高中化学 章末综合检测3 新人教版选修4

章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()A．4℃B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小解析：25℃时纯水的pH＝7，A错；升温，水的电离程度增加，c(OH－)和c(H＋答案：C2．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是()A．NaF B．NaHSC．HNO3 D．HClO答案：C3．氨水中所含有的分子和离子有()①NHeq\o\al(＋,4)②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H＋⑥OH－A．①②③ B．②③④⑤C．②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥解析：NH3溶于水大部分与H2O反应生成NH3·H2O。NH3·H2O少部分发生电离，NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。溶液中还存在H2O的电离平衡：H2OH＋＋OH－。故存在的粒子有NH3、H2O、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋。答案：D4．下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液C．使酚酞试液呈无色的溶液D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液解析：25℃时pH＝7的溶液才是中性，A错；酚酞的变色范围为8.2～10.0，酚酞是无色的溶液pH<8.2，不一定显中性，C错。H2SO4与NaOH、HCl与Ba(OH)2答案：B5．(·福州市高三质检)常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、K＋C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－解析：A中pH＝1，说明是酸性溶液，H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)会发生氧化还原反应，A错误；B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCOeq\o\al(－,3)既能与H＋反应也能与OH－反应，B错误；c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，则c(H＋)＝1×10－1mol/L，c(OH－)＝1×10－13mol/L，此溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存，C正确；D中发生反应Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3不能大量共存，D错误。答案：C6．(·高考命题专家原创题)下列关于某温度下一定浓度氨水的说法正确的是()A．NH3·H2O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性B.eq\f(cNH\o\al(＋,4),cH＋·cNH3·H2O)是个常数C．氨水促进了水的电离D．c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)解析：溶液在任何状态下均为电中性，A项错误；设NH3·H2O的电离常数为Kb，则Kb＝c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)/c(NH3·H2O)，而KW＝c(H＋)·c(OH－)，两式相比得Kb/KW＝eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O·cH＋)，因Kb、KW为常数，故eq\f(cNH\o\al(＋,4),cH＋·cNH3·H2O)也为常数，B项正确；NH3·H2O离出OH－，抑制了水的电离，C项错误；根据溶液中的电荷守恒可知，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)，D项错误。答案：B7．(·广州高中毕业班综合测试一)对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是()A．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)解析：本题考查电解质溶液，考查考生的综合思维能力。难度中等。A项，由电荷守恒可知该叙述正确；B项，因乙酸是弱酸，存在电离平衡。因此加水稀释到原体积10倍后，其pH<4；C项，加入少量乙酸钠固体，c(CH3COO－)增大，乙酸的电离平衡向逆反应方向移动，导致溶液pH升高；D项，混合液的溶质为CH3COOH与CH3COONa，溶液中由电荷守恒可知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，大量CH3COOH发生电离而使溶液呈酸性，故c(Na＋)<c(CH3COO－)。答案：A8．(·北京丰台期末，11)现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是()编号①②③④pH111133溶液氨水氧氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积的③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH的物质的量：③>④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)D．VaL④溶液与VbL②溶液混合[近似认为混合溶液体积＝(Va＋Vb)L]，若混合后溶液的pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9解析：C项不符合电荷守恒，正确的顺序是：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。答案：C9．(·北京市西城区高三期末考试)常温下，下列各组比值为1∶2的是()A．0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H＋)之比B．