安徽省蚌埠市2025届高三化学上学期第二次教学质量检查考试二模试题

PAGEPAGE6安徽省蚌埠市2025届高三化学上学期其次次教学质量检查考试（二模）试题说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23I127Pt195第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活和社会发展亲密相关，下列叙述正确的是A.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所运用的增加聚四氟乙烯板属于无机高分子材料B.《本草纲目》中“采蒿蓼之属。····晒干烧灰，以原水淋汁，·······洗衣发面··.··.”所描述之物为K2CO3C.华为5G手机麒麟9000芯片（HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅D.“84”消毒液和75%酒精均可杀灭COVID-19,二者消毒时均表现为强氧化性8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.甲烷氯代反应中，消耗1molCl2生成HCl分子数为NAB.1LpH=1的稀H2SO4中，含有H+数目为0.2NAC.22.4L(标准状况）SO3中含有4NA个原子D.1mol·L-1NH4NO3溶液中含离子键数目为NA9.鲁米诺因能快速鉴定衣物等表面是否存在血迹而被称为“血迹检测小王子”，其一种合成路线如下图所示。下列说法正确的是A.鲁米诺的分子式为C8H6N302B.鲁米诺中最多12个原子位于同一平面C.甲可以与Na2CO3溶液反应生成CO2D.反应（1)是取代反应，反应（2)是氧化反应10.HCOOH在氢能的贮存／释放、燃料电池等方面具有重要应用，HCOOH催化释放氢是指在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2,可能的反应机理如图所示，下列叙述错误的是A.催化过程中涉及极性共价键的断裂和形成B.运用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C.HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成HDD.其他条件不变，在HCOOH中加人适量HCOOK溶液，可以加快生成氢气的速率11.近日，上海交通高校周保学教授等人提出了一种如下图所示的光电催化体系，该体系既能将SO2转化时所释放的化学能用于驱动阴极H2O2的高效生成，也可以实现烟气脱SO2.则下列说法错误的是A.阴极反应为：2H++O2+2e-=H2O2B.随着反应的进行，阳极区pH降低C.每生成1molSO42-,伴随着1molH2O2的生成D.电解液中有2个离子交换膜，阳极区的为阳离子交换膜，阴极区的为阴离子交换膜12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大、且总和为24.由四种元素组成的某化合物结构如图所示，具有良好的储氢性能，下列有关叙述错误的是A.原子半径由大到小的依次：W>Y>Z>XB.简洁气态氢化物稳定性：Z>YC.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D.该化合物中，X、Y、Z之间均为共价键13.25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度改变的关系如图所示。已知：下列叙述正确的是A.曲线m表示pH与的改变关系B.当溶液呈中性时，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)C.M点的溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D.25℃时，CO32-+H2O=HCO3-+OH-的平衡常数为2.0x10-426.(14分）试验室用NaOH、单质碘和水合肼（N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：（1)水合肼的制备反应原理：CO(NH2)2(尿素）＋NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接依次为（按气流方向，用小写字母表示）。若该试验温度限制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为3:1,则氯与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为.②制备水合肼时，应将.滴到.中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。（2)碘化钠的制备是采纳水合肼还原法制取，其制备流程如图所示：在“还原”过程中，主要消耗反应程中生成的副产物IO3-,该过程的离子方程式为.。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其缘由是.（3)测定产品中Nal含量的试验步骤如下：A.称取10.0g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容。B.量取20.