苏教版高一上学期化学(必修一)《2.3人类对原子结构的认识》同步测试题-带答案

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页苏教版高一上学期化学(必修一)《2.3人类对原子结构的认识》同步测试题-带答案一、单选题1．下列粒子中，与H2O具有相同质子数和电子数的是A．OH- B．F C．Na D．NH32．化学史是科学史的重要组成部分。下列属于中国科学家及其成就的是A．道尔顿：提出原子学说 B．侯德榜：发明联合制碱法C．阿伏加德罗：提出分子学说 D．门捷列夫：发现元素周期律3．C常用于测定动植物标本的年龄，该原子的质子数是A．6 B．8 C．14 D．204．据探测月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的。下列有关的说法正确的是：A．质量数为2 B．质子数为2C．质子数为3 D．质量数为15．下列粒子中：①Al3＋、②H2O、③Cl-、④F-，其核外电子数相同的是（

）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④6．将少量的CO2通入下列溶液中，不变浑浊的是A．饱和碳酸钠溶液 B．CaCl2溶液 C．次氯酸钙溶液 D．澄清石灰水7．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．中子数为2938．已知一个微粒的质子数是8，中子数是10，电子数是9，则该微粒是（）A．原子 B．分子 C．阳离子 D．阴离子9．钴—60(Co)放射源的应用非常广泛，在农业上，常用于辐射育种、刺激增产、辐射防治虫害等。下列有关说法中错误的是A．钴是元素周期表中第60号元素 B．60Co与60Fe具有相同的质量数C．60Co与59Co核外电子数相同 D．Co核内中子数与核外电子数之差为610．下列有关同位素的说法正确的是A．18O的中子数为8 B．16O和18O质子数相差2C．16O与18O核电荷数相等 D．1个16O与1个18O质量相等11．下列有关科技成果解读错误的是选项科技成果相关解读A我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉有助于实现碳达峰、碳中和B我国首套吨级氢液化系统研制成功液氢汽化时因断裂化学键而吸热C我国科学家研制出了高强度、高耐蚀镁合金材料(AZ80)AZ80材料属于金属材料D我国科学家发现磷酸锆可除去核废水中的SrSr的中子数与质子数之差为14A．A B．B C．C D．D12．下列有关科学家及其创建理论的描述中，错误的是A．拉瓦锡阐明了质量守恒定律 B．道尔顿创立分子学说C．门捷列夫发现了元素周期律 D．勒夏特列发现化学平衡移动原理13．某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列有关该原子的说法正确的是A．含有的中子数为 B．含有的电子数为C．质量数为 D．1该原子的质量约为bg14．某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是()A．所含质子数＝Z－nB．所含中子数＝A－Z＋nC．质量数＝A＋nD．所含电子数＝Z＋n15．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A．在氯气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAB．标准状况下，氦气与氯气所含原子数均为2NAC．2.2g重水(D2O)中所含有的中子数目为NAD．在反应中生成转移的电子数为3NA16．对于相同质量的丙烷(，标准状况下为气体)和二氧化碳，下列说法一定正确的是A．分子数相等 B．原子数相等 C．碳原子数相等 D．体积相等17．在抗击新冠肺炎的斗争中，75%的酒精、含氯消毒液、过氧乙酸是人们常用的几种灭菌消毒剂，其中过氧乙酸的合成原料为冰醋酸、硫酸、过氧化氢。以下说法正确的是（

）A．由于乙醇分子间和水分子间都有氢键，故两者因为“相似相溶”能以任意比例互溶B．HClO分子中中心原子采用sp3杂化，且所有原子最外层均达到8电子稳定结构C．过氧化氢是含有极性键和非极性键的非极性分子D．冰醋酸分子中C原子采用sp3和sp2两种杂化方式18．有X和R两种核素,下列说法正确的是A．当a=c时X和R一定为同种元素B．当b=d时X和R一定为同种核素C．当a≠c时X和R一定不是同种元素D．当b≠d时X和R一定不是同种核素19．用示意图能够直观形象地将化学知识传授给学生。下列示意图正确的是A．图甲丙氨酸的手性异构 B．图乙砷原子结构示意图C．图丙BF的结构式 D．图丁HF分子间的氢键20．当用α粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹中不可能存在的是A．A B．B C．C D．D21．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．向沸水中滴加含0.1mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1NAB．