鲁科高中化学四电解原理（导学案）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1-2—1电解原理【学习目标】1．理解电解池的工作原理,能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式2.掌握电解规律和电解产物的判断方法【学习重难点】学习重点：电解原理及电解规律学习重点：电解原理及电解规律【自主预习】1．用氧化还原反应的观点分析判断下列各组微粒具有的性质，填写下表：组别微粒性质强弱顺序第1组①Zn2＋、②Na＋、③Cu2＋、④H＋第2组①Cu、②Fe、③OH－、④Cl－2。判断下列说法的正误（1）金属导电是因为在电场作用下，自由电子发生定向移动（)(2)电解质是在熔融或溶于水时能够导电的物质（)(3)金属导电是物理变化，电解质溶液导电是化学变化（)（4）硫酸铜溶于水后，能发生电离产生自由移动的Cu2＋和SOeq\o\al(2－，4)（）(5)氯化钠溶液中只存在Na＋和Cl－(）3．右图为电解水的实验装置图.根据图示回答下列问题:（1）A端为电源的正极，C试管中收集到的气体是，D试管中收集到的气体是。(2）写出电解水的化学方程式：2H2O2H2↑＋O2↑。4.（1)电解：让直流电通过溶液或熔融的,在两个电极上分别发生反应和反应的过程。（2）电解池：。（3）电解池的两极：阳极—与电源相连，发生反应。阴极—与电源相连,发生反应.（4）电子流向：电源负极阴极阳极电源正极(5)离子移动方向:阴离子移向，发生氧化反应；阳离子移向阴极，发生反应。【预习检测】下列关于电解池的叙述中不正确的是（）与电源正极相连的是电解池的阴极与电源负极相连的是电解池的阴极在电解池的阳极发生氧化反应电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极2.下列关于电解池形成的闭合回路的叙述中，正确的是（）A．电解池的闭合回路仅是电子的定向移动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．电解熔融的NaCl时,Cl—向阴极移动，Na+向阳极移动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等合作探究探究活动一：电解的原理右图为工业上电解熔融氯化钠生产金属钠的装置示意图。容器中盛有熔融的氯化钠,两侧分别插入石墨片和铁片作为电极材料，两个电极分别与电源的正极和负极相连.(1)通电前，熔融NaCl中存在的微粒有，这些微粒的运动状态是。（2）通电后离子运动方向：阳离子（填离子符号)移向铁电极，发生反应；阴离子（填离子符号)移向石墨电极，发生反应。电极上发生的变化是①铁电极：2Na＋＋2e－=2Na;②石墨电极：2Cl－－2e－=Cl2↑.（3）由以上分析可知：熔融的NaCl在作用下发生了，分解生成了。2．电解和电解池(1）电解是使直流电通过或熔融电解质而在两个电极上引起的过程.(2）电解池是将转化为的装置.(3)电极名称阴极：与电源相连的电极，发生反应;阳极：与电源相连的电极，发生反应。（4)电解池的构成条件:具有与相连接的两个电极(阴极、阳极),插入溶液或熔融电解质中，形成。［归纳总结］（1）电解池的工作原理示意图（2）电解质导电的过程就是电解质的电解过程。【学以致用】1．1．下列关于电解池的叙述中,正确的是 (）A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相等探究活动二:酸、碱、盐溶液的电解规律1．按右图所示装置完成CuCl2溶液的电解实验：(1）实验过程中观察到的现象是:①检流计指针；②与负极相连的b极上逐渐覆盖了一层；③与正极相连的a极一侧有产生,能使湿润的淀粉KI试纸。(2)实验结论是(3）实验原理分析①氯化铜溶液中的电离过程有CuCl2=Cu2＋＋2Cl－，H2OH＋＋OH－；溶液中存在的离子有。通电前，这些离子在溶液中做自由运动。②通电时，在电场的作用下，溶液中的离子做，即趋向a极，趋向b极.③a极电极反应式是2Cl－－2e－=Cl2↑,b极电极反应式是Cu2＋＋2e－=Cu，总反应式是CuCl2Cu＋Cl2↑。2．有下列两组离子：①Cu2＋、Na＋、H＋、Ag＋；②Cl－、I－、SOeq\o\al（2－，4）、OH－。用惰性电极电解时,移向阳极的是，放电先后顺序是；移向阴极的是，放电先后顺序是.3．用惰性电极电解下列酸、碱、盐电解质溶液：①H2SO4；②HCl；③NaOH；④Na2SO4；⑤CuCl2;⑥NaCl；⑦CuSO4.回答下列问题:（1）阴极反应式与①相同的有，其电极反应式是2H＋＋2e－=H2↑；与⑤相同的有，其电极反应式是Cu2＋＋2e－=Cu。（2）阳极反应式与①相同的有,其电极反应式是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；与②相同的有，其电极反应式是2Cl－－2e－=Cl2↑.(3)写出下列电解的化学方程式③⑥⑦（4)只水发生电解的是,只电解质本身发生电解的是，电解质和水都发生电解的是。（5）电解后溶液的pH显著增大的是，减小的是，不变的是。(6）欲使电解后的溶液复原，只加入水的是，只加入电解质的是；欲使电解后的⑥复原需，欲使电解后的⑦复原需加入。[归纳总结］1．分析电解问题的基本方法思路（1)通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子（包括水电离出的H＋和OH－）。（2）通电时：阴离子移向阳极,阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁优先放电(注意活泼金属作阳极时优先放电)。(3)正确书写电极反应式，要注意原子数、电荷数是否守恒。(4）能结合题目要求分析电解时的各种变化情况，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH变化等。