2021-2022学年高三百校秋季开学联考-化学试卷

2021~2022学年高三百校秋季开学联考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.请考生将选择题的答案用铅笔填涂，非选择题的答案用黑色字迹的签字笔或钢笔书写，所有答案均要写在答题卷上，写在试卷上无效。3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Fe56选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是A.铁、四氧化三铁、冰水混合物 B.氯气、小苏打、漂白粉C.水银、水玻璃、空气 D.水蒸气、硫酸、酒精2.下列物质既属于电解质，又能导电的是A.盐酸 3 C.苯酚 D.熔融状态的氧化钠3.下列物质对应组成正确的是A.木醇：CH3CH2OHB.摩尔盐：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2OC.甘氨酸：CH3CH（NH2）COOHD.黄铁矿：FeS4.实验室进行石油分馏实验时，不需要用到的仪器是5.下列表示正确的是A.二硫化碳的结构式：SCS B.石英的分子式：SiO2C.异丁烷的球棍模型： D.乙酸的键线式：6.下列说法正确的是2O与D2O互为同分异构体B.乙二醇和甘油互为同系物3和CH3OOCH是同一种物质D.1H、2H、16O、18O是不同的核素，可以形成4种不同的水分子7.下列关于有机反应类型的说法，不正确的是3CH2Br+NaOHCH2CH2↑+NaBr+H2O消去反应3CHO+O22CH3COOH还原反应≡CH+HCNCH2CHCN加成反应3+HFCHFCl2+HCl取代反应8.关于反应2KCuO2+8HCl2KCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O，下列说法正确的是2发生氧化反应2是氧化产物C.若生成标准状况下L氯气，则转移mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶49.下列说法不正确的是A.新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B.硫在过量的空气中燃烧生成二氧化硫C.氨气与氯气反应可生成氯化铵和氮气D.硅酸盐分子筛可以可逆地吸收水及其他小分子10.下列说法不正确的是A.纯碱因碱性过强，不可用于食品工业B.人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞C.石灰石—石膏法、氨水法等常用于燃煤烟气的脱硫处理D.电解ZnSO4溶液可以制备金属锌11.下列说法不正确的是A.在食醋总酸含量的测定中，如果滴定的终点没有控制好，NaOH溶液滴加过量，可向溶液中继续滴加待测食醋溶液来补救B.将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可得到颗粒较大的晶体C.将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol·L-1CuSO4溶液和1mol·L-1CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中的铝片表面能观察到明显的反应现象D.用苯萃取溴水中的溴，有机层应从上口倒出12.下列“类比”结果正确的是A.单质的熔点Br2<I2，则单质的熔点Na<K3溶液显碱性，则NaHSO3溶液显碱性与水反应生成NaOH，则Fe与水蒸气反应生成Fe（OH）3与Cu（NO3）2溶液反应，则Fe与AgNO3溶液也能反应13.下列离子方程式正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2OB.向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.少量SO2通入NaClO溶液中：H2O+SO2+ClO-SO42-+Cl-2O加入稀硫酸中：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O14.关于纤维素，下列说法不正确的是A.火棉可以表示为[（C6H7O2）（ONO2）3]nB.铜氨纤维和黏胶纤维都属于纤维素C.纤维素的吸水性较强与其结构中含羟基有关D.淀粉和纤维素都属于多糖，且二者互为同分异构体15.四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是位于第二周期第ⅣA族B.简单离子半径：r（W）>r（Y）>r（Z）的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强、Y、W三种元素的最高化合价依次升高16.关于化合物B2H6的性质，下列推测不合理的是A.具有强还原性B.不能与氨气发生反应C.可发生反应：B2H6+6Cl22BCl3+6HClD.实验室可用Mg3B2与H3PO4共热来制备17.下列有关合成药物胃复安的说法不正确的是A.分子中不存在手性碳原子B.能与盐酸反应生成盐类物质C.能与FeCl3溶液发生显色反应D.一定条件下能与NaOH溶液发生水解反应18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是℃时，pH=3的FeCl3溶液中H+的数目为NAB.甲醛（HCHO）和乙酸的混合物g，含有的原子数为NAmol的SO2与1molO2充分反应，转移的电子数为NAD.已知白磷（P4）为正四面体结构，NA个P4分子与NA个甲烷分子所含共价键数目之比为1∶119.探究某酸HR是否为弱酸，下列说法不正确的是A.加热NaR溶液时，溶液的pH变小，则HR为弱酸℃时，向10mLmol·L-1HR溶液中加入mol·L-1NaOH溶液，当水电离的c（H+）×10-7，滴加NaOH溶液的体积可出现两种情况，则HR为弱酸℃时测NaR溶液的pH，若pH>7，则HR为弱酸℃时，pH=2的HR和pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合后，溶液显酸性，则HR为弱酸20.探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示（不考虑混合溶液体积的变化）：实验编号温度/℃催化剂用量/g酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均时间/min体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-11254828048a32548425048b下列说法不正确的是A.a，bB.用KMnO4表示该反应速率，v（实验3）>v（实验1）C.用H2C2O4表示该反应速率，v（实验1）约为×l0-3mol·L-1·min-1D.可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢21.相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断不正确的是4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）ΔH14（g）C（s）+2H2（g）ΔH22（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）ΔH3（g）CO2（g）+C（s）ΔH4（g）+H2（g）H2O（g）+C（s）ΔH5H1=ΔH2-ΔH4 H2>0，ΔH4>0H1=ΔH2+ΔH3-ΔH5 H3>ΔH522.钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面，下列说法不正确的是A.多壁碳纳米管（MWCNT）做电池的正极B.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有机溶剂C.负极反应为Na-e-Na+D.电池总反应：4Na+3CO22Na2CO3+C℃时，向10mLmol·L-1NaCN溶液中逐滴加入mol·L-1的盐酸，溶液中CN-、HCN浓度所占分数（δ）随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。下列说法不正确的是A.图甲中pH=9的溶液：c（Cl-）<c（HCN）B.Ka（HCN）=10C.图乙中b点的溶液：c（CN-）>c（Cl-）>c（HCN）>c（OH-）>c（H+）D.图乙中c点的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）+2c（CN-）24.还原1，1-二溴-1-烯烃机理如图，下列说法不正确的是A.该反应使用Bu3SnH作氧化剂0是催化剂0对C—Br键合成具有选择性D.该反应的总反应为+Bu3SnH+Bu3SnBr25.下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程ASO2具有漂白性SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中B探究温度对化学平衡移动的影响将少量95%的乙醇和氯化钴晶体（CoCl2·6H2O）溶于水配成粉红色溶液，然后用酒精灯加热，观察实验现象C验证淀粉水解产物有无还原性淀粉与稀硫酸共热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察实验现象D探充浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.（4分）（1）冶炼金属铝不能电解熔融AlCl3，而要电解熔融Al2O3，其理由是。