标准状况下，22.4L的CH2Cl2所含的分子总数为NAC．4.0gH218O所含质子数为2NAD．1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于NA22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．0.1mol的11B中，含有的中子数为1.1NAB．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子总数为0.2NAC．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAD．25℃、1.01×105Pa时，22gCO2中含有的原子数为1.5NA23．有关等物质的量12C和14C原子，下列叙述正确的是①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦具有几乎相同的化学性质A．只有①②③ B．只有②③④ C．除④⑤外都正确 D．全正确24．稀土元素铥(Tm)广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是()A．质子数为69 B．电子数为100C．相对原子质量为169 D．质量数为23825．元素X形成的气态X2的分子共有三种，其相对分子质量依次为158、160、162，此三种分子的物质的量之比为9:6:1，据此，下列说法中正确的是A．X有三种同位素B．其中一种同位素的质量数为80C．X2的平均相对分子质量为159D．质量数为79的同位素的原子百分数为50%二、填空题26．原子的表示符号表示是Z，为A的一种X原子。作为相对原子质量标准的C表示质子数为，质量数为的碳原子。27．根据下列叙述，写出微粒符号。（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子；（2）原子核内没有中子，核外没有电子的微粒；（3）质量数为24，质子数等于中子数的离子；（4）由两个原子组成的具有10个电子的分子是；（5）由两个原子组成的具有10个电子的阴离子是；（6）由三个原子组成的具有10个电子的分子是。28．用X表示原子：(1)中性原子的中子数N=(2)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：(3)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N=(4)AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数N=(5)12C16O2分子中的中子数N=(6)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为参考答案：题号12345678910答案DBABCBDDAC题号11121314151617181920答案BBDDAADDAB题号2122232425答案CDCAC1．D【分析】H2O的质子数和电子数均为10。【详解】A．OH-的质子数为9，故A不选；B．F的质子数和电子数均为9，故B不选；C．Na的质子数和电子数均为11，故C不选；D．NH3的质子数和电子数均为10，故D选；故选D。2．B【详解】A．道尔顿是英国科学家，提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，A项不符合题意；B．侯德榜是中国科学家，发明联合制碱法又称侯氏制碱法，B项符合题意；C．阿伏加德罗是意大利科学家，提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段，C项不符合题意；D．门捷列夫是俄国科学家，发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，D项不符合题意；故选：B。3．A【详解】C是6号元素，原子核内质子数是6，故合理选项是A。4．B【详解】A．质量数为3，质子数为2，中子数为1，故A错误；B．质量数为3，质子数为2，中子数为1，故B正确。C．质量数为3，质子数为2，中子数为1，故C错误；D．质量数为3，质子数为2，中子数为1，故D错误；故选B。5．C【详解】①Al3＋的核外电子数为13-3=10；②H2O的核外电子数为8+1+1=10；③Cl-的核外电子数为17+1=18；④F-的核外电子数为9+1=10；所以核外电子数相同的是①②④，故C正确。故选C。【点睛】此题易错点在于计算核外电子数的时候错把相对原子质量当成了核外电子数，对于原子和分子而言，核外电子数等于原子序数或原子序数之和。6．B【详解】A．CO2和饱和碳酸钠溶液反应生成溶解度更小的碳酸氢钠，溶液变浑浊，A项不选；B．CO2和CaCl2溶液不反应，无沉淀生成，溶液不变浑浊，B项选；C．CO2和次氯酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，C项不选；D．CO2和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，D项不选；答案选B。