高三化学一轮复习 无机推断题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三化学复习题--无机推断题1．（23-24高三上·广西柳州·期末）回答下列问题(1)有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；②氧化钠固体；⑩液态氯化氢。其中能导电的是；属于非电解质的是。(2)配平下列方程式：元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑦代表前四周期七种主族元素。请按题目要求回答下列问题：(3)①～⑦对应元素中，非金属性最强的元素名称是；⑤在周期表中的位置为。(4)②与③形成化合物的电子式为；①的最高价氧化物的结构式为。(5)③、④、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是（用化学式来回答）(6)镓（Ca）与④同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式。(7)元素③和④相比，金属性较强的是（填元素符号），下列能证明这一事实的有（填序号）。A．在化合物中③的化合价比④的低

B．③单质能与冷水剧烈反应而④的单质不能C．③单质的熔点比④单质的低

D．③的最高价氧化物对应水化物的碱性比④强(8)如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：相对分子质量：98密度：质量分数：98%请回答下列问题：①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是。②经计算，配制的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为mL。③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有（填写字母）。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处2．（23-24高三上·内蒙古兴安盟·期末）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的元素，其相关信息如下。元素特征元素特征A该元素的某种原子不含中子B简单氢化物的分子结构模型为C在人体中含量最多D该元素形成的化合物灼烧时火焰呈现黄色E该元素形成的单质常温下是黄绿色的有毒气体F由该元素形成的合金是目前我国用途最广的合金回答下列问题：(1)元素A和E形成的化合物的电子式为，该化合物含有的化学键类型是。(2)元素B在元素周期表中的位置为，其原子结构示意图为。(3)元素D形成的单质在元素C形成的单质中燃烧的化学方程式为；元素D形成的单质久置于空气中最终得到的化合物的化学式为。(4)下列事实，能证明元素E的非金属性强于S(硫)的非金属性的是___________(填字母)。A．酸性： B．通入溶液能产生黄色沉淀C．氢化物稳定性： D．常温下，E的单质为气态，S的单质为固态3．（23-24高三上·湖北恩施·期末）元素周期表的一部分如图，代表对应的元素，回答下列问题：(1)G元素的原子结构示意图为，元素I在周期表中的位置为。(2)D、E和J三种元素的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(3)图中对应元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是(填物质名称)。(4)A、C和J三种元素能形成多种化合物，其中酸性最强的化合物的化学式是。(5)元素F的单质与元素E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。(6)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_____(填字母)。A．若a、b、c表示第ⅦA族元素，则X表示对应气态氢化物的沸点B．若a、b、c表示第ⅥA族元素，则X表示对应氢化物的稳定性C．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性D．若a、b、c表示第ⅦA族元素，则X表示对应简单离子的还原性4．（22-23高三上·江苏无锡·期末）下表列出了①~⑤五种元素在周期表中的位置：族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥按要求回答下列问题：(1)元素②的最高正化合价是。(2)元素⑤在周期表中的位置是。(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②③(选填“>”或“<”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是(填化学式)。(4)①~⑥六种元素中原子半径最大的是(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是(填化学式)。(5)元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为色固态，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：。5．（23-24高三上·陕西西安·阶段练习）推断题。(1)A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。E常用作制油漆、涂料的颜料。其相互反应关系如图所示：根据如图所示变化，按要求回答下列问题：①写出D的化学式。②向C的酸性溶液中加入H2O2生成B的离子方程式：。③E→A的化学方程式：。④C中加入NaOH溶液，看到的现象是。该过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：。(2)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上常用作补血剂。某课外小组的同学通过实验测定补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数，实验步骤如图所示：①证明经步骤a得到的滤液中含有Fe2+的方法为。②步骤d中一系列操作为、洗涤、干燥、灼烧。③若所取补血剂质量为m1g，最终得到红棕色固体C的质量为m2g，则补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数为(用含m1、m2的代数式表示，不考虑实验中铁元素的损失)。6．（23-24高三上·内蒙古呼和浩特·期末）元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，对化学学习和研究有很重要的作用。下表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置：族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧请按要求回答下列问题：(1)画出⑧的原子结构示意图。(2)由③、④、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。(3)由元素①和②形成的最简单化合物甲的电子式为，由元素③和⑥形成化合物乙，则乙与NaOH溶液发生反应的化学方程式为。(4)硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在元素周期表中的位置如图所示：i．在元素周期表中位置表示为。ii．关于硒的下列说法中正确的是。A．既有氧化性又有还原性

