化学必修一金属计算专题

化学必修一金属计算专题

分卷I

一、单选题（共58小题,每小题5.（）分，共290分）

1.已知某KOH样品中含水7.62%,含K2co32.23%,含KOH90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00

moll」的盐酸中，过量的酸用1.070mol-L-iKOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的

质量约为（）

A.3.00g

B.3.43g

C.4.50g

D.无法计算

2.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液

中加入cmolL】氢氧化钾溶液1/inL,使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼

烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（）

lOOOi

A.c-

112V

dVc

125

C.n=m+17Vc

517

D.—m<p<----m

39

3.有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH）=0.1mobL^取此溶液500mL,向其中通入COz,通入

CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示。图中（V1）为112mL（标准状况），则图

中3、心的体积（单位为mL）分别是（）

B.1008、1120

C.2240、2352

D.392、504

4.某CuSO4>Fe2（SO4）3、H2sO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且

SO；的物质的量浓度为9moi.LZ则此溶液最多溶解Mg的质量为（）

A.24g

B.18g

C.21.6g

D.14.4g

5.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6L气体，则两

份铝片的质量之比为（）

A.一定为1：1

B.可能为2：3

C.一定为3：2

D.可能为1：6

6.已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H2O===2NaOH+H2〃现将9.2克钠、

7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.95%的盐酸中，同温同压下产生气体的质量比是（）

A.1：2：3

B.4：3：3

C.8：6：9

D.1：1：1

7.现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还

原反应过程中转移的电子数之比为（）

A.1：2

B.2：1

C.4：1

D.1：1

8.生铁的熔点是1100~1200°C,则可推断纯铁的熔点是（）

A.1085℃

B.1160℃

C.1200℃

D.1535℃

9.在FeCb、CuCb、FeCb的混合溶液中，Fe3\CF+和Fe?+的物质的量之比为3：2：1,现加入适量铁粉，

使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为

（）

A.2：I

B.1：2

C.I：3

D.1：4

10.铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0morL-iFeCb溶液中,充分反应后,剩余固体质量为2.8g。下

列说法正确的是()

A.剩余固体是铁、铜混合物

B.原固体混合物中铜的质量是9.6g

C.反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol

D.反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2^)=0.75mol

11.有MgCL和AL(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液

的体积关系如图所示，则原溶液中MgCb和Ab(SO4)3的物质的量浓度之比为()

B.2：1

C.1：1

D.2：3

12.有MgCh、Ah(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液

的关系如图所示，则溶液中C「与so：之比为()

0073不做M

A.2：3

B.1：3

C.3：2

D.2：1

13.某溶液中含MgCb和A1CL各0.01mol,向其中逐滴加入1moLL-i的NaOH溶液至过量，下列关系图

正确的是()

一—淀斗

mol

0.02..7

A.

0.01-：

°：*(NaOH)mL

14.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(0H)2C03o关于该物质的说法正确的是

()

A.该物质属于两性氢氧化物

B.该物质是A1(OH)3和Na2c03的混合物

C.ImolNaAl(OH)2cO3最多可消耗3molH+

D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用

15.已知15.5gCO、HCOOCH3、HCHO、CH3coOH的混合物在O2中完全燃烧都生成水和CO2,将其产物

通过足量的NazCh后，则NazCh固体增重为()

A.14.7g

B.16.1g

C.15.5g

D.无法确定

16.将2.48gNa和NazCh的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体用

电火花引燃恰好完全反应，则Na和NazOz的物质的量之比为()

A.2：1

B.1：2

C.1：1

D.3：1

17.把14.8gNa2CO3-10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=1.2

mobL若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是()

