鲁科版高一上学期化学(必修一)《第二章元素与物质世界》单元测试卷及答案

第第页鲁科版高一上学期化学(必修一)《第二章元素与物质世界》单元测试卷及答案一、单选题（共20题）1．下列的实验操作及现象与结论之间对应关系正确的是

选项实验操作和现象结论A物质X的焰色试验的火焰呈黄色X一定是钠盐B向某溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成溶液中含Cl-C向KI溶液中滴加氯水,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色氧化性:Cl2>I2D观察新制饱和氯水的颜色,呈浅绿色氯水中含有Cl2A．A B．B C．C D．D2．以下离子方程式书写错误的是A．少量过氧化钠溶于水：2O22‾+2H2O=4OH‾+O2↑B．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2：2Fe3++Ba2++SO2+2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+C．向FeCl3溶液中滴加少量的Na2S溶液：2Fe3++S2‾=2Fe2++S↓D．侯氏制碱法中NaHCO3的制备：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+3．实验室常用标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是A．反应Ⅱ中Fe2+是还原剂B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：＞＞Fe3+C．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化D．和Fe2+在水溶液中能大量共存4．下列说法错误的是A．溶于水后能电离出的化合物都是酸B．金刚石、石墨、C60均为碳元素的同素异形体C．焰色试验是物理变化，钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察D．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物5．下列各组中，浓度均为0.1mol/L的三种物质的溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组是（

）A．BaCl2溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液B．Ba(OH)2溶液、CuCl2溶液、Na2SO4溶液C．A1C13溶液、NaCl溶液、NaOH溶液D．Na2CO3溶液、FeCl2溶液、H2SO4溶液6．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A． B．C． D．7．工业上可利用硫酸亚铁制备铁盐、亚铁盐、纳米等。下列说法不正确的是A．纳米溶于水可以形成胶体B．制备纳米的反应中，每消耗3mol，转移2mol电子C．制备碳酸亚铁的反应为D．从溶液中获取晶体的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥8．下列说法正确的是A．向饱和溶液中逐滴滴加溶液即可以制备胶体B．盐酸、水煤气、氢氧化铁胶体是混合物C．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒D．非金属氧化物一定属于酸性氧化物9．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S D．C+CO22CO10．对于弱电解质溶液，下列说法正确的是A．溶液中只有离子，没有溶质分子B．溶液中只有溶质分子，没有离子C．在弱电解质的电离方程式中，可用“=”表示D．溶液中分子和离子同时存在11．下列物质属于纯净物的是A．冰水混合物 B．矿泉水 C．盐酸 D．钢12．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A． B． C． D．HNO3→NO13．已知Fe2+、I-、Br-、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序I->H2O2>Fe2+>Br->Cl-，则下列反应不可能发生的是A．2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣B．Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣C．H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+D．Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣14．下列解释事实的方程式不正确的是A．用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+B．Al片溶于NaOH溶液中产生气体：2Al+2OH-=2+H2↑C．用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：MnS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Mn2+(aq)D．向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O15．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H216．下列离子既有氧化性又用还原性的是A． B． C． D．17．下列实验装置或操作能达到实验目的的是A．制备Al(OH)3B．除SO2中的少量CO2C．制备Cl2D．进行喷泉实验A．A B．B C．C D．D18．下列几种常见的物质中属于化合物的是A．金刚石 B．干冰 C．碘酒 D．钢19．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A．Ca(HCO3)2溶液和少量氢氧化钠溶液、NaHCO3溶液和过量的澄清石灰水B．MgCO3和盐酸、Na2CO3溶液和盐酸C．BaCl2溶液和稀硫酸、Ba(OH)2溶液和稀硫酸D．稀硝酸和碳酸钾溶液、稀盐酸和NaHCO3溶液20．下列方程式不能准确解释的是A．炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是为防止：B．