必刷题11 化学与可持续发展-高一化学下学期期末复习（人教版2019必修第二册）（解析版）

必刷题11化学与可持续发展建议完成时间：90分钟选择题：精选20题实际完成时间：分钟非选择题：精选7题1．（22-23高一下·云南保山·期末）石油在常压下分馏，得到的主要产品是A．汽油、煤油、柴油、重油 B．煤油、柴油、重油、渣油C．柴油、重油、石蜡、润滑油 D．凡士林、石蜡、沥青、石油焦【答案】A【详解】石油常压分馏产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油，故A满足，将重质油品进行减压蒸馏等处理，以得到渣油和燃料油等，B不满足；减压分馏过程的产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青，故C、D不满足；故选A。2．（23-24高一下·河北沧州·期末）下列关于煤和石油的说法错误的是A．煤和石油均是混合物，属于传统能源B．石油裂化和裂解的主要目的都是为了得到重要产品乙烯C．新型煤化工以生产清洁能源和可替代石油化工的产品为主D．煤化工和石油化工均可以制得汽油【答案】B【详解】A．煤和石油中均含有多种物质，是混合物，属于传统能源，A正确；B．石油裂化得到是轻质汽油，裂解得到是乙烯等气态烃，B错误；C．新型煤化工以生产洁净能源和可替代石油化工的产品为主，如柴油、汽油、航空煤油、液化石油气、乙烯原料、聚丙烯原料、替代燃料(甲醇、二甲醚)等，C正确；D．以煤为原料合成甲醇后再通过甲醇可制取汽油，石油裂解得到乙烯等气态烃，D正确；故选B。3．（23-24高一下·甘肃兰州·期末）新型合金由于性能独特，可以满足某些尖端技术的需要。下列关于新型合金材料说法不正确的是A．钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼B．镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物，可作储氢材料C．利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金D．形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状【答案】C【详解】A．钛合金生物相容性好，强度大，常用作人造骨骼，故A正确；B．镧镍合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，金属氢化物稍稍加热又容易分解，所以可用作储氢材料，故B正确；C．耐热合金的熔点很高，与合金的熔点低说法相悖，故C错误；D．形状记忆合金具有记忆功能，可使形状记忆合金发生形变的作用力消失后恢复原状，故D正确；故选C。4．（23-24高一下·江苏盐城·期末）工业上可利用“吹出法”提溴。“吹出法”提溴的流程如图所示：已知酸化后的浓缩海水中主要含H+、Na+、Mg2+、Cl-、Br-、等离子。下列说法正确的是A．取“吹出”后的溶液滴加到淀粉碘化钾试纸上，若试纸变蓝，则说明溶液中含Cl2B．“氧化1”中，Cl2过量会增大“吸收”时SO2水溶液的用量C．“吸收”时，溶液中发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SOD．蒸馏后溶液中主要存在的离子：Na+、Mg2+、Cl-和SO【答案】B【详解】由流程可知，海水中通入足量氯气可氧化溴离子生成溴，热空气吹出溴，吸收时发生，然后氯气氧化溴离子生成溴，达到富集溴的目的，再蒸馏分离出液溴，以此来解答；A．“吹出”后的溶液可能还含有Br2，由氧化性：Br2>I2，Br2与KI发生氧化还原反应生成I2，也能使试纸变蓝，故A错误；B．氯气可置换出溴单质，由氯气具有氧化性，SO2具有还原性，若Cl2过量，则会增大“吸收”时SO2水溶液的用量，故B正确；C．吸收过程发生氧化还原反应，反应的离子方程式是，故C错误；D．由于热空气吹出溴蒸汽，用SO2水溶液吸收生成硫酸和HBr，加入氯气生成HCl，蒸馏后溶液主要是Cl-和，故D错误；故选：B。5．（22-23高一下·云南文山·期末）下列有关金属的冶炼知识的描述，错误的是A．通常用还原法炼铝：B．工业上常用加热分解的方法冶炼不活泼金属C．铝热法炼铁：D．电冶金工业中，加冰晶石降低Al2O3熔融温度【答案】A【详解】A．铝较为活泼，工业上电解熔融Al2O3冶炼金属铝，故A错误；B．Ag等不活泼金属，可以采用热分解法冶炼，故B正确；C．铝热法炼铁为铝和氧化铁高温生成铁和氧化铝：，故C正确；D．电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，氧化铝熔点较高，加入冰晶石作熔剂时能降低熔融温度，从而减少能源浪费，故D正确；故选A。6．（22-23高一下·安徽亳州·期末）煤、石油、天然气为人类生产生活提供能量，糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是A．石油的分馏，煤的干馏均为化学变化B．油脂在酸性条件下的水解可以得到高级脂肪酸盐，常用于生产肥皂C．在鸡蛋清溶液中加入溶液，产生沉淀D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物【答案】C【详解】A．石油的分馏是物理变化，煤的干馏为化学变化，故A错误；B．油脂在碱性条件下的水解可以得到高级脂肪酸盐，常用于生产肥皂，不是在酸性条件下，故B错误；C．在鸡蛋清溶液中加入溶液，蛋白质变性而产生沉淀，故C正确；D．