滴入热铜丝插入稀硝

FeS04溶液中氯水中AgCI浊液中酸中

现象产生白色沉淀，溶液变红，随沉淀由白色逐产生无色气体，随

随后变为红褐色后迅速褪色渐变为黑色后变为红棕色

12.为探究Na2s03溶液的性质，在白色点滴板的。、b、

坨。2溶液先加Na2s溶液

c、d四个凹槽中滴入Na2sO3溶液，再分别滴加下图所示再加稀H2s。4

先加酚酎溶液,盐酸酸化的

再加BaCl：'溶流BaCNChb溶液

的试剂。下列关于实验现象的解释或结论正确的是

选项实验现象解释或结论

A。中无明显现象Na2sCh和H2O2一定不发生反应

Bb中加稀H2s04后才产生淡黄色沉淀SO.F-和s2一两种离子一定不能大量共存

c中加BaC12溶液后产生白色沉淀且Ba2++SO2==BaSChl，使SO32一水解平衡逆

C3

红色褪去向移动，红色褪去

Dd中产生白色沉淀原Na2s03溶液中含有SO?"

13.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用容量瓶使用NaClO固体配制480mL含NaC1025.0%,密

度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是

A.配制过程只需要三种仪器即可完成

B.需要称量的NaClO固体的质量为142.8g

C.容量瓶用蒸储水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

D.所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小

2+3+3+2+

14.已知：2Fe+Br2=2Fe+2Br,2Fe+2f=2Fe+I2o

向Feb、FeBn的混合溶液中通入适量氯气，溶液中杲些离子

的物质的量变化如图所示。下列说法中，不思颐的是（）

A.还原性：「>Fe2+>B「

B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol

C.原溶液中n（Fe2+）：M（F）：n（Br"）=2:1:3

D.当通入1molCb时，溶液中发生的反应为2Fe2'+C12=2Fe3'4-2C1

n卷（非选择题部分，共58分）

15.（18分）侯氏制碱法也称为联合制碱法，反应原理如下:

NH3+CO2+H2O+NaCINaHCChl+NH4cl

（1）将生成的NaHCCh煨烧可制得纯碱,反应的化学方程式为；

（2）原料中N%的电子式为,将过量CO2通入浓氨水中发生反应的化学方程式

为。

（3）NaCl在工业上是常见的原料，请用电子式表示NaCl的形成过程

（4）写出NaHC03在水溶液中的电西方程式,

NaHCCh溶液与NaOH溶液反应的两千方程式为<,

写出NaHCXh溶液与过量澄清石灰水反应的商干方程式。

（5）纯碱水溶液显碱性的原因是（用化学用语解释）,向其中加入氯

化钢溶液，用平衡移动原理解释其碱性减弱的原因c

16.（14分）根据信息写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，写

出反应的序干方程式；

（2）二氧化硫的氧化是工业制硫酸的重要一步，写出该步反应的化学方程式：

（3）氯化亚铁溶液加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，写出白色沉淀

转化为红褐色沉淀的化学方程式；

（4）二氧化硫通入酸性高毓酸钾溶液中紫色褪去的序子方程式;

（5）氯化亚铁酸性溶液在空气长时间放置变质的离子方程式

______________________________________________________________________________________________________________________________________，

（6）SO2气体通入足量硝酸钢的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是

0

（7）取FeSO4溶液，调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗

2moi1一时，共转移3moi电子，该反应的离子方程式是

17.（12分）氮及氮的化合物有着重要的用途。

（1）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径

（用化学方程式表示）。

（2）选择性催化还原技术（SCR）可使NO,与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NCh的物质的量

之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式：o

（3）利用。02氧化氮氧化物反应过程如下：

aa溶海

NO-------------NO>.N2

反应【反应II

反应I的化学方程式是2N0+CIO2+H20==NO2+HNO3+HCI,请写出反应口转化关系的两于方程式

（4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH?完全转化为Nz，而本身被还原为NaCl。

①写出次氯酸钠的电了式。

②上达反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；

1

若处理废水产生了0.448LN2（标准状况），则至少需消耗浓度为2mol•L-的次氯酸钠的体积为

____________________________________mLo

18.（14分）为验证辄化性CL>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已

略，气密性已检验）。

实验过程：

I.打开弹簧夹KI~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中，继续通入N2,然后关闭Ki、K3、K40

II.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给A加热。III.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

IV.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

V.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的破酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3.

VL更新试管D,重复过程IV,检验B溶液中的离子。

(1)过程［的目的是o

(2)棉花中浸润的溶液为。

(3)A中发生反应的化学方程式为o

(4)过程V中，B溶液中发生反应的离子方程式是。

(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性CL>Fe3+>SO2的是

过程WB溶液中含有的离子过程VIB溶液中含有的离子

2+2

甲有Fe3+无Fe有SO4

乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42

丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+

(6)进行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为

浅绿色。查阅资料：Fe2+(aq)+SO32"(aq)FeSChG)(墨绿色)。

提出假设：FeCb与SO?的反应经历了中间产物FeSCh，溶液的红棕色是FeSO?(墨绿色)与FeCb(黄色)

的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立:

加入4mL1mol/L溶液F放置徽时间

------------------------>

步骤2步骤3

4mL1mol/L

墨绿色红棕色浅绿色

FeCh溶液

①溶液E为o

②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因

答题纸

班级姓名学号

I卷得分（42分）II卷得分（58分）总分

15.(18分)

(1)

(2),_____________________________________________________________________________

(3)o

(4),

(5),

16.(14分)

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)o

(7)c

17.(12分)

(1)(用化学方程式表示)。

(2)o

(3)。

(4)①o②；mLo

18.(14分)

(1),

(2)o

(3)<,

(4)o

(5)(填“甲”“乙”“丙”)。

(6)①。

②

参考答案

1234567891011121314

CDDCCBDBBDCCDD

15.(18分)

(1)2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2

(2)略NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

⑶际