2021-2022学年新鲁科版必修1第1章第2节研究物质性质的方法和程序第1课时作业

第1课时研究物质性质的根本方法选择题：共16小题，每题有一个或两个选项符合题意。1.查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气、水反响，还能跟多种其他物质发生反响，其中包括与酒精在常温下的反响。要研究金属钠跟酒精反响的性质以及它与金属钠跟水反响的异同点，以下的研究方法中用不到的是()A．实验法B．观察法C．分类法D．比拟法2．我们在看古装电视剧时有时会看到这样的场景：某人得到一点金子，因对其真假表示疑心，于是这人就用牙齿咬一咬，或拿起金币吹气听声音，这不是没有依据的，因为金子相对质软。请问古代人使用了什么方法()A．实验法B．观察法C．比拟法D．分类法3．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下。〞就“拿磁铁来吸一下〞这一过程而言，属于科学探究中的()A．实验B．比拟C．观察D．分类4.钠是人体中一种重要无机元素，一般情况下，成人体内钠含量约占体重的0.15%。以下关于钠的说法不正确的选项是()A．金属钠与O2反响，条件不同，产物不同B．钠通常情况下是固体，密度比水的小C．钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O25．以下关于钠的描述正确的选项是()A．Na在自然界中既有游离态又有化合态B．钠是银白色金属，密度比煤油小C．Na在自然界中以化合态形式存在D．钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O6．以下关于钠的说法不正确的选项是()A．实验室应将钠保存在煤油中B．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶C．实验室也可用CCl4保存金属钠D．实验室取用金属钠至少需要4种实验用品7．将一小块钠放入以下溶液中，既能产生气体又会出现白色浑浊的是()A.稀硫酸B．氯化铁溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液8．向一小烧杯中分别参加等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地参加一块绿豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是()9．向盛适量冷水的烧杯中滴入1～2滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入水中，以下实验现象、分析及结论都正确的选项是()选项实验现象分析及结论A钠投入水中，先沉入水底后浮出水面钠的密度比水小B熔成光亮小球反响放热，钠的沸点低C小球在水面上四处游动，有“嘶嘶〞的响声发出产生的气体不均匀，推动小球四处游动，反响剧烈D溶液变红产生了碱性物质：Na＋2H2O=NaOH＋H2↑10.以下关于钠的说法中不正确的选项是()A.金属钠和氧气反响，条件不同，产物不同B.钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C.钠的化学性质比拟活泼，少量的钠可以保存在煤油中D.当钠着火时可用水扑灭11．如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有枯燥的Na2O2颗粒，U形玻璃管中盛有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖到试管b的水中，观察到的现象是()形玻璃管内浅红色的水褪色B.试管内溶液变红C.气球a鼓起形玻璃管水位：d低于c12．以下表达中不正确的选项是()2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反响生成NaOH和O2在加热时反响生成Na2O2，在常温下反响生成Na2O2O与CO2发生化合反响生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反响生成O2D.2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g13．以下有关Na2O和Na2O2的表达中正确的选项是()2O比Na2O2稳定B.均可与CO2、H2O反响产生氧气2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体D.阴、阳离子个数比均为1∶214．一小块钠长时间置于空气中，可能有以下现象，这些现象出现的先后顺序是()①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A.①②③④B．②③④①C.②③①④D．③②④①15．以下判断正确的选项是()A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色16．2.3g钠在枯燥的空气中与O2反响后，可得3.5g固体，据此可判断其生成物为()A.只有Na2O2B．只有Na2O2O2和Na2OD．无法确定素养训练一、选择题：共5小题，每题只有一个选项符合题意。1．经测定一瓶气体中只含C和O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是()A.一种化合物B.两种单质C.两种化合物D.一种单质和一种化合物的混合物2．将一块银白色的金属钠放置在空气中会发生一系列的变化：外表迅速变暗→“出汗〞→白色粉末，以下有关表达错误的选项是()A．外表变暗是钠与氧气反响生成Na2O的结果B．“出汗〞即生成的NaOH吸收空气中的水蒸气在外表形成了溶液C．白色粉末是Na2CO3D．变暗及转化为白色粉末的过程中均有电子的转移3．以下关于钠的说法中，不正确的选项是()A.实验后剩余的钠需要放回原试剂瓶中B.金属钠和氧气反响，条件不同，产物不同C.钠的化学性质活泼，少量的钠可以保存在煤油中D.将一小块钠投入NaOH溶液中，不发生反响4．