糖类中单糖、二糖、油脂都不是高分子化合物，故D错误。故选C。7．（22-23高一下·云南普洱·期末）关于石油的炼制的说法正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化的过程B．石油分馏的目的是将含有碳原子数较多的烃先汽化，经冷凝而分离出来C．石油经过分馏、裂化等工序后即能得到纯净物D．石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物【答案】D【详解】A．石油的炼制过程有分馏、裂化和裂解等，分馏是物理变化，裂化和裂解是化学变化，故A错误；B．石油分馏的目的是将含有碳原子数较少的烃先汽化，经冷凝而分离出来，故B错误；C．石油经过分馏、裂化等工序后得到的产品仍然是多种烃的混合物，故C错误；D．石油经过分馏得到的馏分依然还是含有多种烃类的混合物，故D正确；故选D。8．（23-24高一下·福建福州·期末）化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．是指粒径不大于的可吸入悬浮颗粒物D．应大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源【答案】A【详解】A．燃煤中加入CaO有利于减少SO2排放或在反应中吸收二氧化硫，可以减少SO2排放和酸雨形成，但不能减少二氧化碳等温室气体的排放，A错误；B．绿色化学是从源头上解决环境问题，从源头消除或减少生产活动对环境的污染，B正确；C．PM2.5是指空气中直径等于或小于的悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，C正确；D．大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源可以减少化石能源的使用，从而减少二氧化碳气体的排放，有利于大气中二氧化碳的减少，D正确；故选A。9．（21-22高一下·甘肃白银·期末）某研究性学习小组所做的石蜡油(17个碳原子以上的烷烃)分解实验如图所示。下列有关说法不正确的是A．装置Ⅱ中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生氧化反应B．石蜡油分解生成的气体中只有烯烃C．十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1∶8D．装置Ⅰ中硫酸铝和碎瓷片都是催化剂【答案】B【详解】装置I中发生石蜡油的分解实验，装置II中用冰水冷凝产物，装置III中为酸性高锰酸钾溶液，检验还原性烯烃的存在。A．装置II中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，烯烃将发生氧化反应，A正确；B．石蜡油发生的是裂解反应，所以分解生成的气体中既有烯烃，又有烷烃，B不正确；C．十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，按每两个碳原子作为一组，将碳碳单键打断，共可断为9截，其中8截为乙烯，一截为乙烷，乙烷与乙烯物质的量之比为1:8，C正确；D．装置Ⅰ中硫酸铝和碎瓷片都是催化剂，D正确。故选B。10．（23-24高一下·浙江杭州·期末）通过海水晒盐可以得到粗盐。某粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，其操作流程如图(所加试剂均过量)：下列说法不正确的是A．试剂A、试剂B、试剂C分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液B．操作①、⑤、⑦均需用到玻璃棒C．试剂D为盐酸，需要滴加至溶液呈中性或微酸性D．蒸发完成后，用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却【答案】A【详解】粗盐溶解后，加入NaOH去除Mg2+，加入BaCl2去除，加入Na2CO3既可以去除CaCl2也可以去除过量的BaCl2，则试剂C为Na2CO3溶液，过滤后所得滤液为Na2CO3和NaCl混合物，加入试剂HCl，去除Na2CO3，蒸发时HCl挥发，结晶干燥后得到NaCl晶体，以此分析。A．加入Na2CO3既可以去除CaCl2也可以去除过量的BaCl2，则试剂C为Na2CO3溶液，A错误；B．①溶解过程中，用玻璃棒加快溶解速率，⑤过滤中，玻璃棒起到引流作用，⑦结晶中，玻璃棒进行搅拌起到使溶液受热均匀的作用，B正确；C．根据分析，D为盐酸，为方便后续除去过量的HCl，需要滴加至溶液呈中性或微酸性，C正确；D．蒸发完成后，用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却，D正确；故选A。11．（23-24高一下·福建福州·期末）一种新型镁铝合金的化学式为，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：，得到的混合物()在一定条件下能释放出氢气。以下说法正确的是A．该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间B．该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价C．完全吸氢后得到的混合物与盐酸完全反应释放出，若消耗盐酸的体积为，那么该盐酸的物质的量浓度为D．制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的单质在一定温度下熔炼而获得【答案】C【详解】A．