高三新高考化学大一轮训练：化学反应热的计算

高三新高考化学大一轮专题训练：化学反应热的计算

一、单选题

1.(2023.浙江•校联考三模)我国科学家研究化合物M(s)催化C。?氢化生成甲酸的机理,

其中由化合物M(s)生成化合物N(s)过程的机理和相对能量曲线如下图所示。

TSI、TS2均为过渡态。下列说法正确的是

、楸时能量

rS2£IIJ8>

TS1(6.0$)

•­、/'•

••-**•

一R2.08>

M«COXO.OO)

ZTTi叫

反桓过fV

A.过渡态TSI比化合物P更稳定

B.过程MTP为化合物M生成化合物N的决速步骤

C.化合物M催化CO2氢化生成甲酸的反应过程中一定有Fe-O键的生成和断裂

1

D.由M(s)生成N(s)的热化学方程式：M(s)+CO2(g)=N(s)AH=-0.5IkJ-moP

2.(2023春•辽宁•高三校联考期中)在2L密闭容器中投入A和B,发生反应

A(g)+3B(g).1^C(g)AH=-92.4kJ-mol1>反应lOmin时测得C生成了2mol,以

B表示的平均反应速率为0.15ITO1LT-min，下列说法正确的是

A.x=4

B.10分钟内反应共放热92.4kJ

C.以A物质表示的平均反应速率为O.lmolLLmin।

D.向该体系中充入家气使压强增大，该化学反应速率加快

3.(2023春•重庆沙坪坝•高三重庆一中校考期中)用CM催化还原NO2可以消除氮氧化

物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO式g)+2H,O(g)AH=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO式g)+2H2O(g)AH=-1160kJ/mol

下列说法错误的是

A.反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同

B.若用标准状况下4.48LCH4还原NCh生成N2和H20(g),放出的热量为173.4kJ

C.由反应①可知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(I)AH>-574kJ/mol

D.已知CH4的燃烧热为akJ/moL由“(3乩)：11(凡)=3:1组成的混合物2moL完全燃烧

并恢复到常温时放出的热量为bkJ,则的燃烧热为(2b-3a)kJ/mol

4.(2023春・河北•高三泊头市笫一中学校联考期中)下列说法正确的是

A.N2(g)+3H2(g).-2NH5(g)AH=-92.4kJ•mo『，将0.5molN2和足量H2在此条件下

充分反应，放出热量46.2kJ

B.P&(白磷，s)=4P(红磷，s)AH<0,则白磷比红磷稳定

C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH<0,则相同条件下，ImolFMg)和lmolC"g)断键吸收的总

能量小于生成2molHCl(g)成键释放的总能量

D.已知：2C(s)+O2(g)^2CO(g)AH,；2C(s)+2O2(g)2CO2(g)AH2,则AH—AH?

5.(2023春•重庆沙坪坝•高三重庆市凤鸣山中学校考阶段练习)甲醇是重要的化工原料，

工业上由CO、CO?和H?合成甲醇的主要反应如下：

,

I.CO2(g)+H2(g)ptCO(g)+H2O(g)AH,=+41kJmor

II.CO2(g)+3H2(g)p^CH3OH(g)+H2O(g)AW2=-58kJ-moK'

III.CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AH3

已知：反应HI中相关化学键的数据如下表

化学键H-HC-0C三OH-0C-H

键能/kJ・moL436343a465413

则C三O键的犍能a为

A.1076B.826C.779D.538

6.(2023春・浙江•高三校联考期中)化学反应Az(g)+B2(g)=2AB(g),其能量变化如图所

示，下列叙述正确的是

试卷第2页，共10页

A.断裂lmolA2(g)的化学键需要吸收akJ能量

B.该反应过程放出热量(a-b)kJ

C.每生成2个AB分子放出bkJ热量

D.2moiAB(g)的能量高于lmolA2(g)

7.(2023•全国•高三专题练习)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。已知下列热化学方

程式：

①2倍)+3也值)/2NH3(g)

