高三化学一轮复习+训练题-无机推断题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三化学训练题--无机推断题1．（23-24高三下·四川广安·期中）、、、为原子序数依次增大的四种短周期元素，和具有相同的电子层结构；、为同周期元素，元素原子核外电子总数是最外层电子数的3倍；元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号)，其中原子的核外电子排布式为。(2)A的两种单质互为同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。(3)C和D可按原子个数比为形成化合物E，E的空间结构为。(4)某有机物的结构简式为，该有机物中含有的官能团的名称为。(5)邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。①邻氨基吡啶的铜配合物中，杂环上的原子和氨基中的原子轨道杂化类型分别为。②中含有键的数目为。2．（23-24高三下·四川广安·期中）下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，C的催化氧化是工业制硝酸的基础，F为红棕色气体。(1)A的电子式；F的化学式。(2)C的催化氧化的化学反应方程式，的离子反应方程式。(3)写出②的化学反应方程式，其中还原剂与氧化剂的比值为。(4)检验M中阳离子的方法。3．（23-24高三下·浙江温州·期中）某盐A是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，由四种常见元素组成，。某兴趣小组对盐A进行了实验探究，流程如下：已知：①混合气体B转化为气体C时，气体质量增加了；②溶液H为单一正盐溶质，焰色反应呈紫色。请回答：(1)盐A除Fe、O以外的两种元素是(填元素符号)。(2)气体C的电子式。(3)盐A在隔绝空气条件下加热分解生成混合气体B和混合固体E的化学方程式。(4)往溶液G中加入硝酸钾溶液有无色有毒气体产生，写出该反应的离子方程式。(5)请写出溶液G中金属阳离子的检验方法。4．（23-24高三下·安徽淮北·期中）几种元素在周期表中的位置如图所示，用化学用语(特殊标记的除外)回答下列问题：(1)表中所列元素中，①的元素符号是；金属性最强的是，该元素在周期表中的位置是。(2)②有多种同素异形体，例如足球烯和(填名称)。(3)元素③单质的化学式为；③与P两种元素相比较，原子半径较大的是(填元素符号)，其非金属性较强的是(填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是(填分子式)。(4)④的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为。(5)⑤的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式为。(6)⑥的氧化物是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂。保鲜时若不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明其氧化物。A．易溶于水

B．是酸性氧化物

C．具有漂白作用(7)⑦元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是(填化学式)。(8)⑥与⑦元素的氢化物的稳定性：大于(填分子式)。5．（23-24高三下·青海西宁·阶段练习）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍。(1)元素X基态原子的价层电子排布图为。(2)X的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为。(3)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的数目为；该化合物的化学式为。(4)在Y的氢化物（）分子中，Y原子轨道的杂化类型是。(5)Z的氢化物（）在乙醇中的溶解度大于的，其原因是。(6)Y与Z可形成的的空间结构为（用文字描述）。6．（23-24高三下·河南·期中）某些无机物的转化关系(部分反应物和生成物未列出)如图。已知化合物A为常见液体，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)电解时为增强A的导电性可加入少量的(填化学式)。(2)B、D在常温下难以发生反应，其主要原因为。(3)C+D→E对人类的意义为(任写一点即可)。(4)少量的E与氯气反应有白雾出现，写出该反应的化学方程式：；试推测过量的E与氯气反应的现象：。(5)溶液可将G还原，生成一种无色气体单质，则该反应的离子方程式为。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。(6)常温常压下(气体摩尔体积为)，将20mL盛满B、G混合气体(体积比为1∶1)的试管倒立于水槽中，反应完全后，试管中剩余气体的体积为mL，试管中所得溶液的物质的量浓度为mol·L(用含的代数式表示，假设溶质不向试管外扩散)。7．（23-24高三下·天津·期中）硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示：(1)写出反应II的化学方程式：。(2)上述流程中，需要使用催化剂的反应是(填“I”、“II”或“III”)，(3)盛装制得的浓硝酸，可选择(填序号)作为罐体材料。A．铜

B．镁

