工程化学练习题库

工程化学练习题库一、是非判断题1.体系的状态确定，体系的各种性质也都确定，反正亦然。（×）2.温度一定，Kθ的数值就一定，它不随压力(浓度)的变化而改变。（√）3.1mol，100℃，101325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的∆H=0。（×）4.在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。（×）5.自发过程的进行都有一定的限度，即最终达到平衡。（√）6.某化学反应，当该反应中加入少量A，该化学反应速率明显提高，那么A这个物质就是催化剂。（×）7.一个相就是一种物质。(×)8.有一由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。(×)9.某可逆化学反应A+BC+D,该化学反应正反应为吸热反应，若升高温度，则正反应速率会增大，逆反应速率会减小。(×)10.在等温等压不做非体积功的情况下，若ΔG<0，说明是非自发的过程。(×)11.复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（√）12.同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。（√）13.ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。（×）14.在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。（√）15.BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。（×）16.螯合物的稳定性大于一般配合物。（√）17.恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+PΔV，所以ΔH一定大于ΔU（×）18.在一定外压下，0.10mol·kg-1的蔗糖水溶液和0.10mol·kg-1的NaCl水溶液的沸点相同。（×）19.在一定范围内，高聚物的聚合度越高、结晶度越高、分子中极性基团越多，则其机械强度越大。（√）20.催化剂能使反应速率加快，但不能改变反应进行的程度。（√）21.反应的焓变ΔrHmθ就是反应的热效应。（×）22.在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。(×)23.有一由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。(×)24.Ba2+是重金属离子，但BaCO3因其溶解度小，所以像BaSO4一样，可口服作造影剂。（×）25.CH3Cl中的C原子属sp3等性杂化。（√）26.已知C（s）+CO2（g）=2CO（g）是吸热反应，则其平衡常数K随温度升高而增大。（√）二、选择题1.下列化合物晶体中既存在有离子键又有共价键的是（A）A.NaOHB.Na2SC.MgOD.CaCl22．Al的最外层电子排布是(B)A．3p3 B.3s23p1 C.3s13p2 D.3s33．下列物质中，其分子具有直线形几何构型的非极性分子是（D）A．CH4B.H2OC.BCl3D.CO24．某电池反应①Zn(s)+Cu2+(1mol/dm3)=Zn2+(1mol/dm3)+Cu(s)的电动势为E1；另一电池反应②2Zn(s)+2Cu2+(1mol/dm3)=2Zn2+(1mol/dm3)+2Cu(s)的电动势为E2,则E1和E2比值为(A)A．E1/E2=1B.E1/E2=0.5C.E1/E2=0.25D.E1/E2=25．下列物质酸性最强的是（D）A.H3PO4B.H3AsO4C.H2SO4D.HClO46.下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol·dm-3，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是：(C)A.C6H12O6—HAc—NaCl—CaCl2B.HAc—NaCl—C6H12O6—CaCl2C.CaCl2—NaCl—HAc—C6H12O6D.CaCl2—HAc—NaCl—C6H12O67.已知反应A+B=2C的标准平衡常数为K1Ө，那么反应2A+2B=4C在同一温度下的标准平衡常数K2Ө为(D)A.K2Ө=K1ӨB.K2Ө=(K1Ө)1/2C.K2Ө=1/2K1ӨD.K2Ө=(K1Ө)28、下列物质中熔点最高的是(A)A、SiCB、SnCl4C、AlCl3D、KCl9.在由氢气、氮气、氧气和水组成的系统中含有(C)A．一个相B．二个相C．三个相D．四个相10．晶格能的大小，常用来表示（B）A.共价键的强弱B.金属键的强弱C.离子键的强弱D.氢键的强弱11．Si的最外层电子排布是(B)A．3p4 B.3s23p2 C.3s13p3 D.3s412．下列物质中，其分子具有三角形几何构型的非极性分子是（D）A．CH4B.H2OC.BCl3D.CO213．常温下，往0.1mol·dm-3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是(C)A．HAc的Kaθ值增大B.HAc的Kaθ值增大C.溶液的pH值增大D.溶液的pH值减小14．下列各种氢化合物中不含有氢键的是(A)A.CH4B.H2OC.H3BO3D.HF15．下列分子中电偶极矩为零的是（B）A.H2OB.CCl4C.CH3COOHD.NH316.根据酸碱质子理论,下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是(D)A.NH4+B.H2CO3C.H3O+D.H2O17.下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol·dm-3，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是：(C)A.C6H12O6—HAc—NaCl—CaCl2B.HAc—NaCl—C6H12O6—CaCl2C.CaCl2—NaCl—HAc—C6H12O6D.CaCl2—HAc—NaCl—C6H12O618.