1.3氧化还原反应课件高一化学上学期人教版

第三节

氧化还原反应课时1氧化还原反应第一章

物质及其变化课堂探究一、多角度认识氧化还原反应1.从得失氧的角度认识氧化还原反应氧化反应还原反应

2Cu+O22CuO△2CuO+C2Cu+CO2↑

高温CCO2CuOCuO2氧化还原还原氧化氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。课堂探究一、多角度认识氧化还原反应2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出了化合价的概念。逐步完善后，人们从化合价角度重新认识了氧化还原反应2CuO+

C

2Cu+CO2化合价升高，得氧元素，发生氧化反应0+4+20化合价降低，失氧元素，发生还原反应高温课堂探究一、多角度认识氧化还原反应2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应②还原反应：物质所含元素化合价降低被还原的反应①氧化反应：物质所含元素化合价升高被氧化的反应化合价降低，被还原化合价升高，被氧化+2-20+2-2

0③氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降判断依据典例精讲【例1】判断以下反应是否是氧化还原反应?是否所有的氧化还原反应都会同时存在得失氧和化合价升降这两个变化特征呢？Fe+CuSO4====FeSO4+CuZn+2HCl====ZnCl2+H2↑+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1是是 化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应不存在得失氧，有化合价升降典例精讲【例1】判断以下反应是否是氧化还原反应2H2O2====2H2O+O2↑-1-20NaOH+HCl====NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应不是是存在得失氧和化合价升降不存在得失氧和化合价升降氧化还原反应判断看反应前后是否有元素化合价的变化。课堂探究一、多角度认识氧化还原反应探究学习+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。2Na＋Cl2====2NaCl００＋１－１课堂探究氧化还原反应的实质探究学习一、多角度认识氧化还原反应HCl+17+1+1+17HClδ+δ-

H2+Cl2====2HClHClHCl化合价的升降——共用电子对的偏移点燃有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应课堂探究探究学习一、多角度认识氧化还原反应+17287+11281NaClNa+Cl-8NaCl

+11+17287你的电子借我用用ClH哼！不借62Na+Cl2===2NaClΔ00+1-1化合价升高，失电子，发生氧化反应化合价降低，得电子，发生还原反应H2+Cl2===2HCl点燃00+1-1化合价升高，电子对偏离，发生氧化反应化合价降低，电子对偏向，发生还原反应课堂探究一、多角度认识氧化还原反应3.从电子转移的角度认识氧化还原反应②还原反应：得到电子(或电子对偏向)的反应①氧化反应：失去电子(或电子对偏离)的反应③氧化还原反应的本质：有电子转移(得失或偏移)2Na+Cl2===2NaClΔ00+1-1化合价升高，失电子，发生氧化反应化合价降低，得电子，发生还原反应典例精讲【例2】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(

)A．元素化合价升高的反应是还原反应

B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应

D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应C②CaO＋H2O＝Ca(OH)2课堂思考请你思考！

将下列各反应进行分类;哪些反应属于氧化还原反应？③2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

⑥Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

⑤Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu⑦CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl⑧CuO+2HCl=CuCl2+H2O

①2Na＋Cl2＝2NaCl

点燃

④2Fe(OH)3=Fe2O3+H2O

基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应课堂探究二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系反应类型结论化合反应（A+B==AB）有单质参与的化合反应属于氧化还原反应分解反应（AB==A+B）有单质生成的分解反应属于氧化还原反应置换反应（A+BC==AC+B）置换反应全部属于氧化还原反应复分解反应（AB+CD==AD+CB）复分解反应全部属于非氧化还原反应课堂探究注意！二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系复分解化合分解氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应置换分化合复置典例精讲【例3】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是（

）

A．Cl2+2KBr==Br2+2KClB．2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2OC．4Fe(OH)2+O2+2H2O==2Fe(OH)3

D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2A课堂思考请你思考！

如何表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目呢？0+1失去2×e-，化合价升高，被氧化-10得到2×e-，化合价降低，被还原2Na+Cl2

2NaCl课堂探究三、氧化还原反应中电子转移的表示方法难点！化合价降低，得3e-×2

被还原+300+3化合价升高，失3e-×2

被氧化①“标化合价”标出变化了的元素化合价②画双线”箭头总是从反应物指向生成物同种元素③得失电子总数表示：原子个数×每个原子得失电子数1.氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法课堂探究三、氧化还原反应中电子转移的表示方法难点！难点——“得”“失”电子数目判断单个Fe原子得到3个电子两个Fe原子单个Al原子失去3个电子两个Al原子+300+3得到2x3e-，化合价降低，被还原失去2x3e-，化合价升高，被氧化小结：电子转移数=“得”或“失”电子数=变价原子数×单个变价原子得（失）电子数典例精讲【例4】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+20得到1×2e-，化合价降低，被还原被氧化化合价升高，失去2×e-，120-1+1失去e-，化合价升高，被氧化被还原化合价降低，得到e-，歧化反应典例精讲3-2+40失去2×2e-，化合价升高，被氧化被还原化合价降低，得到4e-，归中反应+60-2+4H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O

