九年级化学教案下学期

师宗县者黑中学

九耳披化学敖案

千册

老师，曾左珍

第九单元溶液

课题1溶液的形成

一、教学目的

[1）相识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念；

[2）知道一些常见的乳化现象；

13）探究几种物质在水中溶解时溶液温度的变更；

[4）理解溶液在消费和生活中的应用。

11）学习科学探讨和科学试验的方法，视察、记录、分析试验现象；

[2）学习采纳比照的方法相识一样问题的不同解决方法。

增加学习化学的爱好，树立开展勇于创新的精神

二、教学重点

1.建立溶液概念；2.相识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

三、教学难点

四、教学方法：试验探究、讲解及练习

五：课时支配：2课时

六、教学过程：

第一课时溶液

授课班级：授课时间：年月—日

课堂导入：

新授内容：

一、溶液

1、概念：分散在________里，形成，的，叫做溶液。

2、溶液的特征

m均一性______________________________________________

（2〕稳定性______________________________________________

3、溶质：被溶解的物质

溶液1溶剂：能溶解溶质的物质

m溶液二m溶质+m溶剂（而体积不等）

机溶液

V溶液=

。溶液

4、如何推断溶液中的溶质、溶剂？

(1)溶剂一般是液体，溶质可以是固体、液体和气体；

(2)有水存在的溶液，未指明溶剂的溶液，溶剂是,另一物质是溶质；

(3)物质溶解时发生化学反响，则在形成的溶液里，溶质是反响后分散在溶剂中的.

