2022高考化学一轮复习专题4非金属及其化合物第一单元氯溴碘及其化合物训练含解析

第一单元氯、溴、碘及其化合物一、选择题1．(2021·浙江选考仿真特训)以下说法正确的选项是()A．漂白粉有效成分是氯酸钙B．液氯是纯洁物，而氯水是混合物C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D．氯气通入水中能置换出氢气解析：选B。A.漂白粉的有效成分是具有漂白性的次氯酸钙，而不是无漂白性的氯化钙，漂白粉中无氯酸钙，A错误；B.液氯的化学式为Cl2，只含一种分子，因此属于纯洁物，而氯水是氯气的水溶液，含有Cl2、H2O、HClO三种分子，以及H＋、Cl－、ClO－、OH－四种离子，因此属于混合物，B正确；C.碘化钾水溶液中只含I－，不含I2，前者遇淀粉不变蓝，后者遇淀粉才会变蓝，C错误；D.Cl2＋H2OHCl＋HClO，因此氯气与水反响不会生成氢气，D错误。2．(2021·平阳二中期中)以下有关氯及其化合物的说法正确的选项是()A．常温下枯燥的Cl2可储存于钢瓶，说明Cl2不与铁反响B．电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠C．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用答案：D3．(2021·浙江名校联考)以下有关氯及其化合物的说法不正确的选项是()A．铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁B．电解饱和氯化钠溶液和电解熔融氯化钠均能得到氯气C．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2D．Cl2可用于自来水消毒解析：选A。铁在氯气中燃烧生成氯化铁，A项错误。4．以下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。对实验现象的“解释或结论〞正确的选项是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变血红色复原性：Fe2＋>Cl－解析：选D。选项A的实验现象只能说明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2，不能说明氧化性：Br2>I2；选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项C中，氯气与水生成酸性物质也可以出现对应的实验现象；e处变血红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，选项D正确。5．以下关于卤素的表达正确的选项是()①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用参加溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性④某溶液与淀粉­KI溶液反响出现蓝色，那么证明该溶液是氯水或溴水⑤氟气跟氯化钠水溶液反响，一定有氟化氢和氧气生成⑥氯气跟水反响时，水既不是氧化剂也不是复原剂A．①③⑤ B．②③⑥C．②⑤⑥ D．①③④解析：选C。易被氧化的物质应具有较强复原性，各卤素离子中，I－的复原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是碘化钾；卤化银中除氟化银外均有感光性；能与淀粉­KI溶液反响出现蓝色现象的，除氯水或溴水外，还可以是碘水等。6．(2021·平湖中学选考模拟)化学小组用如下图的装置制取氯气，那么以下说法不正确的选项是()A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉­碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出解析：选B。该装置图中至少存在两处明显错误，分别是未用酒精灯加热和直接将氯气排放到空气中，A、C正确；B项，因氯气的密度比空气大，可采取向上排空气法进行收集，B不正确；D项，因在集气瓶口处发生反响：2KI＋Cl2=2KCl＋I2，淀粉遇单质碘会变蓝，故可证明是否有氯气逸出，D正确。7．(2021·金华东阳二中选考模拟)以下反响的离子方程式书写正确的选项是()A．氯气与水反响：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．氯气与氢氧化钠溶液反响：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OC．浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OD．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－解析：选B。A、D项，次氯酸不能拆开，故两项皆错误；C项，浓盐酸应拆成离子形式，C错误。8．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。以下说法正确的选项是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反响C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析：选D。A项中即使MnO2过量，浓盐酸中的HCl也不能完全消耗，因为MnO2与稀盐酸不反响，该项说法错误；B项中发生的应是取代反响；C项中应生成棕黄色的烟；D项中：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，在含有NaCl和NaClO的溶液中参加H2SO4，发生反响Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。9．根据如下图的转化关系判断以下说法正确的选项是(反响条件已略去)()A．反响⑤说明该条件下铝的复原性强于锰B．反响①②③④⑤均属于氧化复原反响和离子反响C．相同条件下生成等量的O2，反响③和④转移的电子数之比为1∶1D．