失去2e-，被氧化得到2e-，被还原4最低价最高价中间价中间价同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，反应前后化合价变化满足“邻近原则”。课堂探究三、氧化还原反应中电子转移的表示方法难点！2.氧化还原反应中电子转移的表示方法——单线桥法2Na+Cl22NaCl点燃0+10

-12e-①“标化合价”标出变化了的元素化合价②“连单线”箭头从反应物失电子元素指向得电子元素③注数目：正确标出反应中转移的电子总数，不注明得与失注意：要用箭头标明电子转移的方向典例精讲【例5】用单线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目CuO+H2==Cu+H2O

+4-1+202e-MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ+200

+12e-课堂小结氧化还原反应定

义特

征本

质复分解反应一定不是；置换反应一定是；化合反应和分解反应部分是，部分不是。反应前后元素化合价发生变化（判断）：化合价升高，被氧化；化合价降低，被还原。（宏观视角）电子得失或共用电子对偏离-电子转移：化合价升高，失电子（或电子对偏离），被氧化；化合价降低，得电子（或电子对偏向），被还原。（微观视角）关

系氧化反应和还原反应同时发生的化学反应。课堂小结氧化还原反应中电子转移的表示方法+300+3得到2x3e-，化合价降低，被还原失去2x3e-，化合价升高，被氧化0+30+36e-“双线桥”法“单线桥”法随堂演练1．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（

）

A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B．氧化还原反应的实质是电子的转移

C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D．氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强B2．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（

）①元素X被氧化

②元素Y被氧化

③元素X发生还原反应

④元素Y发生还原反应．

A．①② B．③④ C．②③ D．①④D随堂演练3.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(）B随堂演练4

4.根据下列两个氧化还原反应回答问题课堂思考请你思考！

请选择合适的依据将以下三个反应中的反应物分成两类①H2+CuOCu+H2O②3CO+Fe2O32Fe+3CO2

③C+2CuO2Cu+CO2↑△高温高温化合价升高失电子被氧化化合价降低得电子被还原还原剂氧化剂一、氧化还原反应中的基本概念课堂探究概念辨析探究学习0+1+20H2+CuO

＝H2O+Cu还原剂氧化剂氧化产物还原产物化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应化合价降低，得电子，被还原，还原反应课堂探究概念辨析一、氧化还原反应中的基本概念1.还原剂：所含元素化合价升高

，失去电子(或电子对偏离)的反应物氧化剂：所含元素化合价降低，得到电子(或电子对偏向)的反应物2.氧化产物：还原剂被氧化后得到的产物还原产物：氧化剂被还原后得到的产物课堂探究概念辨析一、氧化还原反应中的基本概念3.还原性：还原剂具有还原性，所含物质失电子的能力

氧化性：氧化剂具有氧化性，所含物质得电子的能力4.氧化反应：还原剂所含元素化合价升高，失电子，被氧化的反应还原反应：氧化剂所含元素化合价降低，得电子，被还原的反应0+1+20H2+CuO

＝H2O+Cu化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应化合价降低，得电子，被还原，还原反应课堂探究概念辨析一、氧化还原反应中的基本概念典例精讲【例1】分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。并指出氧化产物和还原产物。(教材P28、第10题）(1)2H2+O2===2H2O(2)4P+5O2===2P2O5(3)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(4)2HgO===2Hg+O2↑点燃加热点燃氧化剂：O2还原剂：H2氧化产物和还原产物都是H2O氧化剂：O2还原剂：P氧化产物和还原产物都是P2O5氧化剂:H2SO4

还原剂：Fe氧化产物：FeSO4；还原产物：H2氧化剂、还原剂:HgO氧化产物：O2；还原产物：Hg课堂探究概念辨析一、氧化还原反应中的基本概念5.基本概念之间的关系模型氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应氧化剂氧化性得电子价降低还原剂还原性价升高失电子被还原还原产物还原反应被氧化氧化产物氧化反应课堂探究背诵一、氧化还原反应中的基本概念还原剂+氧化剂=氧化产物

+还原产物被氧化被还原升失还(原剂)——被氧化，物质发生氧化反应，得到氧化产物降得氧(化剂)——被还原，物质发生还原反应，得到还原产物口诀典例精讲【例2】已知实验室里常利用反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气。在该反应中,锰元素化合价

,MnO2被

,MnO2发生

反应,MnO2是

剂,MnO2具有

性。

MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△+4-1+20得电子,化合价降低,被还原失电子,化合价升高,被氧化降低还原还原氧化氧化(教材P27、第3题）随堂演练1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物(

)(2)非金属单质在反应中只作氧化剂(

)(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂(

)(4)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合价分别为＋5价、＋4价、＋3价、＋2价、0价和－3价 (

)(5)在氧化还原反应中，可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低(

)