B．原子半径由大到小顺序：C．热稳定性：

D．酸性：7．（23-24高三上·四川遂宁·阶段练习）已知：A、F为金属单质，D、E为气体单质，E是黄绿色气体，其余均为化合物，其中B为黑色粉末，C的焰色试验呈黄色，金属单质F既可以与C溶液反应，也可以与G溶液反应，且均产生D气体。各物质间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。回答下列问题：(1)实验室中少量的单质A应保存在中。(2)B与G的浓溶液反应时，每生成标准状况下33.6LE气体，被氧化的G的物质的量为。(3)描述D在E中燃烧的实验现象为：。(4)写出C溶液与F反应的化学方程式为：。(5)相同质量的两份F，分别放入足量的G和C溶液中，产生的D气体在同温同压下的体积之比为。8．（23-24高三上·山东济南·期末）X、Y、Z、R、Q均为前四周期元素，其原子序数依次增大，且分布于四个不同的周期。对它们的性质及结构的描述如下：X容易形成共价键；Y的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；R元素的电负性在同周期元素中最大；Q的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。据此，请回答下列问题。(1)写出X的元素名称，Q的基态原子的价电子排布式。(2)Y、Z、R的基态原子未成对电子数由多到少的顺序是(填元素符号)。(3)同周期元素中第一电离能小于Z的元素有种。(4)X与Y、Z、R形成的简单气态氢化物中沸点最高的是(填化学式)，判断依据为。(5)某化合物化学式为XYZ，其中键与键数目之比为，其分子空间构型为。9．（23-24高三上·江苏无锡·期末）各物质间的转化关系如下图所示，请回答下列问题：(1)写出B和D的化学式：B；D。(2)写出E转变为F的化学方程式：。(3)用KSCN鉴别G溶液的现象：。(4)向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：。10．（23-24高三上·江苏无锡·期末）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是。(2)②的最高价氧化物的结构式为；⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。(3)④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：；写出⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：。(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是(填字母)。A．最高正化合价为+6B．气态氢化物比H2S稳定C．最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合(5)已知X为第IIA族元素(第二到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有关系：。11．（23-24高三上·贵州遵义·期末）元素周期表是学习化学的重要工具。下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：(1)写出元素①单质的电子式是，元素②简单氢化物的结构式。(2)③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。(用元素符号表示)(3)元素⑥、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为。(用化学式表示)(4)向元素③的单质与水反应后的溶液中加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为。(5)小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱。①写出装置A中发生的离子反应方程。②取2mLA中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴KI淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，不能得出非金属性：Br>I，理由。12．（23-24高三上·河北保定·期末）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。氯及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示。回答下列问题：(1)若e为钾盐，当e作氧化剂时，理论上可被直接还原为(填标号)，检验e中阳离子的实验方法是。A．

