5.2氮及其化合物氨的性质课件高一下学期化学人教版

氨的性质学习目标1.掌握氨的物理性质和化学性质；2.掌握铵盐的物理性质和化学性质；3.掌握氨的实验室制法和NH4+的检验。自学指导请同学们认真阅读课本97-100页内容，思考或找出下列问题的答案并熟记，5分钟。1.“氮的固定”，工业合成氨的反应原理；2.氨的性质，确保4-8实验成功应该注意的问题；3.液氨和氨水区别；4.铵盐的性质；5.实验室制取氨气：制备原理、装置特点、干燥方法、收集方法、验满方法、尾气吸收的方法；6.如何检验NH4+；7.

写出自己的想法或疑惑，比一比谁的问题更有价值。一、氨（NH3）颜色、状态气味密度特性溶解性气体

气味空气

溶于水,1体积水能溶解

体积的氨气1.物理性质氨气易液化，液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷无色刺激性小于极易700易液化（-33.5℃）（液氨用在电冰箱中作制冷剂）喷泉实验【实验5-6】现象:烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶中的液体呈红色。在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。结论：氨极易溶于水，氨水呈碱性。1.烧瓶内为什么会形成喷泉？氨气极易溶于水。溶于水时，使烧瓶内压强急剧减小，烧瓶内外形成较大压强差；大气压将水压入烧瓶。2.若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？能，但不能充满烧瓶3NO2＋H2O==2HNO3＋NO喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。常见能形成喷泉的物质组合只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可形成喷泉。（气体易溶于水，或气体和溶液中的溶质反应）3.实验成败的关键是什么？a.烧瓶要干燥；b.装置不漏气；c.气体应集满。4.城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理一样吗？相似点：都是利用内外压强差不同点：前者压强小于大气压后者压强大于大气压5.NH3喷泉实验得到的溶液的浓度是多少（标准状况下）？思考：如果只提供图中的装置，请说出产生喷泉方法。方法：用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热；用冰水浸泡的毛巾捂住烧瓶；加热杯中的水。⑴氨与水的反应2、氨的化学性质注：①氨水中的粒子：3分子：H2O、NH3、NH3·H2O，

3离子：NH4+、OH－、H+②在涉及到有关氨水的计算时，溶质看作是NH3；③浓氨水易挥发，氨水浓度越大其密度越小；④NH3·H2O很不稳定，受热会分解：NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH－NH3·H2ONH3↑+H2O△液氨氨水物质分类构成微粒主要性质存在条件纯净物NH3分子不具有碱性常温常压下不能存在混合物NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH－、H+具有弱碱性常温常压下可存在(非电解质)（既不是电解质也不是非电解质）(制冷剂)液氨、氨水比较：⑵氨与酸反应（生成铵盐）【演示实验】使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。现象：两玻璃棒靠近时产生大量白烟。原理：NH3+HCl=

NH4Cl规律：氨能与绝大多数酸反应，但只有与挥发性酸（浓硝酸、浓盐酸等）反应才产生“白烟”的现象。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3NH3+CH3COOH=CH3COONH4实质：

NH3+H+→NH4+。【应用】管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟，若氯气管道漏气，发生反应:2NH3+3Cl2====N2+6HCl、NH3+HCl====NH4Cl，产生的白烟是固体NH4Cl。总反应方程式：8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl⑶氨与氧气的反应（氨的催化氧化）N2

NH3NONO2HNO3工业制取硝酸③2NO+O2=2NO2④3NO2+H2O=2HNO3+NO②①③④4NH3+5O24NO+6H2O催化剂△①N2+3H22NH3高温高压催化剂催化剂△②4NH3+5O24NO+6H2O二、铵盐1、物理、化学通性：白色或无色易溶于水的晶体，不稳定，受热易分解，通常生成对应的酸和氨气。NH4ClNH3↑

+HCl↑△NH4HCO3NH3↑

+H2O+CO2↑△NH4HCO3

≜NH3↑+H2O+CO2↑

注意：铵盐受热均易分解，但是不是所有的铵盐分解都产生氨气2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O高温或猛烈撞击2、与强碱反应生成氨气(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑△