C．铝(4)工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，对该反应的描述正确的是___________(填序号)。A．在上述条件下，N2能全部转化为NH3B．若其他条件一定时，增大氮气的浓度，可增大反应速率C．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等D．当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡状态(5)实验室中可用如图装置(夹持装置已略去)制取氨气，其反应原理是(用化学方程式表示)。8．（23-24高三下·贵州遵义·阶段练习）请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：(1)Y化学式为，Z转化为X所加试剂为(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)W的浓溶液与铜反应的化学方程式。(3)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填字母)。A． B． C． D．(4)请写出将Y通入氢硫酸溶液中发生的化学反应方程式。9．（23-24高三下·云南大理·期末）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请回答下列问题：(1)标号元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是(填化学式)。(2)④元素原子的核外电子轨道表示式是，元素④简单氢化物与元素⑧简单氢化物反应生成物的电子式为。(3)标号元素中，未成对电子数最多的元素是(填元素符号)，该元素价电子排布式为，第四周期ds区元素中，与该元素最外层电子数相同的元素是(填元素符号)。(4)下表是①～⑩元素中某种元素的各级电离能数据(用符号至等表示)。某元素电离能()738145177331054013630由此可判断该元素是(填元素符号)，该元素的第一电离能高于同周期相邻元素的主要原因是。10．（23-24高三下·山东潍坊·期末）X、Y、Z、W、Q、R为元素周期表中原子序数依次增大的六种短周期主族元素，相关信息如表。元素编号元素性质或原子结构X元素周期表中原子半径最小的元素Y最外层电子数是内层电子数的2倍Z简单氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐W与X同主族Q单质是一种淡黄色固体回答下列问题：(1)R的简单阴离子结构示意图为；Q在周期表中的位置；Q与Y形成化合物的电子式为。(2)X分别与Q、R形成的简单化合物中，热稳定性较差的是(写化学式)。(3)由Z与R组成的化合物A()，各原子最外层均满足8电子稳定结构，与水反应后溶液可用于漂白和杀菌，同时生成一种碱性气体。写出A与水反应的化学方程式。(4)下列说法正确的是_______(填标号)。A．简单离子半径：B．氧化物对应水化物的酸性：C．由X与Z、Y与R形成的化合物所含化学键类型相同D．向2mL单质R的饱和溶液中加入几滴紫色石蕊试剂，溶液显红色(5)设计实验证明Q元素与R元素非金属性强弱(可选用试剂：固体，稀盐酸，浓盐酸，溴水，溶液，)。11．（23-24高三下·四川达州·期末）如图为氮元素的价类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系：回答下列问题：(1)A分子的电子式为，①~⑥转化中属于氮的固定的为(填序号)。(2)实验室可通过转化关系①制备A，其化学方程式为。(3)一定条件下，A可直接被氧化成B，B被氧化成，这是工业制备硝酸的关键步骤，设计如图装置模拟该过程，并进行有关探究。(已知：无水可用于吸收氨气)①仪器的名称为，其中所装试剂依次为、(填选项字母)。a．

b．浓硫酸

c．无水

d．碱石灰②A直接被氧化成B的化学方程式为。③一段时间后，装置充满红棕色气体，装置中铜粉溶解，溶液呈蓝色，则装置的作用是，装置中出现上述现象的原因为。12．（23-24高三下·安徽芜湖·期末）X、Y、Z、W、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息X原子核外有6种不同运动状态的电子Y基态原子中电子总数与电子总数相等Z原子核外M层上的电子数是K层电子数的一半W逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376Q基态原子的最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反R基态原子核外有7个能级，且有4个未成对电子请用化学用语填空：(1)X元素在元素周期表中的位置为；R是区的元素。(2)请写出元素基态原子的价电子的轨道表示式：。(3)X、Y、Z、W四种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号表示)。(4)元素可形成和，其中较稳定的是，原因是。(5)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数。对于基态的原子，其价电子自旋量子数的代数和为。(6)W的最高价氧化物与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：。13．（23-24高三下·安徽亳州·期末）元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具。回答下列问题：I．如图是元素周期表的一部分，代表对应的元素。(1)F的元素符号为；A、D和E三种元素的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)；图中对应元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是(填化学式)。(2)下列说法错误的是(填标号)。A．单质的熔点：