合金的熔点比各成分的熔点低，该合金的熔点低于金属镁、金属铝的熔点，故A错误；B．金属镁是活泼金属不可能显负价，该合金中金属为单质，所以镁元素呈0价，铝元素呈0价，故B错误；C．该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：，1mol完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共(17+17+18)mol=52mol，消耗盐酸只有镁、铝生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，需盐酸为17×2+18×2=70mol，则该盐酸的物质的量浓度为，故C正确；D．制备该合金如果在氮气保护下，Mg单质在一定温度下熔炼时，氮气反应生成氮化镁：3Mg+N2Mg3N2，故D错误；故选C。12．（23-24高一下·浙江杭州·期末）海洋是一个有待开发巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，总储量很大，可以从海水中提取镁、溴，主要流程如下：下列说法错误的是A．根据流程可知还原性：SO2>Br—>Cl—B．用SO2吸收吹出的溴，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+＋2Br-+C．将MgSO4转化成Mg(OH)2时，为了降低成本，试剂M最好选KOHD．加入试剂M后，分离得到Mg(OH)2必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒【答案】C【详解】由题给流程可知，向海水中加入石灰乳，使海水中镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀和溶液；向溶液中加入酸酸化后，通入氯气将溴离子转化为溴得到溴水混合物，用热空气吹出溴单质得到含溴的空气，含溴的空气用二氧化硫水溶液吸收得到含有硫酸和氢溴酸的吸收液，吸收液经氯气氧化、蒸馏得到液溴；向氢氧化镁沉淀中加入盐酸，将氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，电解固体氯化镁得到金属镁和氯气。A．由分析可知，制得液溴的过程中涉及的反应为氯气与溶液中的溴离子反应生成氯离子和溴、溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，由还原剂的还原性强于还原产物可知，还原性的强弱顺序为SO2>Br—>Cl—，故A正确；B．由分析可知，用二氧化硫水溶液吸收溴发生的反应为溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+＋2Br-+，故B正确；C．海边主要成分为碳酸钙的贝壳经煅烧分解、与水反应可以制得廉价易得的石灰乳，所以将海水中的硫酸镁转化为氢氧化镁的试剂M应选用氢氧化钙，不能选用氢氧化钾，故C错误；D．由分析可知，分离得到氢氧化镁的操作为过滤，过滤用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒，故D正确；故选C。13．（23-24高一下·河南南阳·期末）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关方程式与所述事实相符合的是A．电解熔融制取Mg：B．实验室制氨气：C．工业制漂白粉：D．过量的铁粉在中燃烧：【答案】A【详解】A．电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为：，故A正确；B．实验室制备氨气的反应为氯化铵与氢氧化钙共热反应生成氯化钙和氨气、水，反应的化学方程式为，故B错误；C．工业上制取漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为，故C错误；D．过量的铁粉在氯气中燃烧生成氯化铁，反应的方程式为，故D错误；故选A。14．（23-24高一下·贵州铜仁·期末）作为社会的一员，学好化学不仅帮助我们找到分析问题、解决问题的新途径、新视角，还可以在将来从事化学相关的职业，为满足人类日益增长的美好生活需要及社会的可持续发展作出更大的贡献。下列关于化学与职业说法不正确的是A．科技考古研究人员利用衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究B．化学科研工作者通过研究物质的转化规律和控制手段，研发合成新型催化剂分子C．测试工程师通过测定不锈钢中C、H、O、N、S等元素含量，对不锈钢进行等级判断D．水质检验员对自来水中的、、微生物等进行检测和分析，确保自来水出厂达标【答案】A【详解】A．科技考古研究人员在工作中可以利用衰变测定装置，对文物进行年代测定，利用的测定，对文物进行年代测定和研究，A错误；B．化学科研工作者通过研究物质的转化规律和控制手段，可以研发合成新型催化剂分子，B正确；C．测试工程师通过测定不锈钢中C、H、O、N、S等元素含量，判断其性能，对不锈钢进行等级判断，C正确；D．水质检验员对自来水中的、、微生物等进行检测和分析，检验是否合格，确保自来水出厂达标，D正确；故选A。15．（23-24高一下·内蒙古·期末）轻质氧化镁主要用作制备陶瓷、搪瓷和耐火砖的原料。一种以白云石为原料制备轻质氧化镁和碳酸钙的流程如图，“热解”时发生反应。下列说法错误的是A．窑气和热解气的主要成分为，可循环用于“碳化'”B．