B．

C．

D．(2)实验室用与a的浓溶液反应制取b，写出反应的化学方程式：。(3)c是国际上公认的安全、高效的绿色消毒剂，对酸性污水中的也有明显的去除效果，其反应原理为(部分反应物和产物省略，未配平)，请将离子方程式补充完整：。(4)d见光易分解，见光分解反应的化学方程式为。(5)用b可以制漂白粉，漂白粉的有效成分是(填化学式)；在潮湿的空气中起漂白作用的原理是(用化学方程式表示)。13．（23-24高三上·广东惠州·期末）铁和氯是高中阶段重要的化学元素，请阅读下列信息，回答问题：Ⅰ.绘制价类图(化合价-物质类别)是学习元素化合物性质的重要方法，如图是铁元素的价类二维图。请回答下列问题：(1)X、Y的化学式分别为、。(2)FeO属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物，能与(填试剂名称)反应生成FeCl2；从铁元素的价态分析，FeO与具有强氧化性的硝酸发生反应的氧化产物是(填化学式)。(3)FeCl3溶液能与铜片、NaOH溶液、KI溶液和KSCN溶液等发生反应，写出其中一个能体现Fe3+的氧化性的离子方程式。Ⅱ.某品牌“84”消毒液包装上的说明如下图：84消毒液有效成分：NaClO规格：1000mL质量分数：14.9％物质的量浓度：2.2mol/L注意事项：1.本品对棉织品有漂白脱色作用，有腐蚀性。2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3.保质期为一年。回答下列问题：(4)该消毒液与洁厕灵同时使用会产生氯气，写出反应的离子方程式。(5)理论上，一瓶上述“84”消毒液能从空气中吸收标准状况下LCO2而变质(保留1位小数)。(已知：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO)14．（23-24高三上·浙江丽水·阶段练习）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：>；(2)比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：>。(3)用电子式表示e、g组成的简单化合物的形成过程：。(4)下列说法不正确的是_______。A．最简单的氢化物的稳定性B．最高价氧化物对应的水化物的碱性C．与y元素同主族的第四周期元素的单质是半导体材料D．y、h两元素组成的化合物中一定只含共价键(5)由表中两种元素的原子按组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，查阅资料可知：在催化过程中发生了两步氧化还原反应，第一步反应中表现还原性；第二步反应中表现氧化性；请写出第二步反应的离子方程式(Q用化学式表示)。(6)上述元素可组成盐，向盛有一定量盐溶液的烧杯中逐滴滴加溶液，沉淀物质的量随溶液体积的变化如下图所示：若向上述盐溶液中改加溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为。15．（23-24高三上·云南曲靖·阶段练习）已知物质A～E在焰色试验中火焰均呈黄色，其中A为单质，B为常见氧化物，物质A～F的转化关系如图所示(部分物质及反应条件已略去)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A，F。(2)反应②中的氧化剂、还原剂分别为、。(3)写出固体D转化为固体E的化学方程式：；若要除去D溶液中混有的少量E，可选用(填化学式)。16．（23-24高三上·黑龙江牡丹江·阶段练习）A、B、C、D、E五种原子序数均小于18的元素，且原子序数依次增大，其中B与C的电子层数相同，D与E的电子层数相同，A与D的最外层电子数相同，C与E的最外层电子数相同，E元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，D与其他具有相同电子层数的原子相比半径最大。又知由B元素组成的单质是空气中的主要成分。(1)B的元素名称是，该元素的原子结构示意图为，核外有个未成对电子，用电子式表示B的简单氢化物的形成过程。(2)C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(3)请在以上五种元素中任意选择几种元素，画出由这几种元素组成的离子化合物的电子式(画出1种即可)。(4)以下说法正确的是。①B的氧化物均为酸性氧化物②A和C形成的化合物中既可能存在极性共价键，也可能存在非极性共价键③由A、B、C形成的化合物中不可能存在离子键④D2E的熔沸点较高，硬度较大17．（23-24高三上·上海·期末）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)X与Y的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(2)(s)与70%Z溶液反应的化学方程式为，该反应体现了Z的性。(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量Z的浓溶液，迅速搅拌。可以观察到的现象为。上述实验不能表明Z的浓溶液具有的性质是。A．酸性