课堂小结：

作业布置：

教学反思：

第二课时溶解时的吸热和放热现象乳化现象

授课班级：授课时间：年月—日

课堂导入：

新授内容：

二、溶解时的吸热和放热现象

1.溶解时吸热使温度明显降低的物质：

2.溶解时放热使温度明显上升的物质：

3.溶解时温度没有明显变更的物质：

三、乳化现象

1.乳浊液

(1)概念：分散在液体形成的o

(2)特点：o

2.乳化

洗涤剂有功能，它能使植物油分散成多数细小的液滴而不聚集成大的油珠而随

水流走。乳化不是,仍是,乳化后的乳浊液能均一，稳定的存在而不分层

课堂小结：

作业布置：

教学反思：

课题2溶解度

一、教学目的

（1）理解饱和、不饱和溶液的概念；［2）知道饱和溶液，不饱和溶液的互相转化方法

［3）理解固体物质溶解度的涵义；［4）会利用溶解性表或溶解度曲线，查相关物质的溶解

度或溶解性，能根据给定的数据绘制溶解度曲线；（5）知道影响气体溶解度的一些因素

11）学习视察、分析试验现象，并能归纳出相应概念。

〔2）学习通过试验解决问题

11）相识冲突的双方在肯定条件下可以转化的辩证唯物主义思想。

12）树立事实求是的观点；［3）初步学习运用数据、表格、图像等进展定量探讨的方法。

二、教学重点

饱和、不饱和溶液的概念；2.固体物质溶解度的涵义

3.利用溶解度曲线获得相关信息。

三、教学难点

饱和、不饱和溶液的概念；2.利用溶解度曲线获得相关信息。

四、教学方法：讲解及练习

五：课时支配：2课时

六、教学过程：

第一课时饱和溶液及不饱和溶液

授课班级：授课时间：年月—日

课堂导入：

新授内容：

一、饱和溶液和不饱和溶液

1、定义：

在、的溶剂（水）里，接着溶解某种溶质的溶液，叫做

这种溶质在这个温度时的饱和溶液。接着溶解解某种溶质的溶液，叫做这种溶质在

这个温度时的不饱和溶液。

2、如何推断溶液是否饱和？

看在肯定温度下，是否是剩余溶质存在。

探讨：

对溶液的饱和不饱和为什么肯定要指明“温度”和“溶剂的量”？

O5J20-C

图示1分析：

由此可见，溶剂的量发生变更时，饱和溶液和不饱和溶液之间会发生互相转化。

图示2分析：

此可见，温度发生变更时，溶液的饱和及不饱和之间会发生互相转化。

3、溶液饱和及不饱和之间互相转化的方法。

（1）对溶解度随着温度的上升而增大的固体物质

不饱和溶液.'，:二A饱和溶液

（2）对溶解度随温度上升而减小的固体物质（如Ca（OH）2）

不饱和溶液----------------------------------------►饱和溶液

4、结晶的方法

11）冷却热的饱和溶液，也叫降温结晶（溶解度受温度影响较大的固体物质，如提纯

含少量NaCl的KNOs）。（2）蒸发溶剂，也叫蒸发结晶（溶解度受温度影响小的固体物质，

如提纯含少量KN03的NaCl）

课堂小结：

作业布置：

教学反思：

第二课时溶解度

授课班级:授课时间：年月日

课堂导入:

新授内容:

二、固体的溶解度

1、定义：

在下，某固体物质在溶剂里到达,时所溶解的，

叫做这种物质在这一温度时的o

(说物质溶解度时必需指明，因为；温度不同，物质在100g水里溶解到达饱

和时所需的质量不同，即溶解度不同。所以一种物质有不同温度时的溶解度。)

(1)单位：g

(2)固体溶解度的“四要素〃〔三定一态)：

①②

③④

2、溶解度及溶解性的关系(以20℃即室温下的溶解度为标准)

溶解度__________

难容物0.01g微溶物1g可溶物10g易溶物

3、溶解度曲线(物质的溶解度随温度变更的曲线)

溶

解

度

/

g

(1)表示意义：

①曲线上任一点，表示。

②两条曲线的“交点”，表示。

(2)通过溶解度曲线，应做到：

a、看曲线的坡度知道物质的溶解度及温度的关系

会看b、看两条曲线会比较两种物质溶解度的大小状况

如：℃时，SB=SC;℃时，SB>SC;℃时，SB<SC

「a、会查肯定温度时，某固体物质的溶解度

会查1

Lb、通过查20℃时物质的溶解度，确定物质的溶解性

4、固体物质的溶解度规律

(1)大部分固体物质的溶解度随温度上升而。

(2)少数固体物质的溶解度随温度上升而。如：。

(3)极少数固体物质的溶解随温度上升而o如：O

5、影响固体物质溶解度的因素有：0

三、气体物质的溶解度

1、一般规律，气体的溶解度随温度上升而，随压强增大O

2、影响气体溶解度的因素有：o

练习：1、”20℃时303的溶解度是31.68〃，这句话的意思是指：0

2、以下说法中，正确的选项是〔)

A>lOOgHoO中最多溶解38gNaCl,所以NaCl的溶解度为38g

B、10℃时，烧杯内水中最多溶有MOgNHaNOs,所以NH4NO3的溶解度是140g

C、60℃时，75gKN03完全溶于lOOgHzO中,所以60℃KN03的溶解度为75g

D、60℃时，lOOglW中最多溶解124gKN03,所以KM在这一温度下的溶解度是124g

E、KNO3

3、某固体物质的饱和溶液温度降低后，以下说法正确的选项是()

A、溶解度肯定减小B、溶质的质量分数肯定减小

C、肯定有晶体折出D、肯定变为不饱和溶液

E、溶解实力减小F、无法确定

4、以下图是A、B两种物质的溶解度曲线，一烧怀中盛有A、B两种溶质在60℃时的溶

液，且杯底尚有少量A、B固体，假设让其冷到20℃时，则以下说法正确的选项是〔)

溶

解A

度

/

A、溶液中A增多，同时溶液中B削减g

B、溶液中A、B都削减

C、溶液中A削减，杯底固体B削减

温度/°c

D、溶液中A增多，怀底固体B削减

5、以下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图答复以下问题:

(1)A物质的溶解度随温度的变更状况：0

12)溶解度受温度影响不大的物质是,它可能是〔填详细物质的化学式)o

[3)A、B两物质的溶解度相等时对应的温度为，点M表示o

(4)30℃时，三种物质的溶解度从小到大的依次为。

(5)20℃时，三种物质的饱和溶液升温后有晶体析出的是,变为不饱和溶液的

是O

(6)可通过降温由不饱和溶液变为饱和溶液的是=

(7)欲从含少量B的A物质中提纯A,可采纳方法。

(8)属于易溶物质的是。

课堂小结：

作业布置：

教学反思：

课题3溶液的浓度

一、教学目的

[1)驾驭溶液组成的表示方法一一溶质的质量分数；(2)能进展溶质质量分数的简洁计算

[3)初步学会配制肯定溶质质量分数的溶液；

11)通过溶质质量分数的简洁计算，使学生驾驭根本的解题方法，进步解题实力

[2)在练习过程中，理解溶液及生活、消费的广泛联络

二、教学重点

溶质质量分数的计算

三、教学难点

2.配制肯定溶质质量分数的溶液

四、教学方法：讲解及练习

五：课时支配：2课时

六、教学过程：

第一课时溶质的质量分数

授课班级：授课时间：年月一日

课堂导入：

新授内容：

一、计算公式

溶质质量

1、溶质的质量分数=要坐詈x100%

溶液质量

变形公式：溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数

溶质质量

溶质质量=

溶质的质量分数

2、溶液质量=溶液质量+溶剂质量

溶液质量

3、溶液体积=

溶液密度

举例：

例1、从一瓶KC1溶液中取出20g,蒸干后得到2gKCl固体，试计算这瓶溶液中溶质的

质量分数。

例2、在农业消费上，有时用10%-20%的NaCl溶液来选种。如要配制150gl6%的NaCl

溶液，须要NaCl和丛0各多少克？

课堂小结:

作业布置:

教学反思:

第二课时溶液的配制及有关溶质质量分数的计算

授课班级：授课时间：年月—日

课堂导入：

新授内容：

一、关于溶液稀释的计算

关键：抓住稀释前后，溶质质量不变，列方程求解。

〔稀释前浓溶液中溶质质量=稀释后稀溶液中溶质质量）

举例：

1、把50g98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸溶液，需水多少克？

33

二、配制肯定质量分数的溶液

1、试验步骤

①②③

2、试验仪器

例，怎样配制100g5%的NaCl溶液？

课堂小结:

作业布置:

教学反思:

第十单元酸和碱

课题1常见的酸和碱

一、教学目的

[1)理解常见的酸碱指示剂，会用其检测溶液的酸碱性；

(2)相识几种常见的酸，知道浓H2s04的腐蚀性；(3)知道常见酸的主要性质和用处。

(4)知道常见的几种碱的主要性质和用处；[5)理解酸和碱具有相像化性的缘由。

(6)相识碱的腐蚀性，树立平安运用有腐蚀性药品的意识

(1)通过一些探究活动，进一步相识及体验科学探究的过程；

(2)学会运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

(3)通过活动及探究驾驭酸的化学性质

(1)进一步增加探究五只的新奇心和求知欲；(2)强化试验及生活中的平安意识

(3)增进学生对物质的用处和性质之间的关系的相识

二、教学重点

1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；

2.酸的化学性质；3.碱的化学性质。

三、教学难点

1.浓硫酸的稀释方法；2.酸的化学性质；

3.碱的化学性质

四、教学方法：探究、讲解、练习

五、课时支配：4课时

六、教学过程

第一课时酸碱指示剂几种常见的酸

授课班级：授课时间：年月—日

课堂导入：

新授内容：

一、酸、碱及指示剂作用

酸碱指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液

紫色石蕊溶液一色一色一色

无色酚醐_______色_______色一色

［留意］①指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性

溶液或碱性溶液。②根据指示剂颜色的变更，能推断溶液的酸碱性，但不能确定

此溶液肯定是酸溶液或肯定是碱溶液。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如

Na2c溶液显碱性。

二、常见的酸

〔一）几种常见的酸

1.盐酸、硫酸的物理性质

化学式盐酸〔〕硫酸（）

物理性质—色—体，具有__________。翻—色—状—体，没有______。

开瓶盖后有___________易溶于水放出大量热，有____性

［故有_____________气味］

2.盐酸、硫酸的用处

［1）稀盐酸：、、助消化（人的胃酸主要含稀HC1）。

12）稀硫酸：、,

13）浓硫酸：（因为它有吸水性）。

3.敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量—，溶质的质量分

数;浓硫酸因吸水性，而使其质量—，溶质的质量分数；所以它们

都要密封保存。

4.浓硫酸的腐蚀性（化学性质）

5.浓硫酸的稀释方法是：o

缩简为九个字：酸入水、沿内壁、勤搅动。

为什么稀释浓硫酸时应“酸入水，而不是水入酸"？〔在烧杯中而不在量筒中稀释）

课堂小结：

作业布置：

教学反思：

第二课时酸的化学性质

授课班级：授课时间：年月—日

课堂导入：

新授内容：

〔二）酸的化学性质

化学性质盐酸(HC1)稀硫酸（H2s。4）

①及酸碱紫色石蕊溶液变红色紫色石蕊溶液变变红色

指示剂作用无色酚酷不变色（无色）无色酚麟不变色（无色）

Zn+2HC1----ZnCl2+H2tZn+H2SO4---=ZnS04+H2t

②及活泼金

2A1+6HC1^^=2A1C13+3H2f2A1+3H2SO4—A12(S04)3+3H2t

属反响生成

Mg+2HC1-MgCL+H2fMg+H2SO4MgSCh+H2t

盐和氢气

Fe+2HC1----FeCl2+H2tFe+H2S04^=FeS04+H2t

③及金属氧

Fe203+6HC1-2FeCl3+3H20Fe2O3+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20

化物反响生

CuO+2HC1-CuCl2+H20CuO+H2SO4=CuS04+H2O

成盐和水

④及碱反响

3HC1+Fe(OH)3=FeCl3+3H20H2sO4+2NaOH-Na2SO4+2H20

生成盐和水HC1+NaOH----NaCl+H20H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(S04)3+6H2O

⑤跟某些盐

Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02tNa2cO3+H2sO4=Na2sO4+H2O+CO2t

的反响生成

CaCO3+2HCl^=CaCl2+H20+C02tH2SO4+BaCl2=BaS041+2HC1

新盐和新酸

练习：

归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质

（如下图，连线表示互相反响）。

⑴为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变—

色；

(2)图中A所代表的物质类别是;

⑶盐酸的性质③确定了盐酸可用于去除铁锈(主要成分是FezOj,该反响的化学

方程式是；

(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是(填一种即可)；

(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌及盐酸反响的快慢，

须要限制不变(一样)的量是。(填序号)

A.两种金属的形态B.盐酸的质量分数C.反响容器的大小D.温度

课堂小结：

作业布置：

教学反思：

第三课时几种常见的碱碱的化学性质

授课班级：授课时间：年月日

课堂导入：

新授内容：

三、几种常见的碱

(一)几种常见的碱

(1)俗称。氢氧化钠俗称、、O

(2)物理性质：白色固体，易溶于水放出大量的热，易汲取水分而,具有性。

(3)特性：、、

[4)用处：①作枯燥剂，因为氢氧化钠具有性；②化工原料，广泛应用于肥皂、石

油、造纸、纺织和印染等工业；③去除油污，如炉具清洁剂中含有

[1）俗称。氢氧化钙俗称、，其水溶液俗称，当石灰水中存在

较多未溶解的熟石灰时，就称为或J

[2）物理性质：白色固体，微溶于水。[3）特性：、o

[4）制法：氢氧化钙可以由生石灰及水反响得到，化学方程式为：

[5）用处：①建材；②农业上，可以改良酸性土壤，配制波尔多液；③爱护树木，防止冻

伤，并防止害虫生卵。

〔二）碱的化学性质

化学性质氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[C虱OH）J

①及酸碱指紫色石蕊溶液变蓝色紫色石蕊溶液变蓝色

示剂作用无色酚醐变红色无色酚醐变红色

②及非金属2NaOH+C02=Na2cO3+H20Ca(0H)2+CO2=CaCO31+H20

氧化物反响2NaOH+S02=——Na2SO3+H20Ca(0H)2+S02=CaS031+H20

生成盐和水2NaOH+S03=——Na2s。4+H20Ca(0H)2+SO3-----CaS041+H20

2HC1+Ca(OH)2----CaCl2+2HCH2SO4+Ca(0H)2^=CaS04+2H2

③及酸反响

3HC1+Fe(OH)3----FeCL+3H203H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H=0

生成盐和水

2HC1+Cu(OH)2^=CUCL+2H20H2SO4+CU(OH)2^=CUSO4+2H20

④及某些盐2Na0H+CuS04=Cu(OH)21+Na2S04Ca(OH)2+Na2cOs-CaCCh1+2NaOH

反响生成新3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3I+3NaClCa(0H)2+CuCl2——CU(0H)21+CaCl2