A.3.18g

B.6.36g

C.4.22g

D.5.28g

18.有相同质量的两份NaHCCh粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分

数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）

A.2：1

B.1：1

C.1：2

D.3：2

19.向一定量的Fe、FeO、FezCb的混合物中加入100mL浓度为1.0molLI的盐酸，恰好使混合物完全溶

解，放出224mL的气体（标准状况），所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下

还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）

A.11.2g

B.5.6g

C.2.8g

D.1.4g

20.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气

的体积比为3：4,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是（）

A.甲、乙中都是铝过量

B.甲中铝过量，乙中碱过量

C.甲中酸过量，乙中铝过量

D.甲、乙中都是铝不足

21.将铝粉与某铁的氧化物FeO-2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中,

充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与

足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（）

A.11.20L

B.15.68L

C.22.40L

D.31.36L

22.某溶液中可能含有大量的Mg2+、AF+、H'、C「和少量OPT,向该溶液中逐滴加入0.5mol-L^NaOH

溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中（）

沉淀啦最

oV(NaOH<aq)|

A.有Mg2+,没有A"

B.有AF+,没有Mg2+

C.有Mg2'和AF+

D.有大量的H+、Mg2+和A"

23.镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL4moll】盐酸中恰好完全反应。若加入2mol-L/i的氢氧化钠溶液,

使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（）

A.100mL

B.500mL

C.1000mL

D.1500mL

24.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2moll］，c（C「）为1.3molLL要使Mg2+

全部转化为沉淀分离出来，至少需加4moi-L】NaOH溶液的体积为（）

A.40mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL

25.向含有1molKAl（SO4）2的溶液中逐滴加入氢氧化铁溶液，充分反应。下列说法不正确的是（）

A.当AF+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钢1.5mol

B.当SOT恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根的形式存在

C.当向溶液中加入1.5mol氢氧化钢时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3++3SOr+3Ba2++6OHr

===2A1（OH）3J+3BaSO41

D.随加入的氢氧化钢的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

26.为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是（）

A.观察加热时能否放出气体

B.观察滴加盐酸时能否放出气体

C.溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成

D.溶于水中，滴加少量氯化钢溶液，观察是否有白色沉淀生成

27.为了检验某含有NaHCCh杂质的Na2c03样品的纯度，现将wig样品加热，其质量变为W2g,则该样品

的纯度（质量分数）是（）

A84必一

-Man-

o8由叫一必）

33

「73口、厂

n115口1-84/1

-MZH-

28.现有25mL2moLLFNa2cO3溶液和75mL1mol-L1的稀盐酸：①将Na2cCh溶液缓缓滴到稀盐酸中

②将稀盐酸缓缓滴到Na2cCh溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是（）

A.均为0.84L

B.均为0.56L

C.①〉②

D.②〉①

29.相同物质的量的NazOz和Na?。的比较中不正确的是（）

A.两种物质所含原子个数之比为4：3

B.两种物质中阴离子的物质的量之比为2：1

C.两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1：1

D.两种物质中阳离子的物质的量之比为1：1

30.在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L,该NaOH溶液

的浓度为（）

A.1mol-L1

B.2mol-L-1

C.1.5mol-L1

D.3mol-L1

31.将5.4gAl投入到200mL2.0molir的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为

（）

A.NaOH溶液

B.Ba（OH）2溶液

C.H2sCU溶液

D.HC1溶液

32.将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2moi的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的

量为（）

A.|mol

B.1mol

C.2mol

D.|mol

33.Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气，其原因是（）

①Fe、Mg、Al的物质的量相等，盐酸足量;

②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27,盐酸足量；

③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9,盐酸足量；

④Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的浓度和体积都相同。

A.①②

B.①③

C.②③

D.③④

34.若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m+3.55)g,则mgNa与氧气反应，生成固体的质量为

()

①(m+0.8)g②(m+1.0)g③(m+1.2)g④(m+1.6)g⑤(m+1.4)g

A.仅①④

B,仅①⑤

C.仅③④

D.①②③④⑤

35.一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(1/)与时间(t)的关系如图。

下列关于反应的说法错误的是()

A.镁和铝的物质的量之比为3：2

B.镁和铝转移电子数之比为1：1

C.镁和铝的摩尔质量之比为8:9

D.镁和铝反应所用时间之比为3:2

36.某化学兴趣小组为探究某镁铝合金的组成，取15g该镁铝合金的样品加入到足量稀硫酸中，充分反应

后产生标准状况下15.68L的H2,则该合金中A1的质量分数为()