B．简单氢化物的沸点：

C．氧化物对应水化物的酸性：(3)元素的单质与元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。(4)硒(Se)位于第四周期，与I同主族，下列推断正确的是(填标号)。A．只具有还原性

B．的最低负价是-2价

C．的气态氢化物的稳定性比I强II．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含废水中可以提取碘单质，其主要工艺流程如下：(5)碘元素在周期表中的位置是第五周期族。(6)与悬浊液反应后，溶液中的溶质主要是，该反应的化学方程式为。(7)试剂i可能是。A．

B．

C．14．（23-24高三下·山东菏泽·期末）部分中学化学常见元素原子的结构及性质如下表所示元素结构及性质AA是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体BB原子有三个电子层，其形成的简单离子的半径是所在周期所有元素中最小的CC的气态氢化物易液化，常用作制冷剂DD的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料EE的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍FF在周期表中排在第族，也有人提出可以排在第族回答下列问题：(1)A元素在周期表中的位置为，B、C元素所形成的单核离子半径较大的是(填离子符号)。(2)简单气态氢化物的还原性：CE(填“>”“<”或“=”)。(3)①F与E可以形成原子个数比分别为的两种化合物X和Y，请写出Y的电子式。②F与C组成的某种化合物所含的电子数与Y相等，则该化合物化学式为。(4)已知自然界中含A、B元素氧化物的部分矿石共生，在炼制A元素单质时需要首先分离除去B元素，用离子方程式表示除去矿石中B元素的氧化物的原理。15．（23-24高三下·安徽蚌埠·期末）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素的一种原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色试验是黄色，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。(1)写出B元素的名称。(2)G的简单阴离子的结构示意图是。(3)用电子式表示A和F形成化合物的过程。(4)D、E、F、G四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(5)下列实验操作对应的实验现象中，错误的是(填字母)。选项实验操作实验现象a将E单质投入到溶液中生成大量红色固体b向溶液中通入过量C的气态氮化物先生成白色沉淀，然后沉淀溶解c将G的单质通入到NaBr溶液中充分反应后加入四氯化碳，振荡，静置下层溶液变为橙色d将B的最高价氧化物通入到溶液中生成沉淀(6)B的最简单氢化物能与G的单质在光照下反应，写出其生成一氯代物的化学反应方程式。16．（23-24高三下·西藏拉萨·期末）几种主族元素在周期表中的位置如下：根据上表回答下列问题：(1)④元素单质的电子式为。(2)⑤元素在元素周期表中的位置是。(3)①的单质与水反应的化学方程式为，③元素最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，其化学式为。(4)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是(填字母)。a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定b．⑦的氧化物对应水化物的酸性强于⑧氧化物对应水化物的酸性c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来(5)②与⑥元素形成的分子可能是下列图中的(填字母)。17．（23-24高三下·西藏拉萨·期末）已知X、Y、Z、M、Q、R六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；M位于第2周期，其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Q与Y同族；R是第4周期中未成对电子最多的元素。请回答下列问题：(答题时，X、Y、Z、M、R用所对应的元素符号表示)(1)Y和Q的单质晶体类型相似时，比较两者的熔点：YQ(填“>”或“<”)。(2)将基态Z原子的电子填入如图所示的电子排布图中。(3)M原子中共有种不同运动状态的电子。(4)X原子的电子从1s轨道跃迁到2s轨道要(填“吸收”或“放出”)能量。(5)Y、Z、M三种元素的电负性由大到小的顺序是。(6)Z2分子中存在的电子云重叠方式是_____。A． B． C． D．(7)R3＋能与水分子和氯离子形成浅绿色的RCl3·6H2O晶体，该晶体属于配位化合物，R3＋形成了6个配位键，1mol该晶体溶于水时与足量AgNO3溶液反应共生成2molAgCl沉淀。则该晶体配离子的化学式为。18．（23-24高三下·云南红河·阶段练习）元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下表是元素周期表中前四周期的5种元素的相关信息。