1.2反应热的计算课件高二上学期化学选择性必修1

人教版选择性必修1第二节反应热的计算

第一章化学反应的热效应第2课时反应热的计算【思考】为什么我们需要学习反应热的计算？

【导】长征五号“身高”56.97米起飞重量为869t。近地轨道25t地球同步转移轨道14t。情境引入盖斯定律的理解与应用1、了解并从宏微的视角认识和掌握盖斯定律，能利用盖斯定律解决简单问题，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。。2、通过热化学方程式、中和热、燃烧热和盖斯定律的学习，建立认知模型，并能进行反应焓变的简单计算。培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。素养目标重点难点1、利用燃烧热计算Q(可燃物完全燃烧放出的热量)＝n(可燃物)×|ΔH|(燃烧热的绝对值)【课堂检测4】乙醇的燃烧热：ΔH＝－1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量？_________________29713.0kJ【思】2、利用热化学方程式计算

热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比【思】（课本P17页）

（1）请写出FeS2燃烧的热化学方程式。（2）计算理论上1kg黄铁矿（FeS₂的含量为90%）完全燃烧放出的热量。FeS2(s)+O2(g)

Fe2O3(s)+2SO2(g)△H1=-853kJ/mol114124FeS2(s)+11O2(g)

2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H2=-3412kJ/mol

【例题2】（课本P17页）【评】课堂检测【检】5、已知由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气时放出60.45kJ的热量。（1）写出H2燃烧的热化学方程式。（2）计算该条件下50gH2燃烧放出的热量。(1)热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1。2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH2mol

1mol

2mol

|ΔH|

0.25mol

60.45kJ【解析】3、利用盖斯定律计算根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其∆H相加或相减，得到一个新的热化学方程式及其ΔH。

【例题3】焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别为:①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=+131.5kJ/mol②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+205.9kJ/mol试计算CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H目标方程式③=②-①③（课本P18页）

ΔH＝ΔH2－ΔH1＝+205.9kJ/mol－131.5kJ/mol＝+74.4kJ/mol思维模型盖斯定律——加合法

计算反应热（1）确定待求反应的热化学方程式，根据反应物和生成物找出可用的已知反应(给已知反应及ΔH编号)；（2）找出待求反应中各物质出现在已知反应的位置(同侧相加、异侧相减)；（3）根据”同侧相加，异侧相减”并通过乘除来调整已知反应的化学计量数（消除中间产物）；（4）实施叠加后确定待求反应的ΔH课堂检测【检】6、

CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)==2CO(g)＋2H2(g)。已知：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)

ΔH＝－75kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH＝－394kJ·mol－1C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)

ΔH＝－111kJ·mol－1该催化重整反应的ΔH＝_____kJ·mol－1。①根据盖斯定律，由④=③×2－①－②可得CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

ΔH＝＋247kJ·mol－1。②③【解析】④4、利用反应物、生成物的键能计算ΔH＝反应物总键能－生成物总键能=E吸-E放物质CO2(C=O)CH4(C－H)P4(P－P)SiO2(Si－O)石墨金刚石S8(S－S)Si键数24641.5282常见物质中的化学键数目【评】课堂检测【检】7、

已知几种化学键的键能如表所示：根据热化学方程式：

CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

ΔH＝+41kJ·mol－1,计算表中的a为（）A．484.5 B．969 C．872 D．1938B5、利用反应物和生成物的总能量计算（图像）ΔH＝生成物的总能量-反应物的总能量ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝－ckJ·mol－1ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝＋ckJ·mol－1【展】课堂检测【检】8、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成