白灰的主要成分为和C．“碳化”时需加入足量的和水，发生了还原反应D．“轻烧”时，发生了分解反应【答案】C【详解】该工艺流程原料为白云石，产品为轻质氧化镁和碳酸钙，白云石在煅烧过程发生分解反应生成、及，为窑气的主要成分，、为白灰的主要成分，白灰在碳化过程与、反应生成及，通过过滤分离得到，溶液热解得到及气体，热解气主要成分为，过滤后得到的经轻烧、研磨得到轻质氧化镁。A．通过以上分析可知，窑气和热解气的主要成分为，可循环用于“碳化'”，A正确；B．白灰的主要成分为和，B正确；C．白灰为、，在碳化过程与、反应生成及，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；D．经轻烧、研磨得到轻质氧化镁，研磨是物理变化，故在轻烧过程生成了氧化镁，反应方程式为，为分解反应，D正确；答案为C。16．（22-23高一下·福建·期末）某科研人员提出：HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成(和该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是A．用HAP高效去除居室污染，符合绿色化学理念B．在反应示意图中，有C—H键的断裂和C==O键的形成C．根据图示信息，CO₂分子中的氧原子全部来自O₂D．反应前后分子种类、原子种类均发生了变化【答案】B【详解】A．先污染后治理，不符合绿色化学思想，故A错误；B．HCHO在反应中有C-H断裂和C=O键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故B正确；C．根据图知，CO2分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，故C错误；D．根据质量守恒定律反应前后，原子的种类和数目都不发生变化，反应前后分子种类发生了变化，原子种类还是C、H、O没有发生了变化，故D错误。答案选B。17．（22-23高一下·辽宁抚顺·期末）下列说法错误的是①加热制取Hg②将钠加入硫酸铜溶液中制取铜③电解熔融氯化铝制取铝④电解饱和食盐水来制取金属钠⑤不能利用铝热反应制取镁⑥热还原法常用的还原剂有CO、、C、Al等A．②④⑥ B．②③④ C．①③⑤ D．①⑤⑥【答案】B【详解】①Hg为不活泼金属，可加热HgO制取Hg，正确；②将钠加入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，不能制取铜，错误；③氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，不能用电解熔融氯化铝制取铝，错误；④电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，不能制取金属钠，错误；⑤镁的还原性比铝强，不能利用铝热反应制取镁，正确；⑥CO、、C、Al等是常用的还原剂，热还原法常用的还原剂有CO、、C、Al等，正确；选B。18．（23-24高一下·江西南昌·期末）实现“碳达峰碳中和”战略目标既是我国建设现代化强国、实现中华民族永续发展的内在要求。我国科学家研发出了一种新的负排放技术——可再生电转生物天然气。这项技术，指的是先捕获工厂和沼气池产生的二氧化碳，利用可再生电水解制氢，再将氢气用于还原沼气中的二氧化碳，使二氧化碳变为甲烷，替代天然气使用。下列说法不正确的是A．碳中和，即排放的二氧化碳和吸收利用的二氧化碳达到平衡B．中含有个电子C．甲烷中含个极性共价键D．标准状况下全部被还原可生成【答案】B【详解】A．碳中和指排放的二氧化碳和吸收利用的二氧化碳总量相等，实现正负抵消，达到相对“零排放”，故A正确；B．1个CO2分子中含6+2×8=22个电子，则1molCO2中含有22mol电子，含电子数为22mol×6.02×1023/mol=1.32×1025，故B错误；C．1个甲烷分子有4个极性共价键，甲烷中含个极性共价键，故C正确；D．标准状况下物质的量为根据C原子守恒，全部被还原可生成，故D正确；故选B。19．（22-23高一下·陕西渭南·期末）铝土矿(主要成分为，还含有、)是工业上制备金属铝的主要原料，工业上提取铝的工艺流程如下：对于上述工艺流程，下列说法不正确的是A．沉淀A中有B．试剂a可以用氨水，目的是使三价铁离子完全转化为除去C．步骤③发生的离子反应方程式是(过量)D．工业上用电解熔融的方法制备金属铝，铝是阴极产物【答案】B【详解】铝土矿主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3，用盐酸溶解，SiO2和盐酸不反应，Al2O3、Fe2O3与盐酸反应生成AlCl3、FeCl3，过滤分离，沉淀A为SiO2，滤液甲含有AlCl3、FeCl3及过量的HCl，步骤③通入的为二氧化碳得到Al（OH）3与NaHCO3，则滤液乙含有，步骤②应加入NaOH，除去Fe3+离子，将Al3+离子转化为，加热氢氧化铝分解得到氧化铝，电解氧化铝得到Al。A．根据分析，沉淀A中有，A正确；B．氢氧化铝和氨水不反应，不能使Al（OH）3转化为，a应选择NaOH，B错误；C．往滤液中通入过量CO2，将转化为Al(OH)3沉淀和NaHCO3，离子方程式为：(过量)，C正确；D．工业上用电解熔融的方法制备金属铝，铝离子在阴极得到电子被还原，是阴极产物，D正确；故选B。20．（23-24高一下·河南郑州·期末）某同学取干海带经下列加工流程，从中提取．下列说法错误的是已知：A．