(6)没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 (

)(7)某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原(

)×××××√√课堂思考请你思考！

如何判断下列物质的氧化性，还原性？浓H2SO4、SO2、H2S、S、Fe、FeCl3、FeCl2、KMnO4、Al、HNO3、O2、Cl2、KI、Zn、H2O2、Na2O2用化合价分析硫不同价态的性质课堂探究二、常见的还原剂和氧化剂探究学习-20+4+6S它在各个价态的氧化性和还原性氧化性氧化性还原性氧化性还原性还原性用化合价分析硫不同价态的性质利用物质中元素所处的价态，推测它可能具备的性质硫是多价态的元素分析课堂探究理解二、常见的还原剂和氧化剂1.利用物质中元素所处的价态，推测它可能具备的性质元素处于最高价：只有氧化性元素处于最低价：只有还原性元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性铁元素（Fe）：0+2+3↑↑↓↓硫元素（S）：-20+4+6↑↑↑↓↓↓判断物质能否做氧化剂（具有氧化性）或做还原剂（具有还原性）的方法课堂探究二、常见的还原剂和氧化剂记忆2.常见的还原剂和氧化剂氧化还原反应氧化剂还原剂单质化合物氧化物盐含氧酸无氧酸O2、O3、Cl2、Br2Na、Fe、Al、Zn、

S、H2、CMnO2、CO2、NO2、H2O2、Na2O2CO、SO2FeCl3、KMnO4、KClO3

、NaClOFeSO4、Na2SO3、KI、Na2S、FeCl2HClO、HNO3、浓硫酸H2SO3HClH2S、HCl存在化合价能降低的元素存在化合价能升高的元素请你思考！请你设计实验方案证明，过氧化氢具有氧化性还能体现出一定的还原性！课堂思考

过氧化氢中氧元素处于中间价态，除了体现出氧化性，还能体现出一定的还原性。课堂探究二、常见的还原剂和氧化剂难点实验探究1生活中常用到双氧水（H2O2溶液）杀菌消毒，是利用了过氧化氢的强氧化性，请你设计实验方案证明过氧化氢具有氧化性吗？有什么样的现象？（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液,稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液。）信息提示：淀粉遇碘单质变蓝课堂探究实验探究1二、常见的还原剂和氧化剂难点实验设计原理KIH2O2氧化剂氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

I2淀粉遇碘单质变蓝实验方案：向试管中加入2mL淀粉KI溶液，再滴加5滴H2O2溶液，观察实验现象。结论：溶液变蓝实验中H2O2体现氧化性，把KI氧化，产生I2，遇淀粉显蓝色实验现象：课堂探究二、常见的还原剂和氧化剂难点实验探究2从价态上分析，过氧化氢中氧元素处于中间价态，除了体现出氧化性，还能体现出一定的还原性，请你设计实验方案证明过氧化氢具有还原性？预测出实验现象？（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液，氢硫酸（H2S溶液）,盐酸，氢氧化钠溶液，淀粉KI溶液）信息提示：Mn的最高价态为+7，高锰酸钾溶液为紫红色实验设计原理酸性KMnO4H2O2还原剂还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物

Mn2+紫红色褪去KIO2课堂探究二、常见的还原剂和氧化剂难点！结论：实验方案：向试管中加入2mL酸性高锰酸钾溶液，再滴加5滴H2O2溶液，观察实验现象。试管中有气泡产生，溶液紫红色褪去实验中H2O2体现还原性，被酸性KMnO4溶液氧化，产生O2，KMnO4被还原，紫红色褪去。实验现象：实验探究2H2O2，KMnO4，O2，I2

都有氧化性怎样比较氧化性和还原性的强弱课堂思考请你思考！如何比较物质氧化性或还原性的强弱关系？氧化性

还原性氧化性和还原性的强弱比较物质得失电子的难易程度得电子能力越强失电子能力越强氧化性越强

还原性越强与得失电子的多少无关课堂探究三、氧化性和还原性的强弱比较重点难点1.根据金属活动性顺序表判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+金属活泼性依次减弱单质的还原性依次减弱金属对应阳离子的氧化性逐渐增强课堂探究三、氧化性和还原性的强弱比较重点难点2.根据氧化还原反应原理判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2>氧化性：Cl2

Br2还原性：NaBrNaCl>还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu还原性：Fe>Cu氧化性：Cu2+>Fe2+典例精讲【例3】根据反应式：（1）2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2，

（2）Br2＋2Fe2+＝2Br-＋2Fe3+，

可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）

A.Br-、Fe2+、I-

B.I-、Fe2+、Br-

C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-B课堂探究重点难点三、氧化性和还原性的强弱比较3.根据反应的难易（反应条件）比较2KMnO4+16HCl(浓)

===

2KCl

+2MnCl2+8H2O

+5Cl2↑MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+2H2O

+Cl2↑

O2+4HCl(浓)

2Cl2＋2H2O氧化性：_____________________________△△KMnO4＞MnO2＞O2当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应的难易来判断，反应越容易，该氧化剂氧化性就越强课堂探究三、氧化性和还原性的强弱比较重点难点4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较①2Fe＋3Cl22FeCl3②Fe＋SFeS可判断氧化性：氯气____硫。>某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。课堂探究三、氧化性和还原性的