盐和新碱2NaOH+MgCl2=Mg(OH)23+2NaClCa(0H)2+CuS04=Cu(0H)21+CaS04

2.（1）酸碱盐的水溶液可以导电是因其为溶液中有可以自由挪动的离子。溶液不带电，因

为溶液中阳离子所带的正电荷总数及阴离子所带的负电荷总数相等。

12）由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出一样的工，所以化学性质相像。

13）由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出一样的QE，所以化学性质相像。

课堂小结：

作业布置:

教学反思:

课题2酸和碱的中和反响

、教学目的

11）知道酸和碱之间发生的反响是中和反响。初步领悟中和反响的本质。

〔2）理解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反响在实际中的应用。

［3）会用PH试纸测定溶液的酸碱度，理解溶液酸碱度在实际中的意义。、

通过测定一些液体的PH,学会区分身边一些常见物质的酸碱性强弱；

理解溶液的酸碱度对人类生活的意义

二、教学重点

中和反响及其应用；用PH试纸测定溶液的酸碱度

三、教学难点

中和反响的本质

四、教学方法：探究、讲解、练习

五、课时支配：2课时

六、教学过程：

第一课时中和反响及其在实际中的应用

授课班级：授课时间：年月—日

课堂导入：

新授内容：

一、中和反响

酸和碱作用生成的反响，叫做中和反响。反响的本质是酸溶液中的

离子和碱溶液中的离子结合，生成难电离的。

［留意］①在做中和反响试验时，没有明显的试验现象，为了防止参与的酸过量或

缺乏，使反响恰好完全中和，就需在碱溶液中参与——试液，使溶液变

。在滴加酸的过程中，溶液里红色刚刚一时，说明酸碱

恰好完全反响。

②发生中和反响时，要放出热量。③中和反响属于根本反响类型中的

反响。

二、中和反响在实际中的应用

1、改良土壤的酸碱性（农作物一般适于中性土壤）：酸性土壤一一Ca（OH）z中和。

2、处理工厂废水：

用中和硫酸厂的污水：化学方程式。

3、用于医药:用含的药物治疗胃酸（稀）过多。蚊虫叮咬（蚁酸）用o

课堂小结：

作业布置：

教学反思：

第二课时溶液酸碱度的表示方法一一PH

授课班级：授课时间：年月—日

课堂导入：

新授内容：

三、PH——溶液酸碱度的表示方法

1、用指示剂只能测出溶液是显酸性还是碱性。（不能测出强弱）

2、PH试纸可以测出溶液的酸碱强弱程度〔粗略测定）。

溶液PH的范围：0——7——14

01234567891011121314

v---------------------中性-------------------------►

酸性增强碱性增强

PH=7溶液呈性

PH<7溶液呈_______________性，PH越小，酸性越强。

PH>7溶液呈______________性，PH越大，酸性越强。

3、测定溶液PH的方法：撕一小张PH试纸，用玻棒取溶液或用滴管汲取溶液，将溶液沾在

PH试纸上，将变色的PH试纸及标准比色卡比照，即可得出溶液的PH值。

留意：（1）不能将PH试纸干脆浸入待测液中，否则会o

（2）将试纸先用蒸储水润湿，润湿会使待测液被稀释，测得酸的PH,

碱溶液的PH,中性溶液PH（增大、减小、不变）。

4、理解溶液酸碱度的重要意义：

（1）农业消费中，作物一般适于在性的土壤中生长。

（2）测定雨水酸碱度，理解空气质量。

（3）雨水PH小于5.6,通常雨水呈酸性，因水中溶有CO?

