1.2.2离子共存(离子共存除杂鉴别)课件高一上学期化学人教版

新人教版化学必修一第一章物质的分类及其转化第二节离子反应第2课时(2)：离子反应回顾旧知-离子反应的条件

离子反应的条件存在自由移动的离子微观宏观离子间能发生反应溶液体系生成沉淀、气体或水

BaCl2固体与NaSO4固体

MgCl2溶液与NaSO4溶液

BaCl2溶液与NaSO4溶液

MgCl2溶液与NaOH溶液√√离子反应的应用（一）离子共存问题【思考】离子在什么情况下可以大量共存?什么情况下不能大量共存?如何判断?

若离子间能反应，则不能大量共存 若离子间不反应，则能大量共存 微观宏观看是否生成气体、沉淀、水、弱酸、弱碱是，不能共存否，能共存离子反应的应用（一）离子共存问题判断离子能否大量共存的“四大要点”1、一色—溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色离子反应的应用2、二性—溶液的酸碱性①在酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO32-、SO32-、S2-、CHCOO-等)不能大量存在。②在碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+

、Fe3+等)不能大量存在。3、三特殊—三种特殊情况①AlO2-与HCO3-不能大量共存:AlO2-+HCO3-

==Al(OH)3↓+CO32-。②“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-、SO32-等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。③NH4+与CHCOO-、CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中仍能大量共存。离子反应的应用4、四反应—四种反应类型四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应:如Ba2+与SO42-，NH4+与OH-，H+与CHCOO-等。②氧化还原反应:如Fe3+与I-、S2-、NO3-(H+)与Fe2+等。③相互促进的水解反应:如Al3+与CO32-、HCO3-或AlO2-等。④络合反应:如Fe3+与SCN-等。原则:能反应生成沉淀、气体、难电离物质的不能共存。离子反应的应用

条件类型常见表述“陷阱”点拨常见的限制条件无色常温下pH=1(或pH=13)Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等不能大量存在溶液显酸性(或碱性)强酸性OH-

、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)、弱酸的酸式酸根离子(如HS-、HCO3-、HSO3-等)强碱性H+、弱碱阳离子(如NH4+

、A13+、Fe3+等)、弱酸的酸式酸根离子(如HS-、HCO3-、HSO3-等)透明“透明”也可“有色”随堂测试

1.在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为()A.Na+、Cl-

、OH-

、A13+ B.NH4+

、Mg2+、NO3-、Cl-

C.K+、MnO4-、Na+、SO42- D.SO32-、K+、H+、Cl-

2.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是()A.Fe3+、K+、Cl-

、OH-

B.K+、Na+、SO42-、NO3-

C.K+、HCO3-、Cl-

、CO32- D.H+、Na+、Cl-

、OH-BB

离子反应的应用（二）除杂问题问题1、除去粗盐MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，应该用什么试剂?【思考】粗盐提纯除去了不溶性杂质，制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl,请设计实验方案:确定除杂试剂的步骤:(1)找出杂质离子:

Mg2+、Ca2+、SO42-(2)写出配对离子:OH-、CO32-、Ba2+(3)从原物质NaCl中找出非杂质离子组成除杂试剂:NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl₂溶液

离子反应的应用（二）除杂问题问题2、整个过程用到的除杂试剂包括NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和稀盐酸，则各试剂的添加顺序是怎样的?(所加除杂试剂均过量)NaClCaCl2Na2SO4MgCl2过量BaCl2溶液①过滤滤渣：Mg(OH)2滤液：NaClCaCl2Na2SO4NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl过量NaOH溶液②过滤滤渣：BaSO4滤液：NaClCaCl2BaCl2NaOH过量Na2CO3溶液③过滤BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl滤渣：CaCO3

BaCO3滤液：NaClNaOHNa2CO3蒸发NaClHCl适量稀盐酸氯化钠NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

注意:(1)Na2CO3溶液加在BaCl2溶液后面

(2)稀盐酸过滤后加，加在NaOH溶液、Na2CO3溶液后离子反应的应用（二）除杂问题试剂添加顺序:(1)NaOH溶液一BaCl2溶液一Na2CO3溶液一稀盐酸(2)BaCl2溶液一NaOH溶液一Na2CO3溶液一稀盐酸(3)BaCl2溶液一Na2CO3溶液一NaOH溶液一稀盐酸例:用一种试剂除去下列括号内的杂质，并写出离子方程式:离子反应的应用（二）除杂问题①BaCl2

(HCl)试剂：BaCO3，过滤2H++CO32-==H2O+CO2↑②NaCl

(Na2CO3)试剂:稀盐酸(适量)2H++CO32-==H2O+CO2↑试剂:稀H2SO4，过滤③HCl(BaCl2)Ba2++SO42-==BaSO4↓关键1:使杂质离子变成沉淀、水或者气体关键2:不引入其它无关离子

H+(溶液中):离子反应的应用（三）物质鉴别①紫色石蕊试液、pH试纸;②加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色;③加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。OH-(溶液中):①酚酞试液、pH试纸;②可溶性Cu2+、Fe3+的盐溶液。CO32-(固体或溶液):在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。CO32-(溶液中):在被测溶液中加入氯化钡或氯化钙溶液，如果产生白色沉淀;在沉淀中滴加硝酸后，白色沉淀溶解，且同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。Cu2+(溶液中):向被测溶液中加入可溶性强碱(如氢氧化钠)，有蓝色沉淀产生。Fe3+(溶液中):向被测溶液中加