2021年上海市浦东新区高考二模化学试卷

上海市浦东新区2021年高考二模化学试卷一、单选题1．“嫦娥五号”飞船采集回的月壤在空气中会变色，可能是因为空气中含有（）A．O2 B．N2 C．CH4 2．“中国”一词最早见于西周的青铜器(主要成分为铜、锡、铅等)上。下列有关青铜的说法中错误的是（）A．冶铜技术早于炼铁 B．具有导电性C．熔点高于纯铜 D．硬度大于纯铅3．不能使溴水褪色的气体是（）A．H2S B．NH3 C．C24．中国科学家率先合成出可降解塑料：聚二氧化碳，对其判断合理的是（）A．含碳量与CO2不同 BC．会产生白色污染 D．结构可表示为5．溶液足量时，下列各组物质发生反应，金属一定有剩余的是（）A．铝与氯化铁溶液 B．锌与浓盐酸C．铜与浓硫酸(加热) D．铝与浓硝酸(常温)6．下列溶液敞口放置后，pH一定能增大的是（）A．浓醋酸 B．酸雨样品 C．漂粉精溶液 D．石灰水7．关于氯、溴、碘的叙述错误的是（）A．易形成-1价离子 B．都只能从海洋中提取C．单质熔沸点依次上升 D．气态氢化物稳定性依次减弱8．化学家从一个三角形分子(C24O6)入手，“撕裂”出世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子C下列说法正确的是（）A．C18B．“撕裂”过程发生了分解反应C．C18和C60D．“撕裂”过程主要克服了分子间作用力9．水可以发生如下变化：冰→①液态水(4℃)⇄④②水蒸气(100℃)→③下列说法正确的是（）A．过程①中物质体积膨胀B．过程②中分子间距缩小C．过程③中涉及化学键的断裂和形成D．过程②与过程④互为可逆反应10．关于化工生产的叙述正确的是（）A．合成氨工业中，N2、H2B．硫酸工业中，大块黄铁矿石不能煅烧，因此必须将其粉碎C．石油分馏得到乙烯D．氯碱工业生产纯碱11．“天问一号”于2021年2月被火星捕获。火星大气中含有羰基硫(COS)分子，其结构与CO2相似，关于羰基硫的说法正确的是（）A．比例模型： B．结构式：S=C=OC．共用电子对都偏向碳 D．是含有极性键的非极性分子12．关于有机物X(结构如图)的说法正确的是（）A．所有碳原子均在同一平面内 B．常温下呈气态C．与苯互为同分异构体 D．一氯取代物有2种13．土壤中游离Al3+越多，绣球花的颜色越蓝。若想种出蓝色绣球花，可向土壤中加入硫酸铝。为保证调色效果，不宜同时施用（）A．硫酸亚铁 B．硝酸钾 C．碳酸钾 D．氯化铵14．实验室制取乙酸乙酯的过程中，未涉及的操作是（）A． B．C． D．15．已知：CO2(g)+3HA．1molCO2(g)和3molH2(g)混合后反应，放出B．催化剂可以改变反应途径，缩短达到平衡的时间C．当生成的水为液态时，Q值减小D．催化剂不同，反应的热效应不同16．选取pH=2.5和pH=5.0的醋酸溶液分别与生铁反应，进行腐蚀实验，测量密闭容器内压强变化情况如图。下列结论错误的是（）A．pH=5.0的醋酸溶液中一定存在吸氧腐蚀B．酸度不同，腐蚀的主要类型可能不同C．两组溶液的pH一定逐渐变大D．若改用盐酸进行实验，腐蚀速率一定变大17．按如图所示装置进行实验，逐滴加入液体x后，下列实验目的能够实现的是（）选项xyz实验目的A浓氨水生石灰AlCl3验证Al(OH)3B稀醋酸小苏打澄清石灰水验证醋酸的酸性强于碳酸C水过氧化钠FeCl2验证Cl-D70%硫酸亚硫酸钠紫色石蕊试液验证二氧化硫的漂白性A．A B．B C．C D．D18．在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法正确的是（）A．若X中含有铁，则反应时一定有气泡B．若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁C．Y一定能使高锰酸钾溶液褪色D．Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀产生19．某新型氨氮去除技术中的含氮物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ还需要加入氧化剂B．过程Ⅱ反应后酸性减弱C．过程Ⅲ中，参与反应的NO2-与N2D．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的总反应为：NO20．某温度下，向浓氯水(由0.12mol氯气溶于水配制而成)中，以恒定速率滴入NaOH溶液，溶液中ClO-和ClO3-的物质的量与时间下列说法正确的是（）A．0~t1时，溶液中的含氯微粒为：Cl-、B．0~t2时，发生的离子反应是：C．t3时，溶液中存在如下关系：D．t4时，溶液中含二、综合题21．硅铝合金广泛应用于航空、交通、建筑、汽车等行业。完成下列填空：（1）硅原子的结构示意图为；比较硅铝的原子半径：r(Si)r(Al)(选填：“>”、“＜”或“=”)。