课堂小结：

作业布置：

教学反思：

第十一单元盐化肥

课题1生活中常见的盐

一、教学目的

11）理解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用处。

〔2）能根据复分解反响发生的条件推断酸、碱、盐之间的反响能否发生。

13）驾驭碳酸根离子的检验方法。

(4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作别离、提纯固体混合物。

(1〕学会分析试验中出现的问题；

(2)学会视察试验现象，并能分析整理试验现象。

⑴相识到化学及消费、生活有亲密的联络；

(2))理解前人的实际，增加学生学习化学的信念。

二、教学重点

1.过滤、蒸发等别离提纯物质的根本操作技能；

2.酸、碱、盐的反响一一复分解反响；3.碳酸根离子的检验方法。

三、教学难点

1.分析粗盐提纯试验的误差；2.归纳复分解反响及条件。

四、教学方法：联络实际、比照区分、归纳总结、试验探究。

五、课时支配：2课时

六、教学过程：

第一课时生活中常见的盐粗盐的提纯

授课班级：授课时间：年月—日

课堂导入：

新授内容：

一、常见的盐

〔一)常见的盐和用处

1.氯化钠的用处很广，日常生活里用于和防腐剂。生理盐水是0.9%的溶液

氯化钠还是重要的化工原料。氯化钠由一离子和离子组成

误食工业用盐会引起人体中毒，主要是因为工业用盐为亚硝螫钠有剧毒。

2.碳酸钠在工业上叫做,其水溶液呈_______性。碳酸钠广泛应用于玻璃、造

纸、纺织和洗涤剂的消费等。

3.碳酸氢钠俗称,其用处有：①在灭火器中，它是产生_____的原料之一；

②在食品工业上，它是的一种发酵粉主要原料;③在医疗上，它是治疗的一种药剂。

4.碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分,__色__体，—溶于水，是重要的建筑材料、

补钙剂。温馨提示：化学中的盐及生活中的盐有很大区分：

[1)化学中的盐是指由金属离子〔或钱根离子)和酸根离子组成的一类化合物总称。(2)

生活中的盐专指食盐一一氯化钠。

〔二)盐的定义及溶解性

1.盐的定义：由离子和离子组成，或者由离子和离子组成。

由—离子和离子组成

2.盐的溶解性。

（三）粗盐的提纯：（由NaCl及不溶性杂质组成）

试验步骤：、、计算产率。

①蒸发：蒸发过程中要用不断,防止,造成液滴飞溅，当蒸发

皿中出现较多圉竹时，停顿，用夹取，放在试验台上的上。

②玻璃棒在试验中的作用：

试验步骤玻璃棒作用

溶解

过滤

蒸发

课堂练习：

【练习1】制作馒头时，需参与面碱（主要含碳酸钠），假如面碱放多了，蒸出的馒头会发

黄且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可参与适量的（）

A.食醋B.食盐C.料酒D.味精

【练习2】以下物质的用处错误的选项是（）

A.氢氧化钠用于治疗胃酸过多B.氯化钠可用于配制生理盐水

C.在试验室，浓硫酸常用来做枯燥剂D.碳酸氢钠可用于焙制糕点

【练习3】以下常见的盐在消费、生活中的用处不合理的是（）

A.用亚硝酸钠腌制食品B.用硫酸铜精炼铜

C.用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D.用食盐消费烧碱

【练习4】以下说法不正确的选项是（）

A.马路上的积雪可用氯化钠来消退

B.碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的消费

C.天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙还可用做补钙剂

D.熟石灰可用做枯燥剂

【练习5】关于物质的用处，以下说法不合理的是（）

A.稀盐酸用于除铁锈B.碳酸氢钠用于制造发酵粉

C.食盐可作防腐剂D.氢氧化钠固体用于枯燥SO?