操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程B．试剂a可以是等氧化剂，试剂b可以是C．反应1的离子方程式为D．操作2和3均需用到分液漏斗，萃取振荡时应将分液漏斗下口向上倾斜，并不时放气【答案】C【详解】海带灼烧、溶解、过滤得到浸取液中含有碘离子，酸化后加入的氧化剂氧化得到含碘单质的水溶液；加入四氯化碳等有机催化剂振荡、静置分层、分液得到碘单质的有机层溶液；向碘单质的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，碘单质和氢氧化钠反应得碘化钠和碘酸钠溶液；振荡、静置分层，去掉四氯化碳层，水层加入稀硫酸酸化，碘化钠和碘酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应得到碘单质的悬浊液，通过过滤得到粗碘。A．干海带经灼烧、溶解、过滤等操作后得到含碘离子的溶液，A正确；B．含碘离子的溶液酸化后加入的氧化剂氧化得到含碘单质的水溶液；加入四氯化碳等有机催化剂振荡、静置分层、分液得到碘单质的有机层溶液；故试剂a是H2O2、O2、MnO2等氧化剂，试剂b可以是CCl4等萃取剂，B正确；C．碘离子和碘酸根离子在酸性条件下发生归中反应生成碘，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，步骤②中发生反应的离子方程式为：，C错误；D．操作2为萃取分液操作、3为反萃取分液操作，均用到分液漏斗，振荡萃取时用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出，D正确；故选C。21．（23-24高一下·广东深圳·期末）工业上以铝土矿(主要成分为，含有少量和)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下：结合上述工艺流程，写出下列反应的化学方程式。(1)写出得到溶液A，铝土矿中主要成分所发生反应的离子方程式：。(2)往溶液中通入过量发生反应的离子方程式：。(3)沉淀B成分为，溶液中与过量溶液发生两步反应：①②(写出第2步反应的离子方程)。(4)溶液C中的溶质主要有。(5)已知在熔融状态下，可被电解(通电分解)，得到金属铝，请写出化学方程式：(不用写反应条件)。【答案】(1)、(2)(3)(4)(5)【详解】铝土矿加入过量盐酸，不与盐酸反应，铁、镁、铝氧化物与盐酸反应分别得到AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2，过滤后，所得沉淀A为，溶液A中通入适量Cl2，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入过量的NaOH溶液，FeCl3、MgCl2转化为Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，AlCl3转化为，过滤后所得沉淀B为Fe(OH)3、Mg(OH)2，所得溶液B中含有NaCl、NaOH和；往溶液B中通入过量CO2，CO2与反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，过滤后所得溶液C中溶质含NaCl、NaHCO3；将生成的氢氧化铝加热分解的固体D，则D为Al2O3，电解Al2O3得金属Al。（1）铝土矿主要成分为，和盐酸反应生成氯化铝和水，；（2）溶液中四羟基合铝酸钠和通入过量发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式：；（3）由分析可知，B为氢氧化铁、氢氧化镁沉淀；溶液中与过量溶液首先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝再和过量氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠：；（4）由分析可知，溶液C中的溶质主要有；（5）熔融状态下，可被电解(通电分解)，得到金属铝和氧气，反应为。22．（23-24高一下·江苏扬州·期末）海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。I海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。(1)加水溶解粗盐时，需控制所加入的水的质量。加入水的适宜用量是。(2)乙溶液为溶液(填化学式)。实验中不取样出来进行分析，判断溶液加入量己“稍过量”的实验方法及现象是。(3)某同学认为，若粗盐中含的质量为，正确进行上述实验操作制得精盐的质量将大于。判断其观点是否合理，并说明理由。II．从浓海水中提取溴的工艺如下图所示：(4)吸收塔中与反应的离子方程式为。(5)在反应池中，海水中的己转化为。设计后续步骤将先转化为又转化为，目的是。(6)通入吸收塔的流量与产率关系如题图所示。当流量高于后，产率下降，原因是。【答案】(1)使固体基本溶解(或根据粗盐质量和NaCl溶解度计算配制为饱和溶液所需水的质量)(2)Na2CO3静置，在上层清液中继续滴加该试剂，若无沉淀出现则已“稍过量”(3)合理，精制过程中加入了Na+和Cl-(4)(5)富集溴元素(6)过量的循环进入吹出塔与溴反应，使溴转化为进入废液【详解】海水蒸发浓缩酸化得到浓缩海水，通入氯气氧化Br-得到含溴单质的混合溶液，利用热空气吹出Br2，Br2被SO2及H2O吸收得到含HBr的混合溶液，向其中通入氯气氧化得到溴单质，富集溴元素得到含Br2的混合溶液，然后蒸馏得到溴单质。