A.28%

B.36%

C.64%

D.72%

37.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe?+和未

反应的Fe3+的物质的量之比是()

A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.1：1

38.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe?+完全还原后溶液中Fe?+的物

质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）

A.0.4mol-L1

B.0.6mol-L1

C.0.8mol-L1

D.1.0mol-L-1

39.0.1mol铁粉与含0.1mol硫酸铁的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是（）

A.氧化产物为0.1mol

B.还原产物为0.1mol

C.氧化产物和还原产物共0.2mol

D.氧化产物为0.2mol

40.向一定量的铜、氧化铁的混合物中加入100mL1mol-L1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中

不含Fe3+,若用过量的一氧化碳在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）

A.3.2g

B.2.4g

C.1.6g

D.0.8g

41.向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入1000mL0.1mobL】的盐酸，恰好完全溶解，所得溶

液中加硫氟化钾溶液无红色出现。若用足量一氧化碳还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）

A.11.2g

B.2.8g

C.5.6g

D.无法计算

42.现有氧化铁和氧化铜的混合物mg,加入2.5molL-1的硫酸溶液40mL时，恰好完全溶解。若将2mg

这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）

A.0.8g

B.1.6mg

C.（2m-3.2）g

D.（2m—1.6）g

43.某铁的氧化物，用7.0mol-L-1的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56L标

况下的氯气时，刚好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,则该氧化物中Fe?+与Fe3+的物质的量之比为（）

A.1：4

B.2：1

C.4：1

D.3：4

44.有一种铁的“氧化物”样品，用5mol-L-1的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升

氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+,该样品可能的化学式是（）

A.FezCh

B.FeaO4

C.Fe4C）5

D.FesO?

45.将1.12g铁粉加入到25mL2moiIF的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）

A.铁粉剩余，溶液呈浅绿色，C「基本不变

B.向溶液中滴入无色硫氧化钾溶液，仍无色

C.溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6：1

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5

46.下列各图示中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是（）

A.①②③④⑤

B.①②⑤

C.①②③④

D.②④⑤

47.1mol氢氧化亚铁在空气中变质，理论上需要标准状况下的空气（假设氧气占空气体积的1/5）（）

A.5.6L

B.22.4L

C.28L

D.2.8L

48.在高温下用一氧化碳还原m克氧化铁得n克铁，氧的相对原子质量为16,则铁的相对原子质量为（）

A2（-—九）

*3n

B.—

m-n

c.F

8n

n

D・24（m-n）

49.氧化铁和氧化铜的固体混合粉末Xg,高温下用足量的一氧化碳还原，得到金属混合物2.4g,将生成的

二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5g白色沉淀，则X的值为（）

A.2.45

B.3.20

C.4.00

D.7.40

50.某物质由铁和氧两种元素组成，实验测得铁元素与氧元素的质量比为21：8,关于该物质的下列说法中

不正确的是（）

A.铁元素与氧元素物质的量比为3：4

B.该物质可能为四氧化三铁

C.该物质一定为四氧化三铁

D.该物质可能为混合物

51.由FeO、Fe2O3xFe3（34组成的混合物,测得铁元素与氧元素的质量之比为21:8,这种混合物中FeO>

Fe2O3>Fe3O4的物质的量之比可能是（）

A.1：2：1

B.1：2：3

C.1：3：1

D.1：1：3

52.在化学反应中铁原子容易失去2个或3个电子，因此铁元素在化合物中常显+2价或+3价。化合物

Fe3O4又写作Fe（FeO2）2,在化合物Fe（FeC）2）2中，括号前和括号内铁元素的化合价分别是（）

A.+2、+2

B.+3、+3

C.+3、+2

D.+2、+3

53.向MgCb、AlCb的混合溶液中，开始滴加试剂X,之后改滴试剂Y,所得沉淀的物质的量"（mol）与试

剂体积MmL）间的关系如图所示。以下结论错误的是（）

A.X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)=2c(X)