B．吸水性

C．脱水性

D．强氧化性(4)中硫元素的化合价为，从氧化还原反应的角度分析，下列制备的原料选择，理论上可行的是。A．

B．

C．

D．(5)某工厂每天燃烧含硫质量分数为0.64%的煤100t，如果煤中的硫全部转化为，且产生的全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量为。18．（23-24高三上·四川绵阳·期末）下表为元素周期表中的前四周期元素，列出了10种主族元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。⑥⑦①③⑤⑩⑧⑨②④(1)⑦元素在周期表中的位置是。(2)①②③④⑤五种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是(填化学式)，该物质含有的化学键类型是。(3)④形成的简单离子的结构示意图。(4)第五周期元素中，与⑨元素同主族的元素原子序数为，用一个离子方程式比较该元素与⑨元素的非金属性强弱。(5)⑥的简单氢化物的空间构型是；元素⑦可形成18电子的氢化物X，其电子式为；⑥与⑨形成的5原子分子的结构式为。(6)⑦的简单氢化物与⑧的简单氢化物的稳定性较高的是。(7)⑤的氧化物与①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．(1)①②⑦③④(2)(3)氟第三周期VIA族(4)(5)(6)(7)NaB、D(8)100mL容量瓶、玻璃棒10.0ACE【分析】根据元素周期表中各元素的位置可知，①为C、②为F、③为Na、④为Al、⑤为S、⑥为K、⑦为Ge。【详解】（1）①石墨能导电，其为单质，既不是电解质也不是非电解质；②钠能导电，其为单质，既不是电解质也不是非电解质；③酒精不能导电，为非电解质；④氨气不能导电，为非电解质；⑤硫化氢不能导电，为电解质；⑥碳酸氢钠固体不能导电，为电解质；⑦氢氧化钡溶液能导电，其为混合物既不是电解质也不是非电解质；⑧纯醋酸不能导电，为电解质；⑨氧化钠固体不能导电，为电解质；⑩液态氯化氢不能导电，为电解质；能导电的为①②⑦，属于非电解质的是③④；（2）该反应中氯的化合价由+1价降低到0价，氮的化合价由-3价升高到0价，根据化合价升降相等可知，配平后的方程式为：；（3）①-⑦对应元素中，非金属性最强的元素为氟，⑤为S，在元素周期表第三周期ⅥA族；（4）F和Na形成的化合物为NaF，其电子式为；C的最高价氧化物为CO2，CO2的结构式为O=C=O；（5）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性K>Na>Al，则碱性KOH>NaOH>Al(OH)3；（6）由于镓的氢氧化物为两性氢氧化物，则氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式为：；（7）元素③为Na，④为Al，同周期元素从左往右金属性逐渐减弱，则金属性较强的为Na；元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故Na单质能与冷水剧烈反应而Al单质不能，NaOH的碱性比Al(OH)3强能说明Na金属性比Al强，故答案选BD；（8）①配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的浓硫酸的体积，然后用量筒量取后放入烧杯中稀释，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流移液至100mL容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶。在此过程中用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器有：100mL容量瓶、玻璃棒；②浓硫酸的物质的量浓度为mol/L，设需要浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知，，解得V=10.0mL；③A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，会导致所取的浓硫酸的体积偏大，则所配溶液的浓度偏大，A正确；B．容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度没有影响，B错误；C．未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积变小，则浓度偏大，C正确；D．转移溶液时，不慎有少量溶液撒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，D错误；E．定容时，俯视容量瓶刻度并进行定容，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，E正确；F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，水的体积增大，溶液的浓度偏小，F错误；故选ACE。2．(1)共价键(极性共价键)(2)第二周期IVA族(3)(4)BC【分析】A元素的某种原子不含中子，即该原子为，则A为H；根据B元素简单氢化物的结构模型可知其分子式为CH4，则B为C；C元素在人体中含量最多，则C为O；D元素形成的化合物灼烧时火焰呈现黄色，则D为Na；E元素形成的单质常温下是黄绿色的有毒气体，该气体为Cl2，则E为Cl；F元素形成的合金是目前我国用途最广的合金，该合金是钢，则F为Fe，据此分析解答。