1

②N2(g)+O2(g).2NO(g)AW2=+180.5kJ.mor；

③4NH3(g)+5O/g)f*4NO(g)+6H2O(g)A/=〃kJmoL。

某条件下，合成氨反应的能量变化曲线如图所示，部分化学键的键能数据如表所示。

化学键H—H0=0H—O

键能/（kJ.mo「）436.04973462.8

下列说法正确的是

A.升高温度有利于提高合成氨反应的平衡产率和反应速率

B.氢气的燃烧热为240.95kJ・mo『

C.a=-900.7

D.向密闭容器中充入4moiNH3和5moiO?,充分发生反应③，放出的热量为同口

8.(2023春•江西•高三校联考期中)下列图示与对应的叙述不相符的是

A.(a)图表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

B.(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成CO?的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石

的反应的

1

C.由(c)图可知，2SO3(g)F^2SO2(g)+O2(g)AW=(a-^kJ-moE

D.(d)图是某反应：A-C(由两步反应ATB—C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表

示能量)，整个反应中△”二以一居-七-后3

9.(2022秋•内蒙古包头•高三统考期末)下列说法正确的是

A.%(g)的燃烧热AHn—285.8kJmo「L则

1

2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=+571.6kJ-mof

B.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH

溶液反应的热化学方程式为：

-1

NaOH(aq)+CH3coOH(aq)=CH3coONa(aq)+H2O(1)AH=-57.4kJ-mol

C.已知2c⑸+2O2(g)=2CC>2(g)AH1,2c(s)+O/g)=2CO(g)AH2,则AH—AH?

试卷第4页，共10页

e

D.500C、30Mpa下，将0.5mol2和1.5mol凡置于密闭的容器中充分反应生成NH5(s),

放热19.3kJ,其热化学方程式为：

N2(g)+3H/g).^f^a・2NH,(g)AH=-38.6kJmol'

10.(2023秋・湖南邵阳•高三统考期末)CO、也、C'HQH三种物质燃烧的热化学方程

式如下：

①CO(g)+：O2(g)=CO2(g)△片=4kJmoL

②H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH2=bkJ•mof

③C2H50H(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)A4=cOmo『

下列说法正确的是

A.AH,>0

B.2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(l)AH=(2a+4b-c)kJmol"'

C.CO与H2合成C?HQH反应的原子利用率为100%

D.2H2O(l)=2H2(g)4-O2(g)=

11.(2023•山东•高三专题练习)CCh电催化还原制备CH30H的反应历程如图所示(部分

物质未画出)。

主反应：CO2(g)+3H2(g).-CH3OH(g)+H2O(g)AH,

副反应：CO2(g)+H2(g).-CO(g)+H2O(g)AH2

A

*

豪

:=•

必

我

要

卜列说法正确的是

A.催化剂可同时降低主、副反应的活化能，从而降低AH、AH2

B.*OCHz与H+结合形成*OC%

C.反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成

D.反应“<20+*014++f'(20+・乩0为决速步

12.（2023秋•重庆九龙坡•高三统考期末）我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。

碳酰肿类化合物[Mn(L)3](C0)2是一种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分。

其相关反应的能量变化如图所示，已知AH2=-299KJ/mol,则/(kJ/mol)为

2+

2C10Xg)+[Mn(L)3](g)[Mn(L)3](C104)2(s)A//1=-1703kJ/mol

2A%A//3=-l018kJ/molA//4

2+

2C10Xaq)+[Mn(L)3](aq)--------

A.-3319B.4-3319C.-87D.+87

二、多选题

13.（2023秋•江西宜春•高三上高三中校考阶段练习）对于如下反应，其反应过程的能

量变化示意图如图：

反应戊双

编号反应平衡常数反应热

反应①A(g)=B(g)+C(g)Ki△Hi

反应②B(g)+C(g).*D(g)K2

△H2

反应③A(g)=D(g)K3△H3

下列说法正确的是

A.KS=KIK2B.加催化剂，反应①的反应热降低，反

应速率加快

C.△H3=AHI+AH2D.增大压强，Ki减小，K?增大，心不变

14.（2023・全国•高三专题练习）一定温度下，发生反应H2（g）+b（g）=2HI（g）,反应的能量

变化如图所示，下列说法正确的是

*1也（g）+Xg）

A.在相同条件下，2molH2（g）与Imolh（g）的能量总和大于2HI（g）的

试卷第6页，共10页

B.Imolk(g)与反应生成2mol液态HI放出的热量小于13kJ

C.该反应的逆反应是放热反应

D.破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键释放的能量

三、非选择题

15.(2023春•四川遂宁•高三四川省蓬溪中学校校考期中)氮及其化合物在工农业生产、

生活中有着重要作用。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入N2Os可发生下列反应:

2N2O5(g)^-4NO2(g)+O2(g)5下表为反应在T。温度下的部分实验数据：

t(s)050010001500

n(N2O5)(mol)10.007.044.964.96

请回答：

⑴从反应开始到500s,生成的平均速率v(O2)=°

(2)T°温度下，该反应达到平衡时的转化率。=。

(3)NO和NCh按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：

,在此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为0

(4)对于反应：2N2O5(g)^4NO2(g)+O2(g),下列说法不正确的是。

A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B.不可能100%转化为NO?

C.该条件下当混合气体密度不再变化，反应达到最大限度

D.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

E.200C时，KO5转化率几乎为0,可能原因是能量不足以破坏Ng,的分子间作用力

(5)①若在恒容密闭容器中充入一定量的NO?(g)和。2仅)，发生反应：

4NO2(g)+O2(g).-2N2O5(g),该反应的正反应速率随时间变化的曲线如下图所示:

②氮的另一种氢化物班(H?N-NH2),是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。键能是

指破坏1mol化学键所吸收的能量，下列共价键的键能信息如表所示：

共价键N-HN-N0=0N三NO-H

键能(kJ/mol)391161498946463

关于反应N2HKg)+Oz(g)=N/g)+2Hq(g),则32gN2乩与O?完全反应将放出热量

_______kJ,

16.(2023・全国•高三专题练习)三甲胺［N(CH3)3］是重要的化工原料,最近我国科学家实

现了使用铜催化剂将N,N一二甲基甲酰胺［(CH3)2NCHO,简称DMF］转化为三甲胺的

合成路线。回答下列问题：

(1)结合实验与计算机模拟结果，研究单一DMF分子在铜催化剂表面的反应历程，如图

所示：

(CH>NCHOSH2Hg)

阴

浩

二

.

X

W

(CH3)2NCHO*+2H*N(CH3)3+OH*4-H*

该历程中最大能垒(活化能尸eV,该步骤的化学方程式为<.

(2)该反应变化的AH0(填“<”、">"或制备三甲胺的热化学方程式为

17.(2022春,辽宁大连•高三大连市第二十三中学校联考期中)化学反应伴随能量变化,

获取反应能量变化有多条途径。

(1)从能量变化的角度研究：依据下图判断下列说法合理的是

试卷第8页，共10页

A.镂盐和碱混合即可反应，其能量变化符合图1

B.O.lmolH2so4溶液和0.1molBa(OH)2溶液的反应符合图2,且吸L攵热量为

C.O.lmolHCl溶液和O.lmolNaOH溶液的反应符合图1,且放出热量为A&

D.发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生

(2)获取能量变化的途径

①通过物质所含能量计算。已知反应中A+B=C+D中A、B、C、D所含能量依次可

、

表示为4、EBEC>ED,该反应AH=。

②通过化学键的键能计算。

资料：①键能：拆开Imol化学键需要吸收的能量，或是形成Imol化学键所放出的能量

称为键能。

如下图所示，W分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。己知断裂ImolN-N键吸

收193kJ热量，断裂ImolN三N键吸收941kJ热量，则ImolN,气体转化为N?时要

___________(填“吸收"或‘放出热量kJ.

(3)同温同压下，下列各组热化学方程式中，△"iVA/的是

A.C(s)4-lo2(g)=CO(g)△片；C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)AHI；S(s)+O2(g)=SO2(g)叫

C.^H2(g)+lci2(g)=HCl(g)△回；2HCl(g)=H2(g)4-Cl2(g)AH2

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH,；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AW2

18.(2023・上海宝山•统考一模)I.氢气是重要的工业原料，煤的气化是一种重要的制

氢途径。反应过程如下:

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)-131.4kJ

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)+41.1kJ

(DC。?的结构式为,C、H、O三种元素的原子半径由小到大的顺序为

_______________O

(2)反应①的平衡常数表达式K=。

II.在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量c(s)和lmolH;O(g)。反应平衡时,

H?O(g)的转化率为50%,CO的物质的量为O.lmol。

(3)下列说法正确的是

a,将炭块粉碎，可加快反应速率

b.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

c.平衡时H2的体积分数可能大于1

(4)若平衡时向容器中充入惰性气体，容器内压强(选填“增大""减小''或"不

变)反应①的飞(选填“增大”“减小”或“不变)平衡(选填“正

向移动'“‘逆向移动”或“不移动”)。

⑸达到平衡时，整个体系(选填“吸收”或“放出”)热量__________kJo

试卷第10页，共10页

参考答案:

1.c

【详解】A.由图可知，过渡态TS1比P能量高，则P更稳定，选项A错误；

B.由图可知，过程P-TS2为两步反应中活化能较大的反应，为慢反应，即为化合物M生

成化合物N的决速步骤，选项B错误；

C.化合物M为催化剂，反应前后结构不会改变，比较M、N的结构可知，当Fe-O键的断

裂重新连接氢原子生成M,所以一定有Fe-0键的生成和断裂，选项C正确；

D.图示为一个二氧化碳分子反应过程，能量变化为-U.63eV,所以当有1mol二氧化碳反应

能量变化为・U.63eVxL6xl0T9j/eVx6.02xl023=[[2xl06J=1120kJ,则该过程的热化学方程式

为：M(s)+CO2(g)=N(s)选项D错误；

答案选C。

2.B

【详解】A.反应lOmin时，以B表示的平均反应速率为0.15mol-LLmin」,所以lOmin

内B消耗了n(B尸0.15mol-I71-min-'x2Lx10min=3.0mol,测得C生成了2mol,所以x=2,

故A错误；

B.由A(g)+3B(g).?xC(g)A”=-92.4kJ.mol"可知，每消耗3moi的B,放出92.4kJ

的热，结合A可知，10分钟内反应共放热92.4kJ,故B正确：

C.由方程式可知,v(A)：v(B)=l：3,v(A)=0.15mol-L1-min-'^-3=0.05mol-171-min1,故C

错误；

D.向该体系中充入氢气使压强增大，由于该容器是2L密闭容器，压强增大，体积不变，

各反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变，故D错误；

故选B。

3.C

【详解】A.反应①中ImolCFU失去8moi电子生成ImolCCh,反应②ImolCFh失去8moi

电子生成ImoKXh,反应①②中相同物质的量的甲烷发生反应，转移电子数相同，A正确;

B.标准状况下4.48L甲烷物质的量为0.2moL(反应①+反应②)彳2得到

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),AH=-867kJ/mol,则0.2mol甲烷还原NO2生成N2

和H20(g),放出热量为867kJ/molxO.2mol=173.4kJ,B正确；

C.反应①中H2O为气态，气态水变为液态水放出热量，则反应

答案第1页，共8页

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H,0(1)AH<-574kJ/mol,C错误；

D.n(CHjn(H2)=3:l组成的混合物2moi中CFh有1.5moL比有0.5mol,现混合物完全

燃烧恢复到常温时放出热量bkJ,且CH4的燃烧热为akJ/mol,则1.5molCH4燃烧放热1.5akJ,

05moi由燃烧放出热量(b-1.5a)kLH2的燃烧热为2x(b-1.5a)kJ/mol=(2b-3a)kJ/mol,D正确；

故答案选C。

4.C

【详解】A.N2(g)+3H2(g).*2NH3(g)AH=-92.4kJmoL表示生成2碇〃也时放出的热量

为92.4kJ,该反应时可逆反应，将OSmolN?和足量H?在此条件下充分反应，生成的N%小

于Imol,放出的热量小于46.2kJ,故A错误；

B.P“白磷，s)=4P(红磷，s)AH<0说明白磷的能量比红磷高，能量越低越稳定，则红磷比

白磷稳定，故B错误；

C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH〈O说明该反应是放热反应，则相同条件下,ImolHz(g)和Imol

Cl2(g)断键吸收的总能量小于生成2molHCl(g)成键释放的总能量，故C正确；

D.C单质完全燃烧生成C02放出的热量大于不完全燃烧生成CO放出的热量,则AH,>AH2,

故D错误；

故选C。

5.A

【详解】反应II-I得；CO(g)+2H2(g),"CHQH(g)△〃3——99kJmolT,根据H=反应

物的总键能-生成物的总键能=0+2x436—3x413-343—465=—99,解得。=1076。

故选Ao

6.D

【详解】A.根据图示可知，断裂lmolA2(g)和lmolB2(g)的化学犍需要吸收akJ能量，A错

误；

B.从图中可知，生成物的能量高于反应物的能量，则该反应过程中吸收能量，B错误；

C.从图中可知，2molA(g)和2molB(g)每生成2moiAB(g)分子放出bkJ的能量，C错误；

D.从图中可知,2moiAB(g)的能量高于lmolA2(g)和lmolB2(g),故2moiAB(g)的能量高于

lmolA2（g）»D正确;