B.原混合液中，c(Al3+)：c(Mg2+):c(CF)=l：1：5

C.X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c(NaOH)：c(HCl)=2：1

D.从b至c相应的离子方程式为H4+OH===H2O

54.刚玉(主要成分是AI2O3)是人造红宝石和蓝宝石的原料。现用废铝屑、废酸液和废碱液来生产刚玉。为

达到最大生产效率，安排生产时，废铝屑分别与废酸液作用和废碱液作用的质量比为()

A.1：1

B.1：2

C.1：3

D.3：1

55.将一定质量的金属钠放入100mLO.2moi1一1的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外

只含有氯化钠和偏铝酸钠，则加入的钠的质量为()

A.1.84g

B.1.38g

C.2.3g

D.0.46g

56.将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氢氧根离子为1mol1一1的溶液。

然后再向其中加入1moll一1的盐酸，到沉淀最大时消耗盐酸40mL,则混合粉末中钠的物质的量是()

A.0.01mol

B.0.02mol

C.0.03mol

D.0.04mol

57.在硫酸铝、硫酸钾和明矶的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为0.4moll】，当加入等体积0.4moll1

氢氧化钾溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中钾离子的浓度约为()

A.0.225mol-L-1

B.0.25mol-L-1

C.0.45mol-L-1

D.0.9mol-L1

58.将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气

体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比是

()

A.3：2：1

B.4：2：1

C.2：1：1

D.1：1：1

二、双选题(共1小题,每小题5.0分，共5分)

59.(双选)将偏铝酸钠溶液和盐酸等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量

相等，则原偏铝酸钠溶液和盐酸的物质的量浓度之比可能是()

A.1：3

B.2：1

C.I：4

D.2：5

分卷II

三、填空题(共28小题,每小题5.()分洪140分)

60.向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CCh气体，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2

气体体积(V)的关系如图所示，试回答：

(1)a点之前的反应的离子方程式为—o

(2)a点到b点之间的反应的离子方程式是、。

(3)c点二氧化碳体积是Lo

(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为。

61.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图:

注：Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃

(1)写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：—。

(2)固体混合物A的组成为、—。

(3)操作A的名称为—。

(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为molC11AIO2,至少

需要1.0mol・Li的Ab(S04)3溶液L»

(5)CUSO4溶液也可用于制备胆机晶体，其基本操作是—、—、过滤、干燥。

62.工业上，向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实

验。

(1)写出仪器的名称：a____,b。

(2)A中反应的化学方程式为—.

C中反应的化学方程式为—。

(3)装置B中加入的试剂是。

(4)已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCL生成，可在装置

和—(填字母)间增加一个盛有—的洗气瓶。

(5)装置D的作用是—。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方

案：。

(6)反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明

溶液X中含有FeCl3的试剂是,观察到的现象是o

63.A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列

出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种

元素。

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是

(2)反应①的化学方程式为o

反应③的离子方程式为O

反应⑧的化学方程式为。

(3)反应⑥过程中的现象是»

(4)1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占L。

64.某烧杯中盛有lOOmLFeCb和CuCb的混合液,混合溶液中c(FeCh)=2mol-L1,c(CuCh)=1molL-

i。请回答下列问题：

(1)该混合溶液中，Fe3+的物质的量n(Fe3+)=mol。氯离子的物质的量浓度c(CD=mol-L^

(2)向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应。写出有关的离子方程式：

①—;

②o

65.某待测溶液中只可能含有Ag\Fe2\Na+、Ba2\CO：、NO，SO；中的几种离子，依次进行下列

实验：

①取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，没有明显现象。

②继续加入足量的Na2s04溶液，有白色沉淀生成。

③过滤，取少量滤液，加入足量的NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

根据实验现象回答：

(1)待测液中一定含有，一定没有。

(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式。

(3)写出步骤③中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式―。

66.向盛有10mL0.1moLLTAlCb溶液的试管中滴入0」molLiNaOH溶液，边滴加边震荡,当加入.毫

升NaOH时，产生的沉淀为最大量时的一半。

67.某实验小组拟验证CO2与NazCh反应的产物，现设计以下实验装置进行实验。

(1)写出装置A中反应的化学方程式。

(2)写出装置B中反应的化学方程式。

(3)拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整______________________。