将2.3g钠投入100g水中，反响结束后，计算溶液中溶质的质量分数的表达式正确的选项是()A.eq\f(2.3,100)×100%B．eq\f(4,100＋－0.1)×100%C.eq\f(4,100＋2.3)×100%D．eq\f(2.3,4＋100)×100%5．在一定条件下，将钠与氧气反响的产物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被含1.46gHCl的盐酸中和，那么钠与氧气反响的产物的成分是()2OB．Na2O22O和Na2O2D．Na2O2和Na二、选择题：共4小题，每题有一个或两个选项符合题意。6．用如下图的方法研究某气体的性质，这种方法属于()A.实验法B.观察法C.分类法D.比拟法7．将金属钠放入盛有以下溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是()①MgSO4溶液②NaHCO3溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤NH4Cl溶液A.①③④B．②⑤C.①④D．全部8．以下关于钠与水反响的表达，不正确的选项是()①将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反响后溶液变红②将一小粒钠投入稀盐酸中，钠先与水反响，后与HCl反响③将一小粒钠投入水中，钠沉入水底A.只有①②B．只有②③C.只有①③D．①②③9．以下对研究物质性质的常用方法的理解中正确的选项是()A.研究物质性质的常用方法只有观察法、实验法、分类法、比拟法B.观察法只能通过视觉来进行感知C.观察的目的是对现象进行分析、比照、综合，并得出结论D.观察是用感官来研究物质的性质，无法借助仪器三、非选择题10．(1)如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出B→C、C→D、D→E反响的化学方程式。①各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。②写出B→C、C→D、D→E反响的化学方程式：B→C：________________________________________________________________________。C→D：________________________________________________________________________。D→E：________________________________________________________________________。(2)用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。①由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反响的结论是：a：有氧气生成；b：_____________________________________________②某学校研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论。A.用以验证结论a的实验操作方法及现象是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________B.用以验证结论b的实验操作方法及现象是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．答案：C解析：研究金属钠与酒精反响的性质，必然要用实验法，有实验必有观察。研究金属钠跟酒精、跟水反响的异同点，必然要通过比拟进行。2．答案：B解析：古人在区分金子时用了感官，所以为观察法。3．答案：A4．答案：D解析：Na与水反响生成NaOH和H2。故D错误。5．答案：C解析：钠性质活泼，能够与空气中的水、氧气反响，在自然界中Na以化合态形式存在，A错误，C正确；钠能沉在煤油底部，说明钠的密度比煤油的大，B错误；钠在空气中燃烧生成Na2O2，D错误。6．答案：C解析：钠能和氧气、水反响，故应隔绝空气保存，且钠的密度比煤油的密度大，故可以保存在煤油中，A正确；为了节约药品，防止发生意外，实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，B正确；CCl4密度大于钠，不能用来保存金属钠，C错误；取用金属钠需要用镊子夹取，并将其放置在玻璃片上，用滤纸吸干煤油，用小刀切割，所用的实验用品至少有4种，D正确。7．答案：D解析：Na与稀硫酸、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氯化镁溶液的反响方程式分别如下：2Na＋H2SO4=Na2SO4＋H2↑；6Na＋2FeCl3＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑；CuSO4＋2Na＋2H2O=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑；MgCl2＋2H2O＋2Na=Mg(OH)2↓＋2NaCl＋H2↑。A项，只有气体生成，没有白色沉淀生成，故错误；B项，氯化铁溶液和钠反响生成红褐色沉淀和气体，故错误；C项，硫酸铜溶液和钠反响生成蓝色沉淀和气体，故错误；D项，氯化镁溶液和钠反响生成白色沉淀和气体，故正确。8．答案：A解析：密度：煤油<钠<水，故水在下层，煤油在上层，钠在水和煤油的交界处。钠与水发生反响生成氢气，被气体带离水层，进入煤油层后因反响停止又下沉，如此反复至钠反响完全，故A正确。9．答案：C解析：钠的密度比水小，钠投入水中后浮在水面上，故A不正确；熔成光亮小球，说明钠的熔点低，故B不正确；钠与水反响的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故D不正确。10．