0.1mol/LNa2CO3溶液，c(COeq\o\al(2－,3))与c(Na＋)之比C．pH＝10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D．pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SOeq\o\al(2－,4))与c(CH3COO－)之比解析：本题考查弱电解质的电离及盐类水解的知识，考查考生对基本原理的运用能力。难度中等。A项，弱电解质浓度越大其电离程度越小，则其c(H＋)之比大于1∶2；B项，由于COeq\o\al(2－,3)部分发生水解，二者浓度之比小于1∶2；C项，Ba(OH)2为强电解质，由于氨水为弱电解质，pH＝10的氨水，其物质的量浓度大于1×10－4mol/L，二者的物质的量浓度之比小于1∶2；D项，硫酸溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(H＋)/2＝5×10－4mol/L，醋酸溶液中c(CH3COO－)＝c(H＋)＝1×10－3mol/L。答案：D10．(·浙江杭州二模)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l),[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是()化学式电离常数(298K)硼酸K＝5.7×10－10碳酸K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11醋酸K＝1.75×10－5A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者D．等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者>后者解析：由电离常数可知酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3>HCOeq\o\al(－,3)。A项中应生成HCOeq\o\al(－,3)；B项中CH3COOH少量，也只生成HCOeq\o\al(－,3)；C项中碳酸溶液pH小；D项，CH3COOH电离程度大，醋酸溶液pH较小。故选D。答案：D11．(·浙江宁波二模)下列说法正确的是()A．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH,CH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O,H＋＋OH－逆向移动，c(H＋C．取c(H＋)＝0.01mol·L－1的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)<c(NOeq\o\al(－,3))解析：A选项可利用平衡常数表达式的变形式来推断，c(H＋)/c(CH3COOH)＝K/c(CH3COO－)，加入少量氢氧化钠溶液之后，c(CH3COO－)增大，但平衡常数K不变，故c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，A选项错误。加入CH3COONa这种强碱弱酸盐，将促进水的电离，水的电离平衡正向移动，故B选项错误。硝酸钠溶液中Na＋、NOeq\o\al(－,3)在滴加盐酸过程中始终以离子状态存在，不发生变化，故c(Na＋)＝c(NOeq\o\al(－,3))，D选项错误。起始时c(H＋)相同的盐酸和醋酸，经稀释后醋酸中c(H＋)相对较大，且在反应过程中未电离的醋酸分子还会持续电离出H＋，故醋酸与锌的反应速率较大，C选项正确。答案：C12．下列有关实验操作的说法错误的是()A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘解析：滴定操作时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C错。答案：C13．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变D．将水加热，KW增大，pH不变解析：氨水电离出OH－，c(OH－)增大，平衡逆向移动，A错误；加入醋酸钠，CH3COO－＋H＋CH3COOH，c(H＋)降低，平衡正向移动，B错误；加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出H＋，c(H＋)增大，KW只与温度有关，温度不变，KW不变，C正确；升高温度，平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)增大，KW增大，pH变小，D错误。答案：C14．(·成都三诊)已知HF的酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液，有关叙述中不正确的是()编号①②③pH1133溶液NaOH溶液CH3COOH溶液HF溶液A.②、③混合后：c(H＋)＝c(F－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)B．①、②等体积混合后：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①D．向②中加入NaF固体，CH3COOH的电离平衡正向移动解析：依电荷守恒原理可知A正确；当酸碱溶液中的c(H＋)＝c(OH－)时，CH3COOH溶液浓度比NaOH溶液的大，反应后溶液呈酸性，B正确；中和等体积的两种酸时，醋酸消耗的NaOH较多，C错误；向CH3COOH溶液中加入NaF后，F－会与H＋结合形成HF从而促进醋酸的电离，D正确。答案：C15．(·北京市东城区高三检测)关于常温下pH＝12的NaOH溶液，下列说法正确的是()A．c(OH－)>c(Na＋)＋c(H＋)B．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1C．与等体积pH＝2的醋酸混合后所得溶液显碱性D．与等体积0.01mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na＋)＝c(NHeq\o\al(＋,4))解析：本题考查水溶液中离子平衡。难度中等。