元素元素性质或原子结构ABB能形成多种单质，其中一种单质是硬度最大的物质C地壳中含量最高的金属元素，其合金可用于制造飞机外壳DD的单质是一种黄色晶体E用E的碳酸盐做焰色试验时火焰为紫色(透过蓝色钴玻璃片)回答下列问题：(1)D在元素周期表中的位置是。(2)BH4的电子式为。(3)H2D分子中含有(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。(4)元素A、E的最高价氧化物对应的水化物中，碱性更强的物质是(填化学式)。少量E的单质加入水中剧烈反应，反应的化学方程式是；将一块C单质加入上述形成的强碱溶液中反应的离子方程式是。(5)D的简单离子与E的简单离子半径较大的是(填离子符号)。(6)任意写出一个化学反应方程式证明氧元素的非金属性强于D元素：。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．(1)O1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3(2)O3O3相对分子质量较大，范德华力大分子晶体离子晶体(3)三角锥形(4)醛基、羟基、醚键(5)sp2、sp313NA【分析】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，C、D同周期，C元素原子核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C为Li或P，C的原子序数大于A、B，A、B能形成A2-与B+，故C为P，D元素最外层有一个未成对电子，D的原子序数大于P，则D为Cl，A2-与B+具有相同的电子层结构，且原子序数小于P，则A为二周期的O，B为三周期的Na。【详解】（1）O、Na、P、Cl四种元素中Na、P、Cl同周期，同周期元素从左到右元素电负性逐渐增大，O的电负性大于Cl，所以电负性最大的是O。其中C为P，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p3。（2）A为O，其两种单质互为同素异形体，这两种单质为O2和O3，O3相对分子质量更大，范德华力更大，沸点更高。O的氢化物为H2O，其晶体类型为分子晶体，Na的氢化物为NaH，其晶体类型为离子晶体。（3）P和Cl按原子个数比1：3形成的化合物E为PCl3，PCl3中P价层电子对数为3+=4，采用sp3杂化，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形。（4）该有机物中含有的官能团名称为醛基、醚键和羟基。（5）①杂环上的N形成3条σ键，无孤电子对，杂化类型为sp2杂化，氨基中的N形成3条σ键，有一对孤电子对，杂化类型为sp3杂化。②单键均为σ键，双键中有一条为σ键，则1mol该物质含有σ键的数目为13NA。2．(1)(2)(3)3：2(4)取固体M于试管中加水溶解，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，向溶液中加入溶液再加热，若试纸变蓝则证明M中含有【分析】A可与Na2O2反应产生无色气体D，可推测D为O2，F为红棕色气体，即为NO2，NO2与水反应生成HNO3，即G为HNO3，HNO3与木炭加热反应得到的无色气体A为CO2，HNO3与金属铜反应产生的无色气体E为NO，因此C为NH3，综合可知M为NH4HCO3或(NH4)2CO3，则B为H2O。【详解】（1）A为CO2，CO2电子式为；F为红棕色气体，即为NO2。（2）C为NH3，NH3的催化氧化的化学反应方程式为：；F为NO2，与水反应的离子反应方程式为：。（3）HNO3与金属铜反应产生NO的化学反应方程式为：；在反应中，铜的化合价升高作为还原剂，硝酸中N元素的化合价降低，作为氧化剂，因此还原剂与氧化剂的比值为3：2。（4）M中阳离子为铵根离子，检验方法为：取固体M于试管中加水溶解，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，向溶液中加入溶液再加热，若试纸变蓝则证明M中含有。3．(1)C、K(2)(3)(4)(5)取少量溶液G于试管，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加少量氯水(或双氧水)，若溶液变成血红色，则溶液G中含有【分析】0.1mol的盐A隔绝空气条件下分解产生0.3mol混合气体B和混合固体E，0.3mol混合气体B通过足量CuO得到0.3mol混合气体C，物质的量不变，结合C和澄清石灰水反应得到碳酸钙沉淀D30g,n(CaCO3)==0.3mol,气体D为CO2，n(CO2)=0.3mol,由于混合气体C转化为气体D时，质量增加了3.2gg；说明混合气体C中含有CO，发生反应CuO+COCO2+Cu,增加质量是CO发生该反应变为CO2增加的O元素的质量，则n(CO)==0.2mol,则混合气体为CO、CO2，故C中含有CO2的物质的量为n(CO2)=0.3mol-0.2mol=0.1mol；溶液H为单一正盐溶质，焰色反应呈紫色，则H中含有K+离子，H为K2CO3。向H中加入足量稀盐酸，反应产生CO2的物质的量是0.1mol,根据元素守恒可知n(K+)=2n(K2CO3)=2×0.1mol=0.2mol,n()=n(K2CO3)=0.1mol,故在0.1molA中含有C元素的物质的量n(C)=n(CO)+n(CO2)+n()=0.3mol+0.1mol=0.4mol；该物质为铁催化剂，往溶液G中加入硝酸钾溶液有无色有毒气体产生，则气体为NO，说明F溶于酸生成亚铁离子，且该物质不溶于水，推测为FeO，其物质的量为=0.1mol,在0.1mol的盐A中，n(K)：n(Fe)：n(C)：n(H2O)=0.2mol：0.1mol：0.4mol：(0.2+0.2+0.1+0.3)mol=2：1：4：8，所以该盐化学式为K2[Fe(C2O4)2]。