【详解】（1）A为H，E为Cl，则元素A和E形成的化合物为HCl，其电子式为，HCl是共价化合物，含有的化学键类型是共价键(极性共价键)；（2）B为C元素，其原子核外电子层数为2，最外层电子数为4，则元素B在元素周期表中的位置为第二周期IVA族，其原子结构示意图为：；（3）D为Na，C为O，则元素D形成的单质在元素C形成的单质中燃烧的化学方程式为：；元素D形成的单质(金属钠)在空气中易被氧气氧化成Na2O，然后Na2O与空气中的水反应生成NaOH，NaOH易潮解，NaOH溶液与空气中的CO2反应生成晶体，最后晶体风化，失去结晶水，变成Na2CO3，则元素D形成的单质久置于空气中最终得到的化合物的化学式为Na2CO3；（4）A．H2SO3不是S(硫)的最高价氧化物对应的水化物，则根据酸性：HEO4>H2SO3，不能证明元素E的非金属性强于S(硫)的非金属性，A不符合题意；B．E2通入H2S溶液能产生黄色沉淀，即H2S被E2氧化生成S，则单质氧化性：E2>S，即非金属性：E>S，B符合题意；C．氢化物稳定性：HE>H2S，则非金属性：E>S，C符合题意；D．常温下物质的状态与非金属性无关，D不符合题意；故选BC。3．(1)第三周期第ⅥA族(2)(3)氢氧化钠(4)(5)(6)CD【分析】由表知，A～J代表对应的元素分别为氢、氮、氧、氟、钠、铝、硅、磷、硫和氯；【详解】（1）G为Si元素，其原子结构示意图：；元素I为S元素，在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；（2）D、E和J三种元素的离子分别为：、和，电子层越多离子半径越大；具有相同电子排布的离子，序数大的离子半径小，则半径由大到小的顺序：；（3）元素的金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，故碱性最强的是：氢氧化钠；（4）A、C和J三种元素分别为：H、O和Cl形成的多种化合物，酸性最强的化合物的化学式：；（5）元素F的单质为Al，与元素E的最高价氧化物对应水化物为NaOH，反应离子方程式：；（6）A．由于HF分子间存在氢键，其沸点较高，A错误；B．若a、b、c表示第ⅥA族元素，随着核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，非金属性减弱，对应氢化物的稳定性应减弱，B错误；C．若a、b、c表示第ⅡA族元素，随着核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，C正确；D．若a、b、c表示第ⅦA族元素，随着核电荷数增大，其元素氧化性逐渐减弱，对应简单离子的还原性逐渐增强，D正确；答案选CD；4．(1)+4(2)第三周期IIIA(3)<Cl2(4)NaH2O(5)黄2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑥号元素分别为H、C、O、Na、Al、Cl。【详解】（1）元素②为C元素，最外层电子数为4，则最高正化合价是+4；（2）元素⑤为Al元素，位于第三周期ⅢA族；（3）同周期自左至右非金属性增强，所以非金属性②＜③；六种元素的单质，常温下为有色气体的是Cl2；（4）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以原子半径最大的是Na；非金属性越强，最简单氢化物越稳定，所以②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是H2O；（5）Na与O元素形成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。5．(1)Fe(OH)3出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(2)取适量滤液于试管中，先加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后溶液变成红色过滤【分析】A是Fe，B是FeCl3，C是FeCl2，D是Fe(OH)3，E是Fe2O3，据此回答。【详解】（1）①D是Fe(OH)3；②亚铁离子在酸性条件下被氧化为铁离子：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；③氧化铁被一氧化碳还原为铁单质：；④氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，又被氧气氧化为氢氧化铁，现象为：出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；⑤对应的方程式为：；（2）①证明经步骤a得到的滤液中含有Fe2+的方法为取适量滤液于试管中，先加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后溶液变成红色；②将氢氧化铁转化为氧化铁一系列操作包括过滤、洗涤、干燥、灼烧。③若所取补血剂质量为m1g，最终得到红棕色固体C的质量为m2g，则有n(FeSO4·7H2O)=n(Fe)=n(Fe2O3）=,则补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数为=。6．(1)(2)S2->O2->Na+(3)(4)第四周期第ⅥA族AD【分析】由图可知，①~⑧分别为：氢、碳、氧、钠、镁、铝、硫、氯；【详解】（1）⑧为18号元素氯，原子结构示意图；（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；③、④、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小为：S2->O2->Na+；（3）由元素①和②形成的最简单化合物甲为甲烷，甲烷为共价化合物，电子式为，由元素③和⑥形成化合物乙为氧化铝，氧化铝与NaOH溶液生成四羟基合铝酸钠，发生反应的化学方程式为；（4）i．由图可知，Se与硫同族且周期数大1，则在元素周期表中位置表示为第四周期第ⅥA族。ii．A．中Se处于中间价态，既有氧化性又有还原性，正确；