对于某一化学反应,下列哪种情况下该反应的反应速率越快(D)A、ΔrG越小B、ΔrH越小C、ΔrS越小D、Ea越小19.在配合物[Co(NH3)4(H2O)2]2(SO4)3中，中心离子的配位数为(B)后者属于化学热力学范畴的问题。18.CO分子间存在着取向力、诱导力、色散力等三种分子间力，其中以色散力力为主。19.常用塑料的Tg比室温高，所以它在室温下呈玻璃态。Ag2CrO4的Ksp0=9.010-12,AgCl的Ksp0=1.5610-10,在含有0.01mol·dm-3的Na2CrO4和0.10mol·dm-3NaCl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先生成沉淀的是AgCl21.在铜锌原电池中，向锌电极加入少量氨水，电池电动势增大；若向铜电极加入少量氨水，电池电动势变小22.在没有外磁场的情况下，某原子中主量子数相同，角量子数相同，磁量子数不同的各个原子轨道，能量相同这些轨道称为等价轨道23.NH3、PH3、AsH3三种物质，分子间色散力按AsH3、PH3、NH3顺序递减，沸点按NH3、AsH3、PH3顺序递减24.在0℃时，一只烧杯中盛有水，水上面浮着两块冰，此时水和冰组成的系统中有两相；撒入食盐后，保持系统的温度仍为0℃不变，直至冰和食盐全部溶解，（此时，冰点下降），此时系统中有一相；如果再加入一些AgNO3

溶液，此时系统有 两相；如果还加入一些CCl4，此时系统为三相。（注：不计空气）25.高分子材料老化，大致有光氧老化，热氧老化，化学试剂作用下的老化等过程较为常见。26.K6[Cu(P2O7)2]的名称为二焦磷酸合铜(II)酸钾，Cu2+为中心原子，[Cu(P2O7)2]6–是内界，P2O74–是配体，K+是外界。27.29Cu的外层电子排布式是3d104s2；Cu2+的外层电子排布式是3s23p63d9，未成对电子数是1。四、简答题1、根据下列电池反应，写出该原电池中正、负电极的电极反应，并用图示表示该原电池。5Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5Fe3++4H2O负极5Fe2+－5e-=5Fe3+正极MnO4-＋5e-＋8H+=Mn2++4H2O图示表示(-)Pt|Fe3+(cӨ),Fe2+(cӨ)||MnO4-(cӨ),H+(0.1mol/L)|Pt(+)2、下列各种元素各有哪些主要氧化值？并各举出一种相应的化合物。（1）Cl-1、+1、+3、+5、+7HClO（2）Pb+2、+4PbO2（3）Mn+2、+4、+6、+7K2MnO43、下列各物质的分子间，分别存在何种类型的分子间作用力？（1）H2色散力（2）SiH4色散力（3）CH3COOH色散力、诱导力、取向力(4)CCl4色散力(5)HCHO色散力、诱导力、取向力4、写出下列给物质的共轭酸（a）CO32-HCO3-（b）HS-H2S（c）H2OH3O+（d）HPO42-H2PO4-（e）NH3NH4+5、定性判断下列反应或过程中熵变的数值是正值还是负值，并说明理由。（1）溶解少量食盐于水中负值食盐可以自动地溶解在水里,但不会自动的恢复原样（2）碳与氧气反应生成一氧化碳负值因为碳燃烧放出热量,散发到空间中6、比较离子晶体CaO，MgO，KF，NaF熔点高低。MgO>CaO>NaF>KF原因：离子半径、离子电荷比较0.1mol·Kg-1C6H6，0.1mol·Kg-1CaCl2，0.1mol·Kg-1NaCl水溶液凝固点高低。凝固点从高到低的顺序为0.1mol·Kg-1C6H6>0.1mol·Kg-1NaCl>0.1mol·Kg-1CaCl2原因：凝固点降低的幅度与溶液中不挥发性溶质质点浓度成正比。比较28Ni，29Cu，30Zn未成对电子数的多少。28Ni的外层电子排布式为3d84s2，所以未成对电子数是229Cu的外层电子排布式为3d104s1，所以未成对电子数是130Zn的外层电子排布式为3d104s2，所以未成对电子数是0比较H2O(s)、H2O(l)、H2O(g)的熵值大小。熵值从大到小的顺序是S[H2O(g)]>S[H2O(l)]>S[H2O(s)]因为熵值是系统混乱度的量度根据Ks值，比较(A)BaSO4(B)PbSO4(C)PbI2在纯水中的溶解度大小。在纯水中的溶解度从大到小(C)PbI2>(B)PbSO4>(A)BaSO4比较下述晶体的熔点高低：(A)NaCl(B)KCl(C)CaO。熔点(C)CaO>(A)NaCl>(B)KCl比较浓度均为0.1mol·L―1的(A)C6H12O6(B)NaCl(C)Na2SO4水溶液的凝固点高低。凝固点从高到低(A)C6H12O6>(B)NaCl>(C)Na2SO4已知反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+和Fe+Cu2+=Cu+Fe2+均向正反应方向进行，比较（A）Fe3+/Fe2+（B）Fe2+/Fe（C）Cu2+/Cu三个氧化还原电对的电极电势大小。(A)E(Fe3+/Fe2+)>(C)E(Cu2+/Cu)>(B)E(Fe2+/Fe)五、计算题1.已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)；若298.15K时K1θ=6.0×105，试计算700K时平衡常数K2θ。2.在常温下，计算0.100mol·dm-3NaAc溶液的H+浓度及其pH。已知NaAc的Kbθ=5.68×10-10。3.测得某铜锌原电池的电动势为1.06V,并已知其中c（Cu2+）=0.02mol·dm-3，φθ(Zn2+/Zn)=-0.7618V,φθ(Cu2+/Cu)=0.3419V。问该原电池中c(Zn2+)为多少？4.试用标准摩尔生成焓的数据，计算电池反应：Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s),的ΔrHmθ（298.15K），并简要说明其意义。已知298.15K下，ΔfHmθ（Zn）=0，ΔfHmθ（Cu2+）=64.77kJ·mol-1ΔfHmθ（Zn2+）=-153.89kJ·mol-1，ΔfHmθ（Cu）=05.今有两