答案第2页，共8页

故答案选D。

7.C

【详解】A.根据题图可知，△”尸正反应的活化能-逆反应的活化能

=508kJ-mol'1-600kJ-moP1=-92kJ-mor1,故合成氨反应为放热反应，升高温度，反应速

率增大，但平衡逆向移动，平衡产率下降，A错误：

B.根据题表中的键能数据可得④2H2(g)+C)2(g)-2H△/，AH4=反应物的总键

能-生成物的总键能

=2x436.0kJ-mof,+497.3U-moP1-2x2x462.8kJ-moP1=^81.9kJ-moP1,氢气的燃烧热是

1mol氢气完全燃烧生成液态水所释放的热量，气态水变为液态水会释放热量，故氢气的燃

烧热应大于240.9kJ.mo「，B错误;

C.结合盖斯定律可知3x④-2x①+2x②=③，故△兄-24凡+2△也=

3x(T81.9kJ•mor')-2x(-92kJ-mo『)+2x180.5kJ-mof1=-900.7kJmoP1,则“=-900.7,

C正确：

D.向密闭容器中充入4moiNH3和5moi。2，充分反应，因该反应为可逆反应，反应不能

完全进行，故放出的热量应小于|41，D错误；

故选C。

8.D

【详解】A.(a)图中，正反应的活化能大于逆反应的活化能，表示反应物断键吸收的能量大

于生成物成键放出的能量，A正确；

B.(b)图石墨的能量低于金刚石，石墨转化为金刚石需要吸收能量，反应的AH>0,B正确：

C.反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，由(c)图可知，

2SO3(g)F^2SO2(g)+O2(g)△”=(a—b)kJmo『，C正确；

D.(d)图是某反应：A->C(由两步反应ATB—C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能

量)，根据盖斯定律，整个反应中AH=E「E2+E3-E4,D错误；

故选D。

9.C

【详解】A.氢气的燃烧热是Imol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，H?(g)的燃烧热

答案第3页，共8页

AH=-285,8kJmor,,则2凡0(1)=2也值)+021)^^=+571.6口010『，故A错误；

B.含20.0gNaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量；醋

酸是弱酸，电离吸热，含ImolCH3co0H的稀醋酸和稀NaOH溶液反应放出的热量小于

57.4kJ,则该反应热化学方程式的AH>-57.4kJ・mol1,故B错误；

C.碳完全燃烧生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃烧生成一氧化碳放出的能量，

2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)AH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2，!i!SHaAH2,故C正确；

D.氮气和氢气反应可逆，500C、30Mpa下，将0.5mol$和1.5mol也置于密闭的容器中

充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1mol,放热19.3kJ,则

500V300MPa

N2(g)+3H2(g)鉴2NH3(g)AH<-38.6kJmor',故D错误；

选C。

10.B

【详解】A.①CO的燃烧反应是放热反应，放热反应的反应热△HV0,故AH产0,A错误；

B.根据盖斯定律，将①X2+②x4-③，整理可得：

2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(l)AH=(2a+4b-c)kJ-mor,,B正确；

C.CO与H?合成C2H5OH的反应：2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2HQH⑴，除了生成乙醇

还生成水，原子利用率不是100%,c错误；

D.将②扩大2倍，将反应物与生成物颠倒顺序，能量数值相等，符号相反，可得

2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=-2bkrmol,物质在气态含有的能量比液体时高，反应放出热量

越少，则反应热就越大，所以2H20⑴=2H2(g)+OMg)AH>-2bkJ/moLD错误；

故合理选项是B。

11.D

【详解】A.催化剂可同时降低主副反应的活化能，但不能降低反应热AH、AH?,A错误；

B.由题干反应历程图可知，*0CH2与H原子结合形成*OCH3,B错混；

C.依据图中变化关系，反应过程中包含极性键和非极性键的断裂，没有非极性键的形成,

C错误：

D.由题干反应历程图可知，反应*CO+*OH+*HT”CO+・H2。的活化能最大，该步反应速

答案第4页，共8页

率最慢为决速步，D正确;