【详解】（1）根据分析，盐A化学式为K2[Fe(C2O4)2]，除Fe、O以外的两种元素是C、K，故答案为：C、K；（2）气体C为CO2，CO2的电子式为；（3）盐A为K2[Fe(C2O4)2]，在隔绝空气条件下加热分解生成混合气体CO、CO2和混合固体K2CO3和FeO，反应的化学方程式K2[Fe(C2O4)2]=K2CO3+FeO+CO2↑+2CO↑；（4）溶液G为硫酸亚铁溶液，加入硝酸钾溶液有无色有毒气体产生，该气体为NO，该反应的离子方程式3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）溶液G中金属阳离子为亚铁离子，检验方法取少量溶液G于试管，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加少量氯水(或双氧水)，若溶液变成血红色，则溶液G中含有Fe2+。4．(1)HeK第四周期第IA族(2)石墨或金刚石(3)HNO3(4)(5)(6)(7)(8)【分析】由题中信息可知①-⑧分别是He、C、N、Al、Si、S、Cl、K，由此解题；【详解】（1）由分析可知，①的元素符号是He；同一周期，从左到右，金属性减弱，同一主族，从上到下，金属性增强，故金属性最强的元素为K，在元素周期表中的位置为第四周期第IA族；（2）②为C，有多种同素异形体，如足球烯、石墨、金刚石；（3）元素③是N元素，其单质的化学式为；同一主族，从上到下，电子层数增多，半径变大，N与P两种元素相比较，原子半径较大的元素为P；同一主族，从上到下，非金属性减弱，故非金属性N强于P，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是HNO3；（4）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和水，化学方程式为：；（5）SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠与水，化学方程式为：；（6）二氧化硫保鲜时若不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，说明二氧化硫具有漂白性，故选C；（7）氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其有效成分为；（8）同一周期，从左到右，非金属性增强，非金属性Cl大于S，故简单氢化物的稳定性大于。5．(1)(2)(3)4ZnS(4)(5)水分子与乙醇分子之间形成氢键(6)正四面体【分析】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，则X为Zn。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，Y为S。元素Z的原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z为O。【详解】（1）据分析，X为Zn，其基态原子的价层电子排布图为；（2）X为Zn，Y为S，X的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应即Zn与稀硫酸反应，离子方程式为；（3）根据均摊法，X：，Y：4，故该化合物的化学式为ZnS；（4）Y为S，题中其的氢化物为H2S，S原子价层电子对数，有2对孤对电子，S原子杂化方式为；（5）Z为O，Z的氢化物（）为水，水在乙醇中的溶解度大于H2S，是因为水分子与乙醇分子之间形成氢键；（6）Z为O，Y为S，为，S原子价层电子对数，无孤对电子，其空间构型为正四面体。6．(1)NaOH或(2)键的键能大，破坏它需要的能量多(3)生产化肥，提高粮食产量(4)有白烟生成(5)4∶1(6)7.5【分析】已知气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E是NH3，化合物A为常见液体，A为H2O，B为O2，C为H2，D为N2，G为NO2，H为HNO3，由此分析回答；【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，加入氢氧化钠，离子浓度增大导电能力增强且不影响总反应；（2）氮气中键的键能大，破坏它需要的能量多，故常温下难以反应；（3）合成氨反应是生产氮肥的重要反应，生产化肥可提高粮食产量；（4）少量氨气与氯气反应的化学方程式为：；过量的氨气会与生成的HCl反应生成氯化铵，故有白烟生成；（5）溶液可将NO2还原，生成一种无色气体单质，被氧化生成，则该反应的离子方程式为。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶1；（6）盛满O2、NO2混合气体（体积比为1：1）的试管倒立于水槽中，则B、G的体积分别为10mL，化学方程式为，则消耗10mL的NO2，2.5mL的O2，则剩余O2的体积为7.5mL；n(HNO3)=n(NO2)=，c(HNO3)=。7．(1)2NO+O2=2NO2(2)I(3)C(4)BD(5)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O【分析】氨气发生催化氧化反应生成NO和H2O，NO与O2生成NO2，NO2与H2O生成硝酸和NO，NO可以循环利用；【详解】（1）反应Ⅱ为NO与O2生成NO2：2NO+O2=2NO2；（2）上述流程中需要使用催化剂的是反应Ⅰ；使用催化剂可以加快反应速率；（3）浓硝酸具有强氧化性，可以和金属、非金属反应，常温下铁、铝遇浓硝酸会发生钝化，所以可用铁制或铝制的容器运输浓硝酸，所以答案为：C；（4）A．