向漂白粉溶液中通入，产生白色沉淀：C．向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。沉淀颜色变化：D．用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板：二、非选择题（共5题）21．过氧化氢可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑(已配平)，请回答：(提示：、)(1)生成物A的化学式是。(2)该反应是否是氧化还原反应？(填写“是”或“否”)，其理由是。若是，发生氧化反应的是。22．高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe2+离子．配平制取铁酸钠的化学方程式：______Fe(NO3)3+______NaOH+______Cl2═____Na2FeO4+____NaCl+6NaNO3+8H2O．，反应中，元素被氧化，每生成8molH2O转移电子总数为。23．回答下列问题(1)配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，配制溶液的物质的量浓度会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(2)除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是(填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”)。(3)实验室制取氯气时，可用作干燥剂(填“浓硫酸”或“碱石灰”)。(4)已知I2与H2发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)。一定条件下，将1molI2和1molH2充入1L的密闭容器中，5min后测得I2的物质的量为0.4mol。用I2表示该反应的化学反应速率是mol·L−1·min−1。24．今有10种物质：①Na②稀硝酸③纯醋酸④NH3⑤空气⑥CO2⑦Fe(OH)3胶体⑧NaCl晶体⑨BaCO3⑩碘酒(1)能导电的物质；(用序号填空，下同)(2)电解质，但熔融状态下并不导电．(3)强电解质；(4)非电解质；(5)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法；(6)实验室中①通常保存在中；(7)写出②和⑨反应的离子方程式．(8)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现，原因：，随后，原因(用离子方程式表示)。25．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-l价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。氢化钠(NaH)中H元素的化合价是，氧化剂是；氧化产物是，还原产物是，二者质量比是。参考答案题号12345678910答案DADADCCBDD题号11121314151617181920答案AAABDAABAA1．DA．焰色试验的火焰呈黄色，只能说明物质X中含有钠元素，X不一定是钠盐，A错误；B．某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸银、硫酸银、氯化银等，所以不能确定原溶液中是否含Cl-，B错误；C．向KI溶液中滴加氯水，再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色，说明溶液中生成了碘单质，氯水中含有强氧化性的次氯酸和氯气，均可将碘离子氧化成碘单质，无法说明氧化性：Cl2>I2，C错误；D．氯气是黄绿色气体，氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，D正确；故选D。2．AA．过氧化钠不能拆为离子，过氧化钠溶于水的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A错误；B．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，二氧化硫被铁离子氧化生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为2Fe3++Ba2++SO2+2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，故B正确；C．FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓，故C正确；D．用侯氏制碱法制得NaHCO3的离子反应为Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+，故D正确；故选A。3．DA．反应Ⅱ中，Fe2+与反应，Fe由+2价升高到+3价，则Fe2+是还原剂，A正确；B．由反应Ⅰ可知，氧化性：＞Fe3+，由反应Ⅱ可知，氧化性：＞，则氧化性：＞＞Fe3+，B正确；C．发生反应Ⅰ时，Fe2+(浅绿色)→Fe3+(棕黄色)，发生反应Ⅱ时，Fe3+(棕黄色)→Fe2+(浅绿色)，则溶液颜色均发生了变化，C正确；D．因为＞＞Fe3+，所以和Fe2+在水溶液中能发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故选D。4．AA．酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，但溶于水后电离出氢离子，A项错误；B．金刚石、石墨、均为碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，B项正确；C．焰色试验是物理变化，钾元素的焰色试验应该透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色的光，C项正确；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是酸性氧化物，D项正确；答案选A。5．DA.BaCl2溶液与AgNO3溶液发生的反应为Cl-+Ag+=AgCl↓，A不合题意；B.