（1）加水溶解粗盐时应该选择尽可能少的水，以便于后期处理，则加入水的适宜用量是：使固体基本溶解(或根据粗盐质量和NaCl溶解度计算配制为饱和溶液所需水的质量)；（2）利用沉淀法除去粗盐中可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、，先加入过量的NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，以除去Mg2+，此时引入了OH-杂质，再加入过量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，以除去，此时引入了Ba2+杂质，再加入过量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀和CaCO3沉淀，以除去Ba2+、Ca2+，则乙溶液为Na2CO3；加入氯化钡的目的是通过沉淀的方法除去溶液中的硫酸根离子，则检验其是否稍过量的方法是：静置，在上层清液中继续滴加该试剂，若无沉淀出现则已“稍过量”；（3）由第2问可知，在除杂过程中加入的试剂中含有钠离子和氯离子，则最终会转化为氯化钠，故答案为：合理；精制过程中加入了Na+和Cl-；（4）在吸收塔中单质溴、二氧化硫和水反应生成溴化氢和硫酸，离子方程式为：；（5）Cl2将Br-氧化为Br2而自身还原为Cl-反应为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，再利用空气将Br2吹入吸收塔。吸收塔中SO2将Br2还原为HBr反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。蒸馏塔中Cl2将Br-氧化为Br2，经历反复的氧化再还原后又氧化实则将溴进行富集，故答案为：富集溴元素；（6）根据吹出时，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系图可知：如果SO2流量过大，Br2吹出率反而下降，故答案为：过量的循环进入吹出塔与溴反应，使溴转化为进入废液。23．（23-24高一下·四川达州·期末）海带中含有丰富的碘，某中学实验小组为了提取和检验海带灰中的碘，设计了以下实验流程。(已知：海带灰中的碘元素主要以形式存在)(1)“浸泡”时需充分搅拌，并将悬浊液煮沸2～3分钟，主要的目的是(写一条即可)。(2)操作a需要用到的玻璃仪器，除烧杯外，还需要。(3)“酸化”时需要稀硫酸，回答下列有关问题：①配制稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度：)的体积约为。(已知：用量筒取用浓硫酸)②配制过程的部分操作如下图，则操作步骤的正确顺序为。(用字母序号表示)③下列有关配制上述稀硫酸的描述正确的是A．稀释时将蒸馏水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中B．溶液未冷却至室温，立即转移、定容C．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的浓度偏大D．将所配的稀硫酸分装于带橡胶塞的广口瓶中(4)“氧化”时氧化剂的选择将影响实验结果。①若选用，“氧化”时发生反应的离子方程式为。②若选用，过量的可将碘单质氧化成，其反应的化学方程式为。(5)检验“氧化”后的水溶液中是否含有单质碘的实验操作方法。【答案】(1)有利于海带灰中的碘离子更快或更多地进入溶液(2)漏斗、玻璃棒(3)13.6badcC(4)(5)取少量“氧化”后的水溶液于试管中，加几滴淀粉溶液，充分振荡，溶液变蓝，说明溶液中含有碘，反之不含【详解】（1）“浸泡”时需充分搅拌能提高原料利用率，并将悬浊液煮沸2～3分钟能加快溶解速率，主要的目的是有利于海带灰中的碘离子更快或更多地进入溶液；（2）操作a是过滤，需要用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）①质量分数为98%的浓硫酸(密度：)物质的量浓度为，配制稀硫酸需要250mL容量瓶，根据稀释前后溶质的物质的量不变，250mL×1mol/L=V×18.4mol/L，解得V=13.6mL；②配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、量取、稀释、转移、定容、摇匀，步骤操作的先后顺序是badc；③A．稀释时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，故A错误；B．溶液未冷却至室温，立即转移、定容，会导致加水的体积偏少，造成浓度偏高，故B错误；C．定容时俯视刻度线，加入水的体积偏小，导致溶液的总体积偏小，配制的溶液浓度偏大，故C正确；D．将所配的稀硫酸分装于带橡胶塞的细口瓶中，故D错误；故选C；（4）①若选用，“氧化”时I-与发生氧化还原反应生成I2和水，反应的离子方程式为；②过量的可将碘单质氧化成，自身被还原为HCl，转移10个电子，其反应的化学方程式为；（5）根据碘单质遇淀粉变蓝，检验单质碘的实验操作方法：取少量“氧化”后的水溶液于试管中，加几滴淀粉溶液，充分振荡，溶液变蓝，说明溶液中含有碘，反之不含。24．（22-23高一下·辽宁铁岭·期末）海洋中有丰富的矿产、能源、水产……等资源，部分化学资源获取途径如下：请回答下列有关问题：(1)下列有关实验室模拟步骤①的说法正确的是。a．溶解粗盐时，尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解b．