1.6物质的分离课件浙教版八年级上册科学2

第一章水和水的溶液浙教版八年级上册第6节物质的分离教学目标科学观念：知道处理污水的几种常见方法；掌握过滤的基本操作规范；科学思维：能根据不同混合物的特点来选择合适的分离方法；探究实践：通过“过滤”等小组实验等方式，提高动手操作能力；态度责任：体验科学学习的学科价值；体验合作学习的快乐。复习巩固1、结晶是指

；2、蒸发结晶一般适用于

；3、降温结晶一般适用于

；4、硝酸钾固体中混杂有少量的食盐，则要想获得较纯的硝酸钾晶体，方法是：

。溶液中无法再溶解的固体物质从溶液中析出的过程溶解度受温度影响变化比较小的固体物质溶解度受温度影响变化较大的固体物质加热浓缩→溶液冷却→溶质结晶析出除了结晶以外，能将物质从水中分离出来的方法还有许多。如蒸发法、沉淀法、吸附法、蒸馏法等。新知导入一、沉淀法1、沉淀法：

利用凝聚剂，吸附水中的悬浮杂质，使其凝聚成较大的固体颗粒而沉到水底。2、常用的凝聚剂：

明矾和活性炭是常用的凝聚剂。3、应用：水的净化

我们每天使用的自来水是经过自来水厂净化处理过的。在一些偏远山区，则利用明矾或活性炭吸附水中的悬浮杂质，使其凝聚成较大的固体颗粒而沉到水底。活动：1）如图1-52所示，取一杯泥浆水，静置5分钟，观察有没有杂质沉在杯底。2）在泥浆水中加一点明矾或活性炭，静置5分钟，观察泥浆水发生的变化，以及沉入杯底的固体颗粒大小的变化。①有固体颗粒沉在水底；②上层液体相对清澈。二、吸附法1、吸附法：

用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去异味。2、常用的吸附剂：活性炭具有吸附作用，能吸附色素和异味，是常用的吸附剂。3、应用：净水器与防毒面具

市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭吸附、过滤水中的杂质；防毒面具的过滤元件内还装有专门对付毒气蒸汽的防毒炭。新知讲解活性炭净化水新知讲解三、过滤法1、过滤法：

利用过滤器，将难溶物与液体分离开来的一种方法。2、常用的过滤器：实验室常用滤纸、漏斗等组成过滤器；①滤纸：制作过滤器

生活中的过滤器：新知讲解②过滤装置：新知讲解3、过滤操作规范：

一贴：

滤纸紧贴漏斗内壁。二低：

滤纸低于漏斗边缘；

滤液低于滤纸边缘。三靠：

烧杯口紧靠玻璃棒；

玻璃棒的下端要靠三层滤纸；

漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。活动：1）如图1-53所示，先把滤纸折成圆锥形，再把多余的滤纸剪去，然后把折好的滤纸放在漏斗中，最后把泥浆水沿玻璃棒倒进过滤漏斗中。

从漏斗中取出滤纸，细心观察，滤纸上留下了什么？泥浆水发生了什么变化？滤纸上有许多深色的固体杂质泥浆水变得澄清新知讲解2）用下列材料：

容量1.5升的塑料瓶1只、带导管的橡皮塞、活性炭、纱布、细沙、沙砾、碎石、棉花，制作一个沙石过滤器。把你设计的过滤器画下来，并标出各材料的名称。示例：经上述沉淀、过滤、吸附等净化处理，浑浊的水变澄清了，但所得的水仍然不是纯水。

要得到纯净的水，还必须经过蒸馏。活性炭作用→吸附溶解的杂质、异味。过滤→除去不溶性杂质。新知讲解四、蒸馏法：1、蒸馏：

把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水的方法称为蒸馏法。

（1）原理：利用液体混合物中各组成成分的沸点不同，使液体混合物部分汽化并随之冷凝，从而实现其所含组分的分离。

（2）过程：将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。蒸馏沸点差别较大的混合液体时，沸点较低者先蒸出，沸点较高的随后蒸出，不挥发的留在蒸馏器内，这样，可达到分离和提纯的目的。

（3）蒸馏是较好的提纯方法：用蒸馏法收集到的水就是蒸馏水；蒸馏水是纯净水。新知讲解2、蒸馏的实验装置：

注意点：（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸；（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上；（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3；（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出；（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。新知讲解3、纯净物和混合物：

（1）纯净物：由一种物质组成的物质，叫做纯净物。如，蒸馏水、氧气、氢气等都属于纯净物。（2）混合物：由不同种物质组成的物质，叫做混合物。

如，空气、溶液、合金、天然水等都是混合物。注：绝对纯净的物质一般不存在。

实验设计人们从盐田里得到的是含许多杂质的粗盐，而我们食用的盐是从粗盐中提取得来的精盐。那么，粗盐是怎样提炼为食用盐的呢？请你设计一个方案：粗盐的提纯参考方案：

（1）加足量的水充分溶解；（2）过滤除去难溶性杂质；

（3）蒸发结晶获得精盐。注：必要时，可对蒸发结晶得到精盐进行洗涤。随堂练习1、下列图示的净水方法中，净化程度最高的是（

）

A.

过滤

B.

沉淀

C.

蒸馏

D.

吸附

C随堂练习2、在野外和灾区，可用下列步骤将河水转化成饮用水：①化学沉降(用明矾)；②消毒杀菌(漂白粉)

；③自然沉降；④加热煮沸。以上处理过程最合理的顺序是(

)A.③②①④B.③①②④

C.③①④②D.①③②④

B随堂练习3、粗盐提纯过程中三次使用玻璃棒，玻璃棒的作用分别是（）

A．搅拌过滤

搅拌 B．过滤搅拌

搅拌C．搅拌引流

搅拌 D．搅拌

过滤引流

C随堂练习4、操作Ⅰ：用滴管吸取饱和的食盐水，将其滴在玻璃片上，放置在空气中一段时间后，溶液变干，玻璃片上留下了食盐晶体。操作Ⅱ：在30毫升的沸水中不断加入硝酸钾至不再溶解为止，将上层热的饱和溶液倒入到另一只烧杯里，把盛有热饱和溶液的烧杯放在冷水中降温，溶液底部析出晶体。下列观点错误的是（

）A.操作Ⅰ、Ⅱ的结晶方法分别为蒸发和冷却热饱和溶液B.对于溶解度受温度变化影响不大的物质可用操作Ⅰ的方式从溶液中分离出溶质C.对于溶解度随温度升高而显著增大的物质可用操作Ⅱ的方式从溶液中分离出溶质D.两种结晶方式不能结合起来从溶液中分离出溶质D随堂练习5、某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克20％的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：（1）实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。

a.实验操作有错误的步骤是________；b.步骤③中玻璃棒的作用是________；

⑤搅拌，加快食盐的溶解随堂练习（2）实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制了氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小。其原因可能有

（填字母序号）。A.氯化钠固体仍然不纯

B.称量时只在天平左盘垫上滤纸

C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出

D.称量时使用了生锈的砝码

E.用量筒量取水时，仰视读数

A

BE随堂练习

（3）实验三：在溶液配制过程中，若要用量筒量取40毫升的水，当液面接近刻度线时，要改用胶头滴管，在用滴管滴加水的过程中，眼睛视线应同时按________图进行观察。（4）实验四：操作⑤中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是________（填序号）。乙D课堂总结1、沉淀法：利用凝聚剂使水中的杂质沉淀到水底的方法。明矾和活性炭是常用的凝聚剂。