根据电荷守恒可得：c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，A错；溶液中由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，B正确；与等体积pH＝2的醋酸混合后由于醋酸过量，所得溶液显酸性，C错；与等体积0.01mol·L－1氯化铵溶液混合后，NaOH与氯化铵恰好安全反应，所得溶液中一水合氨发生电离，显碱性，D错。答案：B16．(·高考命题专家原创题)常温下，将1mLpH＝2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，下列说法正确的是()A．加热HA溶液时，溶液酸性增强B．1mol·L－1HA溶液与1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(A－)，则2<aC．某浓度的NaA溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝1014－dmol·L－1D．HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)解析：将1mLpH＝2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，若a的取值范围为2<a<4，则HA是弱酸，加热促进弱酸的电离，酸性增强，若a＝4，则HA是强酸，加热，溶液的酸性不变，A项错误；1mol·L－1HA溶液与1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得NaA溶液中c(Na＋)>c(A－)，则说明A－水解，即HA为弱酸，故2<a<4，B项正确；溶液中的OH－全部来自于水的电离，由溶液pH＝d即溶液中c(H＋)＝10－dmol·L－1，则c(OH－)＝eq\f(10－14,10－d)＝10d－14mol·L－1，C项错误；若HA为强酸，则NaA溶液中c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)，D项错误。答案：B17．(·浙江宁波十校联)向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是()A．醋酸的电离常数：b点>a点B．由水电离出的c(OH－)：b点>c点C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)解析：A选项，电离常数作为化学常数的一种，只受温度影响，而且电离过程是吸热的，故温度升高，电离常数增大，A正确。由题意可知b点时，恰好生成CH3COONa溶液，则c点时NaOH溶液过量，CH3COONa这种强碱弱酸盐能促进水的电离，过量的NaOH会抑制水的电离，即b点水的电离程度大于c点，故B正确。C选项，在a点时，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合液，溶液显酸性，b点为CH3COONa溶液，溶液显碱性，因此中间一定经历中性的点，在中性点根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，且溶液呈中性c(H＋)＝c(OH－)，可分析出C选项正确。D选项可利用极端法思考，根据c点加入物质的量的关系，可判断出n(CH3COONa)＝n(NaOH)。若假设CH3COONa不水解和水不电离，则c(Na＋)>c(CH3COO－)＝c(OH－)>c(H＋)，但由于CH3COO－水解和水电离，在c点时溶液中离子浓度应该为c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，故D错误。答案：D18．(·郑州市高三预测一)某温度下HF的电离常数Ka＝3.3×10－4，CaF2的溶度积常数Ksp＝1.46×10－10。在该温度下取浓度为0.31mol·L－1的HF溶液与浓度为0.002mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是()A．该温度下，0.31mol·L－1的HF溶液的pH＝2B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C．两溶液混合不会产生沉淀D．向饱和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2＋)一定比加水前减小解析：根据HF的电离常数Ka＝c(H＋)·c(F－)/c(HF)及电离方程式HF,H＋＋F－可知，浓度为0.31mol·L－1的HF溶液中，c(H＋)≈0.01mol·L－1，故pH＝2，A项正确；电离常数只与温度有关，升高温度电离常数增大，与离子浓度无关，增大浓度电离常数不变，B项错误；在混合后的溶液中，c2(F－)＝c(H＋)·c(F－)＝Ka·c(HF)＝3.3×10－4×0.31÷2mol2·L－2≈5×10－5mol2·L－2，c(Ca2＋)＝0.001mol·L－1，则离子积Qc＝c2(F－)·c(Ca2＋)＝5×10－8>1.46×10－10，故两溶液混合能产生沉淀，C项错误；若饱和的CaF2溶液中含有CaF2(s)，则加水后沉淀溶解平衡CaF2(s),2F－(aq)＋Ca2＋(aq)向右移动，温度不变，c(Ca2＋)也不变，D项错误。答案：A点拨：电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数等只与温度有关，随温度的升高而升高。与离子浓度的大小无关。在沉淀溶解平衡过程中，当离子积Qc>Ksp时生成沉淀，Qc＝Ksp时达到溶解平衡，Qc<Ksp时沉淀溶解。二、非选择题(本题包括6小题，共46分)19．(·河南长郡高三月考)(4分)(1)已知Ksp(BaSO4)≈1×10－10，Ksp(BaCO3)≈5×10－9，则向BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c(COeq\o\al(2－,3))＝________mol·L－1时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化。(2)若25℃时某一元酸HA的电离平衡常数Ka＝1×10－8，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”解析：(1)溶液中c(Ba2＋)＝eq\r(1×10－10)＝10－5(mol/L)，所以c(COeq\o\al(2－,3))＝eq\f(KspBaCO3,cBa2＋)＝eq\f(5×10－9,10－5)＝5×10－4(mol/L)。