7．D【分析】本题根据原子结构及原子间各粒子的数量关系分析。【详解】A．原子符号左下角的数字为质子数，Lv的质子数为116，原子序数等于质子数，A正确；B．原子的中子数等于质量数-质子数，的中子数为293-116=177，B正确；C．原子的核外电子数等于质子数，为116，C正确；D．的中子数为177，D错误；故选D。【点睛】某种原子的原子符号中，其左下角的数字表示该原子的质子数，其左上角的数字表示该原子的质量数，该原子的中子数等于这种原子的质量数-质子数。8．D【详解】质子数小于核外电子数，所以是阴离子。答案选D。9．A【详解】A．Co原子的质子数为27，原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数，则Co的原子序数为27，钴是元素周期表中第27号元素，A错误；B．60Co与60Fe的质量数都为60，B正确；C．60Co与59Co的质子数相同都为27，原子核外电子数=质子数，则核外电子数相同，都为27，C正确；D．的质子数为27，质量数为60，中子数为60-27=33，原子核外电子数等于质子数，则中子数与核外电子数之差为33-27=6，D正确；答案选A。10．C【分析】由（简化为）的含义分析解答。【详解】原子中，质量数为A，质子数为Z，中子数为（A－Z）。因元素符号与质子数的一一对应关系，可简写为。A.氧是8号元素，18O的中子数为18－8=10，A项错误；B.16O和18O质子数都是8，中子数相差2，B项错误；C.16O与18O核电荷数都是8，C项正确；D.16O、18O的相对质量分别约为16、18，其原子质量不等，D项错误。本题选C。11．B【详解】A．我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉，可以降低二氧化碳的排放，有助于实现碳达峰、碳中和，故A正确；B．氢气液化是物理变化，不会断裂化学键，故B错误；C．高强度、高耐蚀镁合金材料属于合金材料，故C正确；D．S的质子数为38，中子数为90-38=52，中子数与质子数之差为14，故D正确；故选B。12．B【详解】A．拉瓦锡确定空气的组成，证明了化学反应中的质量守恒，对燃烧现象进行了深入的研究，建立了燃烧的新理论，故A正确；B．道尔顿创立原子学说，阿伏加德罗创立了分子学说，故B错误；C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D．勒沙特列发现了化学平衡移动原理，故D正确；故选B。13．D【详解】元素符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，右上角的数字表示离子所带电荷数，A．中子数=质量数-质子数，A错误；B．原子中，电子数=质子数，B错误；C．质量数为b，C错误；D．该核素的质量数为b，其近似相对原子质量为b，1该原子的质量约为bg，D正确；故选D。14．D【详解】A．元素符号左下角的数字为质子数，中质子数为Z，故A错误；B．质量数为A，中子数＝质量数－质子数＝A－Z，故B错误；C．元素符号左上角的数字代表质量数，质量数为A，故C错误；D．核电荷数＝Z，电荷数为n，核外电子数＝质子数＋电荷数＝Z＋n，故D正确；答案选D。【点睛】解本题须清楚质子数，中子数，质量数和核外电子数，质子数+中子数=质量数，对于原子，质子数=核外电子数。15．A【详解】A．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，则5.6g铁完全反应时转移电子数为×3×NAmol—1=0.3NA，故A正确；B．氦气为单原子分子，氯气为双原子分子，则标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数不可能相等，故B错误；C．重水分子中含有10个中子，则2.2g重水中所含有的中子数目为×10×NAmol—1＞NA，故C错误；D．由方程式可知，反应生成3mol氢气，转移6mol电子，则反应生成1mol氢气，转移的电子数为2NA，故D错误；故选A。16．A【详解】A．和的摩尔质量相等，质量相等则物质的量相等，故分子数一定相等，A项正确；B．原子数之比为11：3，B项错误；C．碳原子数之比为3：1，C项错误；D．不确定两种气体的温度和压强，无法比较其体积，D项错误．故选：A。17．D【详解】A．乙醇分子间存在氢键，乙醇和水分子间也能形成氢键，故乙醇能和水以任意比互溶，A错误；B．HClO中，中心原子O原子的价层电子对数是4，以sp3杂化轨道成键，氯原子和氧原子最外层均达到8电子稳定结构，但氢原子最外层是2电子稳定结构，B错误；C．过氧化氢分子中氢原子和氧原子之间存在极性共价键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，而过氧化氢是极性分子，C错误；D．冰醋酸分子式为CH3COOH，其中甲基（-CH3）中碳原子形成4个单键，杂化轨道数目为4，采用的是sp3杂化；羧基（-COOH）中碳原子形成3个σ键，杂化轨道数目为3，采用的是sp2杂化，D正确。答案选D。18．D【详解】A.