(4)产物检验：检验气体产物的方法：。

(5)检验固体产物的方法：从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液，

(6)有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么。

68.如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6

moll］的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白:

(DB中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的是,A中反应的离子方程式是

(2)实验开始时应先将活塞a(填“打开”或“关闭”)。其目的是

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：________________________________________________

⑷实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为

(5)图中(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

69.把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol-L1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol-L1

的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图所示。则：

(D金属铝的质量为。

(2)a的取值范围是。

(3)端的最大值是o

70.向20mL某物质的量浓度的AlCb溶液中滴入2molliNaOH溶液时，得到的A1(OH)3沉淀质量与所滴

加NaOH溶液的体积关系如图所示，试回答下列问题：

⑴图中A点表示的意义是»

(2)图中B点表示的意义是o

(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为

(4)若溶液中有A1(OH)3沉淀0.39g,则此时用去NaOH溶液的体积为

71.将氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸，而后逐滴加入1.0moll-】NaOH溶液。溶液中生成

沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。

(1)最初加入20mLNaOH溶液所发生反应的离子方程式为。

(2)所用盐酸的物质的量浓度为..

(3)混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为o

72.现有一定量含有NazO杂质的NazCh试样，用下图的实验装置测定NazCh试样的纯度。(可供选用的反应

物只有CaCCh固体、6moi盐酸、6moi1一】硫酸和蒸镭水)

回答下列问题：

⑴装置A中液体试剂选用,理由是___________________________________________

(2)装置B的作用是,

装置C的作用是,

装置E中碱石灰的作用是________________________________________________________

(3)装置D中发生反应的化学方程式是____________________________________________

若开始时测得样品的质量为反应结束后测得气体体积为(标准状况),

(4)2.0g,224mL则Na2O2试样的纯

度为。

73.某课外活动小组设计以下装置进行实验：

(1)按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

①B中浓硫酸的作用是

②C中发生反应的化学方程式为___________________________________________________

③D中的现象是___________________________________________________________

@E中收集的气体是。

(2)用如下图所示装置制取纯净的02。

①若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是

②若C是一种黑色粉末，则B物质是,C物质的作用是

③洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是,其作用是。所制得的气体用法收

集。

74.以下是有关金属与酸的反应，请填写下列空白：

(1)分别取01mol铝、铁与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是。

(2)分别取W/g铝、铁与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是o

(3)若产生相同物质的量的氢气，所需铝、铁的质量比是。

75.实验室有氯化铁、氯化铜、氯化亚铁的混合溶液，其中Fe3+、CM和Fe2+的物质的量之比为3：2：1。

(1)现加入适量铁粉，请写出溶液中可能发生的离子反应：o根据上述离子

反应判断三种金属阳离子的氧化性强弱顺序为,当向混合液中加入铁粉时，首先与铁

发生反应的离子是o

(2)加入适量铁粉后，最后溶液中Fe3\CM+和Fe2+的物质的量之比变为1：2：4,则参加反应的铁粉与原

溶液中Fe2+的物质的量之比为.

76.取8g铝土矿(含AI2O3、Fe2O3>SiCh)样品，放入盛有100mL硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向

滤液中加入lOmoLL-i的氢氧化钠溶液，产生沉淀的量与所加氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。试求:

(l)Ob段反应的离子方程式是

(2)硫酸溶液的物质的量浓度是o

(3)若b=2.0,则铝土矿中氧化铁的质量分数是o

77推确称取5g铝土矿(含AI2O3、Fe2O3>SiO»样品，放入盛有50g某质量分数的硫酸溶液的烧杯中，充

分反应后过滤，再向滤液中加入20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液质量的关

系如图所示。试求：

01,正NaOH溶液Mi蚣克

(1)硫酸溶液的溶质质量分数是O

(2)铝土矿中含氧化铝的质量是。

(3)铝土矿中含二氧化硅的质量是。

78.准确称取6g铝土矿样品(含AI2O3、Fe2O3,SiCh)放入盛有10()mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后