B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径由大到小顺序：，错误；C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，热稳定性：，错误；

D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：，正确；故选AD。7．(1)煤油(2)3mol(3)安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口产生大量白雾(4)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(5)1：1【分析】A、F为金属单质，D、E为气体单质，E是黄绿色气体，E是Cl2，其余均为化合物，C的焰色试验呈黄色，C中含有钠元素，则A是金属Na，C是NaOH、D是H2，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，G是HCl；其中B为黑色粉末，能与浓盐酸反应放出氯气，B是MnO2；金属单质F既可以与氢氧化钠溶液反应，也可以与盐酸反应，且均产生氢气，F是Al。【详解】（1）钠易与氧气、水反应，实验室中少量的单质Na应保存在煤油中；（2）MnO2与浓盐酸反应方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，氯元素化合价升高被氧化为氯气，根据氯元素守恒，每生成标准状况下33.6LE气体，被氧化的HCl的物质的量为。（3）氢气在氯气中燃烧的实验现象为：安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口产生大量白雾；（4）NaOH溶液与Al反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑；（5）相同质量的两份Al，分别放入足量的氢氧化钠和HCl溶液中，铝元素化合价均由0价升高为+3，反应转移的电子数相等，根据得失电子守恒，产生氢气的物质的量相等，所以在同温同压下的体积之比为1:1。8．(1)氢(2)、、(3)5(4)分子间能形成氢键(5)1：1直线形【分析】根据题目信息，X、Y、Z、R、Q元素的原子序数依次增大，且分布于前四周期的各周期中，故X位于第一周期，X原子序数最小，易形成共价键，则X是氢；Y基态原子的核外电子排布式为1s22s22p2，为第6号元素碳；Z与Y同周期，且第一电离能高于同周期相邻元素，则Z是氮；R位于第三周期，是同周期电负性最大元素，则R是氯；Q位于第四周期，未成对电子数最多，则价层电子的排布式为3d54s1，为第24号元素铬；【详解】（1）X的元素名称为氢；Cr的基态原子的价电子排布式为3d54s1；（2）C、N、Cl的基态原子未成对电子数分别是2、3、1，由多到少的顺序是、、；（3）同周期元素中第一电离能小于N的元素有Li、Be、B、C、O，共5种；（4）H与C、N、Cl形成的简单气态氢化物分别是CH4、NH3、HCl，其中沸点最高的是；因为分子间能形成氢键；（5）据分析可知，该化合物化学式为HCN，结构式为，其中键数为2，键数为2，键与键数目之比为1:1，中心碳原子是sp杂化，其分子空间构型为直线形。9．(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)溶液变红色(4)2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】依据转化关系中的反应现象可以判断，白色沉淀E为Fe(OH)2，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，依据转化关系得到，C为KOH，B为FeCl2，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，判断A为Fe；以此解答。【详解】（1）通过以上分析知，B是氯化亚铁，D是氯化钾，B和D的化学式分别是：FeCl2、KCl，故答案为：FeCl2；KCl；（2）E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气，水反应生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；（3）G溶液FeCl3溶液，含有Fe3+，加入KSCN溶液出现血红色；（4）铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+。10．(1)第三周期第ⅣA族(2)O=C=OH2CO3(3)3H2O+2OH-+Al2O3=2[Al(OH)4]-(4)BD(5)b-a=10【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl；【详解】（1）地壳中含量居于第二位的元素是硅，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；（2）②的最高价氧化物为CO2，其结构式为O=C=O，最高价氧化物的水化物的化学式为H2CO3，故答案为：O=C=O；H2CO3；（3）④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物为Na2O2，其电子式为；氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，反应离子方程式为3H2O+2OH-+Al2O3=2[Al(OH)4]-；（4）A．