当a=c时，质量数相等，但质子数b和d不一定相等，则X和R不一定为同种元素，故A错误；B.当b=d时，质子数相等，但质量数a、c不一定相等，则X和R不一定为同种核素，故B错误；C.当a≠c时，质量数不相等，但质子数b和d可能相等，则X和R可能是同种元素，故C错误；D.当b≠d时，质子数不相等，X和R一定不是同种元素，则X和R一定不是同种核素，故D正确；故选D。【点睛】核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，不同核素互为同位素，属于同种元素。19．A【分析】关于图甲要去找手性碳，即一个碳原子连接不同的原子或者原子团就是手性碳；图乙要注意核外电子排布时每一层所应该遵循的规律，即每一层最多排2n2个电子，最外层不超过8个，倒数第二层不超过18个；图丙要知道配位键中的配位原子和中心原子所应该满足的条件；图丁要知道HF分子中F原子的电负性较强，与相邻氢原子间形成氢键。【详解】A．CH3-CH(NH2)-COOH中有一个碳原子连接一个氨基和一个羧基，且连结-CH3和氢原子，为手性碳原子，四个基团不相同，该分子中含有1个手性碳原子，A正确；B．根据原子核外电子排布规律，砷的原子核外各层电子分别为：2，8，18，5，选项B错误；C．BF中有一个F提供一个孤电子对，其它形成共用电子对，据此可画出结构图为，C错误；D．HF分子中F原子的电负性较强，与相邻氢原子间形成氢键，选项D错误；20．B【详解】原子是由原子核和核外电子构成，原子核很小，却集中了原子绝大部分的质量。原子核带正电，因此当用α粒子轰击金箔时，绝大多数α粒子都穿过，少数发生偏转，极少数被反弹回来，由于同种电荷相互排斥，所以α粒子不可能被金原子核吸引，应该是向右上方发生偏转，而不可能向右下方偏转，故α粒子的运动轨迹中不可能存在的B。21．C【详解】A．胶体粒子是许多分子的集合体，向沸水中滴加含0.1mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.1NA，故A错误；B．标准状况下，CH2Cl2不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故B错误；C．H218O的相对分子质量为20，且含有10个质子，4.0gH218O的物质的量为=0.2mol，其中所含质子数为2NA，故C正确；D．1mol·L-1Na2CO3溶液的溶液体积未知，无法判断其中含有的CO32-数目，故D错误；答案选C。22．D【详解】A．一个11B中含有的中子数为：11-5=6，0.1mol的11B中，含有的中子数为0.1mol×6×NAmol-1=0.6NA，A错误；B．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子总数为=0.1NA，B错误；C．2Fe+3Cl22FeCl3，Cl由0价降低到-1价，故1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA，C错误；D．25℃、1.01×105Pa时，22gCO2中含有的原子数为=1.5NA，D正确；故答案为：D。23．C【详解】①等物质的量的12C和14C原子，根据N=n·NA可知原子数相同，①正确；②在原子中质子数均为6，则若原子的物质的量相同，它们含有相同物质的量的质子，②正确；③质子数决定元素的种类，二者质子数都是6，故二者属于同种元素，③正确；④因质量数分别为12、14，则等物质的量时二者的质量不同，④错误；⑤由于中子数等于质量数与质子数的差，它们的中子数分别为6、8，则等物质的量时两种原子的中子数不相等，⑤错误；⑥因原子核内质子数等于原子核外电子数，根据②可知，二者的电子数相等，⑥正确；⑦同位素的化学性质相同，但物理性质不同，则两种原子具有几乎相同的化学性质，⑦正确；综上所述可知：说法中除④⑤外都正确；故选C。24．A【详解】A．稀土元素铥(Tm)的质子数为69，故A正确；B．稀土元素铥(Tm)质子数为69，质子数和核外电子数相等都是69，故B错误；C．其质量数为169，质量数指的是质子与中子质量的和,相对原子质量为各核素的平均相对质量，故C错误；D．稀土元素铥(Tm)的质量数为169，故D错误；【点睛】一个元素有多种核素,质量数指的是质子与中子质量的和,而不同核素的质量数不同,即一个元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，C项是易错点。25．C【详解】A.元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162，推断该元素存在两种同位素才符合，若是三种同位素则形成的单质应为6种，故A错误；B.根据双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162可知，最大的式量为812，最小式量为792，所以不存在质量数为80的同位素，故B错误；C.X2的平均式量为=159，故C正确；D.该元素元素的两种同位素的原子设为M、N，构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为15