过滤，向滤液中加入10mol-L1氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量m与加入氢氧化钠溶液体积V的关系如

(1)硫酸的物质的量浓度是o

(2)该铝土矿样品中氧化铝的质量是o

(3)若。=2.3,用于沉淀Fe3+所消耗的氢氧化钠溶液的体积是。

(4)该铝土矿样品中二氧化硅的质量分数是。

79.将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5

mol-L1的氢氧化钠溶液，生成的沉淀跟加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL,纵

坐标质量单位是g)«

(1)合金中镁的质量是O

(2)所用盐酸的物质的量浓度是o

80.某溶液中可能含有H+、Na+、NH，Mg2+,Fe3+>Al3+,SO/等离子，已知：①该溶液的焰色反应没

有黄色；②当向该溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，发现生成沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积

变化如图所示。

(1)该溶液中肯定含有的离子是O

(2)各离子的物质的量之比为o

(3)肯定不含的阳离子是。

81.向含有0.2mol氯化铝溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，得到0.1mol沉淀。

(1)所得沉淀的化学式为,溶液中的铝的存在形式为。

(2)加入氢氧化钠的物质的量是o

82.向100mL0.2molL-1氯化铝溶液中逐滴加入0.2mol-L1氢氧化钠溶液：

(1)若生成氢氧化铝沉淀的量最多，加入氢氧化钠溶液的体积是=

(2)若生成的氢氧化铝恰好完全溶解，此时共加入氢氧化钠溶液的体积是o

(3)若氢氧化铝沉淀量为最多沉淀量的一半，此时共加入氢氧化钠溶液的体积是。

83.向含有0.3mol偏铝酸钠的溶液滴加适量盐酸，得到0.2mol沉淀。

(1)所得沉淀的化学式为，溶液中的铝的存在形式为。

(2)加入盐酸中氯化氢的物质的量是o

84.偏铝酸钠溶液与盐酸反应时：

(1)若生成氢氧化铝沉淀量最多，则A1O£与H'物质的量之比是。

(2)若生成氢氧化铝全部溶解，则A1O］与H+物质的量之比是。

(3)若氢氧化铝的量为最多沉淀量的一半，则A1O)与H*物质的量之比是。

85.向20mL氯化铝溶液中滴入2mol【r氢氧化钠溶液时，得到沉淀的质量与所滴加氢氧化钠溶液的体积

有如图所K关系：

(1)图中A点表布的意义是>>

(2)图中B点表示的意义是。

(3)若溶液中有氢氧化铝沉淀0.39g,此时用去氢氧化钠溶液体积为。

86.现有含氯化铝和氯化镁的混合溶液50g,向溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成

沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示：

氢气化副溶液晚崎依

(1)当加入氢氧化钠溶液质量为120g时，溶液中的溶质有。

(2)原混合溶液中氯化铝的质量__________o

(3)原混合溶液中氯化镁的质量分数是。

87.在试管中加入10mL0.5mol-L1的硫酸铝溶液，逐滴加入氨水至过量。

(1)能观察到的实验现象是o

(2)反应的化学方程式是o

(3)反应的离子方程式是o

⑷实验室用氨水而不用氢氧化钠溶液与铝盐溶液反应制备氢氧化铝的原因是

四、实验题(共2小题,每小题10.0分，共20分)

88.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO?而变质。

(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入—溶液，充分振

荡后有白色沉淀，证明NazCh已经变质。

(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化

钠的质量分数。

A

ABCDEF

①A中发生反应离子方程式为。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是

③B装置出来的气体是否需要干燥（填“是”或“否”）。

④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式—，—。

⑤D中NaOH溶液的作用。

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是—。

a.直接读取气体体积，不需冷却到室温

b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为o

⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果—（填“偏大”“偏小”或"不影响”）。

89.兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3,Fe3O4>FeO等）制备铁红（FezCh）的流程图并进行了铁红

