1.2物质的酸碱性（第2课时）（教学课件）九年级科学上册高效课堂（浙教版）

溶液酸碱性的强弱程度。

身边常见物质的pH值。学习目录能够判断溶液酸碱性强弱。能够正确使用pH试纸。知道常见物质pH值。学习目标需要测定物质酸碱性的强弱新知导入石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。盐碱地被酸雨伤害的树木问：怎样的强度会造成如此破坏？PART01溶液酸碱性的强弱程度三、溶液酸碱性的强弱程度1.溶液的酸碱度不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度——酸碱度（定量表示）(1)pH（p小写，H大写）表示溶液酸碱性的强弱程度(3)取值范围(2)pH和酸碱性01234567891011121314酸性增强中性碱性增强观察图，分析取值范围是？通常为0~14何为酸性？何为碱性？酸性溶液的pH<7碱性溶液的pH>7中性溶液的pH=7比色卡2.测定溶液pH溶液为酸性时，酸性变弱，pH偏大会污染试剂注意(1)用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿如果润湿，酸碱度会有何变化？溶液为碱性时，碱性变弱，pH偏小溶液为中性时，pH不变(2)不能将pH试纸直接放入待测试的溶液猜想原因是什么？(3)pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度0~14的整数值精密pH试纸可以到小数点一位，酸度计或pH计则可以到小数点后两位酸度计

不同酸碱性溶液用蒸馏水稀释后pH的变化向溶液中加蒸馏水稀释时，不能改变溶液的酸碱性。1.酸性溶液加水稀释，H+浓度减小，酸性减弱，pH增大，但只能接近7，不会大于或等于7，图像如下。3.碱性溶液加水稀释，OH-浓度减小，碱性减弱，pH减小，但只能接近7，不会小于或等于7，图像如右图。PART02身边常见物质的pH值参考视频：测生活中一些物质的pH四、溶液酸碱性与生命活动的关系

活动1.用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、4%氢氧化钠溶液，滴在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化。2.在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴上述样品，再滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化试液pH试纸紫色石蕊试液水黄色紫色柠檬汁橙色红色白醋浅红色红色盐酸深红色红色肥皂水绿色蓝色洗涤剂浅蓝色蓝色4%氧氧化钠溶液深蓝色蓝色用pH试纸和紫色石蕊试液能鉴别酸性溶液、中性溶液和碱性溶液通过实验我们能得到什么结论？人体胃液人体血液pH为0.9~1.5pH为7.35~7.451.溶液酸碱性与人体健康的关系2.溶液酸碱性与生活的关系碱性物品酸性物品3.溶液酸碱性与农业生产的关系中性土壤利于有效养分转化pH为4~6的土壤使农作物根系发黑pH为8以上的土壤腐蚀农作物并板结成块4.溶液酸碱性与环境的关系酸雨pH小于5.6的降水酸化湖泊、河流、土壤，对很多植物的生长不利，而且还会破坏建筑物、文物等领域重要意义科学实验与化工生产农业生产环保监测医疗保健健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病C课堂练习1.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是(

）A.洗手液b的酸性比a的弱B.洗手液c能使石蕊试液变蓝色C.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小D.洗手液d和a的混合液的pH可能等于7知识点睛：洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都显酸性，所以洗手液b的酸性比a弱，故A正确；洗手液c的pH大于7，显碱性，所以洗手液c能使石蕊试液变蓝色，故B正确；洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大故C错误；洗手液d的pH大于7，显碱性，而洗手液a的pH小于7，显酸性，所以洗手液d和a的混合液可能呈中性，pH可能等于7，故D正确。体液尿液胆汁血液胰液其他…D课堂练习2.为了维持人体正常的生命活动，人体内不同器官的体液具有不同的酸碱性，下表为人体内部分液体和排泄物的pH范围。根据下表可知，在正常情况下，下列说法正确的是（

）知识点睛：尿液的pH为4.7～8.4，可能显酸性、中性或碱性，故A错误；血液的pH为7.35~7.4，胰液的pH为7.5~8.0，胰液的pH更大，碱性更强，故B错误；胆汁的pH为7.1~7.3，大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故C错误;pH试纸测得的结果是整数，故D正确。A.人体的尿液一定呈酸性

B.血液的碱性比胰液的碱性强C.人体的胆汁能使紫色石蕊试液变红色

D.pH试纸不能精确测得以上体液的pH课堂总结用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对