溶液中发生两个反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓，Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,B不合题意；C.A1C13溶液、NaOH溶液发生反应，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，C不合题意；D.Na2CO3溶液、H2SO4发生反应，CO32-+2H+==CO2↑+H2O，无沉淀生成，D符合题意。故选D。6．CA．氧化铝不能直接反应生成氢氧化铝，A错误；B．硫燃烧只能生成二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，B错误；C．铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，C正确；D．N2与O2只能生成NO，D错误；故答案为：C。7．C硫酸亚铁在氢氧化钠溶液中通入氧气发生反应生成纳米四氧化三铁；硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀；硫酸亚铁加入硫酸铵发生反应生成。A．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；纳米溶于水可以形成胶体，A正确；B．四氧化三铁中铁元素化合价三分之一为+2价、三分之二为+3价，则每消耗3mol，转移2mol电子，B正确；C．制备碳酸亚铁的反应亚铁离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸亚铁、二氧化碳和水，为，C错误；D．从溶液中获取晶体的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤分离出晶体、洗涤、干燥，得到晶体，D正确；故选C。8．BA.向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液得到的是氢氧化铁沉淀，故A错误；B.盐酸是HCl的水溶液，水煤气是CO和氢气的混合物；氢氧化铁胶体是分散系，是混合物，故B正确；C.明矾可以净水，但不能消毒杀菌，故C错误；D.非金属氧化物也可以是不成盐氧化物，如NO、CO，故D错误；故答案为B。9．D5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O中，Br元素的化合价由-1价升高为0价，Br元素的化合价由+5价降低为0价，为归中反应，据此分析判断。5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O中，Br元素的化合价由-1价升高为0，Br元素的化合价由+5价降低为0，为归中反应。A．Br元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，原理不相似，故A不选；B．没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故B不选；C．S元素的化合价由0价升高为+4价，由0价降低到-2价，为歧化反应，原理不相似，故C不选；D．C元素的化合价由0价升高到+2价，C元素的化合价由+4价降低到+2价，为归中反应，原理相似，故D选；故选D。10．DA．弱电解质在溶液中部分电离，则溶液中既有离子，又有溶质分子，A说法错误；B．弱电解质在溶液中部分电离，溶液中溶质分子与离子共存，B说法错误；C．弱电解质在溶液中部分电离，则在弱电解质的电离方程式中，可用“⇌”表示，C说法错误；D．弱电解质在溶液中部分电离，溶液中分子和离子同时存在，D说法正确；答案为D。11．AA.冰水混合物，只有一种分子，故A正确；B.矿泉水由水和溶于水的矿物质等组成，属于混合物，故B错误；C.盐酸由水和溶于水的HCl组成，属于混合物，故C错误；D.钢由Fe和C等组成，属于混合物，故D错误；故选A。12．A加入适当的氧化剂才能完成，物质变化前后，所含元素的化合价应升高；氧化剂是将别的物质的化合价拉高的物质，自身的化合价降低。A．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A符合题意；B．Cu元素化合价不变，不是氧化还原反应，故B不符合题意；C．S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C不符合题意；D．N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D不符合题意；答案选A。13．A氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是I﹣>H2O2>Fe2+>Br﹣>Cl﹣，来判断反应能否发生。A．若2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣反应能发生，Fe元素的化合价升高，Fe2+是还原剂，I元素的化合价降低，I-为还原产物，还原性强弱为Fe2+>I﹣，与已知的还原性强弱不一致，不可能发生，故选A；B．若Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣反应能发生，Fe元素的化合价升高，Fe2+是还原剂，Br元素的化合价降低，Br﹣为还原产物，还原性强弱为Fe2+>Br﹣，与已知的还原性强弱一致，能发生，故不选B；C．若H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+反应能发生，H2O2中O元素的化合价升高，H2O2为还原剂，Fe元素的化合价降低，Fe2+为还原产物，还原性强弱为H2O2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故不选C；D．若Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣反应能发生，Fe元素的化合价升高，Fe2+是还原剂，Cl元素的化合价降低，Cl﹣为还原产物，还原性强弱为Fe2+>Cl﹣，与已知的还原性强弱一致，能发生，故不选D；选A。14．BA．用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板时发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故A正确；B．Al片溶于NaOH溶液中产生气体时发生反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑，故B错误；C．用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+时发生反应的离子方程式为MnS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Mn2+(aq)，故C正确；D．