硅铝合金中的铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。（2）氟化铝和氯化铝的熔点分别为1040°C和194°C，它们熔点差异大的原因可能是。（3）门捷列夫准确预测了铝、硅下一周期的同主族元素(当时并未被发现)的性质，并将他们分别命名为“类铝”和“类硅”。你据此推断类铝的最外层电子排布式为，推断的依据是。（4）制备硅铝合金时，在高温真空炉中发生如下反应：C+SiO2→SiO↑+CO↑；2SiO→Si+SiO上述反应的最终还原产物为；当有1molC参加反应时，转移的电子数目为。22．有机物H是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：完成下列填空：（1）E中含有的官能团名称为。A的分子式为。④的反应类型为。（2）反应②的化学方程式为。（3）合成过程中使用TBSCl试剂的目的是。（4）G的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。①能使石蕊试液变色；②能发生银镜反应；③分子中含有两个甲基。（5）设计由乙酸和1，3-丁二烯为原料合成G(CH3COOCH2CH=CHCH2OH)的路线。(合成路线常用的表示方式为：甲→23．“绿色化学”是化工生产中的重要理念。下图为利用尿素工厂废气以及磷肥工厂废渣(液)联合生产硫酸铵的工艺流程。完成下列填空：（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为。已知硫酸铵溶解度变化趋势与氯化钠相似，则从沉淀池中获得产品的操作包含、、洗涤、烘干等。（2）流程中体现“绿色化学”理念的设计有、等。（3）为在实验室模拟沉淀池中的反应，设计了如图所示的装置，导管a下端连接粗管的目的是；导管b下端使用多孔球泡的目的是。可用甲醛法测定所得(NH44NH4++6HCHO=4H++6H2实验过程：称取样品1.500g，溶解配制成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入过量的甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴甲基橙试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。（4）终点的判断依据是。（5）已知c(NaOH)=0.1010mol⋅L-1，消耗氢氧化钠溶液20.00mL，则所得硫酸铵样品中氮的质量分数为。(保留4位小数)，实验测得硫酸铵样品中氮的质量分数略高，原因可能是a.甲醛被氧化b.没有进行平行实验c.氢氧化钠溶液久置变质d.锥形瓶没有用待测液润洗24．利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO完成下列填空：（1）该反应的平衡常数表达式K=。在2L恒容密闭容器中反应25min后，固体质量减少了6.4g，则0～25minCO2的平均反应速率为。（2）取一定量的I2O5和CO于某密闭容器中，分别在80°C和100°C下进行实验，测得n(CO)时间/min温度0102030405080°C0.500.370.260.180.120.12100°C0.500.350.240.17x0.15上表中x=，理由是。根据上表数据可以得出的结论是。（3）如图所示，300°C时CO2的百分含量随着压强的增大而减小，请解释其原因。（4）CO2可用高浓度NaOH溶液吸收。①若4.48LCO2(标准状况)和0.35molNaOH溶液完全反应，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为②继续通入二氧化碳至溶液中碳酸钠和碳酸氢钠(碳酸氢钠溶液呈碱性)的物质的量之比1∶1，则溶液中各离子浓度大小顺序为。③若使碳酸氢钠溶液中c(Na+)c(HCO3a．通入HClb．NaOH固体c．通入CO2d．NaHCO3

答案1．【答案】A2．【答案】C3．【答案】C4．【答案】D5．【答案】D6．【答案】A7．【答案】B8．【答案】B9．【答案】C10．【答案】A11．【答案】B12．【答案】A13．【答案】C14．【答案】D15．【答案】B16．【答案】D17．【答案】B18．【答案】C19．【答案】C20．【答案】D21．【答案】（1）；＜；2Al+2NaOH+2H（2）氟化铝为离子晶体，氯化铝为分子晶体，离子晶体的熔沸点比分子晶体高（3）4s24p1；类铝与铝同主族，故最外层为3（4）Al、Si；2NA22．【答案】（1）碳碳双键、羟基；C9（2）+O2→加热Cu+2H2O（3）保护-CH2OH（4）或或或或（5）CH23．【答案】（1）H2（2）尿素工厂废气以及磷肥工厂废渣的综合利用；生产中CO2的循环使用(合理就给分（3）防止极易溶于水的NH3产生倒吸；增大溶解性较小的C