取少量样品（溶液或固体），向其中加入适量NaOH溶液，加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明样品中含有铵盐或NH4+。应用：检验铵盐或NH4+。NH4++OH-==NH3↑+H2O△收集方法：向下排空气法。三、氨的实验室制备注：①不能用氢氧化钠代替氢氧化钙；②棉花的作用是减弱氨气与空气的对流，提高NH3的纯度。原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O△装置：固体＋固体气体△验满（或检验）：①将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明NH3已收集满；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，证明NH3已收集满。(3)制取的氨气是否纯净？如何净化?(4)如何收集氨气？向下排空气法，导管深入试管底部以排净试管中的空气。不能用无水CaCl2，会反应产生CaCl2∙8NH3。浓硫酸、P2O5等酸性干燥剂也不能干燥NH3。三、氨的实验室制备(1)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O△(2)装置：固体＋固体气体△(6)如何处理实验中多余的氨?(5)如何检验试管中已收集满氨?②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。(7)能否采用其他铵盐与强碱反应制取氨气?NH4NO3受热分解，会爆炸，不安全(NH4)2SO4与反应时生成块状CaSO4，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3/NH4HCO3受热分解产生CO2，使收集到的NH3不纯NaOH/KOH易吸水结块，且对玻璃腐蚀性较强(8)如何检查装置不漏气?将导气管末端插入水中，用手握紧试管，若导气管口处有气泡冒出，松开手冷却至室温，在导管内形成一段稳定的水柱，证明该装置不漏气。(9)用于气体发生装置的试管口为什么稍向下倾斜?避免试管中水蒸气冷凝后形成水珠，倒流至试管底部使试管受热不均而炸裂。(10)此处棉花的作用是什么?若为干燥的棉花则起到减缓氨与空气对流的作用；若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收多余的NH3。NH3的其他制备方法：①加热浓氨水

NH3·H2ONH3↑+H2O△②浓氨水滴加到NaOH固体或CaO固体或碱石灰上。能否加热氯化铵来制备氨气常见气体的制取流程：干燥装置液体干燥剂装置：固体干燥装置：⑴液体干燥剂：如浓硫酸，不能干燥碱性气体，如NH3；且浓硫酸有强氧化性，不能干燥某些还原性气体，如HI、HBr、H2S等。⑵固体干燥剂：①酸性干燥剂，如P2O5等，不能干燥碱性气体，如NH3；②碱性干燥剂，如碱石灰(NaOH、CaO）、生石灰等，不能干燥酸性气体，如HX、CO2、SO2、NO2、Cl2等；③中性干燥剂，如CaCl2，能干燥大部分气体，但不能用来干燥氨气。干燥剂的选择及使用尾气的吸收对于有毒、有害、污染空气的气体，尾气必须进行处理，用溶液吸收或点燃，使它们变为无毒、无害、无污染的物质，利用液体吸收尾气时，要注意防止液体倒吸。装置

尾气吸收溶解度较小的尾气(如Cl2等)吸收溶解度较大的尾气(如HCl、NH3等)处理易燃或难被吸收的尾气NH3硝酸铵盐纯碱有机合成工业原料用稀氨水治疗蚊虫叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生产中的二氧化硫致冷剂四、氨的用途练习：1.实验室里若用如图所示装置制取氨气，试列出图中装置的错误之处。错误之处①a试管管口未向下倾斜②反应物未加热③b试管管口未朝下④b试管管口未塞棉花⑤铁夹未夹在距离管口1/3处2.用一种试剂就可区别NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、AlCl3

、Na2SO4

五种无色溶液，这种试剂是（）A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.Ba(OH)2溶液4.检验铵盐的方法正确的是（）A.加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之B.加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液C.加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂D.加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之DD3.用加热法可以分离的一组物质是(

)A.氯化铵和消石灰B.碳酸氢铵和过氧化钠C.氯化铵和氯化钠D.碘和氯化铵C5.某同学仿照喷泉实验原理在实验室里做了一个“喷烟实验”。如图所示，在甲、乙两个烧瓶中分别装入X、Y两种无色气体，胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶中，然后打开弹簧夹，便可看到甲烧瓶中的导管喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅最后褪为无色。则X、Y分别为

(

)A.NH3和HClB.HCl和NH3C.SO2和HClD.NO和HClA6.按下图进行实验，试解释观察到的现象，并写出有关反应的化学方程式。