【练习6】在C、H、0、S、Na、Ca中选择适当的元素组成符合要求的物质，并将其化学式

填在对应的横线上。

（1）形成酸雨的氧化物;（2）治疗胃酸过多的一种盐___________；

（3）硫为一2价的酸；（4）土壤酸化后须要参与的物质。

【练习7］化学就在我们身边，它能改善我们的生活，请从①小苏打②熟石灰③二氧化

碳④食盐中选择适当的物质，将序号填在横线上。

(1)生命活动中不行缺少的盐______。(2)可用于灭火的物质o

(3)可作为建筑材料的碱o(4)制作发酵粉的主要成分o

【练习8】在九年级化学复习课中，某化学学习小组对部分化学学问内容进展总结，请你一

起参与总结。

⑴我们学习了盐，日常生活中所说的盐指(填化学式)，它在人体内的作用有：①

维持人体体液，促进细胞内外物质交换，②=

⑵精盐由粗盐提纯得到，其操作步骤是①②③其

中第②③步两次用到玻璃棒,它所起到的作用分别是、o

(3)我们还相识另外几种重要的盐，如碳酸钙和碳酸钠等，其中属于大理石和石灰石的主要

成分的是。侯氏制碱法中的“碱”事实上是物质(填化学式)。

课堂小结：

作业布置：

教学反思：

第二课时碳酸根离子检验复分解反响

授课班级：授课时间：年月—日

课堂导入：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点？

回忆实二氧化碳的验室制法？

新授内容：

二、碳酸根或碳酸氢根离子的检验

试验11-1

碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸

现象

分析

化学方程式:

【小结】1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能及盐酸反响，消费CO?气体

2、CO产或HCO「的检验：①取少量该物质于试管中，加水使其溶解后，滴加少

量,有气体产生再将该气体通入澄清石灰水中，可使澄清

石灰水变,则原物质中含有碳酸根或碳酸氢根。

试验H-2向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，视察现象。

现象

分析

化学方程式:

复分解反响的定义:

三、复分解反响

试验11-3

硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液硫酸铜溶液+氯化钢溶液

现象

化学方程式

探讨:P75页11)上述两个反响是否属于复分解反响？视察到的现象有什么共同之处？

12)前面学过的酸和碱的中和反响是否属于复分解反响？中和反响的生成物中，

一样的生成物是什么？

(3)碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液及盐酸发生复分解反响时，可视察到

的共同现象是什么？

1.复分解反响发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水

练习：以下物质间能否发生复分解反响？能的写出化学方程式：

(1〕硫酸和硝酸钠(2〕氢氧化钾溶液和硝酸

(3)硫酸钠溶液和氯化领溶液14〕硝酸和碳酸钾

15)硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液

课堂小结：

作业布置：

教学反思：

课题2化学肥料

一、教学目的

11)理解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用；

12)理解化肥、农药对环境的影响；(3〕能对常见的化肥进展简洁的鉴别。

(1〕学会分析、归纳并对有关信息进展加工；(2)学会从课本获得学问的实力;

(3)学习如何应用所学学问解决实际问题。

培育为进步生活程度和维护身体安康而学好化学的信念。

二、教学重点：能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。

三、教学难点：归纳初步区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法。

四、教学方法：自学、学生讲解、试验、分析、归纳、实际应用。

五、课时支配：2课时

六、教学过程:

常见的化学肥料化肥的简易鉴别

授课班级：授课时间：年月—日

课堂导入：

新授内容：

(1)肥(茎叶):使植物枝叶繁茂，叶色浓绿，产量进步。C0(NH2)2、NH£l、NH4HC03、

•H0等

NH32

⑵肥〔根系)：使植物根系兴盛、耐寒耐旱。一般过磷酸钙［Ca(H2Po，和CaSO,的

混合物］

(3)肥(籽粒)：使植物茎秆粗大，增加抗倒伏和抗病虫害的实力。K2s0八KC1

等

(4)肥：能同时供应两种或两种以上养分成分。如：KMX阳压P0&、K3P04等

2、不合理施用化肥、农药对环境的污染：土壤污染、空气污染、水污染

3.镂态氮肥

⑴含有的氮肥叫做镂态氮肥。

⑵镂态氮肥不能和一起混用，因为它们之间可以发生反响，产生

,使肥效降低。

如(写化学方程式)硫酸镂及氢氧化钙：；

硝酸镂及氢氧化钙。

(3)检验镂态氮肥的方法：

及熟石灰一起研磨，产生有刺激性气味的气体

利用物理、化学性质的不同，初步区分常见化肥的方法:

氮肥钾肥磷肥

看外观

_________色晶体_______色粉状

大多不溶于水

加水全部溶于水

或部分溶于水

有具有刺激性气无具有刺激性气

加熟石灰

味的氨气放出味的氨气放出

课堂练习：(2021•天津)某化学爱好小组进展了识别化肥的探究活动。他们对氯

化镂、碳酸氢锈、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的试验探究步骤如下：

⑴步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，视察，从外观上即可及其他

化肥区分出来的是o

⑵步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别参与少量稀盐酸，有气体产生

的是。

⑶步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各参与少量熟石

灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是。由此可知，在运用该

类化肥时，要防止及（填“酸〃或“碱〃）性物质混合施用，以防降低肥效。

有同学提出，氯化镂、硫酸钾也可用以下某种物质进展区分，你认为可行的是

A.硝酸钢溶液B.氯化钠溶液C.酚醐溶液D.稀盐酸

【练习23】同学利用所学化肥的物理、化学性质的不同初步区分常见化肥①碳

酸氢镂、②氯化镂、③磷矿粉、④硫酸钾。[请用序号填空]

⑴看外观，灰白色粉末的物质是—，白色晶体是。

⑵未检验出的化肥中，闻气味，有刺激性气味的是—，无刺激性气味的是

⑶未检验出的化肥中，加熟石灰，研磨，放出有刺激性气味气体的是o

、课堂小结：

作业布置：

教学反思

第十二单元化学及生活

课题1人类重要的养分物质

一、教学目的

1.学问及技能目的

〔1）理解养分素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。

[2）理解蛋白质、糖类、油脂、维生素及人体安康的关系。

[3）通过计算，理解蛋白质、糖类、油脂经氧化为人体供应能量。

11）通过阅读教材、探讨等，学会自主学习的学习方法。

（2）通过相识、分析、比较教材上的大量图片，学会从读图来相识化学学问。

[1）过学习养分物质对人的生命活动的重要意义，相识到合理支配饮食的重要性。

[2）通过阅读、调查、参观、探讨等活动，相识吸烟、居室装修污染和食物霉变等对人体

安康的危害。

二、教学重点:有关蛋白质的学习

三、教学难点：

11）蛋白质的生理功能

[2）理解养分物质在人的生命活动中的作用及养分价值。

四、教学方法：阅读探讨

五、课时支配：1课时

教学过程：

授课班级：授课时间：年月—日

课堂导入：牛奶、大豆中主要含什么养分物质？你还知道哪些养分素？

新授内容：

人类重要的养分物质主要包括六大养分素:、、、、、。

一、蛋白质〔由元素组成）

1.是构成细胞的根本物质。蛋白质的主要功能是构造机体、修复组织。蛋白质是

由构成的极为困难的化合物；成人每天需摄取g蛋白质，每克蛋白质完全氧

化放出约的能量；血液中的是氧气和二样化碳的载体。

2.富含蛋白质的食物有、、、、等。

结合，一旦结合便不简洁别离，且不能再及氧气结合，人就会缺氧窒息死亡。香烟烟

气中的有毒气体是。

4.对人体安康有严峻危害，它会使蛋白质变质，其水溶液称为福尔马林，可用来浸

泡动物标本使标本能长期保存。

5.酶：生物；在和的条件下发挥作用；一种酶只能催化一种化学反响。

二、糖类（生命活动的主要功能物质，占总能量的60%〜70%）

三种元素组成，有叫做碳水化合物。

2.富含糖类的食物有、、、、、、、等。

3.常见的糖：①淀粉的化学式为,存在于植物种子或块茎中，如稻、麦、马铃薯等；

②葡萄糖化学式为〔人体可干脆汲取的糖〕，每克葡萄糖完全氧化放出约—的能量;

呼吸作用：C6Hl2O6+6O2--►6CO2+6H2O光合作用：6CO2+6H2O,-A

C6Hl2。6+6。2

③蔗糖化学式为,主要存在于甘蔗、甜菜中，生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分

是蔗糖。

三、油脂（生命活动的备用能源）

1.油脂〔植物油脂呈液态称为：—动物油脂呈固态称为—）成人每天需摄取g蛋

白质，每克蛋白质完全氧化放出约的能量。

2.富含油脂的食品：o

四、维生素（由三种元素组成）多数在人体中不能干脆合成，需从食物中摄取。

L富含维生素的食物：等

2.作用：调整新陈代谢、预防疾病、维持身体安康

缺VA:缺Vc

，因此肯定不能运用霉变食物。

课堂小结：

作业布置：

教学反思：

课题2化学元素及人体安康

1.学问及技能

(1)理解人体的元素组成。

(2)理解一些元素对人体安康的重要作用。

〔3〕理解人体中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。

2.