该反应为可逆反应，所以不可能完全转化为氨气，故A错误；B．其他条件一定时，增加反应物的浓度，反应速率加快，故B正确；C．达到平衡状态时，体系中各物质的浓度不再发生变化，但浓度不一定相等，故C错误；D．当正逆反应速率相等时，各物质的生成速率和消耗速率相等，浓度不再变化，反应达到平衡状态，故D正确；故答案为：BD；（5）实验室制取氨气的原理为氯化铵和熟石灰加热生成氨气、氯化钙和水，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。8．(1)SO2还原剂(2)(3)B(4)【分析】由图可知，Y为+4价的氧化物，则Y化学式为SO2，X为-2价的气态氢化物，为H2S，Z为+4价的盐，为亚硫酸盐，W为H2SO4。【详解】（1）Y化学式为SO2。Z转化为X，化合价降低，Z作氧化剂，则所加试剂为还原剂。（2）W为+6价酸的浓溶液，即浓硫酸，与铜反应的化学方程式为；（3）中S元素为+2价，A．中化合价分别为-2价和0价，均比+2价低，无法得到+2价，故A错误；B．中化合价分别为+4价和0价，发生归中反应可得到+2价，故B正确；C．中化合价分别为+4价和+6价，均比+2价高，无法得到+2价，故C错误；D．中化合价分别为+4价和+6价，均比+2价高，无法得到+2价，故D错误；故选B。（4）Y为SO2，通入氢硫酸溶液中发生的化学反应方程式，9．(1)(2)(3)CrCu(4)Mg镁原子价层电子排布式为，电子处于全满稳定状态，失电子较难，故其第一电离能高于同周期相邻元素【分析】根据周期表中元素位置可知，①为H元素，②为Be元素，③为C元素，④为N元素，⑤为O元素，⑥为F元素，⑦为Mg元素，⑧为Cl元素，⑨为Cr元素，⑩为Co元素，据此作答。【详解】（1）同周期主族元素从左往右非金属性逐渐增强，同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，因此非金属性最强且有最高正价的元素是Cl，其最高价氧化物对应水化物是。（2）④元素是N，其原子的核外电子轨道表示式是；元素④简单氢化物为NH3，元素⑧简单氢化物为HCl，反应生成物为氯化铵，电子式为。（3）标号元素中，未成对电子数最多的元素是Cr，有5个未成对电子；铬为第24号元素，基态铬元素的价电子排布式为；第四周期ds区元素中，与该元素最外层电子数相同的元素是Cu，最外层电子数都是1。（4）由表中数据可知，第二电离能周出现突变，且电子数目超过了5，故该元素是Mg，原因是：镁原子价层电子排布式为，电子处于全满稳定状态，失电子较难，故其第一电离能高于同周期相邻元素。10．(1)第三周期第VIA族(2)H2S(3)NCl3+3H2O=NH3+3HClO(4)A(5)将浓盐酸与固体高锰酸钾反应产生的氯气通入硫化钠溶液，产生黄色沉淀，说明氯元素非金属性强于硫元素【分析】X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y为C；Z的简单氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则Z为N元素；W与X同主族，则Y为Na元素；Q的单质是一种淡黄色固体，则Q是S元素，R为Cl元素；据此分析解答。【详解】（1）R为Cl元素，简单阴离子结构示意图为；Q为S元素，在周期表中的位置为第三周期第VIA族；Y为C元素，Q与Y形成化合物为C2S，电子式为；（2）X分别与Q、R形成的简单化合物H2S、HCl，元素周期表中同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则热稳定性H2S<HCl，即热稳定性较差的是H2S；（3）由Z与R组成的化合物A(M<150)，各原子最外层均满足8电子稳定结构，与水反应后溶液生成HClO，可用于漂白和杀菌，生成一种碱性气体为NH3，则化合物A为NCl3，化学方程式为；（4）A．一般而言，电子层数多的离子半径大，简单离子结构相同时，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径S2->Cl->Na+，即Q>R>W，A正确；B．非金属R>Z>Y，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：Cl>N>C，B错误；C．X与Z形成化合物NH3(只含极性键)或N2H4(极性键和非极性键)，Y与R形成的化合物为CCl4(极性键)，由X与Z、Y与R形成的化合物所含化学键类型不一定相同，C错误；D．2mL饱和溶液氯水中含有HCl和HClO，加入几滴紫色石蕊试剂，溶液先变红后褪色，D错误；故选A。（5）根据元素非金属强弱分析，氯气能把硫元素从硫化钠中置换出来；可将浓盐酸与固体高锰酸钾反应产生的氯气通入硫化钠溶液，产生黄色沉淀，说明氯元素非金属性强于硫元素；11．(1)②③(2)(3)干燥管dc充当安全瓶，防倒吸与水反应产生硝酸，硝酸与铜粉反应产生可溶性铜盐【分析】由图可知，A为氨气、B为一氧化氮；反应①为氯化铵与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应②为催化剂作用下氮气与氢气高温高压条件下反应生成氨气，反应③为放电条件下氮气与氧气反应生成一氧化氮，反应④为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应⑤或⑥为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。