四川省广安友实学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（原卷版）

广安友实学校高2022级2024-2025学年上期化学定时检测考试时间：75分钟可能用到的相对原子量H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Ba-137第Ⅰ卷(选择题)本题共14小题，每小题只有一项符合题目要求，每题3分，共42分。1.医典、古诗富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A.石胆(CuSO4)：“石胆能化铁为铜”B.石炭(C)：“炉火照天地，红星乱紫烟”C.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”2.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.、均是共价化合物D.电解、、的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，37g37Cl2中所含的中子数为20NAB.标准状况下，11.2L三氯甲烷所含C-Cl键数目为1.5NAC.若将1mol

氯化铁完全转化氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAD.一定条件下，0.2

molSO2

与足量O2充分反应，生成SO3

分子数为0.2NA4.同温同压下，1gX气体和2gY气体的体积之比为1：2，根据阿伏伽德罗定律推断不正确的是A.常温常压下，X和Y的密度之比为1：1B.X与Y的相对分子质量之比为1：1C.同温同体积下，等质量的X和Y气体的压强之比为2：1D.等质量的X和Y的物质的量之比为1：15.下列离子方程式书写错误的是A.用氢氟酸雕刻玻璃：B.用绿矾处理酸性废水中的C.用泡沫灭火器灭火的原理：D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：6.电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是A.浓盐酸与反应制取少量氯气：B.溶液中加入过量的溶液：C.1L0.1溶液中通入0.28molHCl气体：D.通入溶液中至恰好完全反应：7.兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是A.还原性：B.按上述方案消耗可回收C.反应①的离子方程式是D.溶液①中的金属离子是8.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，下列说法正确的是A.能利用甲制备氢氧化亚铁沉淀B.能利用乙得出如下结论，氧化性：KMnO4>Cl2>SC.能利用丙制备无水MgCl2D.能利用丁制备并收集氨气9.下列装置正确且能达到相应实验目的的是AB进行铁与水蒸气的反应，并检验产物检验的漂白性CD“侯氏制碱法”制取，先通，再通灼烧海带A.A B.B C.C D.D10.实验室从废定影液[含和等]中回收Ag和的主要步骤为。下列说法正确的是A.在空气中用蒸发皿高温灼烧制取AgB.分液时先从下口放出有机相，再从上口倒出水相C.为加快过滤速度，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体D.“操作X”中需要的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、直形冷凝管等11.下列有关叙述正确的有①碳酸氢钠和盐酸反应是吸热反应②坩埚中灼烧明矾晶体可制备③沸点：④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤酸性：⑥是平面四边形，说明铜不是杂化⑦硅胶作袋装食品的干燥剂，使用时没有发生化学变化A.②③④⑤⑥ B.①②④⑤⑥C.③④⑤⑥⑦ D.①②⑤⑥⑦12.取一定量的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，溶于水后分成两等份。向其中一份加入过量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀5.91g；向另一份中缓慢滴加某浓度的盐酸，产生的气体体积与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是A.原固体混合物中NaHCO3的质量为5.04gB.原固体混合物中滴加盐酸过量后，可收集到标况下672mL的CO2C.原固体混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为1:6D.盐酸的物质的量浓度为0.100mol/L13.某同学设计如下图所示装置，测定Na2CO3和NaHCO3混合样品中Na2CO3的质量分数。下列说法正确的是A.气体为空气，反应前和反应后均需通一段时间气体B.装置A、B之间应加干燥装置C.装置内试剂可选用无水氯化钙D.缺少装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏低14.富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶(硫酸镁与硼酸溶解度随温度的变化如图)。下列说法错误的是A.该工艺流程中加快反应速率的措施有2种B.高压釜中，先降温结晶得到硼酸晶体，再蒸发结晶得到硫酸镁晶体C.“酸浸”中镁硼酸盐发生反应2MgO•B2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3D.加入“MgO”后过滤，所得滤渣主要是Al(OH)3和Fe(OH)3第Ⅱ卷(非选择题)本题共4小题，共58分。15.完成下列问题：（1）以下物质：①NaCl溶液②③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤固体⑥酒精其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。（2）工业上用溶液吸收，生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为，同时还有一种气体生成，用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。（3）(次磷酸)是一元中强酸，及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。①属于_______(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。②利用化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为_______(写化学式)。16.海洋约占地球表面积的71%，海水资源的开发利用如图所示：（1）1943年侯德榜发明了联合制碱法，步骤①的化学方程式为_______；在氯碱工业中，用湿润的淀粉−KI试纸检验阳极产物的现象是_______。（2）从经济效益角度考虑，步骤②中工业上加入_______(填试剂名称)进行沉镁。（3）海水的pH通常在7.9−8.4之间，在步骤④中除了加入适当的氧化剂之外，还要加酸，酸化海水的目的是_______。（4）步骤⑤中反应的离子方程式为_______，根据上述过程可判断：、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______。17.二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，比Cl2更好。用ClO2处理过的饮用水（pH5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（）。饮用水中的ClO2，含量可用连续碘量法进行测定。已知：Ⅰ.pH≥7时，ClO2可被I-还原为（），pH≤2时被I-完全还原为Cl-；Ⅱ.。回答下列问题：（1）写出pH≤2.0时与I-反应的离子方程式：________。（2）测定饮用水中的ClO2、含量的步骤如下：步骤1：准确量取VmL水样加入仪器A中；步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmol⋅L-1的Na2S2O2溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL；步骤5：________。步骤6：再用cmol⋅L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL，①步骤1中仪器A的名称是________。②实验室配制Na2S2O3标准溶液需要用到容量瓶，下列关于容量瓶操作，正确的是________（填字母，下同）。A.B.C.D.步骤4中接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴Na2S2O3标准溶液的操作为________（填字母）。A.B.C.D.③步骤5是________。④步骤6中滴定终点的现象是________。⑤根据上述分析数据，该饮用水中的浓度为________mol⋅L-1（用含字母的代数式表示）。若步骤4中装Na2S2O3溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则测定的该饮用水中的浓度________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。18.Ⅰ．四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。（1）中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是_______。A.该“运输车”中四氧化三铁是碱性氧化物B.四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用C.该“运输车”的外壳不含碳元素D.该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体（2）能和稀硫酸反应，生成的两种盐是_______。验证反应后溶液中含有的最恰当的试剂是_______。A．氯水B．酸性高锰酸钾溶液C．硫氰化钾溶液D．NaOH溶液Ⅱ．铁粉在氧气中燃烧是制取最为快捷的方法。A～D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。（3）根据题目要求，A装置最好选_______。(从上图①、②、③中选择)（4）在加入试剂之前，需对装置进行气密性检查。写出检查①的气密性的操作：_______，向分液漏斗中加足量水，塞紧玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。如果把分液漏斗改成恒压滴液漏斗，是否可以用上述步骤检验装置的气密性_______。Ⅲ．氧化沉淀法也是制取的一种常见方法，其制取流程如下图所示：（5）副产品P是_______(填写化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→_______→