滤去不溶性杂质后，将滤液移到坩埚内加热浓缩c．当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热蒸干d．制得的晶体转移到新过滤器中，需用大量水进行洗涤(2)“氯碱工业“通过电解饱和食盐水可制得NaOH溶液、Cl2和另一种无色无味的单质气体，该气体的化学式为。(3)下列有关说法正确的是(填字母序号)。a．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液c．除去粗盐中Ca2+、、加入试剂的先后顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3d．海水中还含有碘元素，将海水中的碘升华可直接制备单质碘(4)海水获取氯化钠和金属镁的实验流程如图所示，请你根据题意回答下列问题。(一)写出氯化镁在水中的电离方程式。(二)第①步的化学方程式。(三)第③步加入的化学试剂为(填名称)。【答案】(1)c(2)H2(3)c(4)MgCl2=Mg2++2Cl-CaCO3CaO+CO2↑稀盐酸【详解】(一)海水分离得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，该反应工业上的应用称为氯碱工业。得到氯化钠饱和溶液后，依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，加热分解得到碳酸钠，母液通入氯气，氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，通过富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴。(二)贝壳煅烧分解产生CaO，向其中加入水反应产生石灰乳，将石灰乳加入到含有NaCl、MgCl2等的海水中，发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀，经过滤分离得到Mg(OH)2沉淀和滤液，将沉淀洗涤，然后用HCl溶解得到MgCl2溶液，经一系列操作得到无水MgCl2，然后电解熔融MgCl2，制取得到金属Mg；滤液经蒸发结晶可得到粗盐NaCl。（1）a．溶解时，若加入太多水，则蒸发时就需要大量时间，a错误；b．滤去不溶性杂质后，将滤液移到蒸发皿内加热浓缩，b错误；c．当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热蒸干得到晶体，c正确；d．晶体应用少量水洗涤，否则会导致晶体溶于水损失，d错误；故合理选项是c；（2）“氯碱工业”通过电解饱和食盐水可制得NaOH溶液、Cl2和另一种无色无味的气体为氢气，化学式为H2；（3）a．在反应③中溴元素得电子化合价降低，所以溴元素被还原，a错误；b．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都可与石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀，因此不能用石灰水鉴别两种溶液，b错误；c．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，可以先加入过量NaOH除去Mg2+，再加过量的BaCl2溶液除去，然后用Na2CO3溶液去除Ca2+和过量的Ba2+，经过滤后，向滤液中加入过量盐酸，来除去过量的NaOH和Na2CO3，c正确;d．海水中还含有碘元素，但其是I-形式操作，应先将海水中的碘氧化生成碘单质，经萃取分液、蒸馏得到碘单质，而不可直接制备单质碘，d错误；故合理选项是c；（4）(一)MgCl2在水中溶解并电离产生Mg2+、Cl-，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-；(二)贝壳主要成分是CaCO3，CaCO3高温煅烧，发生分解反应产生CaO、CO2，故第①步的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；(三)Mg(OH)2是碱，能够与盐酸发生复分解反应产生MgCl2、H2O，故第③步反应需加入的化学试剂为稀盐酸。25．（23-24高一下·甘肃白银·期末）无水可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是和等)和焦炭制备，流程如下：已知：、分别在178℃，316℃时升华。(1)氯化炉中、和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为；炉气中残余的少量可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为。(2)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现和的分离。请选择合适的温度范围：(填字母)。A．低于178℃

B．介于178℃和316℃之间