【详解】（1）氨分子为含有共价键的共价化合物，电子式为；氮的固定是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，由分析可知，反应②③是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，属于氮的固定，故答案为：；②③；（2）由分析可知，反应①为氯化铵与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为，故答案为：；（3）由实验装置图可知，左侧通入氧气的洗气瓶为氨气和氧气的混合装置，装置X中盛有的碱石灰用于干燥氨气和氧气，硬质玻璃管中发生的反应为催化剂作用下氨气和氧气共热反应生成一氧化氮和水，装置Y中盛有的无水氯化钙用于吸收未反应的氨气，装置Z中一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，装置W中发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；①由实验装置图可知，仪器X、Y为干燥管；由分析可知，装置X中盛有的碱石灰用于干燥氨气和氧气，装置Y中盛有的无水氯化钙用于吸收未反应的氨气，故选d、c，故答案为：干燥管；d；c；②氨气氧化为一氧化氮的反应为催化剂作用下氨气和氧气共热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为，故答案为：；③由实验装置图可知，装置Z为空载仪器，可以充当安全瓶，防止二氧化氮与水反应而产生倒吸；由分析可知，装置W中铜粉溶解，溶液呈蓝色的原因是二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故答案为：充当安全瓶，防倒吸；与水反应产生硝酸，硝酸与铜粉反应产生可溶性铜盐。12．(1)第二周期第IVA族d(2)(3)(4)的价层电子排布为，能级处于半充满状态，能量低，更稳定(5)1或(6)【分析】X、Y、Z、W、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大；X原子核外有6种不同运动状态的电子，则X为C；Y的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则其核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，即Y为O或Mg；W的第四电离能远远大于第三电离能，说明M易形成+3价化合物，故W为Al；原子序数：W＞Z＞Y，且Z的原子核外M层上的电子数是K层电子数的一半，则Z为Na，Y为O；R基态原子核外有7个能级且有4个未成对电子，则R的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，R为Fe；Q的基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，说明其最外层p轨道上共有5个电子，则其最外层电子排布式为ns2np5，由于Q的原子序数小于R（Fe），故Q为Cl；综上所述，X为C，Y为O，Z为Na，W为Al，Q为Cl，R为Fe。【详解】（1）由分析可知，X为C，其位于元素周期表第二周期IVA族；R为Fe，是d区元素；（2）由分析可知，Q为Cl，其基态原子的价电子的轨道表示式为；（3）由分析可知，X为C，Y为O，Z为Na，W为Al，这四种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜C＜Al＜Na；（4）由分析可知，R为Fe，其价电子排布式为3d64s2，则Fe3+的价层电子排布为3d5，d能级处于半充满状态，能量低更稳定；（5）由分析可知，X为C，价电子排布式为，若“↑”为，则，若“↑”为，则，故答案为1或−1；（6）由分析可知，W为Al，Z为Na，W的最高价氧化物与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为。13．(1)AlF—＞Na+＞H+NaOH(2)C(3)2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑(4)B(5)ⅦA(6)Fe+2AgI=FeI2+2Ag(7)C【分析】I．由元素在周期表中的相对位置可知，A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为F元素、E为Na元素、F为Al元素、G为Si元素、H为P元素、I为S元素、J为Cl元素。II．由题给流程可知，含碘离子的废水与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，向碘化银悬浊液中加入铁，铁与碘化银反应生成碘化亚铁和银，过滤得到银河碘化亚铁溶液；向碘化亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，将碘化亚铁转化为单质碘。【详解】（1）由分析可知，F为Al元素；氢离子的电子层数最小，离子半径最小，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径大于钠离子，则离子半径由大到小的顺序为F—＞Na+＞H+；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则位于元素周期表左下角的钠元素的金属性最强，最高价氧化物的水化物中碱性最强的是氢氧化钠，故答案为：Al；F—＞Na+＞H+；NaOH；（2）A．金属钠为金属晶体，单晶硅为共价晶体，所以硅单质的熔点高于钠单质，故正确；B．氨分子能形成分子间氢键，磷化氢不能形成分子间氢键，所以氨分子的分子间作用力大于磷化氢，沸点高于磷化氢，故正确；C．