2．电极反应规律(1)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子放电顺序:Ag＋〉Cu2＋>H＋〉Pb2＋〉Fe2＋〉Zn2＋……（2)阳极：电极材料本身失去电子被氧化而溶入溶液中,或者溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化.其放电顺序：金属阳极>S2－>I－〉Cl－>OH－>含氧酸根。3．用惰性电极进行电解时的电解规律用惰性电极进行电解时各种变化情况简析:类型电极反应特点溶液种类电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原电解水型阴极:阳极：NaOHH2SO4Na2SO4电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HClCuCl2放H2生碱型阴极：H2O放出H2生成碱阳极:电解质的阴离子放电NaCl放O2生酸型阴极：电解质的阳离子放电阳极：H2O放出O2生成酸CuSO4【学以致用】2．用惰性电极电解AgNO3溶液，下列说法不正确的是()A．电解过程中阴极质量不断增加B．电解过程中溶液的pH不断降低C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D．电解后两极产生的气体体积比为2∶13．用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液,电解初期阴极和阳极分别析出的物质是（）A．H2、Cl2B．Cu、Cl2C．H2、O2D．Cu、O【归纳总结】【巩固练习】1．如图所示的装置能够组成电解池的是（）2．下列关于电解池工作原理的说法中,错误的是（）A．电解池是一种将电能转变成化学能的装置B．电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D．电解池放电时,电极本身不会参加电极反应3．用石墨作电极，电解下列物质的溶液，其实质不是电解水的是（）A．NaNO3 B．NaOHC．Na2SO4 D．NaCl4．用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH逐渐减小的是()①氯化钠溶液②硫酸铜溶液③氢氧化钠溶液④稀硫酸⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液A．①③⑤ B．②④⑤C．②④ D．②④⑥5．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质),能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[H2O]C．KCl［KCl］ D．CuSO4[Cu(OH）2]6．在某电解质溶液中，用M和N作电极，通电一段时间后,发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是()A．电解质溶液是稀硫酸B．金属M是阳极，N是阴极C．M和N是石墨电极D．M是阴极，N是阳极7．用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极上析出Cu的质量为3。2g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为________________________________；常温下,若将电解后的溶液稀释至1L，则溶液的pH约为________.【总结与反思】通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。

【参考答案】【自主预习】1。氧化性;③〉④>①>②;还原性；②>①>④〉③2.（1)√（2）×（3）√（4）√（5）×3.O2，H2，2H2O2H2↑＋O2↑【预习检测】1.【合作探究】探究活动一1。(1）Na＋、Cl－，自由移动（2)Na＋，还原，Cl－，氧化(3）直流电源，氧化还原反应，Na和Cl2.2.（1）电解质溶液，氧化还原反应（2)电能，化学能(3)负极,还原；正极，氧化（4）直流电源，插入电解质溶液电解质，闭合回路。【学以致用】1。D探究活动二1.（1）①发生偏转；②红色物质；③有刺激性气味的气体，变蓝（2)电解质CuCl2溶液在导电过程中有金属铜析出，并产生了氯气；(3）①Cu2＋、Cl－、H＋、OH－,②定向移动，Cl－、OH－，Cu2＋、H＋②,I－>Cl－〉OH－>SO42‾；①，Ag＋>Cu2＋〉H＋>Na＋。(1）②③④⑥,⑦(2）③④⑦，⑤⑥（3)③2H2O2H2↑＋O2↑；⑥2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；⑦2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑。(4)①③④，②⑤，⑥⑦（5)②③⑥,①⑦，④⑤（6）①③④,②⑤，通入HCl气体，CuO【归纳总结】类型电极反应特点溶液种类电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原电解水型阴极：2H＋＋2e－=H2↑阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑NaOH水增大增大加水H2SO4水增大减小加水Na2SO4水增大不变加水电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大加氯化氢CuCl2电解质减小略增大加氯化铜放H2生碱型阴极：H2O放出H2生成碱阳极：电解质的阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大加氯化氢放O2生酸型阴极:电解质的阳离