C．高于316℃(3)升华器中发生反应的基本反应类型是。(4)为测定制得的无水产品(含杂质)的纯度，称取16.25g无水样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.16g。①上述除杂过程中涉及的离子方程式为、。②无水产品的纯度为。【答案】(1)(2)B(3)置换反应(4)98%【详解】铝土矿焦炭焙烧炉中加热，Fe2O3被还原得到Fe，所以焙烧反应后得到Al2O3和Fe，加入Cl2、焦炭在氯化炉中反应，Fe、Al2O3、Cl2和C反应会生成AlCl3、FeCl3、CO，排出废气CO和Cl2，加入Al粉除去FeCl3、Fe，最后得到AlCl3，冷凝得到AlCl3固体。（1）氯化炉中、和焦炭在高温下发生反应生成氯化铝、一氧化碳，化学方程式为。炉气中残余的少量可用NaOH溶液吸收，生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为。（2）700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现和的分离，结合、分别在178℃，316℃时升华，选择温度范围是：介于178℃和316℃之间，所以选B。（3）升华器中发生反应Al粉除去FeCl3、Fe，基本反应类型是置换反应。（4）①无水产品(含杂质)溶于过量的NaOH溶液中，铝离子和铁离子都会与氢氧化钠反应，所以除杂过程中涉及的离子方程式为、。②由题目可知沉淀物氢氧化铁经洗涤、灼烧后会生成氧化铁，氧化铁的质量为0.16g，氧化铁的物质的量为，所以氯化铁的物质的量为0.002mol，氯化铁的质量为，无水产品的纯度为。26．（23-24高一下·重庆·期末）海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：(1)实验室模拟蒸馏法淡化海水如图所示，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是。下述装置图中有处错误。(2)粗盐中可溶性杂质离子包含、、，要除去这些杂质离子得到精盐水，加入以下试剂的顺序可为(填字母，可重复选用)。a．NaOH溶液

b．溶液

c．溶液

d．盐酸(3)根据以下数据分析，为什么冶炼镁时选择氯化镁，而冶炼铝时却选择氧化铝？物质MgO熔点/℃28522054714190理由：。(4)从海水中提取溴的工业过程如下图所示：．写出步骤②中苦卤(NaBr)被氯气氧化的化学反应方程式。．请写出步骤④反应的离子方程式：。．上述过程中步骤③④⑤的目的是。【答案】(1)防止液体暴沸2(2)bacd或bcad(3)氧化镁熔点比氯化镁熔点高，熔融离子晶体要消耗能源，从而增加成本，为减少成本，所以用熔融氯化镁冶炼镁；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，以分子存在，所以冶炼铝用熔融氧化铝(4)2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl将溴水浓缩，使溴元素的富集【详解】向硫酸酸化后的苦卤中通入氯气，氧化溴离子为单质溴，通入热空气或水蒸气吹出Br2，用SO2吸收溴，生成溴离子，然后再通入氯气，得到溴的浓溶液，经萃取、蒸馏，可得到液溴，以此解答。（1）实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入沸石的目的是防止液体暴沸；装置图中的错误有2处错误：温度计水银球插入液面以下、锥形瓶口被密封。（2）粗盐提纯时，加入过量的氢氧化钠溶液除去溶液中的镁离子，加入过量的氯化钡溶液除去溶液中的硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液除去过量的钡离子和溶液中的钙离子，为达到除去过量钡离子的目的，碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入，加入适量盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，则除去杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为bacd、bcad。（3）氧化镁熔点比氯化镁熔点高，熔融离子晶体要消耗能源，从而增加成本，为减少成本，所以用熔融氯化镁冶炼镁；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，以分子存在，所以冶炼铝用熔融氧化铝。（4）Ⅰ．写出步骤②中苦卤(NaBr)被氯气氧化生成Br2和NaCl，化学反应方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；．步骤④中SO2吸收Br2，生成Br-和，反应的离子方程式：；．苦卤氧化后得到的溶液中溴单质的浓度低，若直接蒸馏，生产成本高；经步骤③④⑤实际上是将溴水浓缩，使溴元素的富集。27．（23-24高一下·上海·期末）海水是资源丰富的大宝库，开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务。海水中提取出的碘单质在医药学上有着重要作用，比如华素片又称西地碘含片，主要用于治疗慢性咽喉炎、口腔溃疡、慢性牙龈炎和牙周炎，其主要活性成分是分子碘。三个探究学习小组为研究华素片中的活性成分，进行如下实验，回答下列问题：(1)甲组同学取2片华素片研细，置于锥形瓶中，加入约10mL蒸馏水溶解，再加入约2mL___________(填序号)，溶液变为蓝色，证明含有活性成分。A．酒精 B．溶液 C．淀粉溶液 D．四氯化碳(2)乙组同学取2片华素片研细，置于锥形瓶中，加入约10mL蒸馏水溶解，再加入约2mL(填序号)，溶液分层，且层为色，证明含有活性成分。A．酒精B．溶液C．淀粉溶液D．四氯化碳(3)丙组同学用乙组同样方法验证后，将溶液转入(仪器名)，进行操作，将两层液体进行分离。空气吹出法是海水提溴的常用方法，溴及其衍生物是制药业和制取阻燃