(2)HA为弱酸，HA的电离平衡常数Ka＝1×10－8，A－在溶液中的水解方程式为A－＋H2OHA＋OH－，其水解常数为Kh＝eq\f(cOH－,cA－)＝eq\f(cOH－·cH＋,cA－·cH＋)＝eq\f(KW,Ka)＝eq\f(10－14,10－8)＝10－6>Ka＝10－8，故水解大于电离程度，相同物质的量浓度的HA与NaA等体积混合，浓度相等，故溶液呈碱性。答案：(1)5×10－4(2)碱20．(6分)pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如右图所示。回答下列问题：(1)若a＝5，则A为________酸，B为________酸(填“强”或“弱”)，若再稀释100倍，则A的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)。(2)若A、B都是弱酸，则a的范围是________。解析：(1)稀释1000倍，强酸的pH变化3个单位，弱酸稀释时，电离程度增大，故其pH变化应小于3个单位，故A为强酸，B为弱酸；酸稀释后仍显酸性，故pH<7。(2)若A、B都是弱酸，稀释后其pH应小于5，故2<a<5。答案：(1)强弱<(2)2<a<521．(8分)现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NHeq\o\al(＋,4)浓度由大到小的顺序是(填序号)________。(3)将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。(4)已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃(填“>”、“<”或“＝”)________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则ab解析：(1)酸或碱抑制水的电离，酸中c(H＋)、碱中c(OH－)越大，水电离程度越小，所以②>③>①。盐水解促进水的电离，则④>②>③>①。(2)⑦中NH3·H2O部分电离，c(NHeq\o\al(＋,4))最小；⑤中CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)相互促进水解；⑥中NH4HSO4=NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，H＋抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解；所以c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的顺序是：⑥④⑤⑦。(3)NaOH溶液与NH4Cl溶液按体积比1：2混合，反应后得到同浓度的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl溶液的混合物。溶液中NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，因电离大于水解，溶液显碱性，离子浓度c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)。(4)t℃时，Kw>1×10－14，则t℃>25℃。混合后溶液pH＝2，溶液显酸性。则eq\f(10－1·b－10－2·a,a＋b)＝10－29b＝2a，a：b＝9：答案：(1)④②③①(2)⑥④⑤⑦(3)c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)(4)>9：222．(8分)(1)在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到________，此反应的离子方程式为_____________________。将此混合液过滤，滤渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到_____________________，反应的离子方程式为_____________________。(2)对于Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表达式为_____________________。(3)下列说法不正确的是________。A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的C．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡D．除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀Mg2＋比用COeq\o\al(2－,3)效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全解析：(1)发生的反应为NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓，现象是有白色沉淀析出；加入KI溶液，发生反应AgCl＋KI=AgI＋KCl，现象是白色沉淀变为黄色沉淀。(2)Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2－)。(3)盐酸中的Cl－使AgCl的溶解平衡逆向移动，故AgCl在水中的溶解度比在盐酸中大，A正确；NaOH固体溶解是放热的，硫酸溶于水也是放热的，B错误；Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)是溶解平衡，Al(OH)3(aq)Al3＋＋3OH－是电离平衡，C正确；沉淀效果好说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，D错误；沉淀剂越多，使离子沉淀越完全，E正确。答案：(1)白色沉淀Ag＋＋Cl－=AgCl↓白色沉淀变为黄色沉淀AgCl＋I－=AgI＋Cl－(2)Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2－)(3)B、D23．(·高考命题专家原创题)(12分)酸碱中和反应是中学化学中的重要反应。甲、乙两位同学进行了如下探究：(1)甲同学配制100mL0.1000mol·L－1NaOH溶液，为了证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验。①X溶液是________，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作是________