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，过量的Fe3+加NaF掩蔽，使其不参加后续反应，再加入M溶液作指示剂。C.用0.1000mol·L-'的Na2S2O3标准溶液滴定至终点（反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2Nal),重复试验多次，测得消耗标准溶液的体积为25.00mL.①M为.（写名称）。②该样品中Nal的质量分数为.27.(15分）以含锰废料（含有MnO2、CuO、Fe和少量CaO)为原料制备MnSO4的一种流程如下：已知：I.烧渣中含有MnO、CuO、Cu、Fe、CaO.II.难溶电解质的溶度积常数如下表所示：回答下列问题：（1)“焙烧”过程生成的气体有.（2)“酸浸”时所加稀H2SO4稍过量的缘由为.，滤渣1的主要成分为.（填化学式）。（3)“氧化”过程中加入的X可以是.。a.Cl2b.H2O2c.MnO2d.KMnO4（4)若“溶液”中c(Cu2+)=0.044mol·L-1,“滤液2”的体积是“溶液”体积的2倍，“调pH”的范围为.（5)写出加入（NH4)2S时的离子方程式.（6)已知：（NH4)2SO4与MnSO4的溶解度曲线如图所示。“操作”主要包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、.、干燥，需限制温度为.（填选项字母）得到产品较多。a.80°℃b.60°℃c.40°℃d.20°℃28.(14分）利用选择性催化还原技术（简称“SCR技术”）实现汽车尾气中NO、NO2的脱除技术是目前比较热门的探讨方向。SCR技术常以NH3(以尿素为原料转化得到）为还原剂，在合适的温度范围内将NO、NO2等气体有选择性的还原为N2和H20,当汽车尾气中NO与NO2的比例不同时，分别发生三种不同类型的SCR反应：①标准SCR反应4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1632.4kJ/mol②快速SCR反应2NO(g)+4NH3(g)+2NO2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1518.2kJ/mol③慢速SCR反应8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)ΔH=-2739.6kJ/mol回答下列问题：（1)由反应①和②可计算反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH=.（2)三种SCR反应的正反应均能自发进行，缘由是.当汽车尾气中＞1时，主要发生反应.（填序号）（3)其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂作用下进行反应①,相同时间内，NO的转化率与温度的关系如下图a所示：在催化剂甲作用下，M点时.（填“可能”、“肯定”或“没有”）达到反应的平衡状态，理由是.（4)当氨气足量时，在催化剂丙的作用下完成反应③,测得在相同时间内NO2脱除率随反应温度改变的状况如上图b所示，请说明NO2脱除率随温度改变的缘由（催化剂未失效）.。（5)利用汽车尾气中CO还原其中NO、的技术（简称“NSR”），也是近些年探讨热点，NSR技术的主要化学原理为：2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH<0.某试验小组向2L恒温恒容的密闭容器中，充入1molCO和1molNO混合气体，加入Pt、Al2O3等催化剂模拟NSR技术发生NO脱除反应，t1时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如右图所示。①比较大小：m处v正.n处v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。②该反应在该温度下化学平衡常数K值为.35.[化学－选修3:物质结构与性质］（15分）钴、镍、铂及其化合物在工业和医药等领域有重要应用。回答下列问题：（1)科学探讨发觉在5K下呈现超导性的晶体CoO2,具有层状结构。①晶体中原子O与Co的配位数之比为.；②Co4+的价电子的轨道表示式为.（2)协作物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CC14等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于.晶体。（3)某镍协作物结构如图1所示。①分子内含有的化学键有.（填序号）。a.氢键b.共价键c.离子键d.配位键e.金属键②协作物中C、N、O三种元素原子的第一电离能由大到小的依次是.（4)硫酸镍溶于氨水形成［Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。［Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是.配体氨（NH3)是.分子（填“极性”或“非极性”）。（5)金属铂晶体中，铂原子的积累方式类似于NaCl晶胞中的钠离子或氯离子的积累方式，其晶胞沿x、y或z轴的投影图如图2所示，金属铂的密度为ρg·cm-3,则晶胞参数a=.nm(列计算式）。36.[化学－－选修5:有机化学基础］（15分）2-氧代环戊羧酸乙酯（F)是常见医药中间体，合成路途如下图所示：已知：①气态链烃A的相对分子质量为42②（1)A的名称为.（2)C3H8O2的结构