性质实验。

（一）铁红制备的流程图分析：

产圈a”丝K.SO,

过酸碳酸乳反腐2]

破险修溶液*NH：3O居Mt晶体

破

铁TNHCI溶液|

矿反应炉同体

烧哂-A

济lc<<)洗港空穴中产品b

滤渍周体榜（铁红）

（1）写出焙烧中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式：。

（2）实验室完成操作1,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和（填仪器名称）。

（3）你认为对气体C最佳的处理方法是（填选项序号）。

A.冷却后排入空气

B.燃烧后排放

C.再通入反应炉

（4）反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是o

⑸反应2中相关物质的溶解度如表，你认为该反应在常温下能实现的原因是：

物质XNH4cl(NH4)SO

K:SO4;4

溶解度g（25C）34.011.137.219.2

洗涤干燥得到硫酸钾晶体时，可选用下列（选填序号，下同）洗涤剂

A.氯化钾饱和溶液

B.水

C.硫酸钾饱和溶液

为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入，振荡、静置，再向上层清液中

滴加,观察现象即可判断。

A.硝酸银溶液

B.过量的氯化用贝溶液

C.过量的硝酸钢溶液

(二)铁红的性质实验

(1)实验装置

己知：草酸晶体(H2c2O4-3H2O)在浓H2s作用下受热分解，化学方程式为

H2c2。4・3Ho-CO#+COT+4H2。

①实验前应先O

②进入E中的气体是纯净、干燥的一氧化碳，则B、D中的试剂依次是、(填字母编号)。

A.浓硫酸

B.澄清的石灰水

C.氢氧化钠溶液

③C装置的作用是。

(2)数据分析与计算：

用SDTQ600热分析仪对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量与

反应温度的关系如图2。

已知铁的氧化物有FeO、Fe3O.Fe2O3,在一定的条件下，都能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。

②800℃以上时，管内固体成分的化学式为o

②写出管内固体质量由48g变为46.4g时反应的化学方程式：。

(3)实验评价

请指出问题讨论中实验装置的一个明显缺陷：。

五、推断题（共0小题,每小题10.0分，共（）分）

六、计算题（共8小题,每小题18.0分，共144分）

90.把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36L比。计算:

（1）该合金中铝的物质的量；

（2）该合金中镁的质量；

（3）反应后溶液中C「的物质的量浓度（假定反应体积仍为100mL）。（要有过程）

91.（1）标准状况下，5.6gCO和LNCh含有相同的氧原子数。

（2）标准状况下，上题中的CO和多少升。2能恰好完全反应？将生成的气体通入100mLNaOH溶液，

恰好完全反应生成Na2co3,求NaOH溶液的物质的量的浓度是多少？（写出计算过程）

92.（1）现有CuO和Fe2C）3组成的混合物ag-向其中加入2moM/I的硫酸溶液50mL,恰好完全反应。若将

ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，计算冷却后剩余固体质量。

（2）取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变

化时，铁棒增重0.24g。并收集到224mL气体（标准状况）•求此CuO粉末的质量。

93.工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取500mL含NaCI为11.7g的饱和食盐水进行电解，

2NaCl+2H2。通电2NaOH+H2f+Cl2T。

在标准状况下制得Cb多少升？所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

94.已知MnCh与浓盐酸可以发生如下反应：

4HC1（浓）+MnO2—MnCh+Chf+2H2O,若产生7.1gCC,则:

（1）参加反应的HC1是多少克？

（2）被氧化的HC1是多少克？

（3）参加反应的MnCh物质的量是多少？

95.将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液。求：

（1）产生氢气在标况下的体积—。

（2）所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数—。

（3）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度―o

96晌500mLNaOH溶液中投入10.8gA1,二者恰好完全反应，试计算：

⑴A1的物质的量。

（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。

（3）在标准状况下生成H2的体积。

97.在2L硫酸铜和硫酸铁混合溶液中，加