反响①中氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶4解析：选A。反响⑤是置换反响，铝是复原剂，锰是复原产物，所以铝的复原性强于锰，A项正确；①②③④⑤五个反响中都有元素化合价的变化，所以都是氧化复原反响，反响④⑤不是在水溶液中发生的反响，所以不是离子反响，B项错误；反响③中氧元素的化合价是从－1价升高到0价，而反响④中氧元素的化合价是从－2价升高到0价，所以两者转移的电子数之比为1∶2，C项错误；反响①的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，参加反响的HCl中有一半被氧化，所以氧化剂和复原剂之比为1∶2，D项错误。10．：反响ⅰ4KI＋O2＋2H2O=4KOH＋2I2反响ⅱ3I2＋6OH－=IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋3H2O某同学进行如下实验：①取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③继续向溶液中滴加稀硫酸，溶液立即变蓝。以下分析合理的是()A．实验②说明久置的KI固体中不含I2B．碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH－反响的速率C．实验③中溶液变蓝的可能原因为IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2OD．假设向淀粉­KI试纸上滴加稀硫酸，一段时间后试纸变蓝，那么证实该试纸上存在IOeq\o\al(－,3)解析：选C。分析题中实验②的现象可知，实验①所得溶液中不含I2，含有KOH，说明久置的KI固体中KI发生反响ⅰ后生成的I2在水溶液中迅速与KOH发生了反响ⅱ，A项错误；碱性条件下，I2与淀粉显色的速率慢于其与OH－反响的速率，B项错误；实验③中溶液变蓝的可能原因是酸性条件下IOeq\o\al(－,3)与I－发生歧化反响生成I2，C项正确；假设向淀粉­KI试纸上滴加稀硫酸，一段时间后试纸变蓝，说明I－在酸性条件下被空气中的O2氧化成了I2，D项错误。二、非选择题11．某同学用200mL12mol·L－1浓HCl和足量MnO2缓缓加热来制取Cl2，并将生成的Cl2通入FeBr2溶液和FeI2溶液中来探究Fe2＋、Br－和I－的复原性强弱。请答复以下问题：(1)将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，那么该反响的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________。(2)假设将等物质的量的Cl2和FeI2充分反响，再向所得溶液中滴加KSCN溶液，无血红色物质生成，那么Fe2＋、Br－和I－的复原性由强到弱的顺序为______________________。(3)假设将4.48L(标准状况下)氯气通入800mL碘化亚铁溶液中，充分反响后，测得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等，那么原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为________。解析：(1)Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，说明Cl2的氧化性大于Fe3＋，Fe2＋的复原性大于Br－。(2)Cl2氧化I－而未氧化Fe2＋，说明I－的复原性大于Fe2＋。(3)设FeI2的物质的量为xmol，那么氧化I－需用Cl2xmol，氧化Fe2＋所用的Cl2为(0.2－x)mol，生成的Fe3＋为2(0.2－x)mol，那么由溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等知2(0.2－x)＝x－2(0.2－x)，解得x＝0.16，c＝0.16mol/0.8L＝0.2mol·L－1。答案：(1)Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－(2)I－＞Fe2＋＞Br－(3)0.2mol·L－112．常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反响生成HClO。将氯气和空气(不参与反响)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。(1)各装置的连接顺序为________→________→________→C→________。(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是____________________；装置C的作用是_______________________________________________________。解析：(1)根据实验目的，要将Cl2和空气混合通入Na2CO3溶液中制备Cl2O，应先用装置A制备Cl2，再通过装置D除去混合气体中的HCl气体，同时混入空气，将混合气体通入装置B，在装置B中发生制备Cl2O的反响；然后将制取的Cl2O气体先通入装置C，以除去Cl2杂质气体，最后通过装置E制取次氯酸溶液，故装置的连接顺序为A→D→B→C→E。(2)多孔球泡和搅拌棒均能增大反响物的接触面积，加快反响速率，使反响充分进行；氯气属于非极性分子，易溶于非极性的有机溶剂四氯化碳，所以装置C的作用是除去Cl2O中的Cl2。答案：(1)ADBE(2)加快反响速率，使反响充分进行除去Cl2O中的Cl213．以下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。根据上述流程答复以下问题：(1)混合①中发生反响的化学方程式为________________________________________________。(2)混合①中使用冰水的目的是___________________________________________________________。(3)混合液②中参加Na2SO3的目的是_____________________