氯元素的氧化物对应水化物的酸性不一定大于硫元素的氧化物对应水化物，如弱酸次氯酸的酸性弱于硫酸，故错误；故选C；（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑，故答案为：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑；（4）A．二氧化硒中硒元素的化合价为中间价态+4价，所以由氧化还原反应规律可知，二氧化硒既能表现氧化性又能表现还原性，故错误；B．硒元素的最外层电子数为6，元素的最高正化合价为+6价，最低负化合价为—2价，故正确；C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，所以硒化氢的稳定性弱于硫化氢，故错误；故选C；（5）碘元素的原子序数为53，位于元素周期表的第五周期ⅦA族，故答案为：ⅦA；（6）由分析可知，生成碘化亚铁的反应为铁与碘化银反应生成碘化亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgI=FeI2+2Ag，故答案为：Fe+2AgI=FeI2+2Ag；（7）由分析可知，加入试剂i过氧化氢溶液的目的是将碘化亚铁转化为单质碘，故选C。14．(1)第四周期第Ⅷ族N3-(2)>(3)向两种液体中分别加入二氧化锰，有大量气泡冒出的为H2O2，无明显现象的为H2ON2H4(4)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-【分析】A是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，即四氧化三铁，A为Fe；B原子有三个电子层，位于第三周期，电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，B为Al元素；C的气态氢化物易液化，常用作制冷剂是氨气，C为N；D的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料，D为Si；E的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，满足条件的核外各层电子数依次为2、6，E是O；F在周期表中排在第IA族，也有人提出可以排在第ⅦA族，F为H。【详解】（1）A为Fe，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，B、C分别为Al、N，二者简单离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径较大的是N3-。（2）非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，非金属性：O>N，则简单气态氢化物的还原性：N>O。（3）①H、O形成的原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y分别为H2O、H2O2，过氧化氢在二氧化锰催化下能快速分解产生氧气，因此区别X和Y的实验方法是：向两种液体中分别加入二氧化锰，有大量气泡冒出的为H2O2，无明显现象的为H2O；②H2O2中含有18个电子，H和N形成与H2O2电子数相同的化合物N是N2H4。（4）Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3转化为可溶性Na[Al(OH)4]，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3，离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-。15．(1)碳(2)(3)(4)(5)ab(6)【分析】A元素的一种原子核内无中子，A为H；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B为C；D是地壳中含量最多的元素，D为O，A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增，C为N；E的化合物焰色试验是黄色，E为Na；F与G位置相邻，F为S；G是同周期元素中原子半径最小的元素，G为Cl。【详解】（1）B元素的名称：碳；（2）G为Cl，G的简单阴离子的结构示意图是：；（3）A为H，F为S，电子式表示A和F形成化合物的过程：；（4）D为O，E为Na，F为S，G为Cl，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，D、E、F、G四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是：；（5）a.E为Na，将E单质投入到溶液中，出现蓝色沉淀，并有无色气体产生，a错误；b.C为N，过量气态氮化物NH3通入AlCl3溶液中有白色沉淀产生，但沉淀不溶解，b错误；c.将Cl2通入到NaBr溶液中充分反应后，有Br2生成，充分反应后加入四氯化碳，振荡，静置，下层溶液变为橙色，c正确；d.将B的最高价氧化物CO2通入到溶液中，有白色H2SiO3沉淀生成，d正确；故选ab；（6）B的最简单氢化物CH4能与Cl2在光照下反应，写出其生成一氯代物的化学反应方程式：。16．(1)(2)第二周期VIA族(3)2K+2H2O=2KOH+H2↑Al(OH)3(4)ac(5)B【分析】根据元素在周期表中的位置可推知①为钾元素，②为氢元素，③为铝元素，④为氮元素，⑤为氧元素，⑥为氟元素，⑦为氯元素，⑧为溴元素，据此作答。【详解】（1）根据分析可知④为氮元