向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜时发生反应的离子方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故D正确；故答案为B。15．D硝酸铵（NH4NO3）中的两个氮原子的化合价分别为-3和+5。A.硝酸铵分解为N2O和H2O，-3价氮化合价升高到+1价，+5价氮化合价也降低到+1价，发生了归中反应，合理，故A不选；B.硝酸铵分解为N2、O2、H2O，硝酸铵中-3价氮化合价升高到0价，部分-2价氧的化合价也升高到0价，+5价氮的化合价降低到0价，发生了氧化还原反应，故B不选；C.硝酸铵分解为N2、HNO3、H2O，硝酸铵中的-3价氮和+5价氮发生了归中反应，生成了氮气，合理，故C不选；D.硝酸铵分解为NH3、NO、H2，只有化合价的降低，没有化合价的升高，不合理，故D选。故选D。16．AA．亚铁离子居于铁元素的中间价，既有氧化性又有还原性，故A正确；B．氯离子化合价为-1，处于最低价态，只有还原性，故B错误；C．钠离子具有较弱的氧化性，故C错误；D．具有较强的氧化性，故D错误；故选A。17．AA．弱碱氨水和氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀不溶解，A符合题意；B．二氧化硫和碳酸钠反应，想保留的物质反应了，B不符合题意；C．实验中应该使用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，C不符合题意；D．氢气不和氢氧化钠反应、难溶于水，不能设计成喷泉实验，D不符合题意；故选A。18．BA．金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故A不符合题意；B．干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故B符合题意；C．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，故C不符合题意；D．钢是合金，属于混合物，故D不符合题意。综上所述，答案为B。19．AA.Ca(HCO3)2溶液和少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O；NaHCO3溶液和过量的澄清石灰水反应的离子方程式是HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故选A；B.MgCO3和盐酸反应的离子方程式是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，Na2CO3溶液和盐酸反应的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故不选B；C.BaCl2溶液和稀硫酸反应的离子方程式是SO42-+Ba2+═BaSO4↓；Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式是2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故不选C；D.稀硝酸和碳酸钾溶液反应的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O、稀盐酸和NaHCO3溶液反应的离子方程式是HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故不选D。【点睛】本题考查了离子方程式的书写，熟悉离子方程式书写规则及其反应实质是解本题关键，注意氢氧化钙的书写，如果是澄清石灰水作反应物写离子，如果是石灰乳写化学式。20．AA．炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是为防止，A错误；

B．向漂白粉溶液中通入，产生白色沉淀：，B正确；C．向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。沉淀颜色变化：，C正确；D．用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板：，D正确；故选A。21．(1)KHCO3(2)是有元素化合价的升降KCN（1）根据质量守恒定律，可得A的化学式是KHCO3；（2）KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑，反应中氧元素和碳元素化合价前后有变化，是氧化还原反应，碳元素化合价升高发生氧化反应。22．2；16；3；2；6；Fe6NA根据元素化合价变化分析并配平，根据元素化合价升高被氧化分析。依据方程式可知：反应前后Fe元素的化合价有+3→+6失去3个电子，化合价升3，被氧化，而Cl元素则有0→﹣1价，得到1个电子，化合价降1，氧化还原反应中得失电子应守恒，所以假设Fe(NO3)3前的系数为2，Cl2前的系数为3，再通过质量守恒定律，推断得出该反应的化学方程式即2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；每生成8molH2O即消耗3molCl2转移电子总数为6NA。23．(1)偏小(2)饱和NaHCO3溶液(3)浓硫酸(4)0.12（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故答案为：偏小；（2）CO2和HCl均为酸性气体，均能与NaOH溶液反应，而CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，而HCl能与饱和NaHCO3溶液生成CO2，故除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是饱和NaHCO3溶液，故答案为：饱和NaHCO3溶液；（3）氯气是酸性气体，应选酸性干燥剂来干燥氯气，故答案为：浓硫酸；（4）用I2表示该反应的化学反应速率是。24．①②⑦③⑧⑨④⑥用一束可见光线通过Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，在氢氧化铁胶体中会出现光亮的通路煤油BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O红褐色沉淀胶体发生聚沉现象沉淀溶解，得到黄色溶液