W是第四周期与④为硫同主族的元素，处于VIA族，故W最高化合价为+6，故A正确；B．同主族自上而下非金属性减弱，元素非金属性强弱与其氢化物稳定性一致，故W的简单气态氢化物不如H2S稳定，故B错误；C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族自上而下非金属性减弱，故W最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故C正确；D．非金属性越强，单质与氢气越容易化合，W的非金属性比氧、硫弱，W单质在常温下不能与氢气化合，故D错误，故答案为：BD；（5）X为第四周期第IIA族元素，其原子序数为a,Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则b比a大10，Y的原子序数b与a所有可能的关系式为：b-a=10，故答案为：b-a=10。11．(1)H−O−H(2)K>Na>Mg(3)HClO4(4)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(5)Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣过量的氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘【分析】根据给定各元素在周期表中的位置，①~⑩分别为N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、K、Br。【详解】（1）元素①单质是N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为；元素②简单氢化物是H2O，分子中O原子分别与氢原子之间形成1对共用电子对，其结构式为H−O−H，故答案为：；H−O−H；（2）③、④、⑨三种元素分别为Na、Mg、K，其中Na、Mg同周期，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，即原子半径Na>Mg，而Na、K同主族，电子层依次增大，原子半径增大，即原子半径K>Na，故原子半径：K>Na>Mg，故答案为：K>Na>Mg；（3）元素⑥、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物分别为H2SiO3、H2SO4、HClO4，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Si、S、Cl同周期，自左而右非金属性增强，元素非金属性Si<S<Cl，故酸性：H2SiO3<H2SO4<HClO4，故答案为：HClO4；（4）元素③的单质与水反应后的溶液为NaOH，再加入Al单质，反应生成Na[Al(OH)4]与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑；（5）①氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴单质，反应离子方程式为：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，故答案为：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；②过量的氯气与碘化钾反应会生成碘，会使溶液变为蓝色，通过以上实验，不能得出非金属性：Br>I，故答案为：过量的氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘。12．(1)ABC焰色反应(2)(浓)(3)(4)(5)【详解】（1）e为氯的+5价盐，当e作氧化剂时，理论上可被直接还原、、，e为钾盐，可用焰色反应检验钾离子，故答案为ABC；焰色反应。（2）实验室用与浓HCl制取Cl2，化学方程式为(浓)，故答案为(浓)。（3）c为ClO2，氧化Mn2+为MnO2，ClO2，被还原为Cl-，配平为，故答案为。（4）HClO见光易分解，化学方程式为，故答案为。（5）漂白粉的有效成分是，在潮湿的空气中生成HClO起漂白作用，，故答案为。13．(1)Fe2O3Fe(OH)2(2)碱性盐酸Fe(NO3)3(3)2Fe3++2I-=2Fe2++I2或2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(4)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(5)49.3【分析】从“价-类”二维图可以得出，X中Fe元素的化合价为+3价，则此氧化物为Fe2O3；Y中Fe元素的化合价为+2价，则此碱为Fe(OH)2。