故答案为：D。

12.D

【详解】由图中能量变化可知：叫=2叫也小-皿,则

AH4=2AH2+AH3-AH,=[-299x2+(-1018)-(-1703)]KJ/mol=+87KJ/mol,答案选D。

13.AC

【分析】反应①：A(g)w=^B(g)+C(g)反应②:B(g)+C(g)=D(g)反应③：A(g)=D(g)。依

据盖斯定律，将反应①+②得反应③A(g)・・D(g)。

【详解】A.依据盖斯定律，将反应①+②得反应③，则K3:KK2,A正确；

B.催化剂只能改变反应的活化能，但不能改变反应的热效应，所以加催化剂，反应①的反

应热小变，反应速率加快，B小正确；

C.依据盖斯定律，将反应①+②得反应③，所以4H3=△H|+ZkH2,C正确；

D.对于一个化学反应，平衡常数只受温度变化的影响，不受压强、浓度变化的影响，所以

增大压强，KHK2、K3都不变，D不正确；

故选ACo

14.AD

【详解】A.根据题图可知，反应物的总能量比生成物的总能量高13kJ,该反应为放热反应，

在相同条件下，lmolH:(g)与hnolk。)的能量总和大于2Hl(g)的，故A正确；

B.2HI(g)=2HI(l),需要放出热量，hnolH^g)与lmoh(g)反应生成2moi液态HI放出的

热量大于13kJ,故B错误；

C.该反应是放热反应，逆反应为吸热反应，故C错误；

D.该反应是放热反应说明断键吸收的能量小于成键放出的能量，故D正确；

故答案为ADo

15.(1)1.48X10-3/MO//(LS)

⑵50.4%

(3)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O1：1

(4)CE

(5)LF温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率增大；12T3

答案第5页，共8页

反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；t3达到化学平衡状

态：287.5kJ/mol

(10-7.04)"以

【详解】(1)人\1/zc\1.12Li［八-i八；

e(°2)=—v(NO)=-x—=—x-----------=1.A4Q8x10mol/(L?)

2~252t2500s

故答案为：1.48x10-3,w〃(Ls)；

(2)根据数据可知，1000s时反应达到平衡，电0,转化率二0黑9xl00%=50.4%；故答

案为：50.4%；

(3)NO和NCh按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，则反应的化学方程式为

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,氧化剂与还原剂的比为1：1；

(4)A.刚开始反应时候，反应物浓度最大，生成物浓度最小，则正反应速率最大，逆反

应速率最小，A正确；

B.该反应为可逆反应，则N2O5不可能100%转化，B正确；

C.根据公式，p=治，反应前后质量不变，恒容容器的体积不变，则密度不变，C错误；

D.升高温度、增大压强、增大反应物浓度可以促进平衡正向进行，D正确；

E.分子间作用力决定物理性质，E错误；

故答案为：CE；

(5)①t「l2温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率增大；tz-h反

应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；G后达到化学平衡状

态；

②反应焙变=反应物键能-生成物铤能=。61+4x391+498)-(946+4x463)=287.5kJ/mol；

故答案为：287.5kJ/molo

16.(1)1.19eVN(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g)

(2)<(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)AH=-1.02NAeV/mol

【详解】(I)如图所示，反应历程中反应物和生成物相对能量差值最大的为最大能垒，即

N(CH3)3+OH»+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g),反应过程中活化能最大，活化能=2.21eV-1.02eV

=1.19eVo

答案第6页，共8页

(2)如图所示，根据盖斯定律，反应热只与反应始态和终态有关，与反应过程无关，反应

物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，AH<0,单一DMF分子反应释放的能量

为1.02eV,Imol该分子放出的能量为L02NAeV,热化学反应方程式：

(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)AH=-1.02NAeV/molo

17.(1)C

⑵EC+ED-EA-EB放出724

(3)BC

【详解】(1)A.钱盐和碱混合即可反应，为吸热反应，其能量变化不符合图1,A错误；

B.O.lmolH2s04溶液和O.lmolBalOH”溶液反