答案：D解析：常温下钠与氧气反响生成氧化钠，加热条件下钠与氧气反响生成过氧化钠，条件不同，产物不同，故A正确；钠放置于空气中与氧气反响生成氧化钠，氧化钠与水反响生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳、水反响生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，故B正确；钠的密度比煤油大，且与煤油不反响，可保存在煤油中，故C正确；钠的化学性质活泼，与水发生剧烈反响生成氢氧化钠和氢气，所以钠着火时可用沙土盖灭，不能用水扑灭，故D错误。11．答案：C解析：发生反响的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，所以气球a鼓起，且该反响为放热反响，U形玻璃管内水位：d高于c，C正确。12．答案：C解析：Na2O2与CO2反响生成O2：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，该反响不是置换反响。2gH2充分燃烧后生成18g水，完全被Na2O2固体吸收发生反响2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，由质量守恒可知，固体由Na2O2→NaOH，其质量增加的量等于H2O→O2质量减少的量，18g水被吸收后生成16gO2，即Na2O2固体增重为2g。13．答案：D解析：Na2O可与氧气继续反响生成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定，故A错误；Na2O与CO2反响生成Na2CO3，与水反响生成NaOH，不生成氧气，故B错误；Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，故C错误；Na2O由钠离子与氧离子构成，Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，阴、阳离子的个数比都是1∶2，故D正确。14．答案：B解析：钠在空气中发生如下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，反响现象为：银白色变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体潮解变成液体，与空气中CO2、H2O结合生成白色晶体(Na2CO3·10H2O)，最后晶体风化，变成白色粉末(Na2CO3)。15．答案：A解析：CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反响，但与Na2O2反响时能产生气体，因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反响无明显的现象产生，水与Na2O2反响那么会产生气泡而有明显的现象，故A项正确，B项错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转化为前者，故C项错误；D项中两种氧化物加到酚酞试液中后，均先与试液中的水反响生成碱而使试液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，故D项错误。16．答案：C解析：极端假设法。假设Na全部生成为Na2O：4Na＋O2=2Na2O，那么m(Na2O)＝eq\f(2.3g,23)×eq\f(1,2)×62＝3.1g，假设Na全部生成Na2O2：2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2，那么m(Na2O2)＝3.9g。因3.1g<3.5g<3.9g，故所得固体为Na2O、Na2O2的混合物。1．答案：B2．答案：D解析：变暗的过程为Na转化为Na2O，A正确；Na2O与空气中的H2O反响生成NaOH固体，NaOH具有吸水性，吸收空气中水蒸气后，外表形成少量溶液，B正确；Na久置在空气中最终会转化为Na2CO3，C正确；白色粉末是由Na2CO3·10H2O失水形成的，此过程中没有电子的转移，D错误。3．答案：D解析：实验后剩余的钠需要放回原试剂瓶中，A项正确；常温下钠与O2反响生成Na2O，加热时钠与O2反响生成Na2O2，B项正确；煤油的密度比钠小，所以少量的钠可以保存在煤油中，C项正确；Na能与水发生反响，D项错误。4．答案：B解析：设2.3g钠与水反响生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y，那么：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑468022．3gxyeq\f(46,2.3g)＝eq\f(80,x)＝eq\f(2,y)，解得x＝4g，y＝0.1g，反响后所得溶液中溶质的质量分数表达式为eq\f(4,100＋－0.1)×100%，B正确。5．答案：C解析：钠与氧气反响的产物与水反响生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反响生成氯化钠和水，最后溶液中的溶质为氯化钠，根据钠原子和氯原子守恒可得关系式：Na～NaCl～HCl，设钠元素的质量为x，Na～NaCl～HClx1.46g23∶＝x∶1.46g解得x＝0.92g，氧元素的质量为1.5g－0.92g＝0.58g，所以钠原子和氧原子的个数比为eq\f(0.92,23)∶eq\f(0.58,16)＝32∶29，介于1∶1和2∶1之间，所以钠与氧气反响的产物为Na2O和Na2O2的混合物，应选C。6．答案：B解析：图中所示的是一名同学闻气体气味的正确方法。根据研究物质性质的四种根本方法的定义可以得出这种方法属于观察法。7．答案：C解析：将钠放入盛有题给溶液的烧杯中，金属钠均先与水发生反响：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。①中MgSO4＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2SO4