（2）皂化反应完全后，向反应液中加入热的饱和食盐水，其理由是。

27.（4分）蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵，硫酸铵在NaOH浓溶液和水蒸气作用下，其中的氮元素可转化为氨析出。现用mL牛奶进行上述实验，将牛奶中蛋白质里的氮元素完全转化为氨，再用mLmol·L-1硫酸溶液吸收析出的氨，剩余的酸用mLmol·L-1NaOH溶液可恰好完全中和。问：（1）与蛋白质反应消耗的硫酸的物质的量为mol。

（2）mL牛奶中共含有g氮元素（写出计算过程）。

28.（10分）某兴趣小组对某种储氢材料X开展探究实验。其中X由三种短周期主族元素组成，且阴、阳离子个数比为2∶1，回答下列问题：（1）X的化学式是，化合物H的电子式为。

（2）溶液E和过量CO2发生反应的离子方程式为。

（3）某种钠盐和X具有相同的阴离子，且该钠盐可由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成，请写出一个可能的化学方程式：。

（4）气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计实验方案，检验产品中是否含有单质D：。

29.（10分）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，工业上常以黄铁矿为原料用接触法制硫酸。（1）反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-198kJ·mol-1①将molSO2（g）和molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）mol·L-1。计算该条件下反应的平衡常数K为，SO2的平衡转化率为。

②V2O5可以作为该反应的催化剂，其过程如下。c步的化学方程式可表示为。

（2）硫酸的生产中，下列说法不正确的是（填标号）。

A.把黄铁矿磨成细粉末在“沸腾”状态下燃烧，可以提高原料的利用率B.气体在进接触室前要先净化，可防止催化剂中毒C.接触室中反应温度采用400~500℃，主要是为了提高原料的平衡转化率D.吸收塔中操作采取逆流的形式，SO3从下而上，水从上而下（3）为减少SO2的排放，工业上常将SO2转化为CaSO4固定，但存在CO又会同时发生以下两个反应：反应活化能平衡常数ⅠCaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）ΔH1kJ·mol-1Ea1KⅠⅡCaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）ΔH2kJ·mol-1Ea2（Ea2>Ea1）KⅡ（KⅡ≫KⅠ）①恒容、恒温（T1）条件下，反应体系中c（SO2）随时间t变化的总趋势如图。结合已知信息分析c（SO2）随时间t变化的原因：。

②恒容、恒温（T2，T2>T1）条件下，请在图中画出T2条件下c（SO2）随时间t变化图：。

30.（10分）某学习小组欲通过下列流程完成镀锌铁片镀层厚度测定和硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]的制备：请回答下列问题：（1）确定锌镀层被除去的标志是。计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是（填编号，下同）。

a.锌的密度b.镀锌铁片质量c.纯铁片质量d.镀锌铁片面积e.镀锌铁片厚度（2）下列说法正确的是。

A.操作Ⅰ可采用“取出铁片，用水冲洗酸液，酒精灯小火烘干”B.物质A可以是CuCl2，其目的是加快铁和稀硫酸的反应速率，且固体B的主要成分是铁和铜C.加入（NH4）2SO4溶液前，应该把FeSO4溶液的pH控制在强酸性范围内D.用无水乙醇洗涤潮湿晶体的目的是除去晶体表面残留的水分（3）操作Ⅱ可采用“小火加热，蒸发浓缩，冷却结晶”，但可能会引起Fe2+被空气氧化，Fe2+水解等不利影响。如何改进操作Ⅱ：。

（4）产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为5C2O42-+2MnO4-+16H+10CO2↑+2Mn2++8H步骤一：先粗配浓度约为mol·L-1的KMnO4溶液；步骤二：称取草酸钠固体mg放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到70~80℃，立即用KMnO4滴定，从而标定KMnO4溶液浓度为mol·L-1；步骤三：称取样品g，放入锥形瓶并用适量水溶解，然后分成三等份；步骤四：用标准KMnO4溶液滴定步骤三所配样品溶液。三次实验达到终点时消耗标准液平均体积为mL。①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒。

②步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是（填标号）。

A.所加硫酸的体积和浓度B.反应的定量关系C.滴定管的最大容量D.用于溶解草酸钠的水的体积③实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列：a→→→→→→f。

a.将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2minb.用蒸馏水洗