【详解】（1）由分析可知，X、Y的化学式分别为Fe2O3、Fe(OH)2。（2）FeO对应的碱为Fe(OH)2，属于碱性氧化物，能与盐酸反应生成FeCl2；从铁元素的价态分析，FeO与具有强氧化性的硝酸发生反应，氧化产物是Fe(NO3)3。（3）FeCl3溶液能与铜片、KI溶液发生氧化还原反应，其中一个能体现Fe3+的氧化性的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2或2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）该消毒液(NaClO)与洁厕灵同时使用会产生氯气，同时生成NaCl，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。（5）理论上，一瓶上述“84”消毒液中含NaClO的物质的量为2.2mol/L×1L=2.2mol，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，能从空气中吸收2.2molCO2，即标准状况下2.2mol×22.4L/mol=49.3LCO2而变质。【点睛】FeO与稀硝酸反应的化学方程式为3FeO+12HNO3=3Fe(NO3)3+3NO↑+6H2O。14．(1)(2)(3)(4)AB(5)(6)【分析】根据元素在周期表的位置可知，x为H元素，y为C元素，z为N元素，d为O元素，e为Na元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素；【详解】（1）d、e常见离子分别为O2-、Na+，两者的核外电子排布相同，O2-的核电荷数小，半径大，即>；（2）g为S元素，h为Cl元素，Cl的非金属性强于S，故最高价含氧酸酸性>；（3）e、g组成的简单化合物为Na2S，用电子式表示其形成过程为：；（4）A．z为N元素，d为O元素，最简单氢化物的稳定性H2O>NH3，故A错误；B．e为Na元素，f为Al元素，最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH>Al(OH)3，故B错误；C．y为C元素，与C元素同主族的第四周期元素为Ge，单质Ge是半导体材料，故C正确；D．y为C元素，h为Cl元素，两者形成的化合物只含有共价键，故D正确。答案为AB；（5）表中两种元素的原子按组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，Q为H2O2，在催化过程中发生了两步氧化还原反应，第一步反应中表现还原性，发生反应为2Fe3++H2O2=O2+2Fe2++2H+，第二步反应中表现氧化性，即H2O2又把Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：；（6）R是NH4Al(SO4)2，根据图像可知，沉淀物质的量最大时为0.01mol，表示Al3+的物质的量为0.01mol，根据化学式NH4Al(SO4)2，得知NH的物质的量为0.01mol，SO的物质的量为0.02mol，如果加入溶液，即加入的n(Ba2+)==0.024mol，n(OH-)=0.048mol，SO+Ba2+=BaSO4↓，可知SO不足，故可以得到0.02molBaSO4；Al3++3OH-=Al(OH)3↓，0.01molAl3+消耗0.03molOH-，得到0.01molAl(OH)3，反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol，NH+OH-=NH3•H2O，0.01molNH又消耗0.01molOH-，反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol，Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，0.008molOH-会溶解0.008molAl(OH)3，剩余0.002molAl(OH)3，则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol。15．(1)NaO2(2)Na2O2Na2O2(3)CO2【分析】物质A～E在焰色试验中火焰均呈黄色，说明均含钠元素；A为单质，所以A为钠单质；B为常见氧化物，即钠的氧化物，能与二氧化碳反应生成气体F和E，则B为过氧化钠，F为氧气，E为碳酸钠；A与水反应，B与水反应均能生成C，则C为氢氧化钠；C与二氧化碳能生成D，且D与E能互相转化，则D为碳酸氢钠；综上所述，A为Na，B为，C为NaOH，D为，E为，F为。【详解】（1）由分析可知，A为Na，F为；（2）由分析可知，反应②是与水反应生成氢氧化钠和氧气，中氧元素一部分升高，一部分降低，既是氧化剂，又是还原剂；（3）由分析可知，D为，E为，加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；若要除去溶液中混有的少量，可需用，将通入溶液中，发生反应：，除去。16．(1)氮3(2)S2－>O2－>Na+(3)、(4)②④【分析】由题干描述可知A为第1周期元素，即为H元素；B